4.1.2元素周期表课件高一上学期化学人教版

第一节元素周期表第一章物质结构元素周期表2020/01/0101元素周期表的历史从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。

如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。

1829年

英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。

1865年俄国化学家门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。根据原子量制作了一张周期表，并“周期性地”进行排列。具有相似属性的元素出现在彼此的下面。尚未发现的元素则留为空白。

他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。

1869年1869年4月用俄文发表。当门捷列夫预言的尚未发现的元素为1875年镓的发现和1979年钪的发现所证实时，化学家开始对周期律产生了强烈的兴趣。大约在1895年，周期律在教科书中开始引用。

1869年

1869年门捷列夫第一张手稿

1869年门捷列夫第一张元素周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?

1871年门捷列夫第二张元素周期表02元素周期表的故事1894年，WilliamRamsay（威廉·拉姆齐，1852－1916）发现了氩，但它并不适合门捷列夫的元素周期表，放在任何一列都不合适，于是，门捷列夫否认存在氩。威廉在1894—1898年期间，他还发现了氦、氖、氪和氙。1902年，门捷列夫终于承认没能预测这些被忽视的、非常不易反应的元素，即惰性气体。而威廉也于1904年获得诺贝尔奖。十九世纪末，二十世纪初，由于原子量的精确测定，确知碲的原子量大碘，氩大于钾，钻大于镍等。基于这个事实，并照顾到元素性质的相似性，1902年捷克化学家布拉乌勒尔设计的周期表中有几处颠倒了原子量的排列。1905年瑞士化学家维尔纳设计的专表也有这种现象，这是对门氏周期律的直接挑战。面对矛盾，当时科学家无法解释。1897德国化学家科赛尔就立即把原子序数放进周期表中，代替了门氏的原子量1911卢瑟福提出原子核式模型结构1913英国科学家莫色勒发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列,发现原子序数与质子数相同。1916汤姆生发现电子，说明原子可分核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。

在距离今天的三个世纪前，人类进入了第一次世界工业苹革命，在接下来的几百年间，化学和共它学科一样，有了飞跃的发展，各种元素在此期间陆续被人类发现。而在元素周期表发现前期，是将已经发现的元素依次填入表中。而在后期，便是”按图索骥“，将元素周期表中“空着的元素依次找到或是“造”出，这便是元素素周期表的魅力。在如今的21世纪，元素周期表在人类的指引下已完善第七周期，正努力向第八、九周期迈入，并且还出现了从前未听说过的可以向反方向、负方向发现元素，这是因为出现了负质子、正电子，所有这些全都是随着科学技术的发展才一步一步发展过来的。03认识元素周期表1单击此处添加副标题内容元素周期表的编排与结构

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。横行纵行电子层数目相同最外电子层电子数相同画出1—18号元素的核外电子排布图周期序数12345678短周期长周期1、周期（横行）21018365486118每周期最后一元素的原子序数32周期序数=电子层数32IIIB151550?系33元素种数2881818提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。因此，要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。

特别注意：“短周期”元素的含义VIII

0副族7个IA

主族7个IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1个第八族2、族（纵行）

用罗马数字表示序数1个0族“A”表示主族；“B”表示副族！由短周期元素和长周期元素组成！完全由长周期元素组成！第Ⅷ族的Ⅷ后没有A或BVIII

0IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第

，共3个纵行0族第

纵行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018主族序数=最外层电子数①除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法)②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。2单击此处添加副标题内容元素之间原子序数的关系[讨论]1、在元素周期表中,所能形成化合物种类最多的元素是哪一族?所含元素最多的元素又是哪一族?(IVA族);(ⅢB族)[讨论]2、在元素周期表中,同主族相邻元素的原子序数之间相差多少?2、8、18、32[讨论]3、若是三、四周期同主族元素的原子序数差是多少?（相差8或18）ⅠA,ⅡA区域:两周期的原子序数差值=上一周期所含元素种类ⅢA~ⅦA区域:两周期的原子序数差值=下一周期所含元素种类[讨论]4同周期ⅡA、ⅢA相邻元素的原子序数相差多少?相差1、11、253单击此处添加副标题内容推断元素在周期表中的位置类别周期数包括元素种数0族元素（稀有气体）元素原子序数短周期123长周期45672881818323221018365486118确定元素位置的方法：零族定位法

推算原子序数为6,13,34,53,82,88的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族

第