2024年天津高中化学学业水平合格考模拟题

1.下列叙述正确的是

A.6.02x1023叫做阿伏加德罗常数

B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

C.1molH2SO4中含有1molO

D,摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质

【答案】B

【详解】A.NA叫做阿伏加德罗常数，它约等于6.02X1023/mol,A错误；

B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；

C.ImolH2so4中含有4moiO,C错误；

D.摩尔的计量对象是微观粒子，宏观物质不用摩尔计量，D错误；

故答案选B。

2.下列叙述正确的是

A.直径介于1〜100nm之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

【答案】C

【详解】A.胶体是一类分散质粒子直径介于1〜100nm之间的分散系，A错误;

B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；

C.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1〜100nm之间，

D错误；

答案选C。

3.在氧化还原反应3s+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2。中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

A.1：1B,2：1C.1：2D.3：2

【答案】C

【详解】在氧化还原反应3s+6K0H=K2so3+2K2S+3H2。中，部分S元素化合从。价升高为+4价，发生氧

化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2,故答案

为C。

4.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.铁、干冰、氯化氢B.白磷、冰、冰与水的“混合物”

C.液态氧、烧碱、碘酒D.氢气、空气、胆帆

【答案】C

【详解】A.氯化氢是纯净物不是混合物，故A错误；

B.冰与水的混合物属于纯净物不是混合物，故B错误；

C.液态氧是氧气单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成的混合物，故C正

确；

D.空气属于混合物，不属于化合物；胆矶属于化合物，不属于混合物，故D错误；

选C。

5.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.MgSC)4=Mg+2+SO：B.NaHCO3=Na++H++CO；-

3++2

C.Al2(SO4)3=2Al+3SO：D.KC1O3=K+C1+3O-

【答案】c

2+

【详解】A.MgSO4在水溶液中的电离方程式：MgSO4=Mg+SOt,故A错误；

c(SOt

B.NaHCCh在水溶液中的电离方程式：NaHC03=Na++7~-

c(CO|-

C.A12(SC)4)3在水溶液中的电离方程式：A12(SO4)3=2A13++3SO：,故C正确；

D.KC103在水溶液中的电离方程式：KC1O3=K++C/。；，故D错误；

故选C。

6.下列离子方程式正确的是

2+

A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H*=CU+H2T

+

B.CH3coOH与NaOH溶液反应：H+0H=H20

2+

C.少量CO2与澄清石灰水反应：C02+Ca+20H=CaCO3+H20

D.氢氧化钠溶液与小苏打反应：HCO-+OH-=CO2t+H2O

【答案】C

【详解】A.铜不能与稀硫酸反应，A错误；

B.醋酸为弱电解质，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为CH3coOH+OH-=CH3COO-+H2。，B错

误；

C.少量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，c正确;

D.氢氧化钠与小苏打反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO；=COj+H2。，D错误；

故答案选C。

7.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）

2

A.O2^H2OB.SO2^SO4-

C.H2SO4-»CUSO4D.HNO3->NO2

【答案】B

【详解】A.O2TH2O中。元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，与题意不符，A错误;

B.SO2-SO42-中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，符合题意，B正确；

C.H2sO4-CUSO4元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，与题意不符，C错误；

D.HNCh-NCh中N元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】加入氧化剂才能发生氧化还原反应，则反应缺少还原剂，即化合价升高反应。

8.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.&?+、K+、Cl>NO；

B.Ag+、Na+、NO］、Cl-

C.Mg2+、Na+、SOt>Cl-

D.Na+、K+、ChCO：

【答案】C

【详解】A.含有铜离子的溶液呈蓝色，不满足无色的条件，A错误；

B.银离子与氯离子反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，B错误；

C.选项中的四种离子均为无色离子且相互之间不反应，能在强酸性溶液中大量共存，C正确；

D.碳酸根离子无法在强酸性溶液中大量存在，D错误；

故答案选C。

9.下列有关焰色试验的叙述正确的是

A.焰色试验是元素的化学性质

B.可以用稀硫酸清洗用过的柏丝

C.五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种色彩

D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钻玻璃观察

【答案】C

【详解】A.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属

于物理变化，选项A错误；

B.硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清

洗钳丝的目的，影响焰色反应现象，选项B错误；

C.烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，选项C正确；

D.钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钻玻璃

滤去黄光才能观察到，选项D错误；

答案选C。

10.硝酸镂(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸镂分解

产物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNCh、H2OD.NH3、NO、H2

【答案】D

【分析】硝酸镂(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】A.硝酸镂分解为N2O和H.O,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了

归中反应，合理，故A不选；

B.硝酸镂分解为N2、Ch、H2O,硝酸镂中-3价氮化合价升高到。价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，

+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸镂分解为N2、HNO3、H2O,硝酸镂中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故

C不选；

D.硝酸镂分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

11.下列有关Na2cCh和NaHCCh的性质，叙述错误的是

A.鉴别Na2cCh和NaHCCh既可以用BaCb溶液，也可用Ba(0H)2溶液

B.除去Na2cCh固体中混有的少量NaHCCh,用加热法

C.向Na2cCh粉末和NaHCCh晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

D.Na2cCh、NaHCCh的水溶液均呈碱性，同浓度情况下Na2cCh溶液碱性更强

【答案】A

【详解】A.碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，无法用氢氧化钢区分两

者，A错误；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不反应，可用加热法除去碳酸钠固体中的少

量碳酸氢钠，B正确；

C.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，c正确；

D.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，同浓度情况下，碳酸钠溶液的碱性更强，D正确；

故答案选A。

12.下列说法正确的是

①NazCh投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCCh与Na2cCh分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CCh的物质的量相等；

③取agNa2cCh和NaHCCh混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,能测定

Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数；

④区别NaHCCh与Na2c。3溶液，可用Ca(0H)2溶液；

⑤NaHCCh固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥等浓度的NaHCCh和Na2co3,分别与等浓度的盐酸反应，NaHCCh溶液的速率快。

A.①⑥B.②⑤C.②④D.③④

【答案】A

【详解】①过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，同时过氧化钠具有强氧化性，能漂白

紫色石蕊试液，因此溶液先变蓝后褪色，①正确；

②质量相等的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更多，与同浓度的盐酸完全反应，生成的二氧化碳

的量碳酸氢钠更多，②错误；

③碱石灰可同时吸收水蒸气和二氧化碳，增重的bg包含了二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算出混合物

中碳酸钠的质量分数，③错误；

④碳酸氢钠和碳酸钠都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，无法用氢氧化钙区分两者，④错误；

⑤钠能与二氧化碳、水反应，碳酸氢钠固体制作的干粉灭火器能生成二氧化碳和水，会与Na反应，因此

金属钠起火不能用其灭火，⑤错误；

⑥碳酸氢钠能直接与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，

碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中第一步反应无明显现象，因此等浓度的碳酸氢钠

和碳酸钠分别与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠的速率更快，⑥正确；

①⑥正确，故答案选A。

13.已知下列几个反应的化学方程式：

①2H2s+SO2=3S；+2H2O

②2KI+Cl2=2KC1+I2

③2FeCb+Ch=2FeCh

④2FeCl3+2HI=2FeCh+I2+2HC1

⑤12+SO2+2H2。=H2SO4+2HI

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）

3+3+

A.Ch>Fe>I2>SO2B.Ch>I2>Fe>SO2

3+3+

C.Ch>Fe>S02>I2D.Fe>I2>C12>S02

【答案】A

【分析】

【详解】在氧化还原反应反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据反应①可知氧化性SO2>S,根据

反应②可知氧化性Cb>l2,根据反应③可知氧化性Cb>FeCb,根据反应④可知氧化性FeCb>L,根据反

应⑤可知氧化性b>H2so4,综上所述，氧化性的强弱排列顺序为C12>Fe3+>L>SO2,故选A。

14.下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶

C.钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物

D.Na2O与C02发生化合反应生成Na2cCh，Na2O2与CO2发生置换反应生成Ch

【答案】B

【详解】A.NazO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而NazCh与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱

性氧化物，故A错误；

B.金属钠的密度比煤油大而且不和煤油反应，煤油可以隔绝钠与空气中的水和氧气，钠可保存在煤油

中，钠易于水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，故B正确；

C.钠或NazCh固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列的反应最终的产物是

Na2co3,故C错误；

D.NazO与C02发生化合反应生成Na2co3,置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物，Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故D错误；

故答案为：Bo

15.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是

A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应

B.Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCb

C.H2在CL中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D.在做H2,Cb的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

【答案】B

【分析】

【详解】A.氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；

B.铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；

C.H2在C12中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液

滴，所以会产生白雾，故C正确；

D.氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cb的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，

故D正确；

故选B。

16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、03气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列

说法正确的是()

A.两种气体的压强相等B.O2比。3质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

【答案】D

【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由。元素组成，则O原子的质量、个数以及

物质的量相等；

A.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(Ch)=3：2,在同温同体积的条件下，则两种气体

的压强之比为3：2,故A错误；

B.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；

C.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(Ch)：n(O3)=3：2,则两种气体的分子数目之比为3：2,

分子数目不等，故C错误；

D.由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；

故答案为D。

17.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】C

【详解】A.由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，该反应属于氧化还原反应，但H2O中的H原子化合价

由+1价降为0价被还原，作为氧化剂，故A不选；

B.由反应2F2+2H2O=4HF+O2T可知，该反应属于氧化还原反应，但H2O中O元素的化合价由-2价升高至

0价被氧化，做还原剂，故B不选；

C.由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，该反应属于氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原

剂，水既不属于氧化剂又不属于还原剂，故答案选C；

D.由反应CaO+H2O=Ca（OH）2可知该反应不属于氧化还原反应，故D不选。

答案选C

18.在0.5molK2s。4中含有K+的数目约为

A.3.01X1023B.6.02x1023C.0.5D.1

【答案】B

【详解】已知K2so4=2K++SO：可知，故0.5molK2so4中含有K+的数目约为：0.5molx2x6.02xl023mo「

1=6.02x1023,故答案为：B»

19.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说

法中不正确的是

A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Ch

B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有C1-

C.久置氯水酸性将增强

D.新制氯水能使有色布条褪色是因为Cb具有漂白性

【答案】D

【分析】氯水中含有三分子（压0、CL、HC1O）、四离子（H+、Cl\C1O\OH）,因此氯水具有漂白性

（HC1O）、强氧化性（HC1O、CL）、酸性（HC1）,久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水

形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。

【详解】A.新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈

淡黄绿色，故A项正确；

B.新制氯水中存在HC1分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与C1-反应产生白色沉，故B项正确；

C.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HC1气体，HC1溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C

项正确；

D.新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性，故D项错误。

故答案为：D„

20.金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）

A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器

【答案】C

【详解】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气，会加剧钠的燃烧，则不能用泡沫

灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子灭火，故选C。

21.加碘盐中含有KIO3,其能发生反应KICh+5KI+3H2so4=3l2+3K2so4+3H2。，下列有关该反应的说法正

确的是

A.H2sCU是氧化剂B.KIO3发生氧化反应

C.12的还原性大于rD.每生成0.6molL,反应转移电子数为NA

【答案】D

【详解】A.H2sCU中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.KICh中碘元素的化合价有+5价降到。价，化合价降低被还原，发生还原反应，故B错误；

C.碘离子是还原剂，碘单质是还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即

力的还原性小于r,故c错误；

D.每生成0.6molL,消耗OZmolKICh,得至U电子是0.2molx5=lmol,即反应转移电子数为NA,故D正

确；

故答案选D。

22.下列反应可用离子方程式“H++0H-=H20”表示的是()

A.NaHS04溶液与Ba(0H)2溶液混合B.NH4cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C.HN03溶液与KOH溶液混合D.NaHCO3溶液与HC1溶液混合

【答案】C

+

【详解】A.NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钢沉淀生成，离子方程式不能用H+0H=H20

表示，故A错误；

B.NH4cl溶液与Ca(0H)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++0H

=H2。表示，故B错误；

+

C.HNCh溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H+0H=H20,故C正确；

D.NaHCCh溶液与HC1溶液混合生成氯化钠、CCh和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2t+H2O,不能

+

用H+0H-=H20表示，故D错误；

故答案为C。

【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++0H-=H20

表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及

Ba(OH)2,而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSCU沉淀，不能用此离子反应方程式表示。

23.相等物质的量的CO和C。2相比较，下列有关叙述正确的是

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的。原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们所含的电子数目之比为7：11

A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【详解】相等物质的量的CO和C。？，设物质的量都是Imol。

①它们所含的分子数目之比为1:1,故①正确；

②它们所含的O原子数目之比为(1*1)：。*2)=1:2,故②正确；

③它们所含的原子总数目之比为(卜2):(1*3)=2:3,故③正确；

④它们所含的C原子数目之比为,故④正确；

⑤它们所含的电子数目之比为(1x14):0x22)=7:11,故⑤正确；

正确的是①②③④⑤，故选D。

24.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是

A.H2s+2HNO3=S1+2NO2f+2H2。

B.2HNO3+CUO=CU(NO3)2+H2O

C.8HNO3+3CU=2NOT+2CU(NO3)2+4H2O

A

=

D.4HNO34NO2T+O2T+2H2O

【答案】D

【详解】A.反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不符合题

忌；

B.反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不符合题意；

C.反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化

性，又表现出酸性，选项C不符合题意；

D.反应中HNCh中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化

性，又表现出还原性，选项D符合题意；

答案选D。

25.下列溶液中NO-的物质的量浓度最大的是

A.5mL0.8molLiAl(NO3)3溶液B.20mLimoLL-iMg(NO3)2溶液

C.20mLl.8molLiAgNO3溶液D.30mL0.5mol-L-iCu(NO3)2溶液

【答案】A

【分析】

【详解】A.5mL0.8molLiAl(NCh)3中NO3的物质的量浓度是：0.8mol/LX3=2.4mol/L；

B.20mLimoHJMg(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度是：lmol/LX2=2mol/L；

C.20mLl.8moLL-iAgNO3溶液中NO3的物质的量浓度是：1.8mol/LXl=L8mol/L；

D.30mL0.5molLiCu(NO3)2溶液中NO］的物质的量浓度是：0.5mol/LX2=lmol/L；

溶液中NO1的物质的量浓度最大的是2.4mol/L,答案为：A。

26.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是

A.Cb能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存

B.H2在C12中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1O

D,将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HC1

【答案】B

【详解】A.液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧生成HC1,火焰为苍白色，反应产物HC1溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理

生产盐酸，故B正确；

C.氯水中含有HCLHC1的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含

有HC1,故C错误；

D.氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上最终褪色，故D错误；

故选：Bo

27.下列反应属于氧化还原反应的是()

A.SO3+H2O=H2SO4B.NH4CI色NH3T+HClf

C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【详解】A.SO3+H2OH2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；

B.NH4c1』二NH3T+HC1T反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以

有电子转移，属于氧化还原反应，故c选；

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

28.下列说法正确的是

A.11.2LCCh所含的分子数目为0.5NA

B.等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10NA

C.ImolNH4C1和NaCl的混合物中含C1数目为NA

D.从ILlmol/L的NaCl溶液中取出10mL,其中Na+数目为NA

【答案】C

【详解】A.选项中并未说明CCh所处的温度和压强，无法计算11.2LCO2的物质的量，A错误；

B.选项中并未说明NH3和H2O具体的质量，无法计算其物质的量，也就无法计算出电子数，B错误;

C.NH4cl和NaCl中均含有1个Cl,Imol两者的混合物含有Imol氯离子，C正确；

D.从ILlmol/L的氯化钠溶液中取出10mL,Na+的数目为O.OINA,D错误；

故答案选C。

29.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

2x2e-

1高温（

AB1―1点燃

-2CuO+C---------2Cu+CO2t-

I12Na+Cl2---------2NaCl

4e-

得到2e「得到6e-

1IWJ温▼n

r1△J

CCO2+C---------2COD.

2KC1O3---------2KC1+3O2t

失去2下失去6e一

【答案】C

【详解】A.CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为

得到2x2f

|―|

2CuO+C=2Cu+CO2t'选项A错误；

I小

失去4孑

B.反应中Na共失去2e,Cb共得到2e:电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；

C.反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；

D.该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12,则电子转移的方向

得到2x6b

.、|AI,

D

和数目为2KC1O3—2KC1+3O2t,选项错误;

|f

失去2x6b

答案选C

30.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

3飞---M

由小干燥有色'布条匚

M&湿润有色布条曼I

浓硫酸氢氧化钠溶液

ABC

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置C中溶液可换为澄清石灰水

D.装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色

【答案】C

【详解】A.装置A中浓硫酸具有强吸水性，可除去氯气中的水蒸气，A正确；

B.氯气有毒，为防止中毒须在通风橱中进行实验，B正确；

C.装置C的作用为吸收多余的氯气，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，无法完全除去氯气，C错误；

D.干燥的氯气不具有漂白性，干燥布条不褪色，氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性，湿润布条褪色,

D正确；

故答案选C。

第n卷非选择题

31.按要求写出下列方程式。

有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3coOH；@SO2;⑤熔融的A12（SC）4）3；⑥NaHCCh固体；⑦NaOH

溶液；

（1）属于非电解质的是;属于电解质的是;属于强电解质的是；所

给状态能导电的是。（以上均填所给物质的序号）

（2）将⑥加入①中发生反应离子方程式为：=

（3）将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：=

（4）过氧化钠可做呼吸面具供氧剂，有关化学方程式。除去NaHCCh溶液中的Na2cCh的

有关化学方程式为。

【答案】(1)①.④②.③⑤⑥③.⑤⑥④.①②⑤⑦

+

(2)H+HCO；=H2O+CO2t

(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(4)①.2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2②.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【小问1详解】

上述物质中属于非电解质的是④SO2,属于电解质的是③CH3coOH、⑤熔融的A12(SC>4)3和⑥NaHCCh固

体。属于强电解质的是⑤熔融的Ab(SO4)3和⑥NaHCCh固体，所给状态能导电的是①盐酸、②Fe、⑤熔融

的A12(SC)4)3、⑦NaOH溶液。

【小问2详解】

将碳酸氢钠加入到盐酸中，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO；

=H2O+CO2to

【小问3详解】

醋酸加入NaOH溶液中，两者反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O„

【小问4详解】

过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，故可用作呼吸面具的供养剂，化学方程式为

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2。碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此可往碳酸氢钠溶液中通入

过量二氧化碳除去其中的碳酸钠，相关化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o

32.某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a

为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c名称是,反应中浓盐酸表现的性质有,实验室以二氧化锌

和浓盐酸制备氯气的化学方程式为o

(2)装置II的作用是o

(3)若产生Cb足量，实验过程中装置IV中的实验现象o

(4)若IV中装有淀粉一碘化钾溶液，则观察到的现象是,写出IV中反应的离子方程式

(5)若IV中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是,写出IV中反应的离子方程式

(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：0

(7)实验结束后，该组同学在装置ni中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现

象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的装置(填序号)。

五

—______/

①NaHCC)3②碱石灰③NaOH溶液④浓硫酸

A

【答案】(1)①.分液漏斗②.还原性、酸性③.4HC1(浓)+MnO2^=MnCb+2H2O+Cl2t

(2)吸收氯气中的HC1

(3)紫色石蕊试液先变红后褪色

(4)①.IV中溶液会变蓝②.Cl2+2r=I2+2Cl

(5)①.生成白色沉淀②.Ag++Cl-=AgCl1

(6)