2023届云南省云县第一中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

22

p(SO4")=-lgc(SO4~)o向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中埼识的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)VKsp(SrSO4)

B.欲使c点对应BaSO』溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106-8

2、为探究NaHCCh、Na2c。3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应D)过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②

35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③35mL盐酸2.5gNaHCOa20℃16.2℃

④35mL盐酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

c.通过实验可判断出反应i、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

3、在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的压可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N03-)以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：H2+N20=N2+H20

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H*

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

4、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

(a双乙烯酮)(b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

OH

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

5、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2。。)A”=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)A”=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25P升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),贝(Jc一定小于0.1

6、下列关于有机物a（Hc（）（），SM）、b（S/\c（）（）H）、c（IIO-^J>-OJI）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有较基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

9、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成H.2L（标况下）CO转移电子数为NA

10、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌

后，微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池（MFC）示意

图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3coeT-8e-+2H2。：^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b—a

+

D.电池总反应式为CHjCOO+2O2+H^=2CO2+2H2O

11、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

12、N,\代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子dHe2+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

13、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

14、实验室从含碘废液(含有L、r等)中回收碘，其实验过程如下：

CuSOd溶液、■第Kh溶液

已知：溟化十六烷基三甲基筱是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有Kh-，可用KI-淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI_A_4Fe+2Cu+I2

15、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCL和NaClC.MgC%和K2SO4D.NazSOs和BaCCh

16、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70。。下列判断不正确的是

I|

电：

曲线1盐酸;曲线3敏化第

前线288酸<断线4aB皎帕

*TTv*wwwwwwwm^^r^nrww

........................HN时间

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是CT的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH的浓度和迁移速率无关

17、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸傲

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑飙集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

18、对氧化还原反应：UP+15CuSO4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列说法正确的是

A.5/11的磷被氧化

B.3moiCuSO4可氧化ll/5molP

C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D.当ImolP参加反应时，转移电子的物质的量为3moi

19、反应C12+2KI=2KC1+L中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的C8HIO中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量h反应，Fe失去0.2NA个电子

21、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CfV③AP+@CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.C.④⑥D.⑤⑥

22、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸钢C.氯气D.冰醋酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)【化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(1)C的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

（5）M为］,溜。7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—（不考虑立体异构）；其中

1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

（6）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料（其他试剂任选），制备。的合成路线：o

24、（12分）以烯克为原料，合成某些高聚物的路线如图：

十Rf⑦外。晶①一国一Q

CH3CH-CHCH3-^»|XI

CH10H

空\m竽b"mEq1.4-二甲米

已知：I.«.T一“fK（或写成R代表取代基或氢）

n.甲为燃

m.F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是,Br2的CC14溶液呈_____色.

（2）X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是.

（4）写出下列化学方程式：

A—B；

Z—W.

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

25、（12分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii夕卜）进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水4mL振荡溶液颜色略微变浅

0.1mol-L1振荡

ii1mL水溶液颜色较i明显变浅

℃水浴

K2Cr2O76()

橙色溶液

1mL18.4molL'

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mol,Ld

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2CrO4溶液为黄色；CP+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：»对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110(填＞”或

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是。

(3)推测实验iv中实验现象为。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含eno??-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中Cr2(V-在阴极的反应式：___________________________________________________

②实验i中Fe3+去除O2O72一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)»

26、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

也二、停冷就冷液

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是.

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是.

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

27、(12分)实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBrz,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液溟。

步骤2―»

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160C分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2・3C2HsOC2H5

③乙酸是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是o

(2)仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的.

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②«

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160'C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgBn产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500moM/的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、"偏低”或"无影响

28、(14分)对烟道气中SO?进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I.CO还原法

⑴一定条件下，由S0?和co反应生成S和co2的能量变化如图所示，每生成16gs(s),该反应__________(填“放出”

或“吸收”)的热量为o

⑵在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是»

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO2,平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSOz，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc(填“＞”、“＜，，或“=，＞实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SC)2)=o

ILNa2so，溶液吸收法

常温下，用300mL1.0molL'Na2SO,溶液吸收S02的过程中，溶液pH随吸收S02物质的量的变化曲线如图所示。

（）常温下，的二级电离平衡常数的数值为。

4H2SO,K.2

29、（10分）利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结

构，实现COz+HzO-CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇微燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二

氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入七和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）+3H2（g）^^tCH4（g）+H2O（g）AA/i=-206.2kJ/mol

CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）\H2

若CCh氧化H2生成O.lmolCHMg）和一定量的H2O®,整个过程中放出的热量为16.5kJ,贝

⑵合成二甲醛的总反应为2cC>2（g）+6H2（g）=hCH30cH3（g）+3H2O（g）△//=-122.4kJ・molL某温度下，将

2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH30cHKg）

的物质的量分数变化情况如图所示，则pi_（填“或“="，下同）P2。若T3、P3,T4、P4时平衡常数分别为K、K.

则长3_小，Tl.Pl时H2的平衡转化率为一»（结果保留三位有效数字）

二

甲

屣

的

物

质

a的

分

数

⑶向2L密闭容器中加入2moic02和6m0汕，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行:

CO2（g）+3H2（g）^=iCH3OH（g）+H2O（g）。

①该反应△"_（填“或“="）0。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是一（填字母代号）。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.ImolCCh生成的同时有3moiH-H键断裂

C.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化

率和CH30H的产率影响的实验数据如下表所示：

o)(CuO)%102030405060708090

CH3OH的产率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

CO2的转化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的质量分数为一催化效果最佳。

(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是一极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4,

则Pb电极上的电极反应式为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

2+1n1n72+

由题意可知Ksp(BaSO4)=r(Ba)-c(SO4)Voi一xO.Olmol/L=5xl0^,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0.05mLx0.01molI；：00]mo[/L=5xl(r7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO」沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+5-5102+

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0-xl.0xl0=lxl0",Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

,-6xl.OxlO-,-6=lxlO",o=lx10-32,故A正确；

B.欲使c点BaSOa饱和溶液(Ba2+、SO：浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCb浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(SE+)、c(SO；)都增大且保持相等，则需加入SrSOJ

固体，故C错误；

Ks„(SrSO4)1x10-32

D.SrSO4⑸+Ba2+(aq)BaS()4(s)+Sr?+(aq)的平衡常数K=J1℃、=,s-io=，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选c。

2、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20C降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2℃V18.5'C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1O24.3C,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应U为放热反应，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

4、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnfh溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与,二［二者分子式均为C8H但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

5、D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=P(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)F(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正确；

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>"(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

6、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

的炫基是戊基),戊基一共有种结构，所以，的同分异构体中含有竣基的结构还有种。故正确；

C.b(-C5HH8b7C

D.饱和竣酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C.

7、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，Si(h传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

8、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链泾中含有的CH2的物质的量为Imol,则含2刈个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmol,个数为0.1以

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是MgaNz,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

9、C

【解析】

A.总反应为co2+cr=co+cicy,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

10、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO（r+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

11、D

【解析】

A.SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选Do

12、B

【解析】

4g_

A.4ga粒子（，He2+）的物质的量为u-----=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4m2+含有2个质子，4ga粒子dHe2+）的物质的量为力-共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个4m2+含有2个中子，ga粒子（4m2+）的物质的量为7产7=111101,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

13、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于0,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

14、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有I03-,故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^_4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

15、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2sCh可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCO3可以和硫酸反应生成硫酸领I沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

16、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进ClhCOONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是cr的迁移速率大于CH3coo-的迁移速率，故c正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中FT、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D。

17、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSCh•7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

18、C

【解析】

A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6113Po4+15H2sCh中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还

有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,即被氧化的磷原子为A，选项A错误；

B.根据反应知道，是ImolCuSCh得到Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝!13moic11SO4可氧化0.6molP,选项B错

误；

C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子,

则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6moL选项C正确；

Ain

D.当ImolP参加反应时，有ymolP作还原剂，转移电子的物质的量为「mol,选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价

的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P元素的化

合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol,还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol,Cu元

素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。

19、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，CL属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

20、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CgHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L」的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应,Fe+L=FeL,