2024年河北省衡水市阜城中学高一化学第一学期期末调研试题含答案

2024年河北省衡水市阜城中学高一化学第一学期期末调研试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCOs和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBazCsO,。

现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量数比例需取YQ3、BaCOs和CuO的物质的量分别为（）

A.0.50mol>0.50mol>0.50molB.0.25mol、1.0mol、1.5mol

C.0.50mol、1.0mol、1.5molD.1.0mol、0.25mol>0.17mol

2、某胶体遇盐卤（MgCL）或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是（）

A.胶体粒子直径在1〜100nm之间

B.遇BaCb溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚

C.电泳时，该胶体向阴极方向移动

D.钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

3、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）

A.用灯帽盖灭B.用水浇灭

C.用嘴吹灭D.用干抹布盖灭

4、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g

B.0.2NA个H2sCh与19.6gH2PCh含有相同的氧原子数

C.28g氨气所含的电子数为7NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有的个数为1N1

5、在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

6、生活中处处有化学，下列说法中正确的是（）

A.CO2和CH」都是能引起温室效应的气体

B.治疗胃酸过多的药物主要成分为A1（OH）3或Na2cCh等

C.明帆溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

D.鲜榨苹果汁中含Fe?+,加入维C,利用其氧化性，可防止苹果汁变黄

7、下列有关化学实验的说法正确的是

A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO」溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K+,不含

Na+

C.用滴加BaCh溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2cCh和NaHCO3

D.少量CO2通入CaCb溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

8、下列变化中，不涉及化学变化的是（）

A.硫磺燃烧

B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色

D.SCh使滴有酚配的NaOH溶液褪色

9、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是

A.HC1>HNO3B.H2O、NH3C.MgCh>NaFD.CC14,KOH

10、向一定量的Cu、Fe2（h的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2sO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加

入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2C>3物质的量之比为

A.2:1B.1:IC.1:2D.无法计算

11、下列关于Na2c03和NaHCCh两种物质有关性质，说法不正确的是（）

A.向Na2cCh和NaHCCh溶液中，滴入酚酸后溶液均变红

B.Na2cCh固体中含有少量NaHCCh可用加热的方法除去

C.向等质量的Na2cCh和NaHCCh固体中加入足量稀盐酸,Na2cCh产生的气体较多

D.分别向盛有少量Na2c。3和NaHCCh的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2c温度高于NaHCCh

12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.Ag+、K+、C「、NO3-

B.Ba2+,Cl-,H+、SO?"

C.H+>832,C「、Na+

2+-

D.Na+、Ba>OH，NO3

13、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）

A.向FeCb溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色

B.铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭

C.要证明Fe3+溶液中含有Fg+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液

D.金属钠放入FeCb溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+,最后再还原为Fe单质

14、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，舒牛反应6NaOH+3S-2NaN+NaNC3+3H,C.

关于该反应的说法不正确的是（）

A.硫既是氧化剂又是还原剂B.硫化钠是还原产物

C.硫既表现氧化性又表现还原性D.消耗3moi硫，转移电子6moi

15、用98%的浓H2SOM密度为1.84g/mL）配制1mol-L-'的稀H2so4100mL,配制过程中可能用到下列仪器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现

的先后顺序排列正确的是

A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.0（3）©（SX6）D.②⑤⑦⑥

16、在自然界中只以化合态存在的元素是

A.CB.NC.SD.C1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干

3322

种：K+、Al\Fe\Mg2+、Ba\NH4\Cl,CO3,SO?",现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02moL无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为L02g。

③第二份加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是。

（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：

离子符号,浓度;离子符号，浓度;离子符号,浓度.

（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”）,判断的理由是.

（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子。

18、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层

电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是A_；B_；C_;D__o它们的原子半径由大到小的顺序是

（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：分别比较酸性或碱性的强弱：_»

（3）写出气态氢化物的分子式：比较其稳定性：

19、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要

求回答：

Aa浓盐酸

饱

Mn()：和

食

盐

水

(1)仪器A的名称为；B中饱和食盐水的作用是o

(2)请写出二氧化镒与浓盐酸反应的化学方程式.

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是(填"C”或"E”)。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是()

A.Ca(OH)2B.Ca(CIO)2C.CaChD.Ca(ClO)2和CaCL

⑸烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式。

(6)将I中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在:

20、如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化铳粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为一。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为一。

(3)C瓶中的试剂是一,其作用是一。

(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是一,反应现象是一。

(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是一。

21、已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其

所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZz。『与Z。-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL

溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

(DX在周期表中的位置是o请写出实验室制备单质L的化学方程式,尾气处理的离子方程式

(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为o

(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸,

反应的离子方程式为.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

合成0.5molYBazCujOx,由Y原子守恒有n(Y2O3)=Jn(YBa2Cu3Ox)=0.5molx；=0.25mol；根据Ba原子守恒有

n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5molx2=lmol；根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5molx3=1.5mol,故选B。

2、C

【解题分析】

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1-100nm之间，A正确；

B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：

其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，

由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCL溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；

C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；

D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+,D正确；

答案选C。

【题目点拨】

准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电

的，胶体吸附某些离子而带电荷。

3、A

【解题分析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹

布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。

两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引

燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。

4、B

【解题分析】

A.水在标准状况下不是气态，所以标况下22.4L水不是Imol,质量不是18g,故A不正确：

B.().2NA个H2SO4含有氧原子数为0.8NA,19.6gH3P含氧原子数为0.8NA,二者含有相同的氧原子数，故B正确;

C.Imol氮气含有电子物质的量为14mo1,所以28g氮气所含的电子数为14NA,故C不正确；

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液，没有溶液体积，无法计算物质的量、个数，故D不正确；

故选B。

5、C

【解题分析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，

大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C,故答案为：Co

6、A

【解题分析】

A.CO2和CH」都是能引起温室效应的气体，A项正确；

B.治疗胃酸过多的药物主要成分为A1(OH)3或NaHCCh。Na2cO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；

C.明研溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矶没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C

项错误；

D.向鲜榨苹果汁中加入维C,是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；

答案应选A«

7、C

【解题分析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还

原剂，会将酸性KMnfh溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；

B.用的丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K+,不能

说明是否含Na+,B错误；

C.BaCL与K2c03反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCCh不能反应，因此可以用滴加BaCh溶液观察有无白色沉淀

生成的方法鉴别K2c03和NaHCO3,C正确；

D.CO2通入CaCL溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解题分析】

A.硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；

B.氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化

学变化，故B错误；

C.活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；

D.NaOH显碱性，无色酚酸遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚配的NaOH溶液为红色，通入SCh后，S(h与NaOH

反应生成Na2sO3和H2O,化学方程式为：SO2+NaOH=Na2sO3+H2O,溶液碱性减弱红色褪去，发生了化学反应，故

D错误；

故选：C»

9,D

【解题分析】

A.HC1中的H和C1之间以共价键结合，HN03中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；

B.H2O和NM均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；

C.MgCh是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；

D.CCL是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。

故选D。

【题目点拨】

离子化合物是离子间通过离子键结合而成的，通常活泼金属氧化物和金属离子或钱根离子和酸根离子组成的盐以及强

碱都是离子化合物。而酸、非金属氧化物和大多数的有机物都是共价化合物。

10、B

【解题分析】

0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2(h+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O所以可以推

导出氧化铁的物质的量为0.05mol,向溶液中加入KSCN后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁

离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4,以此可以判断出Cu的物质的量为().05moL所以B正确。

11、C

【解题分析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚猷后溶液均变红，故A正确；

B.NaHC(h受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2c03固体中含有少量NaHCCh可用加

热的方法除去，故B正确；

C.根据Na2c03〜CO2,NaHCCh〜CO2,向等质量的Na2c(h和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,设质量为mg,Na2cO3

mmgm,mmgm,

的物质的量------f=—mol,NaHCCh的物质的量=u-------7^=—mol,因此NaHCCh生

的气体较多，故C错误；

D.分别向盛有少量Na2cO3和NaHCCh的试管中滴入几滴水，Na2cCh溶于水是放热，NaHCCh溶于水温度基本不变,

因此振荡后用温度计测量Na2c03温度高于NaHCO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

12、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。

【题目详解】

A.Ag+与C「结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；

B.Ba?+与SCV-结合生成硫酸领沉淀，不能大量共存，B错误；

C.H+与CO3?-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；

D.Na+、Ba2+、OH，NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能

发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；能生成难溶物的离子之间；能发生

氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。

13、A

【解题分析】

A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色从棕黄色变为浅绿色，故正确；

B.铁和水反应，但和水蒸气反应，故错误；

C.铁离子和硫氟化钾反应生成红色溶液，但亚铁离子不反应，故用硫氟化钾检验铁离子不能检验亚铁子，故错误；

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能将铁离子还原为亚铁离子，故错

误。

故选Ao

【题目点拨】

掌握铁及其化合物的性质和转化关系，注意金属钠和水溶液反应时，先和水反应，生成产物再与溶质反应。

14、D

【解题分析】

根据氧化还原反应的概念分析判断。

【题目详解】

反应中，每3molS参与反应，其中有2molS得4mol电子生成NazS,作氧化剂，表现氧化性；另ImolS失4mol电子

生成Na2s03,是还原剂，表现还原性，A、C均正确。硫化钠是氧化剂得电子生成的，是还原产物，B项正确；反应

中消耗3moiS,转移电子4moLD项错误。

本题选D。

15、A

【解题分析】

根据c=l000f3可知,浓硫酸的浓度=侬史詈丝%=i8.4mol/L,根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用

M98

0[x]x98

98%的浓H2s04（密度为1.84g-mL-i）配制1molL-1的稀H2SO4IOOmL,则需要浓硫酸的体积为忘工近布=5.4mL,

所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还

需要胶头滴管定容，答案选A。

16、D

【解题分析】

A.金刚石、石墨都是碳的单质，在自然界中存在单质，选项A错误；

B.空气中存在氮气，氮可以单质形成存在，选项B错误；

C.火山喷口附近有硫单质，选项C错误；

D.氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的存在形成的考查，难度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，学习

中注意积累，根据物质的性质判断，空气中可存在氮气、火山喷口附近有硫单质、金刚石、石墨都是碳的单质。

二、非选择题（本题包括5小题）

32+2-+3+

17、Fe\Mg>Ba2+、CO3ClSO?-0.5mol/LNH40.2mol/LAl0.2moVL是

依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试

管中，向其中加入足量的硝酸钢溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离

子

【解题分析】

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02moL该气体是氨气，一定有钱根离子，镂根离子的物质的量

是0.()2moL无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，

沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g,即O.OlmoL根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量

是0.02moL一定不含CO3%③第二份加足量BaCb溶液后，得白色沉淀，即硫酸领沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干

lL65g

燥后，质量为U.65g,所以一定有SCV、物质的量是—；7=0.05moL一定不含

233g/mol

Ba2+,n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,2n(SO42')=0.1mol,根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确

定的是Cr，钾离子的最小物质的量是0.02moL综上知道，一定不存在的离子有：Fe3\Mg2\CO32,Ba2+,一定存

在的离子有：K+、SO?',NH4\AF+,不能确定的是Ch

⑴一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、83”、Ba2+,不能确定的是CL故答案为Fe3+、Mg2\CO32,Ba2+；Cl；

3+

(2)肯定存在的离子是K+、SO?\NH4\Al,NH4+的物质的量是0.02moL体积是0.1L,所以

+

c(NH4)=0.2mol/L,S(V•物质的量是0.05moL体积是0.1L,所以c(SO4l)=0.5mol/L,AF+的物质的量是0.02mol,体

积是(ML,所以c(A13+)=0.2mol/L,钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)K).2mol/L,故答案为

+3+

SO?";0.5mol/L；NH4；0.2mol/L；Al；0.2mol/L；

2

(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(A13+)=0.02moI+3x0.02mol=0.08moL2n(SO4)=0.1mol,根据电荷

守恒，一定存在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；

(4)不能确定的是CL检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中

加入足量的硝酸领溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为

取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸领溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀

生成证明存在氯离子。

点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。本题的易错点是K+的确

定，需要根据电荷守恒确定。

18、SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)H2sO4、HCIO4,KOH、Ca(OH)2酸性：HC1O4

>H2so4,碱性：KOH>Ca(OH)2HCkH2sHC1>H2S

【解题分析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6,

故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2X(2+8)=20,

故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；

据此解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为S,B为CLC为K,D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增

大,同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2s。八HC1O4,KOH,Ca(OH)2>它们的酸性和碱性的强

弱：酸性:HC1O4>H2SO4,碱性：KOH>Ca(OH)2；

(3)能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HC1；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C1的非金属性比S强，

所以稳定性：HC1>H2S»

19、分液漏斗吸收CL中混有的HC1MnC>2+4HCl(浓)△MnC12+2氏0+Cl2TCBCI2+2OH

-=C1+C1O-+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量

该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。(或其他合理答案)

【解题分析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Ch中混有浓盐酸挥发出的HC1气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCL

(2)二氧化镒与浓盐酸反应生成二氯化锈、氯气和水。

(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。

(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(6)1中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。

【题目详解】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的CL中混有浓盐酸挥发出的HC1气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收

CL中混有的HC1。答案为：分液漏斗；吸收CL中混有的HCI；

(2)二氧化镒与浓盐酸反应生成二氯化铳、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(^)^=MnC12+Cl2T+2H2O,答案为：

MnO2+4HCl(浓)aMnC12+CLT+2H20；

(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条

褪色的是C。答案为：C；

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；

(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为CI2+2OIT=C「+CKT+

HzOo答案为：Cl2+2OH=CF+C1O+H2O；

(6)1中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定

Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量

该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)(或其他合理答案)。

【题目点拨】

检验Fe3*时，使用KSCN溶液，Fe?+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe?+混合溶液中的Fe?+,则

Fe3+的存在会对Fe?+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe?+的方法(先加KSCN溶液，后通CL),而应使用KMnOq

酸性溶液。

20、分液漏斗4H++2Cr+MnO2AMl12++CLT+2H2。浓硫酸干燥氯气Cu+Ch^CuCh产生棕黄

色的烟吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D

【解题分析】

(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；

(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下生成氯化镐、氯气与水；

(3)实验制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；

(4)玻璃管D中Cu与氯气反应制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；

⑸氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入

装置D会影响无水氯化铜的制备。

【题目详解】

(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；

⑵装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化镒与浓盐酸在加热的条件下生成氯化镒、氯气与水，反

应方程式为：4HC1(浓)+MnCh