高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学试验学问点归纳与典型例题一、试验基础学问常用化学仪器（1）应用要点：熟识常用仪器结构特点、用途和应用留意事项，主要有加热容器、分别仪器、计量仪器等。（2）留意事项：加热容器要区分是干脆加热还是隔石棉网加热；分别仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特殊留意零刻度的位置与读数的精度要求。常用试剂的运用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。（2）留意事项：试剂的运用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所确定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如、23等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。气体制备与净化（1）应用要点：驾驭常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气汲取等。（2）留意事项：气体的制备装置的选择主要依据反应物的状态和是否须要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以与是否与空气中的氧气反应；尾气汲取时要留意防止倒吸。物质的检验、分别和提纯（1）应用要点：要留意区分检验、分别、提纯的区分；驾驭常见离子检验的检验方法；驾驭分别和提纯的试剂选择依据和分别操作方法。（2）留意事项：要留意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分别是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂与分别方法也要相应地改变。定量试验（1）应用要点：驾驭四个定量试验（中和滴定、配制确定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的试验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。（2）留意事项：要在熟识仪器构造的前提下驾驭操作方法和读数方法；在深化理解原理的基础上驾驭数据处理和误差分析方法。二、综合试验（1）应用要点：能够依据试验目的选择仪器和装置、确定装置的接口依次；能够设计简装试验；能够对试验原理、仪器、操作等的进行评价。（2）留意事项：要留意区分洗气瓶进步短出和短进长出时的不同用途；。试验设计要遵循科学性、平安性、可行性和简约性四个基本原则；在驾驭好试验基础学问的前提下才有可能正确地评价试验。典型例题：例1．某同学在试验报告中写有以下操作和试验数据，其中合理的是（填编号）

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒取5.62某浓度的盐酸

③用试纸测得某溶液的值为3.5

④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15标准溶液

⑤用500容量瓶配制2500.124溶液

⑥用酸式滴定管量取25.00已知浓度的4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套试验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行试验的是

A．铜屑和稀硝酸

B．二氧化猛和浓盐酸

C．电石和水

D．碳酸钙和稀盐酸

E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）盛放溴水的试剂瓶配制苛性钠溶液时所用的容量瓶盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4．下列各组混合物的分别或提纯方法正确的是（）

A．用过滤法分别()3胶体和3溶液的混和物

B．用结晶法提纯和3的混合物中3

C．用蒸馏法分别乙醇和乙酸的混合物

D．用加热法分别碘和氯化铵的混合物答案：B、C例5．（1）某学生在中和滴定试验中用已知物质的量浓度的溶液滴定未知物质的量浓度的溶液，其试验过程如下：

A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的溶液；B．调整好后登记液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出确定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，凝视滴定管内液面改变；F．当当心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并马上登记液面刻度读数；G．依据两次滴定消耗的溶液体积数的平均值进行计算。

（1）指出上述试验过程中操作的错误之处（字母表示，多选要倒扣分）

（2）某学生打算用质量分37%，密度为1.19g·3的浓盐酸配制0.10的稀盐酸500。

请回答下列问题

①量取浓盐酸的体积为，应选用量筒的规格为。

②配制时应选用容量瓶的规格为。

③配制时除容量瓶外，还需选用、、和试剂瓶等仪器。答案：（1）AEF（2）①4.1，5②500③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有试验装置图（见图）

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小相宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

试验前先检查试验装置的气密性。试验起先时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入确定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中接着燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

（1）试验前如何检查装置的气密性？。

（2）点燃氢气前必需进行操作，进行该操作的方法是。

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

B中

D中

（4）C中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用是。答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。）

（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。

（3）B中：2H222H2O

D中：N2+3H223

（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）汲取气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套试验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气干脆作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。

（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的依次是（填各接口的代码字母）接、接、接、接、接。

（2）装置Ⅵ的作用是；装置Ⅳ的作用是。

（3）冷凝管理冷却水的流向是从进入，从流出。

（4）试验时应先点燃处酒精灯，加热温度应大于℃，待即可停止加热。

（5）已知四氯化锡遇水剧烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为。

（6）假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是。

（7）为了防止污染空气，在装置的最终应。

分析：这是一个制备试验。

试验目的是：制备无水4

试验原理是：224

先制备2：2H24(浓)+222442↑+2H2O

试验的干扰因素是：4遇水剧烈水解，因此，除去试验中水蒸气的干扰，是试验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以与除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制2和空气中的水蒸气。

题目中供应的信息：4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。

以上问题清晰了，试验方案就基本确定了。

答案：

（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）

（2）除去2中混有的和水蒸气，在制2时发生的副反应2242↑24，产生了；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使4发生水解。

（3）a、p（4）I231℃粒熔化

（5）4+2H22+4（6）出现白色烟雾

（7）通入溶液中，汲取多余24．配套练习题：一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）下列仪器能加热的是（）A．集气瓶B．坩埚C．表面皿D．容量瓶下面保存药品的方法中，不正确的是（）金属钠、钾应保存在洒精里烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内少量白磷应保存在冷水里溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3．试验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液汲取的是（）A．2B．2C．D．4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）

A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和小苏打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中2+、2+、与泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的溶液③加适量盐酸④加过量23⑤加过量2溶液。正确的操作依次（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。

由此得出的以下结论中，错误的是

A．D溶液中可能存在()2+

B．C溶液中有3+

C．B为浅黄色沉淀

D．A确定为无氧酸盐3

7．某混合气体可能含有、2、3、、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水4（变蓝），则可断定该混合气确定有（）

A．、2、H2B．、H2、H2O

C．、H2、3D．、、H2O8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不行能鉴别开的是（）、3、盐酸、232、3、23、2淀粉、淀粉、、溴水2S、稀硫酸、23、2S2O39．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．23溶液（2）B．2溶液（）C．（淀粉溶液）D．溶液（石蕊试液）二、填空题11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：A与；B与；C与；D与。

12．下面a～e是中学化学试验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计其中标示出温度计运用温度的是能够用以精确量取液体体积的是下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（a）用量筒量取确定量液体时，俯视液面读数（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（c）运用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13．用如图所示装置可以收集以下气体：H2、2、3、、3、、3。

（1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有，气体从B进入，可收集气体。

（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有；此时气体应由管进入，由管通向量筒。14．浓硝酸有时呈黄色，这是由于，因此浓硝酸在贮存时应瓶中，并放置处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于的原因。浓盐酸由于具有性，贮存时应，并放置在。15．某固体混合物可能由3、K24、、、、2、2、和23中一种或几种组成，依次进行下列五步试验，视察到的现象记录如下：混合物加水得无色透亮溶液。向上述溶液中滴加2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入4，振荡后静置，4层无色。将另一份滤液中加入3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。依据以上试验，可以推断混合物中确定含有；不能推断是否含有。16．一瓶溶液含有－、32－、42－、＋、4＋、3＋、2＋七种离子中的某几种。加入适量溶液产生白色沉淀；再加过量溶液白色沉淀不溶解；将①所得溶液加热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液加2溶液不产生沉淀则溶液中确定含有，确定不含离子。17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气汲取装置。→→c→→f→g→h→i→ab→d→e从试验平安和爱护环境的角度动身，若用于汲取，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是。若用于汲取3，在上述已选用装置中，宜采纳的是，缘由是。若用于汲取2，（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不宜采纳的是，缘由是。18．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量），某学生设计了试验装置如图

（1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）

（2）精确称取确定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：

23的质量分数＝×100％

试回答：

①W2－W1表示什么？

②假如不计称量误差，该生的试验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明依据并提出补救措施19．试验室中用浓盐酸与2制2，再用2和()2反应制少量漂白粉，已知2和()2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：62+6()2(3)2+52+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺当通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）

a．不易限制反应速率b．简单限制反应速率

c．有副反应发生d．可防止副反应发生

e．简单污染环境f．可防止污染环境１优点缺点甲装置１１乙装置１１丙装置１１（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的试验装置，连接依次（按气流左到右方向）为，在此装置与甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明缘由。

分析：这是一道评价试验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易限制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。

20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。依据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/℃56.277.0678117.9向废液中加入烧碱溶液，调整=10；将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；收集温度在70℃～85℃时的镏出物；排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。据此回答下列问题：①试验中b、c用蒸馏方法分别和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的试验仪器和用品是。②加入烧碱溶液，调整=10的目的是。③在70℃～85℃时，馏出物的主要成分是。④在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示），回收馏出物的温度限制在85℃～125℃，这时残馏液中的主要成分是。

习题答案1B2A3456D7A8B9C10A11．A与③；B与