江西省吉安市吉州区部分学校联考2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省吉安市吉州区部分学校联考2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷客观题一、单选题(每小题3分，共42分)1.化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）A.火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染B.人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C.“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料D.“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．烟囱建得很高，并没与处理污染物，不可以减少对环境的污染，A错误；B．新冠疫苗主要成分为蛋白质，高温变性，不能高温下运输保存，B错误；C．钢铁属于金属材料，C正确；D．硅太阳能电池板的原料为硅，D错误；故选Ｃ。2.下列化学用语表示正确的是（）A.甲烷分子的空间填充模型： B.HF的电子式：C.二氧化碳的结构式： D.硫原子结构示意图：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误；B．HF是共价化合物，其电子式：，故B错误；C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确；D．是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。综上所述，〖答案〗C。3.下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是（）A.乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B.天然橡胶因被氧化而老化C.油脂可以为人体提供能量 D.植物油可用于生产氢化植物油〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯，制备成包装食品的塑料，与碳碳双键有关，故不选A；B．天然橡胶因含有碳碳双键，易被氧气等氧化剂氧化而老化，与碳碳双键有关，故不选B；C．油脂在人体内可转化为糖，从而为人体提供能量，与碳碳双键无关，故选C；D．植物油含有碳碳双键，可通过和氢气加成生成氢化植物油，易于保存，与碳碳双键有关，故不选D；因此，选C。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B.2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C.1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D.一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．结合乙醇结构式可知，每个乙醇分子中含有8个共价键，23g乙醇分子对应物质的量为0.5mol，所以含有化学键总数为4，故A正确；B．和的反应为可逆反应，不能完全进行，所以容器中分子数大于3，故B错误；C．未指明溶液体积，无法进行计算，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应生成FeCl3，则转移电子数为3，故D错误；〖答案〗选A。5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种〖答案〗B〖解析〗【详析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物是丁醇，其中丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种；故选B。6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【详析】一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，综上所述，正确选项为A。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向中滴加稀溶液：B.与在溶液中反应：C.用浓硝酸除去试管内壁银镜：D.酸性介质中氧化：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；〖答案〗为C。8.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)（）A.增加CaCO3的量B.增加盐酸的浓度C.增加盐酸的量D.减小CaCl2的浓度〖答案〗B〖解析〗【详析】A．增大碳酸钙固体的用量，固体加量不影响反应速率，则反应速率不变，A错误；B．加大盐酸的浓度，反应速率加快，B正确；C．盐酸浓度不变，使用量增大，用量不影响反应速率，则反应速率不变，C错误；D．由于给定的反应不是可逆反应，减小氯化钙的浓度，不影响反应速率，D错误；故选B。9.甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应是一个吸收热量的过程B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.由氢原子形成H-H键时放出能量D.H-C键断裂时放出能量〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意；B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意；C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意；D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意；故选C10.如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是（）A.锌片作负极，其质量逐渐减小B.电子由锌片通过导线流向铜片C.电解质溶液中的向Zn电极方向移动D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极H+得电子生成H2。【详析】A．Zn为负极失电子生成Zn2+，质量减小，A正确；B．Zn负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，B正确；C．溶液中的阴离子向负极移动，向Zn电极方向移动，C正确；D．正极上H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误；故〖答案〗选D。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不能与浓硝酸反应B在乙酸乙酯样品中加入溶液产生气泡样品含乙酸杂质C将灼热变黑的铜丝插入乙醇中铜丝变红乙醇发生了取代反应D足量98.3%硫酸和铜粉共热溶液变蓝硫酸与铜生成硫酸铜〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，发生了反应，A错误；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；C．乙醇和灼热的铜丝发生氧化反应生成乙醛，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，足量浓硫酸与铜反应，无法观察到蓝色溶液，D项错误。故选B。12.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB.溶液b中阳离子只有Fe2＋C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。【详析】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；故〖答案〗为：A。13.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是（）A.该物质含有两种以上的官能团B.与该物质反应，消耗的物质的量之比为C.该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应D.该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该物质中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，A正确；B．该物质中，羟基、羧基能与Na反应，羧基能与NaOH、NaHCO3反应，1mol该物质能消耗2molNa、1molNaOH和1molNaHCO3，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，B正确；C．该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳褪色，发生的不是氧化反应，C错误；D．该物质存在-CH2OH，在催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，D正确；故〖答案〗选C。14.将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3B.该硝酸中的物质的量浓度是C.和NO的混合气体中，的体积分数是25%D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据题意可知，、，据此分析；【详析】A．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为10.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2∶3，故A正确；B．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=370mL×10-3L/mol×4mol/L+=1.68mol，c(HNO3)==12mol/L，故B错误；C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.15mol，n(NO2)=0.05mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故C正确；D．根据电子转移守恒，通入氧气得到的电子数与两种金属失去的电子数相同，两种金属失去的电子数为：，所以，标准状况的体积为=2.8L，故D正确；〖答案〗为B。第Ⅱ卷主观题二、填空题(本大题共58分，除标注外，每空2分)15.请根据要求书写出方程式。（1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________（2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。（4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。

〖答案〗（1）①.Si②.（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（3）（4）（5）2H2S+O2=2S↓+2H2O〖解析〗【小问1详析】硅芯片主要为Si单质。工业利用碳还原SiO2制得，反应为。〖答案〗为Si；；【小问2详析】玻璃雕花利用HF与SiO2反应实现，反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。〖答案〗为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；【小问3详析】硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]共热制得了氨。〖答案〗为；【小问4详析】甲烷除氮氧化物产生CO2和N2，反应为。〖答案〗为；【小问5详析】从图看Cu2+和Fe3+为催化剂，而CuS为中间体，则反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。〖答案〗为2H2S+O2=2S↓+2H2O。16.溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：猜测1：发生复分解反应。猜测2：与发生氧化还原反应。（1）①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（2）乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。（3）原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。A.原电池是化学能转化为电能的装置 B.原电池内发生的反应为氧化还原反应C.所有的化学反应均可设计成原电池 D.电子从负极流出，经电解质溶液流入正极〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.1②.0.05③.溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路（3）AB〖解析〗【小问1详析】①如果猜测2成立，与发生氧化还原反应，具有较强的氧化性，发生反应的化学方程式为。②在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为；中N元素化合价降低，是氧化剂；I元素化合价升高，I-是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。【小问2详析】①石墨2表面有银白色金属析出，说明发生反应Ag++e-=Ag，石墨2是正极，该装置的负极为石墨1。②若石墨2发生反应Ag++e-=Ag，增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为。③若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路，电流计指针不发生偏转。【小问3详析】A．原电池把化学能转化为电能，故A正确；B．原电池发生电子转移，发生的反应为氧化还原反应，故B正确；C．氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池，故C错误；D．电子从负极流出，经导线流入正极，故D错误；选AB。17.工业上1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________，其中发生反应的离子方程式为___________。（2）制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。（3）写出丁装置中发生反应的化学方程式___________。（4）己装置中水的作用是___________。（5）实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是___________。a．溶解和乙烯b．作催化剂c．促进气体反应物间的接触（6）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，为逐出其中的、乙烯可采用的方法是___________。（7）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.（2）受热更均匀，温度更易控制（3）（4）除去乙醇（5）ac（6）加热（7）缺少尾气处理装置〖解析〗〖祥解〗甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过乙除去氯化氢，通过丙干燥氯气后进入丁；庚中乙醇分解生成乙烯，通过己吸收挥发的乙醇，通过戊干燥后乙醇进入丁；丁中乙烯和氯气生成；【小问1详析】仪器A的名称是圆底烧瓶，甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰和水，其中发生反应的离子方程式为；【小问2详析】制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是受热更均匀，温度更易控制；【小问3详析】丁装置中发生反应乙烯和氯气生成，；【小问4详析】乙醇具有挥发性，己装置中水的作用是除去乙醇；【小问5详析】1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂；乙烯为有机物不易溶于水，先在丁装置中预先加入少量1，2二氯乙烷液体，作用是溶解和乙烯同时促进气体反应物间的接触，加快反应速率，故选ac；【小问6详析】升高温度气体的溶解度减小会逸出，故为逐出其中的、乙烯可采用的方法是加热；【小问7详析】尾气中含有的氯气等有毒，故该装置还缺少尾气处理装置。18.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。（1）写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：（3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（4）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀