高一年级下册化学期末知识点复习

高一下册化学期末知识点复习

1.高一下册化学期末知识点复习篇一

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足

时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧

是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧

中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的

燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷

数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相

似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

2.高一下册化学期末知识点复习篇二

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取

代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，

包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1〜20号

元素及Zn、Fe、Cu>Hg、Ag>Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要

改变。常见的物理变化：蒸储、分储、焰色反应、胶体的性

质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸

附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒

精溶解碘）等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白

质变性、干储、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂

化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明

矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使

胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩

尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水

与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、

悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、

天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（02与03）、

同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应C.

从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.

从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质

不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石

和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，

H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学

变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物

理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关

系。

9.强氧化性酸(浓H2s04、浓HN03、稀HN03、HC10)、还

原性酸(H2S、H2S03)>_氧化物(A1203)>一氢氧化物

[Al(0H)3]>过氧化物(Na202)、酸式盐(NaHC03、NaHS04)

10.酸的强弱关系:(强)HC104、HC1(HBr>HI)、H2s04、

HN03>(中强)：H2S03、H3P04>(弱)：

CH3C00H>H2C03>H2S>HC10>C6H50H>H2Si03

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，

只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是一氧化物或一氢

氧化物，如Si02能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共

价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气

体密度的反比

3.高一下册化学期末知识点复习篇三

二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,

是黄色粉末）

S+02==（点燃）S02

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2S03,

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是

因为H2s03不稳定，会分解—和S02

S02+H20H2S03因此这个化合和分解的过程可以同时进

行，为可逆反应。

可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发

生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用

可逆箭头符号连接。

4.高一下册化学期末知识点复习篇四

物质的量的单位——摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理

量.

2.摩尔(mol):把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集

体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德

罗常数.

4.物质的量;物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n二N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质

量.

(2)单位:g/mol或g..molT

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量二物质的质量/摩尔质量(n二m/M)

5.高一下册化学期末知识点复习篇五

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因

素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径

有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子

半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最

外