辽宁省辽阳市2023届高三一模化学试题(含答案)

高三化学考试

本试卷满分IOO分，考试用时75分钟。

可能用至!J的相对原子质量：HlC12N14016S32C135.5Cr52Fe56Cu64Se79Pd106

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶

段。下列叙述正确的是

A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

B.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料

C.空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅

D.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料

2.下列离子方程式书写错误的是

A.在CU(OH)2浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：

2

Cu(OH),+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]'+20H-+4H2O

+

B.向滨水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H+2Br^

2+

C.向稀硝酸中加入少量C40粉末，溶液变蓝：Cu2O+2H"=Cu+Cu+H2O

D.向补血剂的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀：

K?+Fe"+[Fe(CN)<,『=KFe[Fe(CN)JJ

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

3+

A.Imol[Cr(NH3)4(H2O)9]中含有的配位键数为22NA

B.铭晶胞如图所示，104g倍能切割成如图晶胞的数目为NA

ClmolH2。2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA

D.ILO.lmol∙I71Na[Al(OH)J溶液中含有的[A1(0H)J数为0.1NA

4.上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、

Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是

XXZ

—∕/\

YzY&

—

∖lγ∕Z

XX

—

X

A.简单离子半径：R>Z

BYZ2能与NaOH溶液反应

CZ和R组成的化合物R2Z2只含1种化学键

D.工业上电解熔融的R7制备R的单质

5.《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅（炼锌）古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石（主要成

分是ZnCo3）熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐研牙，勿使见火折裂。然后

逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅

也。‘‘下列有关叙述错误的是

A.我国古代积累了炼锌的生产技术B.用该方法可以炼铝和铜等

C炼锌过程中，煤作燃料和还原剂D.“逐层用煤炭”可增大接触面积

6.某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示（R为燃基）。

A.聚合反应时，原子利用率为100%B.甲的水解产物均含有羟基

C.丙中sp3杂化的原子只有碳原子D.乙中碳氧双键活化了碳硫o■键

7.已知。2与焦性没食子酸（含KoH）反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是

KMnO.

伟性没

-f食「酸

（Λκo∣o

A.选择①装置制备氧气

B.选择②装置干燥和收集氧气

C.选择③装置探究焦性没食子酸（含KOH）与氧气的反应

D.选择④装置分离Mno2和K2MnO4

8.染料敏化电池展现出广阔的应用前景，某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是

B.该电池实现了太阳能转化为电能

该电池工作一段时间后需补充I；

D.若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受QOlmOl光子，电解效率为80%,则

10分钟后消耗的水的质量为0∙036g

9.某课题组对竣基化研究取得很大的进展，历程如图所示。

NiCl2(PCy3)2

RCO2H

Me

Ar入jf°sNi'L∙

C

已知：R-为燃基，Me为甲基。下列叙述正确的是

A.NiCl2(PCy3)2能降低总反应的活化能

B.物质1和物质A反应时，只断裂了C—C键

C.物质2中一R为一CH(Me)Ar

D.C转化为D时，1个CO2分子断裂了2个π键

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

A在苯酚溶液中滴加少量滨水没有明显现象苯酚与澳不反应

鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2

B有沉淀生成蛋白质发生盐析

溶液

用PH计测定同浓度的NH4F溶液和

C后者PH较大Ka(HF)>Ka(HCIO)

NaClO溶液的PH

在L的CCl4溶液中加入浓Kl溶四氯化碳层紫L在四氯化碳中的溶解度小于在Kl溶液

D

液，振荡红色变浅中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

11.一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和。2,发生反应:

2Nθ(g)+O2(g)=N2O4(g),经历两步反应：①2NO(g)+C)2(g)=2NO2(g)；②

2NO2(g)=N2O4(g)o反应体系中NO2、NO、20,的浓度(C)随时间的变化曲线如图所示。下列叙

述正确的是

A.曲线a是C(NO2)随时间「的变化曲线

B.彳时，C(NO)=C(NO2)=2c(N2θJ

C.时，C(NO2)的生成速率大于消耗速率

CCN

D∙G时,C(N2O4)°-^°^

12.一研发团队基于Co/CoO/COsOqZ型异质结的CcP+、Cu2+，Hg?+的超痕量同时检测及其机理如

图所示。下列叙述错误的是

A.图中涉及的金属元素位于元素周期表d区

B.图中含金属的纯净物为单质或氧化物

C.上述涉及的四种金属元素均为过渡元素

D.炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性

13.光催化CC½还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料

BM-MS(Bi2MoC>6-MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h*是电子跃迁后留下的空穴，具

有强氧化性。下列说法错误的是

CHJOH

A.H2O在富集空穴的MoS?材料上发生氧化反应

B.光催化CC>2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C.光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2C0,+4H2O=2CH3OH+30,

D.Bi2Moθ6材料上富集还原性强的光生电子将CO?还原，当消耗标准状况下2.24LCO2时，转移

0.4mol电子

14.我国科学家开发铜杷催化剂高效实现电催化Co还原制备乙酸，铜把晶胞如图。已知：Cu,Pd原

子半径分别为apm,bpmo下列叙述正确的是

OCu

OPd

A.乙酸的同分异构体均易溶于水

B.该晶胞的化学式为CUPd2

C.离CU最近的CU有8个

64+1061ʌʒo

p=-------------------r×lOgem

D.该晶体的密度λ7C2a+2b↑

15.二元有机酸(H2X)的电离常数KM=I.67XKT,K,.=3.34x10-"。BaX难溶于水，常温下，将

BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c?(Ba?+)的关系如图所

(

Z

L

Z∙

O

≡

X

+

H

%

已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。

A.NaHX溶液显碱性

B.溶度积∕ς,(BaX)a6.18X1(Γ2∣rnoF∙I72

Cb点：2c(Ba2+)+c∙(H+)=2c(χ2-)+c(Hχ-)+c(θFΓ)+c(γ)

D.若0.0ImOIBaX溶于ILAmol∙I√HY溶液中得到C点溶液，则X=O.4

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.介孔C4τSe纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%CUFeS2、32%

Cu2S,其余为CaS和Sio2)为原料开发的一种合成介孔C%τSe的路线如图所出示。回答下列问题:

细菌、铁盐溶液萃取剂蒸储水

矿粉>CUSO4∙5H2O

水

乙醇

（CaSO八Sio2、S）醇溶

N2H4H2OSe

■^丁|1)去离子水洗涤

CU2..rSe烘干*--------------粗产品«…七还原

-------12)无水乙醇洗涤抽滤

(1)基态CU原子价电子的轨道表示式为o

(2)“生物浸出”时，CUFeS2与铁盐溶液反应的离子方程式为。此时铁盐___________(填“作

氧化剂”、"作还原剂''或"既不是氧化剂，也不是还原剂")。

(3)将“浸渣"溶于CS?,再过滤、蒸储，可从“浸渣”中分离出__________(填化学式)。

(4)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是,若萃取剂为苯，“萃取”后得到的"水相”位于

(填“上层”或“下层”)。

(5)利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是

(布氏烧瓶)

图1

(6)利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为

H∞j,CI∖Sθ;

阳禹子

交换柱阳离子交换

阴离子

α∖sor,Hφ

交换柱

阴离子交换

图2

(7)某工厂用10吨该矿石合成介孔CL-Se,已知整个流程中ClI的损耗率为10%,X=O.6,则最终可

以得到C%τSekg。

17.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下

列问题：

Co注0

Cu2Fe2O3

氧化还原

反应器反应器

CuFeO

ɪ225----0--------

空气

C4Hlo

已知：①CU2Fe2O3(s)+O2(g).∙Cu2Fe2θs(s)A"∣<0

②2C4H∣0(g)+i3CU2Fe2O5(s).13Cu2Fe2C)3(s)+8CO2(g)+10H2O(g)ΔH2<0

（1）C4Hl0（g）+yO2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）^H=（用含AH∣、4凡的代数式表

示）。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是,有助于实现碳达峰、碳中和目标。

（2）在密闭容器中加入足量的CuzFezOsk）、CJ‰（g）和N2（g）,在总压强保持96.8kPa不变的条件

Zi(CH)

下，仅发生反应②，测得在不同温度下C4H∣0的平衡转化率与起始投料比x=一4l0的关

n(C4H10)+n(N2)

系如图所示。

"ɑ(C4H10)∕%

IOO-

X

①其他条件不变，X的值增大，C4H∣0的平衡转化率减小的原因是

②Tl（填“>"、y或“=”）丁2.

③T2°C时，该反应的平衡常数KP=（只列计算式，不带单位）。提示：分压=总压X气体物质的量分

数。

（3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的CuFezC^s）、C4H∣0（g）,仅发生反应②，达到平衡

后，再充入少量CitHo（g）,平衡（填“正向"、"逆向''或"不”）移动，再次达到平衡时，丁烷的

平衡转化率（填“增大”、“减小”或"不变”）。

18.氯化氟（CNCl）,又名氯甲鼠，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应

用•某小组制备氯化氟并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

①CNCl的熔点为-6.5℃,沸点为13.1℃,可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。

②合成原理：在TO~—5℃条件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl0

（I）NaNOz所含元素中第一电离能最大的是（填元素符号），B的作用是。

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰（填“升华”或“凝华”）。

（3）实验中，先向D中通入（填“$”或“5"）。

（4）D中温度高于-5℃时，CNCl与NaeN反应只生成NaCl和气体X（纯净物，其结构中不含环状结

构），X的电子式为。当G中（填实验现象）时，停止通入CI2。

（5）本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是。向盛有Na?S溶液的试管中通

入少量CNC1,然后滴加一滴FeCl3溶液，溶液立即变为红色，Na?S和CNCI反应的离子方程式为

（6）上述实验中，NaCN完全反应时收集到10∙IgCNCl,产率为___________%（结果保留整数）。

19.诺氟沙星为第三代哇诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA

复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发

育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：

gNH'

*ɪA⅛aWj

∖QHsBC

C

F

OoOo0YVΛA

UjʃWrJRtPffl

EF

(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是________o

(2)A—C的反应类型是_________OCTD中，另一产物是__________(填结构简式)。

(3)ETF的反应条件是__________。

(4)DTE的化学方程式为__________.

(5)在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________一种(不包括立体异构)。

①含2个氨基(―NH?)。

②同一个碳原子上不连接2个氨基。

ʌC1

(6)已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、ɑ为原料合成某药物中间体

H

ʌNʌ

(IZV丫\)‘设计合成路线__________(无机试剂任选)。

F/

高三化学考试

本试卷满分IOO分，考试用时75分钟。

可能用至!J的相对原子质量：HlC12N14016S32C135.5Cr52Fe56Cu64Se79Pdl06

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

[1题答案]

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

[11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】