河北省保定市博野中学2023-2024学年高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

河北省保定市博野中学2023-2024学年高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的总质量不再改变的状态2、如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是A．铜棒的质量逐渐减小 B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C．SO42－在溶液中向锌极移动 D．H+在锌表面被还原，产生气泡3、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．生物柴油的成分为液态烃的混合物B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性4、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量5、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6、目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法7、同主族元素随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．单质熔沸点逐渐降低 B．金属单质的还原性逐渐减弱C．原子半径逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应9、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是()A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量小于1mol水蒸气的总能量10、下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH211、下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱12、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是液体13、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画14、在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A．该反应的化学方程式是3Z3X+2YB．t0后．该反应停止进行C．t0时．X的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%15、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应16、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色17、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率18、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至多有26个原子处于同一平面上C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．该烃属于苯的同系物19、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸铵溶液 B．硝酸钾溶液 C．硫化钠溶液 D．碳酸钾溶液20、常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-121、下列元素中，属于惰性气体元素的是A．钠B．氖C．铝D．硅22、下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3 B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。24、（12分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程__________。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。A.能与NaOH反应B.含离子键、共价键C.能与稀硫酸反应(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为_______。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。25、（12分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应26、（10分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。28、（14分）请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。AB以下3种有机物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白质，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），可作植物生长调节剂的_______，为人体发育提供氨基酸的是______。以下3种无机物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火剂的是______（填序号，下同），可用于作光电池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。29、（10分）按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2c．容器中的压强不随时间变化d．N2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。a．H2和Cl2的反应b．Al和盐酸的反应c．Na和H2O的反应d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。①列举一种海水淡化的方法______________。②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。详解：A、单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，C正确；D、根据质量守恒定律可知反应前后气体的总质量始终是不变的，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，把握平衡状态的特征和判断依据是解答的关键。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。2、C【解析】

形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。【详解】A.据分析，铜棒的质量不变，A项错误；B.电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B项错误；C.阴离子向负极移动，SO42－在溶液中向锌极移动，C项正确；D.H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D项错误；答案选C。3、D【解析】

A.生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；B.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；C.聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；答案选D。4、A【解析】

A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。5、A【解析】

A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。故选A。6、C【解析】

铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。【点睛】该题的关键是是掌握常见金属的活泼性顺序，然后有针对性的选择冶炼的方法即可。7、C【解析】

A.IA族元素除了碱金属外还有氢元素，而氢气是同族中熔沸点最低的，VIIA族元素的单质随着原子序数的递增，熔沸点逐渐增大，故A错误；B.同主族元素随着原子序数的递增，元素金属性增强，所以金属单质的还原性逐渐增强，故B错误；C.同主族元素从上到下，电子层数增多，所以原子半径逐渐增大，故C正确；D.同主族元素从上到下，元素的金属性增强，非金属减弱，故D错误；综上所述，答案为C。8、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A.X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B.X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C.电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。9、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断。【详解】A．氢气燃烧放热，则水分解吸热，即2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量，A正确；B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，放热越多，△H越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B错误；C．氢气燃烧放热，则H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C错误；D．反应放热，则在相同的条件下，1mol氢气与0.5mol氧气的总能量大于1mol水蒸气的总能量，D错误；答案选A。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义。易错点是反应热大小比较，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。10、C【解析】A.氯原子的核外电子数是17，原子结构示意图：，A错误；B.NH4C1是离子化合物，电子式：，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构式：，D错误。答案选C。点睛：注意了解有机物结构的常见表示方法，（1）结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。（2）结构简式：结构式的缩简形式。结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。（3）键线式：写键线式要注意的几个问题：①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子)；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。另外还需要注意球棍模型和比例模型的区别。11、C【解析】比较元素的非金属性应该是通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，A不正确；B不正确，因为F没有正价；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，C正确；D不正确，例如稀有气体元素既难失去电子，又难得到电子，因此答案选C。12、A【解析】

根据先拐先平，，加压后R的含量减小，平衡左移，L是气体；根据先拐先平，，升高温度R的含量减小，平衡左移，正反应放热，故A正确。13、B【解析】

A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【点睛】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。14、B【解析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。详解：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。15、B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。16、C【解析】

A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。17、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。18、B【解析】

A.苯是平面形结构，且C－C键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，A错误；B.两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B正确；C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D错误；答案选B。19、A【解析】

A．硝酸铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会发生水解，与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使得溶液中，溶液显酸性，A项正确；B．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；C．硫化钠属于强碱弱酸盐，S2-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；D．碳酸钾属于强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；答案选A。20、C【解析】分析：A、键能越小反应活性越强；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、形成化学键放热；D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。详解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B正确；C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C错误；D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正确；答案选C。21、B【解析】试题分析：A．、钠是金属元素，不是稀有气体，A错误；B、氖是稀有气体元素，B正确；C、铝是金属元素，不是稀有气体，C错误；D、硅是非金属元素，不是稀有气体，D错误，答案选B。考点：考查稀有气体元素判断22、D【解析】

A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；D.HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。【点睛】元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。二、非选择题(共84分)23、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。24、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分别是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，质子数为8，质量数为18的O原子可表示为；(2)Mg、Cl两种元素形成的化合物甲为MgCl2，该物质是离子化合物，用电子式表示为：；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；(4)NH3与HCl反应形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所以P元素的氢化物PH3与HCl反应产生的物质PH4Cl结构与NH4Cl也相似，属于离子化合物，含有离子键、极性共价键，能与强碱NaOH发生反应，产生NaCl、PH3、H2O，而不能与酸反应，故合理选项是AB；(5)K与水反应产生KOH和氢气，向该溶液中加入Al，会发生反应产生KAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。如⑥形成的互化物BrCl性质类似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中发生反应，产生HCl、HBr、H2SO4，反应的化学方程式为BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【点睛】在做题过程中要注意同种元素形成的化合物的相似性，运用规律分析解答，但有时也要注意应用范围。如同一主族元素组成的物质，由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，但若是相应的氢化物，NH3、H2O、HF分子之间还存在氢键，就增大了分子之间的吸引力，使得这几种物质的熔沸点在同族元素形成的化合物中最高。25、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3＋HBr=NH4Br；A。【点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。26、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰；不能（3）4.48（4）向下排空气法（5）D；蓝色（6）产生大量白烟（7）F【解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。27、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【点睛】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使