34配合物和超分子（共1课时新）课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质

第4节

配合物与超分子

第1课

时

固体①CuSO4

②CuCl2·2H2O③CuBr2

④NaCl⑤K2SO4

⑥KBr

白色绿色

深褐色白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色SO42-

Na+Cl－K+Br－①②③Cu2+在水溶液中常显蓝色无颜色Cu2+与H2O间是如何形成[Cu(H2O)4]2+？[Cu(H2O)4]2+配合物配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。NH3

+H+=NH4+配位键其实也是一种特殊的共价键，也具有方向性和饱和性。CuOH2H2OH2OH2O2+配体配位键配离子中心离子配位数＝4Cu(H2O)42+内界外界SO42-配合物提供孤电子对：H2O提供空轨道：Cu2+配合物配位化合物：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。配体：H2O、NH3、CO、-CN、-SCN、Cl－、F－等中心原子/离子：多为金属离子或原子配位数：直接与中心原子/离子形成的配位键的数目铜氨溶液的配制CuNH3NH3H3NNH32+SO4[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4四氨合铜离子硫氰化铁溶液的配制Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………2-3-+SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+银氨溶液的配制Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－配合物内界外界中心粒子配体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2

二氯化一氯五氨合钴Ni(CO)4四羰基合镍必须有内界，可以无外界叶绿素生活中常见配合物血红素生活中常见配合物配合物的形成对性质的影响

一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。示例：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－对溶解性的影响

当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。示例：Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色FeCl3溶液加入KSCN溶液配合物的形成对性质的影响颜色的改变

配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。配合物的形成对性质的影响稳定性增强示例：血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。

双螺旋DNA的两条分子链是通过什么结合的？ATGCDNA碱基对是通过氢键相互识别并结合的