项目一仪器分析的基本技能1.1 标准溶液基本知识

仪器分析

生物工程学院项目

一仪器分析的基本技能—标准溶液的配制与标定标准溶液的基本知识

标准溶液配制的仪器—电子天平标准溶液配制的仪器—容量瓶标准溶液配制的仪器—滴定管4123教学目标能力目标知识目标素质目标（1）能够熟练调节并使用电子天平称量样品；（2）能够熟练进行仪器使用前的准备工作和正确使用容量瓶，准确定容；（3）能够顺利完成滴定管的洗涤试漏和排气泡操作，正确使用酸碱式滴定管并准确确定滴定终点；（4）正确进行数据记录及其处理（1）掌握常见溶液浓度的表示方法，会正确计算有关浓度；（2）掌握基准物质的概念；（3）掌握标准溶液配制和标定方法；（4）能够熟练的书写分析报告。（1）培养学生良好的职业道德；（2）培养学生严谨的工作作风和安全意识；（3）培养学生精益求精、实事求是、一丝不苟的职业素质；

（4）团队协作能力。“案例”教学法。“行动导向”教学法。“演示性”教学法。“引导-自主学习”教学法。24教学方法13仪器的准备及其使用标准溶液的配制方法重点难点标准溶液的浓度的计算方法1标准溶液的基本知识

仪器分析的基本技能子项目设置情境---引出课堂任务在对样品进行仪器分析时，我们经常使用标准系列法、比较法等分析方法。此时，标准溶液浓度的准确与否直接关系到测定结果的准确度。如何完成标准溶液的配制和标定任务呢？为此，我们首先了解标准溶液的基本知识。1简单原理及特点

怎么配制？怎么标定？有什么要求？思考，互动。1

教师示范和讲解21简单原理及特点

一定量溶液或溶剂中所含的溶质的量即“浓度”。根据“溶质的量”的不同表示方法及它在溶液或溶剂中的量，溶液的浓度可以用不同的方法来表示，常用的表示方法为：质量分数、摩尔分数、体积分数、物质的量浓度、滴定度、质量摩尔浓度等。

概念与原理质量分数混合体系中，溶质B的质量与混合物的质量之比，称为溶质B的质量分数，其数学表达式为：式中，ωB的质量分数；mB

为溶质B的质量；m为溶液的总质量。在使用质量分数时分子、分母的单位要一致。物质的质量分数一般采用数学符号%表述其结果。1简单原理及特点

物质的量物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理量。物系所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿伏加德罗常数NA)，则为1mol。物质的量浓度（CB）溶液中溶质B的物质的量浓度是指溶质B的物质的量除以混合溶液的体积。用符号cB表示，即：原子吸收光谱法特点滴定度

滴定度（T）有两种表示方法：一种是以每毫升标准溶液中含有的标准物质的质量表示，以Ts表示。例如，TNaOH=0.004000g·mL-1。一种是以每毫升标准溶液相当的被测物质的质量来表示，以Ts/x表示。例如，TK2Cr2O7/Fe=0.005585g·mL-1表示1.00mLK2Cr2O7标准溶液相当与0.005585g的Fe。1简单原理及特点

物质B的质量浓度单位体积混合物中某组分（B）的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρB表示，1简单原理及特点

ρB=式中，ρB为物质B的质量浓度，单位为g/ml或g/L；mB为物质B的质量，单位为g；V为混合物的体积，单位为ml或L。

举例例欲配制c（1/2H2SO4）=0.10mol·L-1的溶液500mL，应取密度为1.84kg·L-1，质量分数为96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？解：密度为1.84kg·L-1的硫酸，其c（1/2H2SO4）=36.0mol·L-1根据公式：

答：应取密度为1.84kg·L-1，质量分数为96.0%的硫酸1.4mL。二、标准溶液（一）基准物质基准物质：能用来直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。要求：a组成符合化学式，若含结晶水时，其结晶水的含量也应与化学式相符。

b纯度要高，主成分的含量应在99.9%以上。

c性质稳定，不分解，不风化，不潮解。

d试剂的摩尔质量较大，这样可以减小称量误差。（二）标准溶液

标准溶液：指已知其准确浓度的溶液。直接配制法基准物质的标准溶液采用直接配制法配制。所用的仪器有电子天平、容量瓶、滴定管等。间接配制法（标定法）：非基准物质的标准溶液采用间接配制法配制。先将这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准溶液之间的反