高中化学必修2-元素周期表教案

元素周期表·教案第一课时教学目标学问与技能：使学生初步驾驭元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育学生的抽象思维实力和逻辑思维实力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育学生的分析和推理实力。通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。情感看法和价值观：通过对元素周期律和元素周期表的关系的相识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。通过学生亲自编排元素周期表培育学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习爱好。重点、难点:

同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程设计

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【提问】上次学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？【过渡】对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质改变的规律。既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢？经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上原来有回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的改变。

倾听元素周期表和元素周期律之间存在的关系，体会周期表只是元素周期律的一种外在的表现形式。倾听周期表依据不同的编排原则可以有不同的表现行式，也就存在各种各样形式的周期表，我们①引入探讨内容；②使学生明白周期律和周期表之间的关系。引出周期表是元素周期律的一种表现形式，是将周期律详细化。

扩高校生的视野，使其明白依据不同的编排原则可以排出不同形式的元素周期表。

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“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。所学的元素周期表只是其中的一种形式。

【投影】元素周期表的编排原则1．按原子序数递增依次从左到右排列；2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增依次）。【评价】请同学评价两种编排形式哪一种更合理。【小结】两种排列方法都符合以上编排原则，但哪一种形式更合理呢？第一种形式中He和Ne、Ar排在一列，而且大家知道他们的性质是特别相像的。而其次种形式He排在其次列，很明显He和其次列的其它元素的性质迥然不同。因此第一种形式更合理。观看、思索、编排元素周期表。编排结果形式1

1H

2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl形式21H

2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl对这两种编排形式进行评价。

倾听评价好坏的理由。①自己亲自体会如何编排元素周期表；②培育学生独立思索问题的实力；③培育学生的创建实力。

引出将要学习的元素周期表，学会评价事物的好坏，提高学生的鉴别实力。【过渡】假如按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最终一页的元素周期表，我们一同探讨周期表的结构。

看书后元素周期表。先对周期表有一个感性的相识和了解。

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【指导阅读】大家比照元素周期表阅读课本第133～134页后，回答下列问题。1．周期的概念是什么？2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。3．每一周期有什么特点？4．族的概念是什么？5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6．各族有何特点？【归纳、小结】【板书】一、元素周期表的结构1．横行，周期①概念课本第133页。②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。③特点a．周期序数和电子层数相同；b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的改变，第一周期除外；c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。2．纵列，族①概念见课本第134页；②主族和副族对比；（见附3）③特点：a．主族的族序数等于最外层电子数；b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。依据阅读提纲阅读课本第133～134页，并回答问题。

小结刚才阅读内容，驾驭这些基本概念。①自己相识周期表的结构；②培育学生的自学和阅读实力。

①落实要驾驭的内容；②对元素周期表的结构有深刻的相识，驾驭周期和族的概念、分类及各自的特点。【讲解并描述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应当快速而精确的推断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判倾听和思索如何结构之间的关系。使学生明白驾驭元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。老师活动学生活动设计意图

断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这须要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或削减来推断之。

【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（

）。3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（

）。（A）14

24

34（B）26

31

35（C）5

15

20（D）11

17

18①考查位置和原子序数之间的换算；②借用此题考查逻辑思维实力。

①考查周期表的特点；

②通过对局部周期表的推断，考查逻辑推理实力和应用学问的实力。

①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。②考查学生的逻辑思维和推理实力。

附1：随堂检测答案1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA2．（D）3．（C）附2：周期一二三四五六七元素个数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期

附3：

主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IAIIA……IBIIB……个数7个7个其次课时

教学目标学问技能：相识元素的金属性和非金属性的推断依据；驾驭第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。实力培育：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探究与分析，训练学生的逻辑思维实力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的试验探讨，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。科学思想：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的相识，使学生更加酷爱科学、信任科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步相识，激发学生的学习爱好，培育学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证，指导学生学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点、难点

重点：相识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。难点：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探究和验证，激发学生的学习爱好，培育学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。教学过程设计老师活动学生活动设计意图

【复习提问】除第一周期和第七周期外，其余每一周期中，元素类别是如何渐渐过渡的？【引课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着——其余每一周期的元素都是从活泼的金属元素起先，渐渐过渡到活泼的非金属元素，最终以稀有气体元素结束。建立新旧学问之间的联系，激发学生的学习欲望。老师活动学生活动设计意图

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）元素的金属性和非金属性的推断依据【提问】在学习卤族元素和碱金属元素的活泼性时，我们进行了哪些方面的探讨？【组织探讨】在探讨的这些性质中，有些性质对不同的物质是否具有确定性？如：卤素与水的反应方式都完全相同吗？卤素之间的置换反应是不是适用于全部的卤素单质和化合物之间？又如：碱金属与氧反应得到的产物类别是否相同？这些性质能不能作为非金属性和金属性的推断依据？你认为哪些性质可以作为衡量非金属性和金属性强弱的推断依据？

【投影】（小结学生探讨结果）金属性的推断依据是：金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。非金属性的推断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。【过渡】下面我们就以上述依据为线索，探讨一下同周期元素的性质与原子结构的关系。回忆并归纳：在学习卤族元素时，探讨了卤素的单质与氢气化合的实力、形成的气态氢化物的稳定性以及卤素的单质与水的反应和卤素之间的置换反应；在学习碱金属元素时，探讨了单质与水的反应和单质与氧的反应。探讨并回答；卤素与水的反应方式不完全相同，其中F2与水发生的是置换反应，而其它卤素与水发生的是自身氧化还原反应；卤素之间的置换反应也不是适用于全部的卤素单质和化合物之间，其中F2在卤化物的水溶液中，优先与水发生的置换反应。碱金属与氧反应得到的产物类别并不完全相同，可以是氧化物，也可以是过氧化物，还可以是超氧化物。因此，这些性质不能作为非金属性和金属性的推断依据。金属性的推断依据是：金属元素的单质与水或酸反应的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；非金属性的推断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。引导学生在学习中体会由“个别”到“一般”的思维方法。

通过对元素非金属性和金属性的推断依据的确认，培育学生严谨求实的优良品质。老师活动学生活动设计意图

【板书】（二）同周期元素的性质与原子结构的关系1．金属元素的性质与原子结构的关系：（1）金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度【投影】学生试验内容①取一小块金属钠，放入盛有约30mL水的小烧杯中，视察。待反应停止后，滴入几滴酚酞，视察。②取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，视察。③取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，视察。要求：记录上述试验现象，对比并得出结论。【指导试验】订正视察和操作中的问题。【试验小结】学生汇报试验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论。【提问】镁和铝与冷水不反应是否就证明它们不能与水反应？【追问】怎样设计这个试验？【启发设问】怎样证明镁条和铝片是否与热水发生了反应？【追问】假如加热的温度超过100℃，此试验设计有没有什么不严谨的地方？如何改进更能说明问题？【指导试验】分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试

试验并记录：①金属钠熔成一个闪亮的小球在水面游动，发出“嘶嘶”声响，生成的溶液使无色的酚酞变为红色。②镁在冷水中无明显改变。③铝在冷水中无明显改变。结论：钠与冷水猛烈反应；镁与冷水无明显反应；铝与冷水不反应；思索后回答：还应试验一下它们是否能与热水反应。回答：将上述加入镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热。思索后回答：视察是否有气体产生。思索后回答：假如加热的温度超过100℃，水就会沸腾，则无法推断产生的气体是水蒸气还是氢气。将水加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，视察是否有气体产生。试验并记录：加热盛有5Ml水的试管至水沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再通过对Na、Mg、Al三种元素的单质与水反应置换出H2的难易程度的试验探究，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。老师活动学生活动设计意图

管冷却后加入几滴酚酞，视察并记录试验现象。

【试验小结】学生汇报试验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。

【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与水反应置换出H2的实力依次减弱。加入镁条和铝片，镁条与热水反应，产生大量气泡，铝片无明显改变；待试管冷却后加入几滴酚酞，加入镁条的试管中，溶液由无色变为红色，加入铝片的试管中，溶液无明显改变。试验结论：（1）钠与冷水猛烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-H2↑（2）镁与冷水不反应，与热水可以反应：（3）铝与冷水、热水均不反应。

【设问】依据金属钠与水反应的猛烈程度，推想一下与酸反应的猛烈程度将会怎样？【过渡】金属钠与酸的反应特别猛烈，下面我们通过试验探讨镁、铝与酸的反应。【投影】学生试验内容：在两支试管中分别加入5mL同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。试验要求：视察现象及反应的猛烈程度。【指导试验】订正视察和操作中的问题。【试验小结】请学生描述试验现象，作出试验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与酸反应置推断：将会比与水反应更为猛烈。

试验并记录：在两支盛有5mL同浓度稀盐酸的试管中，分别投入镁条和铝片，均有无色气泡产生，且反应的程度是镁条更猛烈。

描述和归纳：（1）镁与酸反应猛烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）铝与酸反应平缓：

通过对Na、Mg、Al三种元素的单质与水反应置换出H2的难易程度的试验探究，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。

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换出H2的实力依次减弱。【板书】（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【练习】请同学写出Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。【设问】NaOH是化学试验室的常用试剂，而Mg（OH）2和Al（OH）3一般需现用现制。你能否设计一个制备它们的试验方案吗？【投影】学生试验内容：在两支试管中分别加入5mLMgCl2和AlCl3溶液，并分别滴入几滴NaOH溶液。视察并记录试验现象。【指导试验】订正视察和操作中的问题。【试验小结】请学生描述试验现象，得出试验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。

【设问】上述化学事实本身对NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱有无证明功能？【追问】Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱还能否运用这种方式证明？为什么？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3探讨并设计：（1）不能用氧化物与水的反应制备，因为Mg（OH）2和Al（OH）3不是可溶性碱；（2）应用碱和盐的反应，但所选碱和盐均应可溶；（3）碱可以选NaOH，盐可以选MgCl2和AlCl3。试验视察和记录：在盛有5mLMgCl2和AlCl3溶液的两支试管中分别滴入几滴NaOH溶液，两支试管中均产生白色沉淀。白色沉淀分别是Mg（OH）2和Al（OH）3；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓思索后回答：有。可以证明NaOH的碱性强于Mg（OH）2和Al（OH）3。回答：不能。因为碱和盐的反应要求碱和盐均可溶，而Mg（OH）2和Al（OH）3难溶。运用已有学问分析未知事物，指导学生学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。老师活动学生活动设计意图

【过渡】请你完成下列试验，记录试验现象，并分析这组试验能否说明Mg（OH）2和Al（OH）3碱性的相对强弱。【投影】学生试验内容将前面试验所得到的Mg（OH）2和Al（OH）3白色沉淀分别一式两份，在一份中滴加稀盐酸，在另一份中滴加NaOH溶液，边加边振荡。视察并记录试验现象，并列表对比。【试验小结】请学生描述试验现象，作出试验结论。【设问】最高价氧化物的水化物能与酸反应说明其有什么性质？【追问】假如能与碱反应说明其有什么性质？【追问】据此并依据试验事实，你能得出什么结论？【介绍】我们把这种既有酸性又有碱性的最高价氧化物的水化物，称为两性氢氧化物【练习】请写出Mg（OH）2和Al（OH）3与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式。【供应信息】当Al（OH）3与酸反应时，可以将其表示为含氧酸的形式：H3AlO3，并称其为铝酸。铝酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝酸（HAlO2），据此你能否写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式和离子方程式？

试验、记录并归纳：结论：Mg（OH）2只能与酸反应不能与碱反应；Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应。回答：说明其有碱性。回答：说明其有酸性。回答：Mg（OH）2只有碱性，而Al（OH）3既有酸性又有碱性。所以Mg（OH）2的碱性大于Al（OH）3。Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+H+＝=Mg2++2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O依据所给信息书写：Al（OH）3+NaOH=（H3AlO3）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=（H3AlO3）增加学生的感性相识，使学生更加酷爱科学、信任科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

通过对新信息的感知和转换，完善学生的创建思维实力。老师活动学生活动设计意图

【设问】依据以上对Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的探讨，你能否得出它们碱性的强弱依次？归纳：Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

【引导归纳】通过以上两方面的探讨和探究，对Na、Mg、Al三种元素金属性的强弱依次，你能得出什么结论？结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。因它们的单质与水或酸反应置换出H2的实力依次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。

【给出信息】Al（OH）3对应的氧化物是Al2O3，与Al（OH）3类似也具有两性，属于两性氧化物。请你写出其与盐酸和NaOH反应的化学方程式和离子方程式。类比，迁移：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=通过类比和迁移的胜利，激发学生的学习爱好。【作业】第142页，第3题。

【随堂检测】1．推断金属性强弱的一般依据是____和____。2．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有2个电子，则A最外层有____个电子。3．Na、Mg、Al各1mol，分别与0.1L5mol·L-1的HCl反应生成氢气的质量（

）。（A）一样多（B）Na最多，Mg、Al一样多（C）Al最多、Na最少（D）Na最多，Al最少检测学生对同周期元素金属性和非金属性强弱推断的一般依据理解与驾驭。测试水平为A级。检测学生对同周期金属元素的性质与其在周期表中的位置与原子结构的关系。测试水平为B级。检测学生对Na、Mg、Al三种元素与酸反应实质的理解实力。测试水平为B级。附：随堂检测答案1．金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。2．右大33．（A）

第三课时

教学目标学问技能：驾驭第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的实力、形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；相识同主族元素性质与原子结构的关系。实力培育：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与探讨，训练学生的逻辑思维实力；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的试验探究，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。科学思想：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的相识，使学生更加酷爱科学、信任科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步相识，激发学生的学习爱好，培育学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预料和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的探讨，将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点、难点

重点：相识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。难点：学习将试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学习爱好，培育学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的探讨。教学过程设计老师活动学生活动设计意图

【复习提问】回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的改变规律？详细体现在哪些方面？再现：Na、Mg、Al三种元素，电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的实力依次减弱，金属相识Si、P、S、Cl四种元素的非金属性进行铺垫。老师活动学生活动设计意图

【提问】第三周期后面还有几种元它们属于哪类元素？

【设问】从理论和结构上推断它们可能有什么性质？这些性质的改变规律可能由哪些方面体现？性依次减弱。表现在：（1）与水或酸反应置换出H2的实力依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。思索：还有五种元素：Si、P、S、Cl、Ar。它们均是非金属元素。其中Ar是一种稀有气体元素。推断：Si、P、S、Cl四种元素可能具有非金属性，这是因为它们电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，得电子的实力依次增加，非金属性依次增加。可以表现在：（1）单质与氢气化合的实力以及形成的气态氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性。

引导学生建立新素？旧学问之间的联系。学习运用“假说”探讨化学问题。【板书】2．非金属元素的性质与原子结构的关系（1）单质与氢气化合的实力以及形成的气态氢化物的稳定性。【设问】依据“卤素”和“氧族元素”的学问内容，回忆试验室通过什么类型的反应获得HCl和H2S？【设问】试验室为什么不用化合反应制取HCl和H2S？【设问】依据卤族元素随元素原子半径的增大，单质与H2化合的实力的改变规律，推想Si、P的单质与氢气化合实力的强弱？【介绍】试验证明：通过化合反应获得SiH4和PH3的确特别困难。

再现并概括：Na2SO4+2HCl↑（复分解反应）FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（复分解反应）回答：因为用化合反应制取HCl，反应太猛烈，不易限制。用化合反应制取H2S不便利。回答：Si、P的单质与氢气化合的实力可能较弱，因为它们的原子半径较大。

引导学生思维：学习运用已有学问考察新的内容，激发学生的学习主动性。老师活动学生活动设计意图

【投影】【设问】据这四个反应发生的条件，可以得出什么结论？【过渡】试验室要获得较大量的SiH4和PH3是通过以下两个反应，请指出它们的反应类型。【投影】Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl24P+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2（次磷酸氢钾）【演示】将少量Mg2Si粉末当心匀称地撒到稀盐酸中（提示学生留意记录所看到的和听到的）。【提问】请描述反应现象，并说明现象作出结论。【启发】为什么会有“火星”和爆炸？小结：Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，单质与氢气化合的实力增加

推断：得到SiH4是复分解反应；得到PH3是自身氧化还原反应。

视察并记录。

描述：Mg2Si粉撒到稀盐酸中看到有“火星”产生；听到稍微的爆炸。思索：有可燃性的物质产生。通过对化学方程式的分析，在室温下可猛烈燃烧的气体是SiH4。结论：SiH4在空气中猛烈自燃。训练学生的逻辑思维实力以及抽象和归纳的思维方法。

培育学生的视察、记录和描述试验的实力以及对试验事实的现象与本质进行转化的科学方法。

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【展示】一瓶事先收集的PH3，指导学生视察，作出结论。【演示】加热一只玻璃棒，接近盛有PH3的集气瓶口。【提问】请描述反应现象，并说明现象作出结论。【设问】PH3的自燃是产生“鬼火”的缘由，但“鬼火”为什么通常在夏天发生？【设问】依据上述试验和你已有的学问，归纳Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，其气态氢化物的元素，随核电荷数的增多，其气稳定性的渐变规律。视察并得出结论：PH3是无色气体，在室温下可以存在。视察并记录。描述：热玻璃棒，接近集气瓶口，气体燃烧。回答：PH3的自燃须要肯定的温度。

探讨并小结：SiH4在空气中猛烈自燃；PH3在肯定的温度下自燃；H2S可在加热的条件下分解；HCl在一般条件下不分解；所以，Si、P、S、Cl四种态氢化物的稳定性依次增加。

【板书】（2）最高价氧化物对应的水化HClO4物的酸性【练习】请写出Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。【提问】一般如何定性地说明酸性的强弱？运用哪种类型的反应？

【组织探讨】依据已有的学问，请你设计一个试验，证明硅酸和磷酸的酸性强弱。

【指导试验】取少量硅酸钠溶液，逐滴加入稀磷酸。视察现象，作出结论。

练习并回答：H4SiO4（H2SiO3）、H3PO4、H2SO4思索并回答：一般可用“强酸制弱酸”的原理定性地说明酸性的强弱；反应类型是酸和盐的复分解反应。探讨并评价（分组探讨，一个小组代表发言，其他小组进行评价，最终得出正确结论）：用酸和盐的复分解反应来证明。盐应当选用可溶性的硅酸盐，如：硅酸钠；酸应当选用磷酸溶液。试验视察并记录：取少量硅酸钠溶液，逐滴加入稀磷酸，有白色胶状沉淀产生。培育学生严谨求实的优良品质。

通过试验探究，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。

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【听取汇报】引导学生在汇报试验现象的同时得出试验结论，并精确书写化学方程式。小结：此复分解反应可以发生，说明磷酸的酸性强于硅酸。此反应的化学方程式：2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3↓+2Na3PO4

【投影】给出信息：高纯度磷酸以白磷为原料，燃烧后生成的五氧化二磷，溶于水而制得；而工业磷酸则是用浓硫酸处理磷灰石，其中的主要成分是Ca3（PO4）2。已知磷酸亦为高沸点酸，写出此反应的化学方程式，据此化学事实可得出什么结论？【介绍】HClO4是已知酸中最强的一种酸，至此，你能否排出Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱依次？阅读思索并回答：此反应的化学反应方程式为：Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3CaSO4据此化学事实可得出硫酸的酸性强于磷酸的结论。

探讨并小结：Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱依次为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4（H2SiO3）。通过对化学原理在工业生产中的应用，激发学生的学习爱好，使学生更加酷爱科学、信任科学和崇尚科学，感悟到学的魅力。【过渡】我们除了可以用上述两方面来衡量元素的非金属性之外，有元素的非金属性强弱。并反应实的优良品质。金属活泼性一样。【板书】（3）非金属之间的置换【设问】依据你已有的学问，能否设计一个试验，来验证S、Cl两种元素的非金属性强弱？

探讨：确定由Cl2和H2S的置换反应，来验证S、Cl两种究，培育学生严谨求属活泼性，就像用置换反应来说明Cl2（气）混合；（2）H2S的水溶液与Cl2（气）混合；（3）氯水与H2S（气）混合；（4）H2S的水溶液与氯水混合。

通过对Cl2和H2S反应的试验研时也用置换反应来说明元素的非金得出几种方案：（1）H2S（气）和

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【设问】完成Cl2和H2S的反应，选择什么方法最便利？【指导试验】要求两组学生分别以两种方式完成试验：一组取3mLH2S的水溶液，逐滴加入3～5滴氯水，并边加边振荡，视察，记录现象；另一组取3mL氯水，逐滴加入3～5滴H2S的水溶液，并边加边振荡，视察，记录现象。思索：用H2S的水溶液与氯水混合最便利。试验视察并记录：在H2S的水溶液中滴入氯水，溶液中有黄白色浑浊产生；在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显改变。

【引导】描述并说明试验现象，写出化学反应方程式，据此化学事实可得出什么结论？

【设问】假如希望视察到置换反应的现象，应选择哪种方式完成这一反应？描述并说明：在H2S的水溶液中滴入稀氯水，产生的黄白色浑浊为硫单质；此反应说明Cl2可以把S从H2S中置换出来。反应的化学方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl即：非金属性：Cl2＞S。在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显改变是由于Cl2把H2S氧化到更高的价态。而无法视察到明显现象。反应的化学方程式是：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl回答：选择第一种方式。

【指导归纳】依据以上对第三周期元素性质的探讨，归纳：同周期元素的性质的渐变与元素原子结构的关系。归纳：第三周期元素性质的渐变：因为同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的实力依次减弱，得电子的实力依次增加，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增加。学习“抽象”和“归纳”的思维方法。

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【板书】（三）同主族元素的性质与原子结构的关系【设问】能否依据卤族元素和碱金属元素的性质，归纳出同主族元素的性质与原子结构的关系？在学生归纳时，留意进行语言逻辑和因果关系方面的评价。重现思索并归纳：卤族元素自上而下，与H2化合的实力依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，即：非金属性依次减弱；碱金属元素自上而下，与水或酸反应置换出H2的实力依次增加，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增加，即：金属性依次增加。因为同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的实力依次增加，得电子的实力依次减弱，因此，金属性依次增加，非金属性依次减弱。通过对同主族元素性质与原子结构关系的归纳，训练学生的逻辑思维实力。【引导提问】依据以上探讨，能否确定在元素周期表中，哪种元素金属性最强（不考虑放射性元素）？哪种元素非金属性最强？思索并回答：Cs金属性最强。F元素非金属性最强。通过推理、推断思维过程的进行，训练学生建立由量变到质变的思索问题的方法。【追问】若沿元素周期表左下角至右上角的对角线推移，元素的性质将如何改变？【追问】在这种过渡中肯定有一个部位的元素具有两性，请你从周期表中找到这一部位。【投影练习】在元素周期表的元素中，所形成的最稳定的气态氢化物是_____，与水或酸反应置换出H2的反应最猛烈的单质是____，碱性最强的最高价氧化物的水化物是____，酸性最强的最高价氧化物的水化物是____。思索并回答：将由强的金属性渐渐过渡到强的非金属性。查找并回答：沿周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线，位于虚线旁边的元素，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属的性质。练习并回答：HF；Cs；CsOH；HClO4。

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【归纳】与学生共同巩固、回忆本节学问内容，并归纳得出课本第138页表5－4。复习、巩固并归纳本节学问内容。强化学生对元素性质与原子结构关系的相识。【作业】课本第141页：第1（3）、（4）、（5）题；第142页：第2题。

【随堂检测】1．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的依次排列的是（

）。（A）SiH4、PH3、H2S、HCl（B）HF、HCl、HBr、Hl（C）PH3、H2S、HCl、HF（D）NH3、PH3、AsH3、HF2．下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（

）。（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO43．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有4个电子，则A最外层有____个电子。检测学生对同周期和同主族元素气态氢化物稳定性的推断实力。测试水平为A级。检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物碱性和酸性