高三化学一轮化学反应原理题型必练40难溶电解质的沉淀溶解平衡

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练_40难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单选题（共16题）1．常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是A．10mL水 B．10mL0.1mol/LCaCl2溶液C．20mL0.1mol/LNaHSO4溶液 D．40mL0.1mol/LNa2CO3溶液2．BaSO4的相对分子量为233，Ksp=1×1010把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g3．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓D．0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)4．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=1032，下列有关说法不正确的是A．向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)达到平衡状态D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤105mol/L时，可视作该离子沉淀完全)5．下列图示与对应的叙述相符合的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化6．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯7．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012，Ksp(CH3COOAg)=2.3×103，下列叙述不正确的是A．c(Mg2＋)为0.11mol·L1、溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀B．在其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变C．浓度均为0.2mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生沉淀D．将1×103mol·L1的AgNO3溶液，滴入浓度均为1×103mol·L1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀8．某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=lgc(Cl)，pCrO4=lgc()。下列说法不正确的是A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10129．为探究Fe3+能去否除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。序号操作现象实验①将2mL2mo/LFe(NO3)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜消失实验②将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验③将2mL2mol/LFeCl3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜消失(常温下溶解度：AgCl：1.9×104g；Ag2SO4：0.796g)下列说法不正确的是A．①中可能发生反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+B．实验①可以证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+C．实验②和③的试管中可能有白色沉淀生成D．实验②和③现象的差异与溶液中Cl和有关10．0.1mol·L1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动B．该反应是一个水解反应C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度11．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10B．c点的纵坐标0.33C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体12．一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是选项X稀释后A0.1mol·L1NaClc(Na+)和c(H+)都减小B0.1mol·L1Na2CO3c(HCO)/c(CO)减小C0.1mol·L1氨水n(H+)·n(OH)增大D一定量的CuS悬浊液c(Cu2+)和c(S2)都增大A．A B．B C．C D．D13．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是A．图中a、b两点c(Ag+)相同B．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点C．该温度下，Ag2SO4溶度积为105D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c()14．一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B．稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小C．对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液D．向4mL5.0×105mol·L1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L1的AgNO3溶液，不会析出沉淀15．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水 D．加少量KI固体16．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．T℃时，b点溶液中无硫酸银固体B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D．根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的Ksp(Ag2SO4)最大二、填空题（共5题）17．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变18．常温下，用0.100mol•L1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012，Ksp(Ag2SO4)=1.4×105，Ksp(Ag2CO3)=8×1012.回答下列问题：(1)滴定终点的现象：_______。(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤105mol·L1，完全沉淀)(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。19．（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________②A点溶液的pH值。_________________（2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，试求：①在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________②若把足量的AgCl固体分别放入①100mLH2O②100mL0.1mol/LNaCl溶液③100mL0.1mol/LAlCl3溶液④100mL0.1mol/LMgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。_______________20．如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103c(PbCl2)

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水21．Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×1010，AgBr的Ksp＝4.9×1013。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl)_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_________；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_________，c(Cl)_________；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是___________________；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。回答下列问题：（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_______________。（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O250e==8CO2+9H2O，正极的电极反应式为______。固体电解质里O2的移动方向是____，向外电路释放电子的电极是_______。参考答案1．C【详解】略2．B【详解】根据BaSO4的Ksp=1×1010可以计算出，V=BaSO4的饱和溶液中：c(Ba2+)=c()=mol/L，故把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为（1×103mol105mol/L×10L）×233g/mol=0.2097g≈0.21g，故答案为：B。3．D【详解】A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl浓度不同，CaCl2溶液中Cl浓度较高，由于同离子效应，AgCl固体在CaCl2溶液中的溶解度较小，故CaCl2溶液中银离子浓度小于NaCl溶液中银离子浓度，A项错误；B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，

注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，B项错误；C．ZnS是难溶物，故CuSO4与ZnS反应的离子方程式是，C项错误；D．根据电荷守恒有：，混合溶液呈中性，，则，根据物料守恒有：，所以，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)，D项正确；答案选D。4．C【详解】A.向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH)=0.5×1.5×105mol/L×(0.5×1.5×105mol/L)3=6.25×1022>1032=Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；B．向Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解产生的H＋与OH反应，使c(OH)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH)=109mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=c(Cr3+)×(109mol/L)3=1032，c(Cr3+)=105mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；答案选C。5．B【详解】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，A错误；B．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，新平衡时NO2浓度比旧平衡大，图象符合，B正确；C．蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大，C错误；D．向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当醋酸完全反应后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱电解质，且此时NH3·H2O电离受到之前反应生成的抑制，故过量的NH3对溶液中离子浓度影响不大，故NH3过量后溶液导电能力逐渐趋于稳定，与图像不符，D错误；故答案选B。6．A【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；故答案为A。7．D【详解】A．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH)，c(OH)≥mol•L1=105mol•L1，因此溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀，故A正确；B．Ksp(AgCl)只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，故B正确；C．等体积混合浓度均为0.1mol•L1，c(CH3COO)×c(Ag+)=0.01＞2.3×103，一定产生CH3COOAg沉淀，故C正确；D．0.001mol•L1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c(Ag+)=mol/L=1.8×107mol/L，0.001mol•L1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=mol/L=×105mol/L，则KCl溶液中形成AgCl沉淀时银离子浓度小，即AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故D错误；故选D。8．B【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是lgc(Cl)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；

B．由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，增大KCl的浓度，再次平衡后，pCl=lgc(Cl)不变，但消耗的AgNO3体积增大，所以平衡点由R点向右平动，故B错误；C．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故C正确；

D．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/L，c(Ag+)=2×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012，故D正确；故选：B。9．B【详解】A．pH=1的Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中，稀硝酸和Fe3+都有氧化性，可能存在反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，故A正确；B．稀硝酸和Fe3+都有氧化性，稀硝酸可以氧化银，不能证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+，故B错误；C．实验②和③的试管中银镜减少，说明有Ag+生成，Cl和都可以和Ag+生成沉淀，所以都可能有白色沉淀生成，故C正确；D．由常温下溶解度可知氯化银比硫酸银难溶，所以实验②和③现象的差异与溶液中Cl和有关，故D正确；故答案为B。10．C【详解】A．向溶液中加一定浓度的氨水,平衡逆向移动，故A错误；B．该反应为络合物平衡，不是水解反应，故B错误；C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一水合氨与氢离子结合，平衡正向移动，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移动，所以沉淀减少，故C正确；D．由于络合物平衡为吸热反应，所以温度升高有利于该反应平衡正向移动，故D错误；故选C。11．D【详解】A．根据图中信息得到c()＝3.0×10−5mol∙L−1，c(M2+)＝3.0×10−5mol∙L−1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10−5×3.0×10−5＝9.0×10−10，故A正确；B．根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10−5×1.0×10−5＝1.0×10−10，e点c()＝3.0×10−5mol∙L−1，则e点，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；C．由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；D．MSO4(s)＋Na2CO3(aq)MCO3(s)＋Na2SO4(aq)，将1molMSO4的悬浊液沉淀需要1molNa2CO3固体，若要将1L1molMSO4的悬浊液分散质完全转化为MCO3，则c(M2+)＜1.0×10−5mol∙L−1，因此溶液中，即还需要加入，因此需要加Na2CO3固体小于1mol，故D错误。综上所述，答案为D。12．C【详解】A．NaCl溶液中，稀释后因温度不变，c(H+)不变，A项不符合题意；B．稀释过程Kh不变，c(OH)减小，则增大，B项不符合题意；C．氨水中KW不变，即c(H+)·c(OH)不变，但溶液体积增大，则n(H+)·n(OH)增大，C项符合题意；D．CuS悬浊液稀释后Ksp不变，c(Cu2+)和c(S2)都不变，D项不符合题意；故正确选项为C13．C【详解】A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，溶度积常数相同，但a点和b点c()不一样，根据Ksp=c2(Ag+)•c()可知图中a、b两点c(Ag+)不相同，故A错误；B．在c点的溶液是不饱和溶液，加入少量Na2SO4固体，溶液中c()增大，不可能从c点变为a点，故B错误；C．根据图象上相关数据，Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，当c()=1mol/L时，溶液中c(Ag+)=102.5mol/L，则Ksp=c2(Ag+)•c()=（102.5）2×1=1×105，故C正确；D．Ag2SO4溶于水形成的饱和溶液中存在：Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO(aq)，则c(Ag+)=2c()，故D错误；故选C。14．C【详解】A．Ksp(AgX)=c(X)·c(Ag+)，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以甲、乙、丙分别表示的是AgI、AgBr、AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．AgX的Ksp只与温度有关，而与浓度无关，稀释溶液，物质的Ksp不变，B错误；C．对三种卤化银而言，a点溶液中c(X)·c(Ag+)＜Ksp(AgX)，因此均为不饱和溶液，Ｃ正确；D．在该温度下AgCl的溶度积常数Ksp(AgCl)=1.3×105mol·L1×1.3×105mol·L1=1.69×1010。向4mL5.0×105mol·L1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L1的AgNO3溶液，混合溶液中c(Cl)==4.0×105mol·L1；c(Ag+)==0.02mol·L1，c(Ag+)·c(Cl)=0.02mol·L1×4.0×105mol·L1=8.0×107＞Ksp(AgCl)，因此会析出沉淀，D错误；故合理选项是C。15．A【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。【详解】A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；故选A。16．C【分析】曲线上的点为Ag2SO4饱和溶液，曲线下方的点未形成饱和溶液，曲线上方的点为过饱和溶液，能够形成Ag2SO4沉淀。根据a点离子浓度可计算该温度下物质的溶度积常数，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=(1.5×102)2×(1.5×102)=3.375×106。【详解】A．b点在曲线上方，为过饱和溶液，溶液中c2(Ag+)·c()＞Ksp(Ag2SO4)，因此存在硫酸银固体，A错误；B．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，在a点时c(Ag+)=c()，降低温度，平衡逆向移动，析出Ag2SO4固体，此时溶液中c(Ag+)、c()不再相等，因此无法实现由a点向c点的移动，B错误；C．溶液中Ag2SO4存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，在a点时向溶液中加入NaCl固体，加入的Cl与溶液中的Ag+反应产生AgCl沉淀，使c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动，c()增大，但由于温度不变，所以Ksp(Ag2SO4)不变，溶液组成会由a点向d点方向移动，C正确；D．Ag2SO4的溶度积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，无论溶液是否饱和，其溶度积常数不变，所以在T℃下，a、b、c、d四个点的Ksp(Ag2SO4)相同，D错误；故合理选项是C。17．变小不变变小AB【详解】(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl)变小，故答案为：变小；②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；(2)A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C正确；D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D正确。答案选AB。18．当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色1.0×1012酸性0.01mol•L10.0224mol•L1无【详解】(1)铁离子与SCN反应溶液显红色，因此滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色,所以答案为：当最后一滴NH4SCN标准溶液加入时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色；(2)根据图像,可知NH,SCN溶液的体积为25mL时,pAg=pSCN=6,则AgSCN的沉淀溶解平衡常数,所以AgSCN溶度积常数Ksp=1.0x1012；(3)中性或碱性溶液中铁离子易形成沉淀,所以为防止指示剂失效,溶液应维持酸性；根据，则，故其浓度不超过0.01mol•L1。(4)由图像的起点纵坐标的数值是1可以知道AgNO3的浓度是0.100mol•L1。当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中，。(5)滴定完后，,，加入10mL0.005mol·L1的Na2CO3溶液，不会产生新沉淀。19．c(H2SO4)＝0.05mol/Lc(HCl)＝0.2mol/pH＝11.9×10－4g①＞②＞④＞③【解析】【分析】（1）①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故根据方程式计算硫酸的物质的量；由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH═H2O可知n（H+）=n（OH），据此计算原溶液中含有的n（H+），继而计算HCl电离产生的氢离子物质的量，再根据c=n/V计算硫酸、盐酸的物质的量浓度；②A点时硫酸反应，而盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=lgc（H+）;（2）①由Ksp(AgCl)计算溶液中c(Ag＋)，再由c(Ag＋)计算1L溶液中AgCl的质量，最后利用溶解度公式计算AgCl的溶解度；②依据在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl）=1.8×1010，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小。【详解】(1)由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH═H2O。①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O11x0.02L×0.05mol•L1故x=0.02L×0.05mol•L1=0.001mol，硫酸的物质的量浓度为0.05mol•L1，由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH）=0.06L×0.05mol•L1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×20.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.2mol/L，故答案为：c(H2SO4)＝0.05mol/L；c(HCl)＝0.2mol/L；②由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=lg0.1=1,故答案为：1;（2）①由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)==1.34×10—5mol/L，设溶液体积为1L，n(AgCl)=nc(Ag＋)=1.34×10—5mol，m(AgCl)=1.34×10—5mol×143.5g/mol≈1.9×10—3g，由溶解度公式可得：（1000g1.9×10—3g）:1.9×10—3g=100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)=1.9×10—4g，故答案为：1.9×10—4g；②一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积KSP为一常数，KSP=c（Ag+）c（Cl）=1.8×1010，温度不变，Ksp不变，溶液c(Cl－)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小，因①c(Cl－)＝0、②c(Cl－)＝0.1mol·L－1、③c(Cl－)＝0.3mol·L－1、④c(Cl－)＝0.2mol·L－1，则溶液中c(Ag＋)由大到小的顺序为①＞②＞④＞③，故答案为：①＞②＞④＞③。20．Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－10－178.0＜pH＜12.0A、B、C、D