吉林省长春市朝阳区实验中学2024学年高三第二次调研联考化学试题试卷含解析

吉林省长春市朝阳区实验中学2024学年高三第二次调研联考化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.OlOmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是()

息于*音

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

2、下列有关C11SO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4')+C(OH-)

3、某溶液中只可能含有K+、Ml+、Al"、Br，OH，C(V，SCV一中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酗溶液

C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

4、下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSCh溶于水D.酒精溶于水

5、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

6、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

7、25℃时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为IO。

8、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

9、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cb、Sth、H2s等气体

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

10、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：

放电

PbCh+Pb+2H2so4M^2PbSO4+2H2。下列说法中错误的是（）

充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2moiSO2和1molCh混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

13、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2sO4D.HC1

14、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2HO

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应

15、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()

A.称取一定量的NaCl

I氢氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色?祈制绝

y亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

—、水

反应后的

混合液

D.收集NO2并防止其污染环境mA

重女g'NaOH

3溶液

16、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8针结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

17、用下列实验方案不熊注到实验目的的是（）

A

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙烘的还原性

C.图C装置——实验室制取澳苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

18、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

19、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

0.501.001.502.002.503.00

V(N“)II溶液VHH：A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中:3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

20、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS，S2~)的分布

分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸

出)。下列说法不正确的是

1.()

O

V(HC1)

A.A曲线表示S*随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S")]

21、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镀溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英珀期中加热熔化

22、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与lmolN2混合反应生成N4,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

二、非选择题(共84分)

23、(14分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是

(2)Z的分子式为一；N中含氧官能团的名称是一。

(3)反应①的反应类型是一。

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_。

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以匚「°为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：—(其他试剂

任选)。

24、(12分)为分析某盐的成分，做了如下实验:

一混合单质气体处理无色气体(能使带火星木条复燃)

M隔绝空气(常温下)(33.6g)

(70.9高温

g)稀盐酸.发加,稀NaOH"冷灼烧中〃

一红棕色固体-------►溶液A----------►?几淀-----►固体

(16g)(16g)

请回答：

(1)盐M的化学式是；

(2)被NaOH吸收的气体的电子式

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

25、（12分）二氧化氯（CKh）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CKh可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为«

（2）某小组通过NaCKh法制备CKh,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是；

③装置A用于生成CIO2气体，该反应的化学方程式为；

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是o

（3）测定装置C中CKh溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CICh溶液的浓度为_______moll"。

26、（10分）四氯化锡（SnClD常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题:

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

⑵装置G的作用是o

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

⑸产品中含少量SnCI2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2+4+

i.Sn+IO3+_____H+=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3h+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

27、(12分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

(2)若对调B和C装置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KCK)3可将KI氧化为L或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号1234

0.20mol«L4KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L-iH2s(WmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物质还原成CIo

28、(14分)乙烯是重要的化工原料。用CCh催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)=bgc2H4(g)+2H2O(g)AH<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_kJ/moL(用含a、b的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△"=-76kJ/moL则表中的x=_。

化学键c=oH—HC=CC—HH—O

键能/kJmoHX436612414464

(3)向1L恒容密闭容器中通入ImoKXh和nmollh,在一定条件下发生上述反应，测得CCh的转化率a(CO2)与

反应温度T、压强P的关系如图所示。

a(CO2)

②平衡常数KB_Kc。

③若B点时投料比小心、=3,则平衡常数KB=_(代入数据列出算式即可，不用化简)。

n(CO2)

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是

A.将产物从体系不断分离出去B.给体系升温

C.给体系加压D.增大H2的浓度

(4)①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为

破于交换膜

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为

29、(10分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3、Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除Nth一分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2"+Fe+H2O

ii.□+□+□H+=□Fe2++□+□

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因________o

(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

co(NC>3-)为初始时Nth-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是

(5)利用电解无害化处理水体中的NO3一,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:

①阴极的电极反应式为o

②生成N2的离子方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为C1,

A.Y不可能是Si元素，因为Si(h不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S*、和Na+的离子半径为S2-

>CI>Na+,故B正确；

C.Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为B„

2、D

【解题分析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),选项D正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有B「且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO广或SO广；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SO：，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【题目点拨】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br,且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3

据此进行解答。

4、C

【解题分析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

5、A

【解题分析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

6、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选Ao

7、C

【解题分析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酸作指示剂，故A错误；

B.由图可知，浓度均为0.0100moI/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误；

c（H2B）（0H）_c（H2B）.c（0H）.c（H+）/

C.HB2+H0HB+0H,K=,由图可知

22c（HB2）-c（H+）

C（H2B）=C（HB2）时，pH为7.2,贝!J&2=10-7.2,K=n）68,HB2-的电离常数为及3,由于&2>>&3,所以常温下HB*

的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；

+

（H3B）C（0HjC（H3B）C（0H）c（H）

D.HB+HOOH+H3BK—

229+

c（H2Bjc（H）

K

=黄，由图可知，C（H3：B）=C（H2B1时，氢离子浓度等于&1,因此的量级在IORIOS,出15-离子的水解常数的

数量级为IO-%故D错误。

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和02-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

9、A

【解题分析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、Sth气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S,故不能用浓硫酸干

燥H2S,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【题目点拨】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

10>B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCl?--2e-=PbSO4,b电极放电后转化为PbS()4电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为Pb(h+Pb+2112so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

11、B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2moiSO2和1molCh混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x：=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选Ao

13、B

【解题分析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【题目详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【题目点拨】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

14、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+CUOTCH3CHO+CU+H2O,则R化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2CU+O2~2CUO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

15、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCl,左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

16、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者AI元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

ClP(I

C.Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

17、B

【解题分析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙快气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液滨，烧杯中的液体用

于吸收漠化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取滨苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【题目点拨】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

18、A

【解题分析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2(h,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误;

故选：Ao

19、D

【解题分析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2Ao

【题目详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH)+以人源尸c(H+)+c(HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液，/口八=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

VH2A

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误;

2

D.Na2A溶液主要存在A*的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA-)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(OH)

c(OH)=1043mol^,而Na2A的第一步水解平衡常数K=当c(A*)=c(HA-)时K=c(OH)=1043,设

hW)h

2小解得即

0.01mol/LNa2A溶液中c(A)=amol/L,贝!|c(OH)amol/L,需

c(OH)=10315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【题目点拨】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A*)=c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

20、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S%+H+=HS-,该过程中S?-含量减少，HS-含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H2S。

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

v7

B.Y点表示C(H2S)=C(HS-),^ai(H2S)=/\,当c(H2S)=c(HS-)时，Kai(H2S)=c(H+),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算Kai(H2S),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点C(H2S)=C(HS),S*和HS的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

21、B

【解题分析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英坤埸中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

22、C

【解题分析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moi氏与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6moL转移电子数小于

6X6.02X1023,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

二、非选择题(共84分)

、环戊二烯埃基加成反应y

23C7H80