2024届北京市朝阳外国语新高考化学试题总复习含解析

2024届北京市朝阳外国语新高考化学试题总复习

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CH,CH3

C.按系统命名法，化合物CH*-q氏0氏的名称是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

CH2CH3CH3

D.环己烯（C〕）分子中的所有碳原子共面

2、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图：射：可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型（3：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化锭的电子式为

H

D.CO2的结构式为O—C—O

3、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氧化

物污水，发生的主要反应为：©砧+011-+。2-（202+用+。-+1120（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

书U—C（CH吐

4、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品宣尤）o下列说法错误的是

A.A的分子式为CnHi4,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为《7)-CH2-CH=C(CH3)2)分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4m01省发生加成反应

5,12mLNO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多

1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4；3

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoHJ丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

7、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

8、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/moh下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolHz加1成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60(1)+402©=3cO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

9、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SO32-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgN（h溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCI溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为MnCh,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

)

高纳\iiCO3

A.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

11、下列有关化合物（一：；><］：的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

12、高铁酸钾（AFeOj是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性,可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性,可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性,能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性,能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将ImoiaL与lmolClz混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6刈

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

14、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

-+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e=PCA+2H

15、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度：C1+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

16、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

17、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCh时有白色沉淀产生,说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

18、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CI8HI7NO2

B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

19、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

20、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液漠可用水封存，防止漠挥发

21、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN（h）和朴硝（Na2s04）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

22、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）

选项化学性质实际应用

AA12（SO4）3和苏打Na2c。3溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

c醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）F（4-苯并块喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下：

HUOO

AOM»M°

⑴化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

⑵试剂X分子式为C2H30a且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

o并写出该反应方程式:

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

II.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

（4）请写出以和BrClhCOOCzHs为原料制备「」，I的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程

图示例如下:

加热。强化剂>默注焉>

C%CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某燃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为，A的名称是

②A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO,溶液

A-----C------------------------------D

催化剂I__________________I

^H2SO4|A

E

③A-C的反应类型是—，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）Mg（ClO3»3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCh+2NaClO3+3H2O=Mg（ClO3）2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2・3H2O的过程如图:

Mg(ClO3)2-3H2O

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

⑴抽滤装置中仪器A的名称是.

⑵操作X的步骤是

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是.

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CK)3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

⑸称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用O.lOOOmoFL-i的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是.

26、(10分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤:

①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSCh溶液，控制温度50℃,反应一段时间;

③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgS04样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出实验仪器名称：A；B。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为

（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。

实验二：测定产品MgCOynHzO中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中II装置的作用是o

（4）加热前先通入刈排尽装置I中的空气,然后称取装置II、III的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是o

（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数

学表达式：n=o

a.装置I反应前后质量差mib.装置H反应前后质量差m2c.装置III反应前后质量差m3

27、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2OO

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为一。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

步骤③中最适宜的加热方式为一—(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为—o

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•LT六硝酸铀钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t］(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol-IT】硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁倍标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式__。

28、(14分)Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非

晶体最可靠的科学方法是对固体进行。

(3)Ni能与类卤素(SCN”反应生成Ni(SCN)2oNi(SCN”中，第一电离能最大的元素是；(SCN)2分子中，硫原子的杂

化方式是一，。键和兀键数目之比为o

(4)［Ni(NH3)6］(NO3)2中，不存在的化学键为(填标号)0

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键

(5)银合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种银基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金可吸附H2的数目为。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小

立方体的体心。Mg?+位于Ni原子形成的__(填“八面体空隙”或“四面体空隙")。若晶体的密度为dg/cn?,Mg2NiH4

的摩尔质量为Mg/mol,则Mg2+和Ni原子的最短距离为——nm（用含d、M、NA的代数式表示）。

29、（10分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSiQio,BaCuSizOeo

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu/离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为o

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3）其它和“中国蓝”一致。CO3?一中键角NOCO为。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更__（填“高”或"低

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为;CN-中配位

原子是（填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）,（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cm3（用含m、n的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

1

代物有4种，故选项B正确；

CH3/CH3

C.按系统命名法，化合物CH4—的名称是2,3,4,4-四甲基己烷，故选项C错误；

CHiCHsJH3

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

2、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为I。时，表示为18（52

",A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化铉的电子式为］H：\：H二二：&：1，C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

3,B

【解题分析】

A.在反应CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5a2=2CC>2+N2+10Cr+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

4、C

【解题分析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为C)-CH2—CH=C(CHJ2,则A的分子式为CuHi4,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

H、=C《CH3

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将CH=C(CH3)2写成〔J夕，分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式《^-CH2—CH=C(CHJ2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则ImolA最多能与4mol%发生加成反应，D正确。

5、C

【解题分析】

根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和N%按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Imol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和N%的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是Co

6、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoH/i丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2So

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

7、A

【解题分析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

8、C

【解题分析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3coe氏、〉OH、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和Imollh加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

9、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的CL氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Bn和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s20^-,不一定是so：或HSO］；如果使品红溶液褪色的是CI2,那么溶液中可能含有CIO-或CIO八综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的&p的大小关系；D项错误；

答案选B。

10、B

【解题分析】

软镒矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mr?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mi?+还有Fe2+、Al3\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、AF+、Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+时，温度

不宜过高。

【详细解答】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为MM+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【解题点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

11、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—Q4一有一对称轴，如图,其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和点基，故C错误；

D.［中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

12、A

【解题分析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

13、B

【解题分析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCb混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为Imol,B项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnO4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【解题点拨】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

14、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C。

15、B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详细解答】

A.g为S,h为Cl,属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f（gdj组成为NH4Al（SOJ,溶液中Al"和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：。依皆）〈。（附4+）,故8错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al（0H）”为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al（0H）3发生反应，故D正确；答案：Bo

【解题点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

16、B

【解题分析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

17、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO4?-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HCI时有气体产生，加BaCb时有白色沉淀产生，说明含有S（V-和SCV-,Na2s。3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

、22-2-

NH4\AF+cr、SO4->SO3>CO3>HCO3->NH3>CI2>sch等。

18、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

19、B

【解题分析】

假设质子都有14mo1,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImokImoL

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/moI：ImolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：ImolX2：lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

20、A

【解题分析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液漠可用水封存，防止浪挥发，D正确。

答案选A。

21、C

【解题分析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS^Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【解题点拨】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

22、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用A12(SO4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SCh不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、竣基酸键CICHzCHO取代反应

CK.CHO

CH.CHO

【解题分析】

由A生成B,A的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成谈基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,锻基变为

-CH2COOC2H5,D生成E,重新变成苯环，E分子中有酯基，发生酸性水解，酯基转变为竣基。

【详细解答】

⑴由F的结构可知，含氧官能团为竣基、醵键;

⑵试剂X分子式为C2H3OC1,且分子中既无甲基也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,

则X的结构简式为CICH2CHO。由E—F发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：C1CH2CHO,取代反应,

+CH3CH2OH；

(3)E中有12个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的一种同分异构体满足：1.能发生银镜反应，含有醛基，II.分

子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3个一CH2CHO,且处于间位位置，结构简式为

CH.CHO

(4)可以先从生成物入手考虑，要得到一结合给出的原料BrCH2coOC2H5,根据转化关系中的

ooBr

C-D-E-F,需要有$，9可以用原料O合成。即与HBr发生加成反应得到।,在氢氧化钠水溶

00

液、加热条件下水解生成＜)一OH,再发生催化氧化生成白，结合转化关系中C-D反应，$与

CHfCOOCtHt

BrCH2coOC2H5/Zn作用得到：，最后在酸性条件下水解得到一-一”小。故答案为：

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOHT^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中,有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nH2。催化剂一nC6Hl2。6(葡萄糖)

【解题分析】

⑴根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详细解答】

⑴①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

—CH3cHBrCHzBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH»与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

c为CH3CH2CH2OH,D