2024年福建省建瓯市二中化学高一年级上册期末监测模拟试题含答案

2024年福建省建瓯市二中化学高一上期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖C.NaOH固体D.KC1溶液

2、（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、比0、CO2制备（NEO2SO4的工艺流程如下:

、,操作2

hqc。冲济I通入NH^h同通入co”同爆作！「滤液一旷（NHJS5

|CaS。,悬他液|①但②@?廿rC02

LCaCCh瞥〉

包匚生石灰

下列说法正确的是

A.通入NH3和C02的顺序可以颠倒

B.操作1为过滤，操作2为蒸储

C.通入的NH3和C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用

+2

D.步骤②中反应的离子方程式为CaS04+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+2NH4+SO4-

3、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断碘的是

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法判断

4、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参

差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nm

5、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是（）

A.N02B.阳+C.N03-D.N02~

6、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的

质量之比为

A.一定为1：1B.可能为2：3C.一定为3：2D.可能为1：6

7、下列判断中一定正确的是（）

A.NaCl及Na2（h固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B.等质量的02与03中，氧原子的个数比为3:2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制。2,当制得等质量02时，转移电子数之比为1:2

D.10mL0.3mol-L-1NaCl溶液与30mLO.lmol-L」AlCb溶液中Cl一物质的量浓度比为1:3

8、实验室中用足量的MnOz和含有4moi溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是（）

A.该实验中共消耗1molMnOz,生成1mol氯气

B.为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C.在该反应中MnOz作氧化剂，浓盐酸作还原剂

D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集

9、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝是一种比较活泼的金属

C.在常温下，铝不能与氧气反应D.在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂

10、已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g«该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所配制的溶液溶质质量分

数是（）

A.40%B.28.57%C.36%D.26.47%

11、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.铜、BaSO4B.NaCl晶体、NH3

C.稀醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液

12、用98%的浓硫酸配制1.Omol•L-的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D.定容时俯视容量瓶刻度线

13、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A.使酚酸试液变红的溶液：Na+、CF>SO?-,Fe3+

2+

B.小苏打溶液：K+、SO4->CF>H

C.与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、CO32,Cl-

32-

D.室温下，强酸性溶液中：Na\Fe\NO3,SO4

14、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）

A.AlB.Mg（OH）2C.AICI3D.SiO2

15、把一块镁铝合金投入到Imol/L盐酸中，待合金完全溶解后（盐酸有剩余），再往溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生

成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中箱误的是（）

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0VaV50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.n（Mg2+）＜0,025mol

16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.含Fe?+的溶液：Na+、H*、OH,NO；

B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液：Na+、K?、Mg2+、NO；

C.能使酚酸变红的溶液：C/、Fe3+、SO；、「

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、HCO；、NH：、NO；

17、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到

白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）

A.①②B.（D0③C.①④D.①④⑤

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.Imol%含有的分子数目为2NA

B.0.5molH2sCh所含的原子总数目为0.5NA

C.ImolCh含有的氧原子数为2NA

D.0.5molH2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子

19、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此

气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的02,恰好使气体完全溶于水中，则通入02的体积可能是

A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

20、下列反应对应的离子方程式正确的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2t

B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH，H+=H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCOjI+2H+

22

21、在NaCl、MgCb、MgSO,形成的混合溶液中，c(Na)=0.4mol/L,c(Mg*)=0.7mol/L,c(CD=1.4mol/L,贝！］c(S04')

为()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L

22、下列属于氧化还原反应的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCl

C.SO2+H2O2=H2SO4D.CU(OH)2/\CUO+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na*、K\NH?、Fe2\SO产、I\CO-、Cl\S0AMnOJ中的几种组成,请

根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCk溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量CL,得到黄褐色溶液C。

(1)下列有关该溶液说法正确的是(填字母)。

2-

A.一定存在S0,"、「、NH4\S03

2

B.一定不存在Fe"、C03\MnOf

C.可能存在CO3"、Cl\Na\K\

D.可用AgN03溶液确认原溶液中是否存在C「

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二

相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是。

24、(12分)如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体,

且B为红棕色气体。

H•J

催

化

剂

(1)写出各物质的化学式：A,B,C,D

(2)写出各步反应的化学方程式。

(1)A—>0：。

(2)B—>E：。

③C_B：___________________________

25、(12分)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探

究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如

下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

NaOH溶港

(1)装置A中盛放的试剂是一(填选项)，化学反应方程式是

A.Na2sCh溶液B.Na2s溶液C.Na2s溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为(填选项)。

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2s强③HC1的稳定性比H2s大④HC1的还原性比H2s弱⑤HC1O4的酸

性比H2sth强⑥还原性：cr<s2-⑦CL能与H2s反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧

(3)若要验证非金属性：C1>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液的现象，即可证明。

用元素周期律理论解释非金属性C1>I的原因：.

26、(10分)采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

甲乙丙丁

(1)在装入药品前应进行的操作______________________________________________

(2)写出丁装置中发生反应的离子方程式：o

(3)用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是;

②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：»

(4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：»

(5)将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酸的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原

因可能有两种（简要文字说明）:

①;

②O

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：。

（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已

开始使用新的自来水消毒剂，如（举两例，写化学式）。

27、（12分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

c

请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为一：检查图中反应器气密性的方法是一。

（2）现要求从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按

仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。。

选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

A浓盐酸、二敏化镭反应器（或产生气体）

C收集Ch

（3）该实验中用仪器C收集CL时，进气口应为一（填字母）。

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是一。

（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氮罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是

28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的

一个方面。

I—M«OHhMfOx-MfCh-Mg

反无整0ao冬石灰乳

I.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是;

a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应

(2)步骤1中分离操作的名称是;

(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S(V-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCk溶液；c.NaOH溶液；d.NazCCh溶

液。加入试剂的顺序是;

II.实验室利用精盐配制480mLZ.Omol-L-^aCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、;

(5)用托盘天平称取固体NaClg；

(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步

骤是;

(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是o

a.容量瓶洗净后残留了部分的水

b.转移时溶液溅到容量瓶外面

c.定容时俯视容量瓶的刻度线

d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

29、(10分)用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含的蒸馆水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)制取所需的FeSCh溶液需要的反应物为»

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这

样操作的理由是。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(3)在试管［里加入的试剂是»

(4)在试管n里加入的试剂是»

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入n管中，n中发

生反应的离子方程式为：.

(5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；

D.KC1溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C,

【题目点拨】

本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D,电解质：在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有

机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。

2、D

【解题分析】

流程中，向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，在通入适量的二氧化碳气体，硫酸钙与氨气、水和二氧

化碳反应生成硫酸镂和碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀和滤液，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，滤液通过

结晶得到硫酸核，据此判断。

【题目详解】

A.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后在通入二氧化碳，所以

通入N%和CO2的顺序不可以颠倒，A错误；

B.操作1为过滤，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等，B错误；

C.由于生成的碳酸钙能与二氧化碳的水溶液反应生成碳酸氢钙，所以通入的CO2不能过量，C错误；

D.根据以上分析可知步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3l+2NH4++SO42-,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

题目通过一个陌生的反应考查了硫酸铉和二氧化碳的有关知识，明确物质的性质特点和流程图的转化关系是解答的关

键，解答时要充分分析题目中的有关信息。其中二氧化碳不能过量是解答的易错点。

3、C

【解题分析】

NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量,

所以aVb。故选C。

4、D

【解题分析】

雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为l~100nm,故选D。

5,B

【解题分析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

【题目详解】

氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是一3价。则

A、二氧化氮中氧元素是一2价，因此氮元素是+4价，A不符合；

B、钱根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是一3价，B符合；

C、硝酸根离子中氧元素是一2价，因此氮元素是+5价，C不符合；

D、亚硝酸根离子中氧元素是一2价，因此氮元素是+3价，D不符合；

答案选B。

6、A

【解题分析】

铝与盐酸反应的方程式为2AI+6HCl=2AlCh+3H2t，与烧碱溶液反应的方程式为2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H由方程式可以看出，反应关系式都为2Al〜3H2,同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质

量相等，故选A。

7、C

【解题分析】

A.NazCh的电子式为Na+M@「Na・，阴、阳离子数之比为1：2,A项错误；

B.等质量的Ch与03中，氧原子的个数比为1:1,B项错误；

C.假设生成ImoKh,H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2moi电子，KMnCh中O（-2价）被氧化，转

移4moi电子，则转移电子数之比为1：2,C项正确；

D.根据二者的电离方程式判断0.3mol-L-1NaCI溶液中Cl一物质的量浓度为（）.3mol-L-',0.1mol-L1AlCb溶液中Cl-

物质的量浓度为0.3mol-LLCl-物质的量浓度比为1:1,D项错误；

故选C。

【题目点拨】

A项，分析Na2（h阴、阳离子个数比要抓住其电子式进行分析，B项，要结合过氧化氢和高镒酸钾分解的反应方程式进

行分析，注意H2O2中氧元素的化合价为-1价，发生自身氧化还原反应。

8、C

【解题分析】

A、二氧化镒只跟浓盐酸反应，因为二氧化镒是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的

量小于ImoL故A错误；

B、氯气中混有的杂质为HC1和水蒸气，依次通过饱和食盐水（除去HC1）、浓硫酸（除去水蒸气），因为氯气与碱石灰反

应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；

C、发生的反应是MnO3+4HCI（浓）M11CI2+CLT+2H20,MnO?中Mn的化合价降低，因此MnCh作氧化剂，

盐酸中C1的化合价升高，HC1作还原剂，故C正确；

D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和

食盐水法收集，故D错误；

故答案选C。

9、C

【解题分析】

A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A

不符合题意；

B、铝原子最外层电子数为3,较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；

C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；

D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。

10、D

【解题分析】

20℃时食盐的溶解度为36g,其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将

36R

40g氯化钠放入100g水中，最多只能溶解36g,充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为荻木/。。％，26.47%,

故答案为D。

【题目点拨】

理解溶解度的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算方法是正确解答本题的关键，20C时氯化钠的溶解度为36g,

其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将40g氯化钠放入到100克水

中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数，本题易错点为将40gNaCl全部看成可溶于水的溶质。

11、B

【解题分析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，BaS。,是强电解质，A项错误；

B.NaCl是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；

C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；

D.KNO：是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏

小，故A错误；

B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；

C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后

来加入的，对浓度无影响，故C错误；

D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

根据CB=n„/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量IIB和溶液的体积V引起的。误差分析

时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论

值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若JIB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

13、D

【解题分析】

A.使酚酸试液变红的溶液中含有OH,Fe3+与OH-反应，不能大量共存，故A错误;

B.小苏打溶液含有HCO3,HCCh.与H+反应生成H2O和CO2,不能大量共存，故B错误；

C.与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，C(V-在酸性溶液中不存在，与H+反应生成H2O

和CO2,不能大量共存，故C错误；

2-

D.室温下，强酸性溶液中有大量H+,Na+、Fe3+、NO3,SO4五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；

故答案为：D。

14、A

【解题分析】

A.A1与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；

B.Mg(0H)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；

C.A1CL是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；

D.Si(h是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

15、C

【解题分析】

根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢

氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。

【题目详解】

+2+

A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H+OH=H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg+2OH=

3+

Mg(OH)2bA1+3OH=Al(OH)3i，在V(NaOH)=80mL时，溶液中溶质全为NaCL由于盐酸和氢氧化钠的浓度相

等，所以盐酸的体积为80mL,故A正确；

B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,因为此时消耗NaOHlOmL,所以n(Af*+)=0.01mol,

和AF+反应的NaOH为30mL,因为第一阶段和AF+反应的NaOH为30mL,假设无Mg?+,a=50,而实际存在Mg2+,

所以0Va<50,故B正确；

C、a=30时，和Mg?+反应的NaOH为20mL,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(AI3+)=0.02mol,故C错

误。

D、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOHlOmL,所以n(Ap+)=0.01mol,

第四阶段无反应，沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值。第一阶段，和AP5+反应的NaOH为30mL,

所以此时和Mg?+反应的NaOH为50mL,即镁离子的最大值为0.025moL而如图所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,

故D正确；

故答案选Co

16、B

【解题分析】

A.Fe?+与OH会生成氢氧化亚铁的沉淀，H*与OH会生成水，Fe?+与H+、NO；发生氧化还原反应，所以不能共存,

A错误；

B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，Na+、K+、Mg2\NO；均能共存，B正确；

C.使酚配变红的溶液为碱性溶液，Cu2+与OH生成氢氧化铜的沉淀，Fe3+与OH生成氢氧化铁的沉淀，Fe3+与「发

生氧化还原反应，C错误；

D.能与铝反应产生大量氢气的溶液为可酸可碱，NH；与OH生成氨水，HCO；与H+、OH都不能共存，D错误；故

答案为：B.

17、D

【解题分析】

据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。

【题目详解】

金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰(钠元素焰色)，生成淡黄色固体，化学方程式

为2Na+O2Na2O2»

本题选Do

18、D

【解题分析】

A.lmolHz含有的分子数目为NA,故A错误；

B.1个H2sCh分子含有7个原子，故0.5molH2sCh所含的原子总数目为3.5NA,故B错误；

C.ImolCh含有的氧原子数为3NA,故C错误；

D.1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，则0.5moIH20含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子，故D正确；

故选D。

19、C

【解题分析】

铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜

失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。

【题目详解】

1.92g铜的物质的量为n(Cu)=/一\=0.03mol,则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气

64g/mol

得到电子的总物质的量，即0.03molx2=V(°z)__x4,解得V(O,)=0.336L=336mL,综上所述，答案为C。

22.4L7mol

20、C

【解题分析】

A.铁与稀盐酸反应方程式：Fe+2HCl=FeCL+H2T，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2t，故A错误；

B.氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：O1T+CH3COOH=CH3COO-+H2O,故B错误；

C.锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正确；

D.向氯化钙溶液中通入CO2气体，两者不发生反应，故D错误；

故答案为Co

21、A

【解题分析】

设硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题。

【题目详解】

设硫酸根的物质的量浓度为C,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，贝！I：

0.10mol/Lxl+0.25mol/Lx2=0.20mol/Lxl+2c

解得：c=0.2mol/L,故答案A正确。

故选A,

【题目点拨】

本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关

离子浓度计算经常运用。

22、C

【解题分析】

A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B项、2NaOH+MgCh=Mg(OH)21+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；

C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SCh中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于

氧化还原反应，C正确；

D项、CU(OH)2CuO+%O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，

故本题选Co

二、非选择题(共84分)

23、ACCb+2r=l2+2C「Ba(0H)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na*；透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色,

则含有K*

【解题分析】

无色溶液可以知道一定不含Fe*、MnOJ

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NIV；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCL溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO”

2

刺激性气味的气体为S02,则一定含有SOF和S03'；

步骤三：向溶液B中通入适量CL,得到黄褐色溶液C,C中含碘单质，则原溶液一定含匕以此来解答。

【题目详解】

无色溶液不含有紫色MnO/、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NFLT。步骤二得

到的白色沉淀是硫酸领，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO4*、步骤三得到的黄褐色溶液C

是含有L的溶液，表明原溶液含有I、

(1)A.根据以上分析，一定存在S(V、「、NHZ、SO产，故A正确；

B.根据以上分析，可能存在CO35故B错误；

C.可能存在CO3*、Cl\Na\K+,故C正确；

D.SO42>SO32\均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在cr,故D

错误。

故答案为AC；

(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是ci2+2r=i2+2cr,

故答案为ch+2r=i2+2cr；

(3)向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与S(h2-反应生成沉淀,

又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化领，化学式为Ba(OH)2,

故答案为Ba(OH)2；

(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+,实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；

透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+,

故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na,；透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有I。

七、元素或物质推断题

24、N2NO2NONH3HNO3N2+O2放"'2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2===2NO2

【解题分析】

(1)B为红棕色气体，则B为Nth,C与氧气反应生成Nth,则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO,

则A为氮气；E与铜反应生成NO,则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO,且D是A在高温高压、

催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为Nz、NO2,NO、NH3、HNO3,故

答案为N2、Nth、NO、NH3、HNOs；

(2)①A-C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的

化学方程式为：N2+O2放电2NO,故答案为N2+O2放电2NO；

②B-E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

③C-B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2=2NCh,故答案为2NO+(h=2NO2。

点睛：本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”

气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。

25、BCb+Na2s=2NaCl+SI①②蓝色Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非

金属性依次减弱，则非金属性C1>I

【解题分析】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2s

溶液；

(2)①HCI的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC1是强酸，但非金属性F>C1；

③HC1的稳定性比H2s大，则表明前者共价键比后者难断裂；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；

⑤HCICh的酸性比H2s04强，则非金属性C1比S强；

⑥还原性：Cl-<S2-,表明前者cr的失电子能力比S2溺，则得电子能力比s强；

⑦C12能与H2s反应生成S,C12为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性C1>S；

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S；

(3)若要验证非金属性：C1>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成L,与淀粉发生显色反应。用元

素周期律理论解释非金属性C1>L二者同主族，且C1在I的上方。

【题目详解】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为

CL+Na2s=2NaCl+SI；

(2)①HCI的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC1是强酸，但非金属性F>C1,②符

合题意；

③HC1的稳定性比H2s大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明C1的非金属性比S强，③不合题意；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力C1比S强，④不合题意；

⑤HCKh的酸性比H2SO4强，则非金属性C1比S强，⑤不合题意；

⑥还原性：cr<s2-,表明前者cr的失电子能力比s2-弱，则得电子能力a比s强，⑥不合题意；

⑦CL能与H2s反应生成S,CL为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性C1>S,⑦不合题意；

⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S,⑧不合题意。

则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；

(3)若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成L,与淀粉发生显色反应，溶液

显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性。>1的原因：C1与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，从上到下，

非金属性依次减弱，则非金属性a>i。

【题目点拨】

我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，C12能与Na2s03发生反应，能否证明非金属性C1大于

S?CL+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HCL此反应是氧化还原反应，能证明氧化性CLASCV、也能证明氧化性CLASCh'

但不能证明C12的氧化性大于S,所以不能证明非金属性C1大于S。

26、检查装置气密性C12+2OH=CF+C1O+H2OH+试纸先变红后褪色2HC1O=2HC1+O2T

氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酸氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说

明原因①，若溶液不变红说明是原因②C1O2,03

【解题分析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的

是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相

关性质可对本题进行解答。

【题目详解】

(1)气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。

(2)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：C12+2OH=CF+C1O+H2O,故答案为：C12+2OH=CF

+C1O+H2O。

(3)①氯气与水发生的反应为：CL+H2O==H++C1-+HC1O,其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+,故答案为：

H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所

以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+试纸先变红后褪色。

(4)次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HC1O光或热2HQ+O23故答案为：2HCK)=

2HCI+O2t。

(5)含有酚配的氢氧化钠呈红色是酚酸与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚猷和氢氧根离子两方面进

行分析：①酚配可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验

证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酰没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚猷已被破坏。故答案

为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚醐氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红,

则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。

（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应

生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：C1O203。

【题目点拨】

1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+,漂白性是由于溶液中含有HC1O,将溶液的性质和

溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；

2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚配溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。

27、MnO2+4HCl（浓）&MnC12+CbT+2H2。关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂

住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好

选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

C饱和氯化钠溶液除去HCI

氯气与水反应生成盐酸和次

C