2023届山西省大同市第一中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果

如图。下列说法错误的是（）

-MoS/N*1so.溶液）

->Mn5：ni<；n税流）

>

3

、

挈

会

发

妾

反应历程

A.Li2sO,溶液利于MOS2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的婚变不同

C.M0S2（Li2s04溶液）将反应决速步（"N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

2、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

3、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯煙的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

4、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

如l电较u

Zrt).-YQ

h

1L

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

5、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污

染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

6、下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

△

C.2NaHC03Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCla

7、工业上电解NaHSO』溶液制备Na2s2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（珀电极）电极反应式为2HSOJ-2e-=S2（V

+2H+o下列说法正确的是（）

A.阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e-=PbSO4+H+

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O82-中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

8、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

9、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为MczO5

C.潸Me的中子数为115D.通过化学反应可使灣Me转化为滑Me

10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4(~\)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

C.常温下，lLpH=13的M(OH”溶液中含有的OFT数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N,、

11、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃),实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl-^NaCl+ClO2+C12+H2O;NaClOz+HCl-*NaCl+ClOz+HzO；NaCKh+CbTNaCl+CKhl均

未配平)。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或Sth代替B.b中NaClCh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

12、在25c时，向50.()0mL未知浓度的氨水中逐滴加入().5mol•L”的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xlO$6moi.L“

13、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏，，是一种酒。下列说法错误的是()

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

15、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为02,则A只能是C2H6

16、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AIOJ、OH\-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBn、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe”

C.在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2co3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3*、Cu2\H,溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

17、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.CLD.NO2

18、工业上可用软铸矿（主要成分是MnO》和黄铁矿（主要成分是FeS"为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒

（MnCO3）o其工艺流程如下：

软隹矿.（NH«hS.NH,HCO,.

幅破酸石灰NHF氨水

體二|學|一•!除F沉产卜无水MnCX）,

废流廢液废油废液一……-刚产曷A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锌矿，发生的反应为MnCh+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

+

+2H2O

C.副产品A的化学式（NH4”S

D.从沉镭工序中得到纯净MnCCh的操作方法是过滤、洗涤、干燥

19、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2+

A.向Na2s2。3溶液中加入稀HNCh:S2O3~+2H=SO2t+S；+H2O

B.向Ah（SO4）3溶液中滴力口Na2cO3溶液：2Al3++3CO32=Ah（CO3）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCChj+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS；+H+

20、已知：A1O+HCO;+H2O=A1（OH）3；+CO；,向含0.01molNaAICh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧

化碳，随”（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项M(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>C(AIO2")>c(OH)

2---

B0.01C(CO3)+C(HCO3)+c(H2co3)=C(A1O2)

2--

C0.015c(Na+)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)

+2--

D0.03c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

21、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

22、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物瑞德西韦（Remdesivir））对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图：

o

已知：

①R—OH？催化'LAR—Cl

△

回答下列问题：

(DA的化学名称为一»由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为

(3)J中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)一»

24、(12分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燈A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

煤山

林①-^-CH:,COOCH,CH,

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为»

(2)反应⑥的类型是o

(3)反应④的方程式是________________________________________

(4)下列说法正确的是。

A.有机物A能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2s是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②。

(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a是.

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是。

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燉烧易转化成Cu2O

和SO2»称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却.....最后称得固体1.680g。

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、用塀、用埸钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依

据是，黑色不溶物其成分化学式为»

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c206遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzOQ。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为L4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4)>moFL-时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶测定某草酸晶体(H2c2O”H2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为0()于锥形瓶中，用蒸徳水溶解，以酚醜作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸徳水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mLo

①“步骤1”的目的是o

②计算x的值(写出计算过程)。

27、(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(N%)4]SOHhO(一水硫酸四氨合铜)和FejCh胶体粒子,

具体流程如下:

・(滤渣kiT*Fe3C>4胶体粒子

氨水/(NH4)2SC)4分离

合金粉末HO*-1]-

22滤液|95%乙醇上抽滤、洗涤、干燥

ICU(NH3)4SO4«H2O

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe"+8OH-=^^Fe3O4i+4H2O

③[Cu(NH3)"SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为o

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4]SO4・H2O的离子方程式：。步骤I中加入(NH4)2s04的作用是作为反应

物和.

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是。

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤DI中，从滤渣制备Fe3(h胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得Fe3(h胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi-LTH2s至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用().1()()01«0卜「脂25203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mLo.该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol；2Cu+4I=2Cul+I2,

28、(14分)催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系

统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下ImolCH30H与()2发生反应时，生成CO、

CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH30H与Ch反应主要

生成(选填"CO或CO2或HCHO")。

(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德•埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化

剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程

如图所示：

•表示N0表示HW表示催化剂表面

①下列说法不正确的是一»

A升高温度可以提高一段时间内N%的生产效率

B图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

C此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

②合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亚

铜，Ac代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是：

CU(NH3),AC+CO+NH3.[CU(NH3)3]ACCO_H<0

生产中必须除去原料气中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是一J

n.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中

存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

依气亠f,紙石机物丄!?

反硝化班齋硝酸苗

有氣

+

(3)NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2.2HNO3+2HIO+2H,恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能

说明体系达到平衡状态的是一(填标号)。

A溶液的pH不再改变

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4+、NH3*H2O,HNO3、NO2-的总物质的量保持不变

实验测得在其它条件一定时，NHJ硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35C时反应速率迅速下

降的原因可能是_o

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理

亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是CIO+NO2=NO3+C1o在25℃和350c下,

分别向Nth-初始浓度为5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化）,

平衡时Nth-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点CIO-的转化率由小到大的顺序是

35c时该反应的平衡常数K=一（保留三位有效数字）。

29、（10分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式一；

（2）在150C时2L的密闭容器中，将2moic也和2moIIhCHg）混合，经过15min达到平衡，此时CH』的转化率为60%。

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率V（H2）=_„

②该反应的平衡常数表达式K=_.

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是一

A.v（H2）逆=3v（CO）正

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C（CH4）=C（CO）

④平衡时容器中CH」的体积分数—。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s04溶液中的将反应决速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

2、A

【解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确;

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选Ao

3、A

【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干储是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

4、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、。2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选C。

5、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe2(h是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选B。

6、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

7、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2eJH2,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO广中O失去电子，S

未变价，故B错误；

4，9

C选项，Na2s2。8的结构为Na*O〕S'、o,O、s，。Na,,由此结构可以判断SzOs?一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

0'0

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSCh-中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

8、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.濯Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.濯Me和浮Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含().6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为1.2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH”溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确；

D.硝酸的物质的量为0.4moL若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

11、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收CKh,获得纯净C1O2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和CL吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气,

故B错误；

C.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体,故C中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故c正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

12、D

【解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol-L-i的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化镂的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化钱为强电解质，完全电离，得到的离子(筱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyFM)发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铁溶液，盐类的水解促进水的电离，

8+6

因而溶液pOH=8,则cijfiS(OH)=l()mol/L,c*(OH)=c*(H)=K„/c»»(OH)=10-mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHFHZO和NHQL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),那么(:例出十)〉c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=l()28mol/L,XNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而C(NHJ-H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

99

KH1

=--.：OHF;C.^xlO^mol-L,D正确。

cO叫■B)o.

故答案选Do

13、B

【解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：B.

14、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

15、A

【解析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确：

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钢，B

为碳酸钢，C为碳酸氢银，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为。2,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

16、D

【解析】

A.若H*先CO3?-反应生成二氧化碳，向A1O5溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若宜最先与AKh-反

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成A1O3因此反应顺序应为OH-AIO2\CO3”，故A错误；

B.离子还原性r>Fe，>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Bf,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化领不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCOa,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3>Cu2*>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3*、Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

17、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化後发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸钢白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

18、C

【解析】

由流程可知软铳矿（主要成分Mnth）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeS?和稀硫酸反应生成

2+

Fe,然后过滤得到滤渣是MnO2,向滤液中加入软镒矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤，滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化镀和氟化铁，

生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢钱和氨水沉铳，生成MnCCh沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有MnCCh,

通过洗涤、烘干得到MnCCh晶体。

【详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软镒矿使残余的Fe2+转化为Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的钱根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：（NH4）2SO4,故C错误；

D.从沉铳工序中得到纯净MnCCh,只需将沉淀析出的MnCQs过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

19、C

【解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2。3溶液中加入稀HN（h,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向A12(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCK^^fl)+NHa+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1,故C正确；

D.CuS()4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2++2HS-=CuSl+H2St，

故D错误。

20、C

【解析】

向含O.OlmolNaAlth和O.OZmolNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【详解】

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和O.OZmolNaOH的稀溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2"),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3一,故B

错误；

+2

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

C(HCO3),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32")

+C(HCO3-)+C(OH-),故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考査，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

21、B

【解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代煌中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2cO3>NaHC(h>H2cCh,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误；

故答案为：B.

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷〉

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S;如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

22、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—<]——有一对称轴，如图§

,其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和燈基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色,，故D正确；

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——亠^一>HO'/'c、加成反应酯基5

或

02N（3H

CHQHCHOHO^CNHOCOOH

a於。o6当

「8°

【解析】

根据C的结构简式可知，B为—°v,A