高考化学二轮复习常考题型大通关(新高考)工业流程综合

1.钢是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。

铝土矿的主要成分ALC）3（含Si。?、V2O5>FezO,等杂质），利用Bayer法从铝土矿生产氧化

铝的母液中提取钢的过程如图所示：

黄性的

破碎］一赤龙洗液

忸土矿rr氢氧化鲂叁经-氧化的

的

一AMK溶液-

少Wb灰50用砥”化铝

7液।———用液

品静►2

VOi砂酸的结晶I

苛化

石广

沉茂物

q.NMXA溶液

I②节pH=8

浸出港一！

离子交犊树南|一藏出戳

^液I啜腮J

树第解吸溶液

一过博液

偏如》彼NUV6

（1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有

（2）生成VO.的离子方程式为

（3）沉淀物中含有水合铝酸钙（2CaO.加2。3-8H2O）、水合铝硅酸钙（水化石榴石

3CaOAl2O3SiO2.4HQ）和铀酸钙（3CaO.丫2。5），其中存在

3Ca（OH）2（s）+2VOJ1.-3CaO.V2O5（s）+6OH，加入Na2CO3能够使钏1酸钙溶解的原因:

______________________________o（用平衡原理解释）。

（4）加入离子交换树脂（G2H13NCI）进行吸附和淋洗液解吸附的过程为

R"+«C12H18NC1.™-（C12H18N）nR+«Cr,R"的结构为。

O.lmol/LVzOs在不同pH的存在形态如表所示。

PH13〜1411〜138.5〜117.5〜8.55〜7.53〜51〜3

；

存在形态VOV2Of4V°o；8HV10Ol8H2VM8V2O5

（5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外,

还

有物质可以重复利用（至少写两种）-

（6）利用铝热反应从V2O5中制取510gV需要铝的质量为

2.工业上以菱镐矿(主要成分是MnCCV还含有少量Al.、Fed、FeO、CaO、MgO等)

为原料制取二氧化锌，其工艺流程如图所示：

氨化钱|MnO2IMnF2

产H酸浸H而杂1—雌杂2T净化液1

，混合气体法金渣

Au,2调pH=65

1除卜气体Y~«|吸收|--------»|沉猫卜Mn(OHXMnCOj一MnO2

t1

NILHCOj溶液母液

1011

已知:①。同明)=5.3x10、Ksp(CaF2)=1.5xlO-;Ksp(MgF2)=7.4xlO-。

②相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol-L［形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子A产Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀时的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全时的pH5.22.88.312.610.811.6

(1)焙烧时温度对“酸浸”步骤中锦浸取率的影响如图所示，则焙烧时应选择的温度

为;该工序产生的气体Y在“吸收”中发生反应的化学方程式

为。

图1

⑵在“除杂1”中添加适量的MnO2的作用是,应调节溶液pH的

范围为___________________________________

(3)“除杂2”主要是将Ca?+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去.g2+的离子方

2+

程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)/MgF2(s)+Mn(aq),该反应的平衡常数

为.

⑷在“沉镒”中生成Mn(OH)2.MnCO3沉淀的离子方程式为，“母液"

经加热等系列操作后可返回“”工序循环使用。

(5)工业上常采用间接氧化还原滴定法测定MnOz纯度，过程如下:准确称量0.9200gMnO2

样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液：取其中10.00mL溶液，恰好

1

与25.00mL0.0800mol-LNa2S2O3，溶液反应(&+2SQ；-==2r+§40f)。计算该样品纯度

为%(保留三位有效数字);若实验操作过程反应耗时过长，样品纯

度的计算结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3.某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量

时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示：

已知:①溶液D中只有Fe2+和鸨蓝(H0.5WO3)能将Crq；还原为Cr3+o

②加入少量稀K2Cr2O7溶液时,Fe2+不反应。

将溶液E稀释至100.00mL,取出25.00mL,加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸

钠指示剂,立即用0.1000mol-L1K2&2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平

行测定3次，平均消耗梃。2。7溶液的体积为12.50mL。

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为,Na2WO4中鸨元素的化合

价为«

(2)溶液D中加入少量的稀RCnCh溶液后，发生反应的离子方程式为。

(3)设计实验证明溶液C中不含Fe3+：0

1

(4)用250mL容量瓶配制0.1000mobLKzCnCh标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7

固体的质量为(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有

(5)铁矿石样品中铁元素的质量分数为。

(6)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是(填“偏高”“偏低”

“无影响”)。

4.CoCb6H2。是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、CO(OH)3,还含

少量Fe2O3、AI2O3、MnO等)制取CoCb6H2O的工艺流程如下:

萃取剂

。，①加

NfNa1cO,I________

11IPH至S.2

津液--落后余液言等・凡

水钻『CoCJ360

|粗产品

沉淀X

Na,SO,草取剂

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2+、AF+等；

②酸性条件下，不会氧化Co2+,转化为C「；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：O.Olmol/L）

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

④CoCb6H2O熔点为86℃,加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钻。

请回答：

1.写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式_________。

2.向浸出液中加入NaC103发生主要反应的离子方程式_________0

3.“加Na2cCh调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为。

4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是

o（填选项序号字母）

A1.0-2.0B2.5-3.5C4.0-5.0

5.制得的CoC12.6H2O在烘干时需减压烘干的原因是o

6.为测定粗产品中CoC12-6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL

置于锥形瓶，加入K2C1O4做指示剂（Ag2CrC）4为砖红色沉淀），用0.2mol/L的AgNCh溶液滴

定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNCh标准溶液10.00mL。该粗产品中C0CI26H2C）的质

量分数为o用K2Cr€）4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5,试分析原

因_______________________O

5.水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水品石废料（主要含Si。?，还含有CeO?、CaO、

MgO、Na,O等）中的Si。2并富集稀土元素Ce（饰）的一种流程如图1所示：

稀盐酸稀H2s0,

♦廖石T」浸H过滤1H^1~T过滤uH洗涤卜-so?

旗科---J----「-1I

滤液H2O2含0洪论人的溶液

图I

已知CeC)2不溶于水，微溶于稀酸。

(1)玻璃工业上用SiO2、Na2cO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃(Na2O-CaO-6SiO?)的化

学方程式为o

(2)“还原”时发生反应的离子方程式为o

(3)“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有

0“还原”时控制其他条件一定，只改变反应的温度所得Si。?产品的纯度如图

2所示。超过70。。所得SiO,产品纯度下降的原因是o

固体质量/g

0.5440

0.3440

70温度4300温度

图2图3

(4)洗涤Si。?的方法是o

向溶液中加入会析出将在

(5)Ce2(SO4)3H2C2O4Ce2(C2O4)310H2O,0.544gCe2(SO/

N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图3所示。已知加热时生成三种氧化

物，写出Ce2(SC)4)3体加热到30℃时发生反应的化学方程式：。

6.秘及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。秘在自然界中常以游离金属和矿

物的形式存在。对浮选过的辉钿矿(要成分是Bi2s3，还含少量Bi2C>3、SiC>2、Cu2s>FeS?等

杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铀的流程如下：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaCKX,，以防生成CI?；

II.BiCi3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解；

III氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+。

(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有(任写一条)；

加入过量盐酸的主要目的是=

(2)浸出渣中含有S和(写化学式)；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及

(3)写出“氯化浸出"中Bi2s3所发生反应的离子方程式。

(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3C『+-2Bi3++3Cu

及o

⑸“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的(填“正”或“负”)

极；阳极上发生的主要电极反应为

阴离子交换膜

7.铜(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4,金属铜广泛用于冶金、机

械制造、电子、照明及一些高科技领域。铝酸钠(NazMoOj是一种无公害型冷却水系统的

金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、铝红颜料等。如图是化工生产中制备金属

铝和铝酸钠的主要流程图，已知铝精矿的主要成分为MoS,,铝酸难溶于水。

♦冏体杂质

粗产品西堡

相

精

(Md),)操作।皿网可滞液一

矿♦Na2MoO4-2H2O(S)

尾气(主要含SO/

包高湛M年

四』LNa2MoO4册2破一

Jfi%:24

(DM0S2焙烧时反应的化学方程式为;产生的尾气对坏境的主要危害是

,一般可用吸收以生产副产品。

(2)操作1中，粗产品中的MoC)3与Na2CC)3溶液充分反应后，生成NazMoC^和另外一种气态

物质，该物质的电子式为o粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部

分离子的浓度：c(MoO：j=0.40mol-iri,《SO。=0.05mol•L。结晶前应先利用沉淀法

10

除去SO：,应加入o［已知：Ksp(BaSO4)=l.lxl0-,

-8

7Tep(BaMoO4)=4.0xl0］

(3)首次重结晶得到的母液的主要溶质为,可以在下次重结晶时重复使用，但

达到一定次数后必须净化处理，原因是0

(4)工业上由M003制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的化学方程式_______________o

(5)操作3在碱性条件下，将铝精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备酸钠，可观察

到铝精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为。

8.金属钛被称为“21世纪金属”。利用钛铁矿粉［Fe(H)Ti(IV)C)3］为主要原料制取Tit)2-H?。

和绿矶，其工艺流程如下:

FeS04-7H2。

已知：铝片可以把Ti(IV)还原为Ti3+Ti3+T3可以还原Fe3+生成Fe(II)。

(1)酸浸的主要反应的化学方程式为=

(2)钛水解的离子方程式为；获得主要产品的实验操作为

(3)室温下，TiCl为无色液体，沸点为136.4C,在空气中发烟并生成叮。2,试写出该过程

的化学方程式。又知Na2TiO3与NaAlO2性质相似，推测TiC：为

化合物(填“离子”或“共价”)，TiO2为氧化物(填“酸性”

“碱性”或“两性”)。

(4)还可以用下列方法制备金属钛。

-1

①TiC)2(s)+202(g)=TiCl4(g)+02(g)AH=+151kJ-mol

②TiCJ+2Mg.2Mgek+Ti

实际生产中需在反应①过程中加入炭，以顺利制得TiCL。炭的作用除燃烧放热外，还有

（5）精确称量m克TiO?粉末于锥形瓶中，加入20mL20%H2s。4和15mL浓盐酸，3克铝

片，并置于50℃水浴中加热，振荡直至溶液变为透明清晰的紫色。用NH,SCN作指示剂，迅

1

速用amol-L7NH4Fe（SO）标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液加1LO则粉末中TiO2的

含量表达式为（用a、Z?表示）。

9.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不

溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸镁晶体（NiSO「7H2。）：

NaOH溶液稀HfO,PM）?溶液NaOH溶液

废镇催化剂硫酸银晶体

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-L1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时（c=1.0xl（r5moLLT）的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是=为回收金属，用稀硫酸将

“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式o

（2）“滤液②”中含有的金属离子是-

（3）“转化”中可替代H2O2的物质是o若工艺流程改为先“调pH”后

NaOH溶液用0籀液

“转化”，即滤液②彳调］H滤液③…“滤液③”中可能含有的杂质离子为

滤渣③

（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=（列出计算式）。如果“转

化”后的溶液中Ni2+浓度为l.OmolLT,则“调pH”应控制的pH范围是。

（5）硫酸保在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOHo

写出该反应的离子方程式O

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是

答案以及解析

1.答案：(1)Fe2O3

(2)V2O5+6OH=2VOJ+3H2O

-

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH，OH「增多平衡逆向移动，使得溶出VO^

(4)VMB

(5)离子交换树脂、NaCl或者NH4cl

(6)450g

解析：(1)由于铝土矿中含有FeQs，而在碱性条件下，Fe'CX,不参与反应，在赤泥中还

含有Fe2O3□

(2)由于反应物是VQs，碱性条件下生成物是VO7，所以离子反应方程式为

V2O5+6OH-=2VO；+3H2O。

(3)由于加入碳酸钠以后，发生如下反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,生成氢

氧化钠，随着OH增多平衡3Ca(OH)2(s)+2VO；,.3CaO.V2O5G)+6OJT逆向移动，使得

有vo；一溶出。

(4)在发生吸附之前调节pH=8,而在pH=8时，铀的存在形态是Yo。：，因此R为VoO京

71—6o

(5)经过解析后的离子交换树脂还可以继续吸附，所以离子交换树脂还可以重复利用，而

经过解吸后的过滤液中含有NaCl和NH4C1，也可以重复利用。

高温

(6)依据10A1+3V2。5=5加2。3+6丫

106

100510g

651g-mol-1

M=molx27g-mol-1=450g。

6

2.答案：(l)500℃；NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

(2)将Fe2+氧化为Fe3+；1.5-5.2

(3)7.2xlO7

2+

(4)2Mn+3CO3+2H2O=Mn(OH)9-MnCO3+2HCO3；焙烧

(5)94.6；偏大

解析：(1)由题图1可知，500℃时镒浸取率为90%左右，继续升高温度对锌浸取率的影

响不大，所以焙烧时应选择的温度为500℃。在焙烧过程中，MnCOj和NH4cl反应生成

MnCl2,NH3和CO2,由流程可知Y为NHj,在“吸收”中为NH?与NH4HCO3反应生成

(NH4)2CO3,化学方程式为NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO,.

(2)由题中流程图可知，加入适量的Mno?是为了将Fe?+氧化为Fe",以便同时除去Fe"和

Fe3+;由流程图可知，调节pH的目的是沉淀Fe3+、A『+,所以由表中数据可知应调节的pH

范围1.5~5.2o

2+

c(Mn)c（Mn2+）.c2（F）K（Mnf^）5.3X1Q-3

⑶该反应的平衡常数:sp七7.2x107

&（MgB）一7.4x10-"

（4）“沉镒”过程中（NH4）2CO3与MnCl2反应生成Mn（OH）2MnCO3、NH4C1和NH4HCO3,

反应的离子方程式为2乂/+3€：0；+2凡0=乂11(011)2可，031+210)3；由流程图可知,

生成的NH4ci可在“焙烧”工序循环使用。

⑸设0.9200g该样品中含有二氧化镒的质量为xo

MnO9-19〜2S9O

0.0800mol-L1x0.025Lx100mL

87g/mol10mL

则有尤l_________迎3__________,解得x=0.87g,

87g/mol0.0800molL1x0.025Lx10

则该样品的纯度福>/1。。％。94.6%由于KI溶液足量，若操作时间过长，将导致部分

0.9200g

KI被空气氧化为L，使消耗的Na2s2O3溶液增多，导致样品纯度偏大。

+3+

3.答案：（1）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3++

（2）cr2or+12H0,5WO3+5H2O=2Cr+12woj+16H

（3）取C中上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红（其他合理答案也可）

（4）7.350g；烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（5）67.20%

（6）偏低

解析：（1）该铁矿石中的FezCh与盐酸反应生成FeCb和H2O,SiCh与盐酸不反应，故反应的

离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。。根据化合物中元素的正负化合价的代数和等于0,可

得NazWCh中鸨元素的化合价为+6价。

（2）由题中流程图可知，加入的少量稀K2Cr2O7,只是将鸨蓝氧化为WO>,Fe2+不参与反

应，则KzCnCh被还原为CN+,则溶液D中发生反应的离子方程式为50彳

3++

+12Ho,5W03+5H20=2Cr+12woj+16H»

（3）向溶液C中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明溶液C中不含Fe3+。

（4）称取KzCnCh固体的质量=01000g-moHx0.25LX294g・moE=7.350g,配制时需要用玻

璃棒进行搅拌（溶解时用）和引流，需要用烧杯溶解，需要用胶头滴管定容。

（5）根据反应Crq；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。，结合滴定过程可知，100mL溶液E中

n（Fe2+）=6n（50；）X100.00mL/25.00mL=6X12.50xl0-3Lx0.1000g.mol-1x4=0.03mol,

则2.50g铁矿石样品中含有Fe元素的质量=0.03molX56g'mol^l.68g,其质量分数=1.68

g/2.50gxl00%=67.20%o

（6）由于Fe2+具有较强的还原性，能被空气中的02氧化为Fe3+,若预处理所得溶液E放置

时间过久，溶液中Fe2+的含量降低，导致测定结果偏低。

4.答案：I.CO2O3+SOt+4H+h2c。2++soj+2H2。

+2+3+

2.6H+6Fe+cio;=6Fe+Cl-+3H2O

3.Fe(OH)3,Al(0H)3

4.B

5.降低烘干温度，防CoCb6H2O高温下失去结晶水

6.59.5%；pH太小K2C1O4氧化Cl(或转化为er。)pH太大生成Ag(OH)沉淀(或Ag?O

沉淀)

解析：1.水钻矿主要成分为CO2O3、Co(OH)3,加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离

子主要有H+、Co2\Fe2\MM+、AF+等，所以CO2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还

原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：CO2O3+SO|+4H+=2Co2++

soj+2H2O；

2.NaClC>3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,其反应的离子方程式为：C1O；

2++3+

+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O；

3.NaClCh的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,加Na2cO3调pH至5.2,铝离子与碳酸根离子发生双

水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO：+3H20=2Al(OH)

3J+3CO2T；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程

式为：2Fe3++3CO：+3H2<D=2Fe(OH)3i+3CO2t，所以沉淀X的成分为：Fe(OH)3、Al

(OH)3;

4.根据流程图可知，此时溶液中存在Mn?+、C02+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与

pH的关系可知，调节溶液pH在3.0〜3.5之间，可使Md+完全沉淀，并防止Co?+转化为

Co(OH)2沉淀，故选B；

5.根据题意知，C0CN6H2C)常温下稳定无毒，加热至110〜120℃时，失去结晶水变成有毒

的无水氯化钻，为防止其分解，制得的CoC12-6H2O需降低烘干温度；

6.COC12-6H2O〜2AgNO3

238g2mol

xg0.2mol/Lx0.01L

238g2mol

xg02moi[Lx0.01L

X=0.238g

CoCb6H2。的纯度为0238"而59.5%

-----------------------X1UU%=

2g

pH太小LCrCU氧化Cl-(或转化为(^。勺)，pH太大生成AgOH沉淀，所以需要控制溶液

pH值为6.5〜10.5。

高温

5.答案：(1)Na2c。3+CaCO3+6SiO2==」Na2OCaO-6SiO2+2CO2T

+3+

⑵2CeO2+H2O2+6H===2Ce+O2T-+4H2O

(3)抑制Ce3+的水解；H2O2大量分解导致CeOz不能完全被还原而混入SiO2中

(4)向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀待水自然流出后，复复操作2~3次

△

(5)Ce2(C2O4)3===2CeO,+4COT+2CO,T

解析：废料主要含有Si。?，还含有CeO?、CaO、MgO、NaQ等，CaO、MgO、Na2。溶

于稀盐酸，CeOz不溶于水，微溶于稀酸，则过滤I后，滤渣中有CeO,、SiO2,分析流程

如下：

稀盐酸cc「磬卢°”

管镜石一*■酸浸过;I晨卜4^j“f洗涤T"sio,

滤液(含Ca"、H2O2金Ce2(S0J的溶液

Na，、Mg2,等)

高温

(1)工业制玻璃原理为Na2c+SiO2==Na2SiO3+CO2T，

高温

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO21，根据玻璃的成分，可得制玻璃的化学方程式为：

高温

Na2c。3+CaCO3+6SiO2工=Na2OCaO-6SiO2+2CO27。

(2)分析题给流程知，在酸性环境中HQ?将CeO2还原为Ce?*,则q02被氧化成O°，根据

得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可写出反应的离子方程式为

+3+

2CeO2+H2O2+6H===2Ce+O2T44H2O。

(3)Ce3+会发生水解，稀硫酸适当过量可抑制Ce3+的水解。HQ2受热分解，温度过高导致

HQ?减少，耳。？量不足导致Ce5不能完全被还原而混入Si。?中，使SiO,产品纯度下降。

(4)SiO,不溶于水，洗涤Si。2的操作是向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出，重复

操作2~3次。

⑸Ce2(SO4)3中〃(ce)=65440g,82=0.002mol，300℃时含钾氧化物中

544g-mol

n(O)=23440g-0.002molx140g.m°L=00Q4mol,”(Ce)：n(O)=1:2,故加热生成的铀的

16g-mol

氧化物为ceo”又加热时生成三种氧化物结合Ce2(SC)4)3的化学式可知另外两种氧化物为

CO2和CO,故加热到30℃时发生反应的化学方程式为

Ce2(C2O4)3===2CeO,+4COT+2CO2T0

6.答案：(1)粉碎矿石(或适当提高浸取时温度等合理答案)；抑制BiCb水解生成不溶性沉淀，

提高铀的浸出率

23+

(2)SiO2；Cu\Fe

+3+

(3)C10J+Bi2s3+6H=^3S+Cl+2Bi+3H2O

(4)Bi+3Fe3+Bi3++3Fe2+

-

⑸负；Cl-6e+6OH-C1O3+3H2O

解析：分析如下：

IS.SiO,

HC1NaClO,!还海为Cu、Fe"

11’广浸出渣i含NM

：L浸出液-雇T配HT羲1号滤液T叫电解卜一铳

浸出Bi".将与色/也，：|

Cm2s氧化为S、GP\Fe"：Na()H(含少量NaQ)

含Na\Bi»、Ci/\

Fe^.Cl-

(1)根据外界条件对化学反应速率的影响，粉碎矿石、适当提高浸取时温度、搅拌等均可以

提高浸取速率。根据提供信息II,BiCh极易水解，但在浓盐酸中几乎不水解，知加入过量

盐酸的主要目的是抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高铀的浸出率。

⑵辉锡矿中SiC)2与NaCIC)3、盐酸均不反应，因此浸出渣中还含有SiO?。NaClC)3具有较强

的氧化性，氯化浸出时，NaClC)3可C%S、FeS2氧化为S、Cu2+,Fe3+,故浸出液中含有的

金属阳离子有Na+、Bi3+>Cu2+>Fe3+o

(3)氯化浸出时，Bi2s3与NaClC)3、盐酸反应，Bi2s3被氧化生成S,NaClC)3被还原生成C「，

Bi2s3-3S失6e\NaCK)3fC「得68,根据得失电子守恒，BiCl3>NaClC)3的化学计量

3+

数均为1,可得：Bi2S3+C10^2Bi+3S+Cr,再根据电荷守恒和原子守恒，可配平离

+3+

子方程式为：Bi2s3+C10J+6H^=2Bi+3S+CP+3H2O。

(4)根据提供信息III,氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi">H+,知Cu2+>Fe3+均能将Bi氧化为Bi3+,

3+3+2+

故还原过程中还发生反应：Bi+3Fe^Bi+3Fe0

⑸右池中石墨电极上Bi3+转化为Bi,发生还原反应，石墨电极为阴极，则N为电源负极;

阴极区C「通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极区中阴离子有OH，CH,放电能力：

CF>OH-,由工艺流程图可知，电解产物可以循环利用，则转化为C10，，故阳极反

应为：Cl"-6e"+6OH"CIO；+3H2Oo

7.答案：(1)2MOS2+7O2—2MOO3+4SO2；形成酸雨；氨水(或石灰乳)；(NHJSOM硫

酸镂，化肥)[CaS。/石膏，建筑材料)]

(2)0：：C：：6；Ba(OH)2

⑶NazMoCU;使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯

度

^目.

(4)2A1+MOO3^=MO+A12O3

(5)MOS2+9C10+60H=MoO广+2SOj+9C1+3H2O

解析：(1)