宁夏回族自治区银川市2023届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题（含答案）

宁夏回族自治区银川市2023届高三教学质量检测(一模)理

科综合化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是

A.食醋除去水垢中的碳酸钙B.乙二醉可用于生产汽车防冻液

C.纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀D.氯化铁用于电子元件的五金蚀刻

2.茯苓新酸(DM)是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简

式如图所示。关于该化合物下列说法错误的是

A.分子式为C32H48θ6B.分子中含有7个甲基

C.可使澳的四氯化碳溶液褪色D.可发生加成、酯化反应，不能发生水

解反应

3.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

溶液中的离子浓

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸电导率减小

度减小

向盛有SCh水溶液的试管中滴加凡滴酸性酸性KMnO4溶液

BSCh具有漂白性

KMnO4溶液，振荡褪色

C向乙醇中加入一小粒金属钠有气体产生乙醇中含有水

试管壁出现油状油状液滴为

DCE和Cb按1：1混合，光照

液滴CH3Cl

A.AB.BC.CD.D

4.现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+,Al3+.H+、AlO；、C0；、NO

；七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入ImOI∙LNaOH溶液一定体积后才产生沉淀,

则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有Fe?+B.溶液中一定含有NO,

C.溶液中可能含有co；D.溶液中一定不含AF+

5.某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y向∙3X2Y,其中X、Y、Z、W、

R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的

元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>YB.工业制备Z单质采用热还原法

C.X和R形成的化合物，X显负价D.W的最高价氧化物可溶于稀硝酸

6.一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%,其原理如图

所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

精制饱和NaCl溶液0%NaOH溶液

稀Naa溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

AR

A.X为CL,Y为H?B.A为电解池，B为燃料电池

C.NaoH溶液浓度：b>a>cD.燃料电池的正极反应式为:

H2+2OH-2e-2H2O

7∙为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=Ig湍;。常

温下，用0.1mol∙L∣NaoH溶液滴定20mL0.1mol∙L∣HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入

的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，己知10。泾6.3,

下列说法正确的是

试卷第2页，共8页

C.滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大

D.当V=IOmL时，溶液中存在C(H+)+c(HCN)=c(OH)+c(CN-)

二、工业流程题

8.硫酸镇(NiSO4)是制备各种含银材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。

NiSo4∙6H2O可用含银废催化剂(主要含有Ni,还含有Al、AI2O3,Fe及其他不溶于酸、

碱的杂质)制备。其制备流程如图：

NMHI溶液稿或随IhOj

ii_____

ftɪJ⅛⅛∙.1T」.一L.I-∣J.ι^-.:F;421∙II.l∙Λt∙T^∣

IIf,

态液1AΛ2i⅞p><F«O>0»

已知：①lg3≈0.5

②常温下，部分金属化合物的KSP近似值如表所示:

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2

KSP近似值1.0×10172.7x10-391.3×1O-331.0×10^15

回答下列问题：

(1)“预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是(用离子方程式表示)。

(2)“滤液1”中的主要溶质为NaOH和。

⑶“滤渣2”的成分为o

(4)“滤液2”中加入H2O2发生反应的离子方程式为O

(5)常温下，“调pH”可选用的物质是(填标号)，为使Fe3+沉淀完全(离子浓度小于或

等于1.0×10⅛ol∙L∙l),应调节溶液的PH至少为(保留3位有效数字)。

a∙氨水b.NaOHc.NiOd.NaC10

(6)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如表关系:

温度低于30.8℃30.8〜53.8°C53.8~280°C高于280℃

晶体形态多种结晶水合物

NiSO4∙7H2ONiSO4∙6H2ONiSO4

从“滤液3”获得稳定的NiSO4∙6H2O晶体的操作是

三、实验题

9.铭酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2,熔点一96.5C,沸点117℃,常温下

为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解。在实验室中可用重铭酸钾、浓硫酸

与氯化钠反应得到格酰氯。反应机理为：浓硫酸先分别与重倍酸钾和氯化钠反应生成

CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后Cro3迅速与氯化氢气体反应生成络酰氯。实验

(1)装置图中，仪器A、B的名称分别是、。

(2)温度计的作用是o

(3)收集装置选用冰水浴的目的是。

(4)CrO3与氯化氢气体反应生成倍酰氯的化学反应方程式是0

(5)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铭酰氯的产率，原因是。

(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的(填标号)，该装置的作用是

四、原理综合题

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10.氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

L传统的“哈伯法”反应原理为：N2(g)+3H2(g)峰B2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol->

ΔS=-200J∙Kl∙mol-'

(1)上述反应在常温下____(填“能''或”不能”)自发进行，理由是。

(2)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH2)2],两步反应的能量变化

如图所示。

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的AH=(用Eai、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知

Ea,<Ea3,则两步反应中(填“第一步''或"第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。

(3)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入ImOIN2和3molH2在不同温度

和压强下平衡混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示。

①B、C点化学平衡常数K⑻K(C)(填“>”“<”或“=")。

②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率V(A)v(B)(填

或

∏.“哈伯法”的原料H2来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO2。近年来有科

学家提出通过电解氮气和水来合成氨(NRR反应)。

(4)一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为。

/∖/∖

MO2C∕CLi2SO4溶液石墨

电极(pH=2)电极

(5)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为尸k∣∙p(Nz)∙喘g-k2∙*籍，γ为反应的

瞬时总速率(正反应和逆反应速率之差)，kl、k2是正、逆反应速率常数。合成氨反应

N2(g)+3H2(g)⅛,⅛2NE(g)的平衡常数KP=(用k∣,k2表示)。

五、结构与性质

H-我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。

“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，

用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。

(2)B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是,氮可形成多种氢化物，其中NH3

的VSEPR模型名称是,N2H4中N原子杂化方式是。

(3)FeSO4∙H2O的结构如图所示。

2+

FeSO4∙7H2O中H2O与Fe,H2O与SO:的作用力类型分别是、。H2O中H

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-O-H的键角SOf中O-S-O的键角(填“>”“<”或“=")。

(4)镇的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：银离子形成面心立方结构,

氧离子填充在镁离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。

①从该晶胞中能分割出来的结构图有(填标号)。

②已知该晶体密度为0g∙cm-3,M为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中银离子周围与其等

距离且最近的裸离子有一个，该距离为pm(用含〃和M的代数式表示)。

六、有机推断题

12.布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其中一

种合成路线如图所示。

A

C3H6O2

ZnCl2COOH

已知：①丫

0

回答下列问题：

(I)A具有的官能团名称为0

(2)布洛芬的分子式为,最多有一个原子共平面。

(3)F的化学名称为,其易溶于水的原因为o

(4)B→C的反应类型为o

(5)E÷F→G的化学方程式为

(6)D的同分异构体中，苯环上的一氯取代物有两种的化合物共有种(不含立体异构)。

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参考答案:

1.C

2.D

3.A

4.B

5.C

6.D

7.B

8.(l)CO3^+H2O∣⅛⅞HCO,+OH

⑵NaAlO2或NatAI(OH)4J

(3)不溶于酸、碱的杂质

2++3+

(4)2Fe+2H+H2θ2=2Fe+2H2O

(5)c2.83

(6)蒸发浓缩、冷却至30.8〜53.8°C之间结晶并过滤

9.(1)圆底烧瓶(直形)冷凝管

(2)测量蒸汽的温度，收