2021-2022学年陕西省宝鸡市金台区高一上学期期中考试化学试题试题

2021-2022学年期中考试试题PAGEPAGE1陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有〖答案〗正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Cu-63.5一、选择题(本题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意，1-16题每题2分，17-23题每题3分，共53分)。1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A.B.C.D.2.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.实验室里电线失火，首先要断开电源C.用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D.酒精失火用水浇灭3.下列叙述不正确的是A.蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出B.蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液实验时，应先将下层液体自然放出，然后将上层液体也自然放出，但是要用不同烧杯盛放D.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液4.侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。侯氏制碱法的工业流程如下图：实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A. B.C. D.5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④D.③②①④6.下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是A.：加过量溶液、过滤B.：通过足量灼热的铜粉，收集气体C.：通入饱和溶液，洗气D.CO气体()：通入氧气点燃7.实验中的下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中8.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约个原子；③就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol

HCl分子的质量；⑥1molCO2

中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④ C.②④⑤⑥ D.全部9.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A.体积大小:④>③>②>① B.原子数目:③>①>④>②C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>①10.下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/LC.3.01×1023个SO2分子质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰12.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电13.下列说法正确的是（）A.食盐溶液静置会分层，下层比上层咸B.“冰水混合物”是一种分散系C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关D.电泳现象说明胶体带电14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、OH-、Ba2+、Cl- B.Fe3+、、Mg2+、OH-C.Cu2+、、Cl-、Ag+ D.Ca2+、H+、Cl-、15.用等体积的0.10mol·L-1BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.3：2：3 B.2：3：6 C.2：6：3 D.1：1：116.下列离子方程式正确的是A.氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2OB.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2OC.氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O17.3月22日是“世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑18.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C.D.19.标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是①ω=35a/Vρ②ρ<1.0g/cm3③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2④c=1000a/22.4VA.①② B.③④ C.②④ D.①③20.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol21.室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）A.开始时左右两室分子数相同B.最终容器内无存在C.反应前后室压强相同D.最终容器内密度与原来相同22.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+D.用铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+23.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是A.B.C.D.二、填空题(本大题共2小题，共21分)24.按要求写出方程式。（1）Fe2(SO4)3(写出电离方程式___________（2）Na2CO3(写出电离方程式___________。（3）碳酸钙和盐酸反应写出离子方程式___________。（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应写出离子方程式___________。25.回答问题（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和

六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是___________；②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________填写金属元素符号。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。三、实验题(本大题共2小题，每空2分，共20分)26.如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

（1）装置A中①的名称是___________。（2）从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置___________(填字母，下同)。（3）分离酒精和水，可选择装置___________。从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是___________。（4）碘水中提取碘单质(固体)可选用哪种试剂___________(填代号)。①酒精②苯③醋酸④汽油27.实验室准备配制3mol/L的稀硫酸100mL，请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸(密度为)___________mL(保留一位小数)。（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。四、计算题：28.已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题（1）写出此反应化学方程式___________。（2）若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题(本题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意，1-16题每题2分，17-23题每题3分，共53分)。1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.D9.B10.C11.C12.A13.C14.A15.B16.A17.C18.A19.C20.C21.D22.D23.D二、填空题(本大题共2小题，共21分)24.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3；（2）Na2CO3=2Na++（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O25.（1）①.④⑤⑦②.①③⑦