湖北省武汉市部分普通高中联合体2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

期中考试试卷(高中)PAGEPAGE1湖北省武汉市部分普通高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO22.Mg(NH2)2可与水发生反应：Mg(NH2)2+2H2ON2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.14N与15N互为同素异形体 B.H2O的电子式：C.Mg2+的结构示意图 D.中子数为8的氧原子：3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.NO(g)N2(g) B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)HNO3(aq) D.NO(aq)N2(g)4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.含氢氧化钠水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NOC.在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SOD.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-5.下列离子方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO+H2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3•H2O+H2O6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序：W>X、Y>ZB.X的最简单氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物C.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成盐D.在元素周期表中84号元素与Z位于同一主族7.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.氮 B.硫 C.铁 D.氧8.已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如图。下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同位素B.断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量C.因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定D.这两个反应放出的热量相等9.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是A.如果将稀硫酸换成酒精，LED灯将不会发光B.锌片为负极，铜片表面有气泡冒出，溶液中有Zn2+产生C.如果将锌片换成铝片，电路中的电流方向将会发生改变D.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”10.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A.在该过程中，CO断键形成C原子和O原子B.CO和O生成CO2是吸热过程C.CO和O生成了具有非极性共价键的CO2分子D.状态I→状态III不能表示CO与O2的反应过程11.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ANO(NO2)H2O洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CCl2(HCl)NaOH溶液洗气DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤12.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13.下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B检验溶液中是否含向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有C探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生D检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+14.已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：t/min24.556X转化率30%40%70%70%根据以上信息做出的下列判断中不正确的是A.随着反应的进行，混合气体的密度始终不变B.0～2min时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1C.6min时，容器中剩余0.6molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ15.将Mg和Cu的合金3.36g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为1344mL(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.38g B.6.42g C.3.48g D.5.36g二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：请回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。（2）“酸溶”中反应的化学方程式为_______。（3）操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。（4）“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。（5）以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。17.不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B检验SO2具有_______性，装置C检验SO2具有_______性。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。（4）装置E作用_______。（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______A.硫在足量氧气中燃烧生成SO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀C.浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性D.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为_______。18.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为____。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应化学方程式为_____。②下列试剂能用于干燥NH3的是____(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。（3）回答下列关于氮的氧化物的问题：①将30mL(标准状况下)充满NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为____mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=____mol/L。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。（1）0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。（2）写出合成氨反应的热化学方程式：____。（3）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，①a=____，b=____。②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH3的物质的量为____mol。③有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。写出该电池负极的电极方程式：____。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1.C2.B3.A4.B5.D6.D7.A8.B9.C10.D11.A12.B13.C14.D15.B16.（1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）①.过滤②.SiO2（4）①.2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-②.KSCN（5）①.②.0.317.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.漂白②.氧化（3）（4）防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气（5）BD（