2024新高考化学模拟试题含答案

1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”、“酥暖薄白酒，乳

和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是（）

A.酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素

B.红泥的颜色主要来自氧化铁

C.乳和粥的分散质是蛋白质

D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳

2.下列有关物质的性质和用途说法不无琥的是（）

A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池

B.石灰石在高温下的分解产物可与S02反应，可用于减少燃煤烟气中的S02

C.NazOz与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

NaOH溶液滴入S02通入Na2s溶液KI溶液滴入AgCl石蕊溶液滴入氯水

实验

FeS04溶液中中悬浊液中中

产生白色沉淀，沉淀由白色逐渐变溶液变红，随后迅

现象产生淡黄色沉淀

最终变为红褐色为黄色速褪色

A.AB.BC.CD.D

4.在标准状况下，将NCh、N0、混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最

后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（）

5.S02是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SG吸收能有效减少对大气的污染、并实

现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）

已知常温下亚硫酸的电离平衡常数（Kaz=1.3X10々、Ka2=6.3X105,碳酸的电离平衡常

1

数（右1=4.3x10一1Ka2=5.6x10^）。

+

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H+SOj-

2+

B.用过量Ca（C1O）2溶液吸收废气中的SO2-.Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4Cl~+

2H+

C.用过量氨水吸收废气中的SO2-.NH3-H2O+SO2^NH^+HSO^

D.用过量NazCG溶液吸收废气中的SO2-.2C0j-+S02+H20=SOj~+2HC0g

6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质

组合不符合要求的是（）

气体

选项气体液体固体粉末

AC02饱和碳酸钠溶液CaCOs

BC12氯化亚铁溶液Fe

CHC1硝酸铜溶液Cu

DNH3H20CU(0H)2

A.AB.BC.CD.D

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12g金刚石中含有的C-C键数目为4NA

B.标准状况下，11.2LN0与11.2L0z混合后的分子数目为0.75NA

C.23gNa与78gNazO2分别与足量水反应生成的气体体积相同

D.100g质量分数为46对勺乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

8.实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓

硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）

A.若②中为NazSG固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色

B.若②中为蔗糖，③中盛有漠水，则根据实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C.若②中为NazSG固体，③中盛有氯化领溶液，则③中立即生成白色沉淀

D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成浅黄色沉淀

9.由一种金属阳离子（包括NH4+）与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca（N03）C1可看

成和Ca（N%）2。向混盐Na4s中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4s2必十

4H2S04=4Na2S04+3Si+S021+4H20o下列说法正确的是（）

4Na4s2O3溶液与AlCh溶液混合可生成Al2s3沉淀

B.向混盐CaOCL中加入足量稀硫酸会有CL产生

C.该反应每产生3moiS,转移电子的物质的量为6mol

£UmoWa;S2O3固体中含离子的物质的量为5mol

10.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入lmol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等

量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（）

A.V21/18B.VW1/23C.V<1/18D.VW1/56

11.某NaAlO2.NazC。?的混合溶液中逐滴加入1瓶。八广1的盐酸，测得溶液中的

（C。歹,”C。］、⑷。AF+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知:

”2。。3的电离平衡常数Kz=4.3x10-1K2=5.6x⑷（。”为的酸式电离平衡常数

K=6.3X1043）则下列说法正确的是（）

0.05

4%:展=1:4

B.M点时生成的CCh为0.05mol

C,原混合溶液中的C。/与4。］的物质的量之比为1：3

+3+

D.a曲线表示的离子方程式为：AIO2+4H^Al+2H2O

12.如图所示，实验室中利用洁净的铜片（0.3mol）和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，丫

型管左侧得到CitzS和白色固体a,倾斜丫型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反

应生成固体单质b和a的溶液及NOo下列说法错误的是（）

尾气吸收

A,白色固体为CuS04Cu片

足属浓硫酸JI认收M

B.N0为还原产物，b为氧化产物硝酸

C.N0与b的物质的量之和可能为0.2mol及

D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%曾

13.铁铜合金2.48g完全溶解于80mL4.0mo>L-i稀硝酸中，得到标准状况下672mLN0气体

（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（）

A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2

C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H）=2.5mol-「

D.向反应后的溶液中加入2.（hno>L-iNaO”溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH

溶液的体积是120mL

14.某溶液可能含有⑷3+、NH3Fe2+,Na+,C。歹、•N0中的若干种，若在该溶

液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列

结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NHt，"2；S。广、CI-

B.原溶液中可能含有N%和A13-

C.白色沉淀C可能是Al（0H）3

D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（0H）3的混合物

15.将由FeS04,Ba（OH）2、MCb三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，

充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体

积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）

A.=BaSOqJ+2H2。

B.D点表示的溶液呈酸性

C.混合物中FeSCU和A1CL的物质的量相等

+

D.BC段发生反应的离子方程式为：Al02+H+H2O~^Ali0H}3I

n卷（非选择题，共55分）

16.（14分）完成下列填空。

(1)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转

换关系如下图所示：

请回答下列问题：

①C的化学式是,D的电子式为o

②如何检验E溶液中阳离

子?。

(2)在高压下，NO在40。。下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲

线如图甲所示。N0分解的化学方程式为0

4

O

W3

忘

€2

烬

彝

⑶有色金属提取工艺中会产生大量含氟(CN・)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条

件下可用CIO一将其氧化成C。仁和N2O写出反应的离子方程式：o

(4)向酸性废水中加入NaClO,消除污染。写出相应的离子方程式为。

⑸将软镒矿与硫铁矿(FeSz)粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeSz和MnO2

颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。

若FeSz原电池中生成单质S,其反应的离子方程式为o

17.(13分)硫酸镇是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镁镂、氧化银、碳酸镁

等。粗硫酸银晶体中含有Fe2^Fe3+＞。口?惨杂质离子，现欲进一步提纯硫酸银晶

体，设计如下流程:

H2sH2O2XNiF,

亶黑一刷一成万|驾L4岛粤当反以邂瞥NiSO.赭液圆曳NiSOi。

If!

滤渣1潴渣2滤渣3

已知：室温下，Ksp(CaF2)=4x10-11

(1)Ni在周期表中的位置为o

⑵通入&S气体发生反应的离子方程式

为、。

⑶加入外。2的主要目的是。

(4)试剂X可以是NiO或Ni(0H)2等，目的

是o

⑸反应3加入MF?的目的是o

(6)由NiS04溶液得至UNiS04-6H2。的操作

为。

18.(14分)叠氮化钠(NaNj是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。

学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I.氨基钠(NaNfh)熔点为208。。,易潮解和氧化；均。有强氧化性，不与酸、碱反应；

NaN3易溶于水,叠氮酸(HNj不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。

II.2HNO3+8HCI+4sM2=4sM4+5H2O+W20?,

2NaNH2+N20~NaN3+NaOH+NH3

回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

②D的作用为0

③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为

E中SnCZz溶液的作用是。

⑵用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F中发生反应的离子方程式为0

②管q的作用为0

③若G的初始读数为%znL,末读数为VzmL,本实验条件下气体摩尔体积为匕/•mo厂则产

品中NaN3的质量分数为-

19.（14分）I.次氯酸钠溶液和二氯异氧尿酸钠（CsNsGCbNa）都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠。

（DNaClO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程

式为;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，

若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因

是o

⑵有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（CIONOz）与次氯酸钠在结构上有类似之

处。下列推测有一项不合理，该选项是。

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠

盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

II.二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氧尿酸钠样品是

否达到优质品标准。实验检测原理为：

+

C3N303Cl2+H+2H2。=C3H303+2HCIO;

+

HCIO+2r+H^i2+cr+H2O

12+2S20j-=S401~+2ro

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，

加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用O.IOOOTMOZ•L-【Na2s标准

溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液20.00mLo

⑶如何判断滴定达到了终点?o

⑷通过计算判断该样品是否为优质品o

（写出计算过程）该样品的有效氯二测定中转化,、曙质『元素质量义？义100%

..........样品的质量

⑸若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________（填“偏高”

或“偏低”）。

1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.B10.D11.A12.C13.C14.A15.D

16.（14分）（1）DHC1

■取少量溶液E于试管中，加入NaOH浓溶液加热，若产生能够使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明

NH4+存在

（2）3NO高压•N2O+NO2

4O'C

（3）5clO-+2CN-+2OH-=5C1+2cO32-+N2T+H2O

（4）2NH4++3CK）-=N2T+3CT+2H++3H2O

3+2+

（5）FeS2+2Fe=3Fe+2S（各2分）

17.（13分）（1）第四周期第vni族

2+