2023年广东省广州市番禺区中考一模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市番禺区中考一模化学试题

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一、单选题

1.下列事实中，利用物质化学性质的是

A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料

C.铜作导线D.石墨用于制铅笔

2.金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是

金刚石石墨

A.构成金刚石和石墨的原子大小不同

B.金刚石和石墨中原子排列方式相同

C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同

D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

3.枷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为锦原子的结构示意图，下列说法不

A.锄原子核内的质子数为37

B.枷原子在化学变化中容易失去1个电子

C.枷原子的核外电子分5层排布

D.氯化枷的化学式为RbCL

4.将足量NH3和82依次通入饱和食盐水，发生反应:①NH,+CO2+H2O=NH4HCO3；

@NaCl+NH4HCO3=NaHCO,i+NH4C1,下列说法正确的是

A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl=NaHCO,J+NH4C1

B.上述反应过程中观察不到明显现象

C.反应②是有沉淀生成的复分解反应

D.上述反应中有元素化合价发生变化

5.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的

是

o氢原子

jDCt+8-3+亮•氧原子

o氮原子

甲乙丙

A.该反应为置换反应

B.反应前后都存在N2分子

C.每个甲分子中含有6个原子

D.反应生成丙和丁的质量比为28:18

6.下列关于氯化钠的认识，正确的是

A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应

C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得

7.25。＜2时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解来1余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液溶质的质量分数为10%B.实验②说明25。（2时该物质的溶

解度是20g

C.实验③④所得溶液溶质的质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质的质量

为20g

8.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是

试卷第2页，共8页

白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧

A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气

B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物

C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点

D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

9.“劳动创造幸福，实干成就伟业。’‘下列劳动所涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A用明研处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒作用

B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠

D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打（NaHCCh）的化学名称是碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

10.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,

X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

11.下列关于化肥的说法不正确的（）

A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

C.镂态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D.氯化钾（KC1）和磷酸氢二核［（NHj,HPOj都属于复合肥料

12.下列说法不正确的是

A.多吃果蔬可以补充维生素

B.炒菜用加碘盐可补充碘元素

C.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

D.CO与血红蛋白的结合能力强于02

13.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）

选项性质用途

A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画

B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢

CNaOH能与油脂反应用NaOH除去油污

DCH4常温下是气体用CH4作燃料

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验方案中，能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NCh)2溶液后过滤

B除去MgCL溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤

C鉴别NH4cl和K2cCh固体取样，加入CaCh粉末，研磨、闻气味

D鉴别NaCl和Na2s04溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

15.制笔行业中经常用到伯、钉(Ru)等贵金属。现有5种含钉元素的物质：Ru、RuCh、

R112O3、RuCb、K2R11O4O回答下列问题:

(l)RuCh读作。

(2)上述5种物质中钉元素的化合价一共有种。

(3)从物质分类的角度看，K2R11O4属于。(填选项)

A.化合物B.氧化物C.碱D.盐

(4)比与RsCh在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式。

(5)人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使

用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里・戴维通

过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合

金的时间早晚与金属活动性的关系为。你认为其原因是。

16.某固体混合物可能含有Na2co3、Na2so4、CuS04>CaCL、NaCl中的一种或几种，

为了确定该混合物的成分，进行如下实验：

步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤II：往此溶液中滴加足量硝酸钢溶液，有白色沉淀生成

试卷第4页，共8页

步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断:

(1)固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有

(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加—溶液来检验。

(3)写出步骤III中发生的化学方程式―

三、流程题

17.碳捕集和碳的资源化利用是碳中和领域研究热点。

I、碳捕集：捕捉烟气中的CCh,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下:

已知：CaO+H,O=Ca(OH)2

(1)“颗粒反应室''中发生的反应为复分解反应，其化学方程式为O

(2)上述流程中可循环使用的物质有2种，分别是、(填化学式)。

II、碳的资源化利用：中国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成，主要过程如下:

CO?阶段幺甲酹阶段口＞甲醛f-----►葡萄糖f------►淀粉

(3)绿色植物通过作用实现将CO?转化为葡萄糖。

(4)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式

(5)阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛(填或"=")。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2,理论上需补充的H2O2与反应a中生

N（需补充Hqp>

成的H2O2的分子个数比:

N（反应a生成Hq?）一

四、实验题

18.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnCh作催化剂）制取氧气。

⑴配制质量分数为6%的H2O2溶液。

①计算:配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为l.lg/cnP）

的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数），水为g,

②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应

与0

③混匀：…。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。

ABCDE

①实验室用氯酸钾（MnCh作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为

（填字母），反应的化学方程式为。

②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为。

（3）实验反思。

①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数6%（填

或"=，，）。

②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取一

mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。

五、科学探究题

19.氢氧化钠变质的实验探究：

I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚儆,

氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。

II：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离

开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。

试卷第6页，共8页

(1)你认为能使酚醐变红的微粒为

A.Na+

B.OH-

C.CO；或由CO；引发生成的OH、

(2)氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变

化？o(填：不变、减少、增大)

(3)欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可

选择试剂b；氯化钢溶液，你的观点是。(单项选择题)

A.过量稀盐酸

B.过量氯化钢溶液

C.过量稀盐酸和氯化钢溶液均可以

D.过量稀盐酸和氯化馁溶液均不可以

(4)同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设

计以下实验证明其结论是正确的。

第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；

第二步：向以上滤液中加入,出现的现象，则丙同学观点正确。

(5)100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计

实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀

盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是

否可以？(填“可以”或"不可以”)。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的

数值o

20.草酸银晶体(NiC2O#2H2。)难溶于水，可用于制裸催化剂。

【探究一】

某小组用废银催化剂(主要成分含有Ni,还含有少量的AI2O3、Fe)制备草酸镁晶体的

部分实验流程如图1：

H2sCU溶液(NH4)2JO4溶液

一系列操作7s04

f......*,-溶液-阮银i草酸银晶体

滤渣滤液

图1

(1)“粉碎”的目的是,

(2)“酸浸’'的目的是为了得到NiSCU,但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应

方程式、O

(3广一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和(填写离子符号)等。

(4)保持其他条件相同，在不同温度下对废银催化剂进行“酸浸”，银浸出率(硫酸镇的产

率)随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸''的最适宜温度与

时间分别为(单项选择)。

A.30℃、30minB.90℃、150min

C.70℃,120minD.90℃>120min

银

浸

出

率

%

时间，min

图2图3

(5)发生“沉银”反应后生成草酸银晶体，其化学方程式为,“沉银”后的滤液在农业

中可用作。

【探究二】对草酸馍晶体(NiC2CU-2H2O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所

示

【查阅资料】①NiC2O#2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiCzCXt；继续加

热，则剩余固体会受热分解生成锲的氧化物、CCh和CO。

剩余固体质量

②TG%=xlOO%

原样品质量

(6)A点(TG=90.16)物质的化学式

(7)C点(TG=45.36)物质的化学式

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A.干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，错误；B.汽油作燃料是

利用汽油的可燃性，属于化学性质，正确；C.铜作导线是利用铜的导电性的物理性质，错

误；D.石墨用于制铅笔是利用石墨软的物理性质，错误。故选B。

2.C

【分析】金刚石、石墨是由同种碳原子构成的不同种单质。

【详解】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误；

B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法错误；

C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说

法正确；

D、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误。

故选C。

3.D

【详解】A、根据结构示意图可知，锄原子的核电荷数为37,核电荷数=核内的质子数，锄

原子核内的质子数为37,故选项说法正确；

B、根据结构示意图可知，枷原子的最外层电子数是1,在化学变化中容易失去1个电子，

故选项说法正确；

C、根据结构示意图可知，锄原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；

D、在化学变化中枷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锄离子，其化合价为+1

价，氯化锄的化学式为RbCl,故选项说法错误。

故选：D。

4.C

【详解】A、总的化学方程式为NH'+COz+NaCl+H/JnNaHCO,J+NH&CI,故A不正确；

B、由反应的化学方程式可知，反应过程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固体生成，故B

不正确；

C、反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并且

有沉淀生成，故C正确；

D、由反应的化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价均为-3价，碳元素的化合价均为+4

价，氢元素的化合价均为+1价，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价均为+1价，则

答案第1页，共10页

反应中没有元素化合价发生变化，故D不正确。故选C。

5.C

占燃

【分析】据图可知，该反应的化学方程式为：N2O4+2N2H4-3N2+4H2OO

【详解】A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。

该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；

B.氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；

C.甲的化学式为N2O4,每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；

D.生成丙和丁的质量比为(3x2x14)：(4x18)=7：6,选项错误;

故选：Co

6.C

【分析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

【详解】A、氯化钠由钠元素和氯元素组成，故A不正确；

B、氯化钠由离子构成，属于盐，盐酸属于酸，氯化钠不能与碳酸盐反应，故B不正确；

C、氯化钠含有钠元素，可用于生产金属钠，故C正确；

D、氯化钠不能用钠与氯气通过化合反应获得，氯气有毒，故D不正确。故选C。

7.C

【详解】A、实验①所得溶液质量分数为：—^―xl00%«9.1%,不符合题意；

50g+5g

B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶

液，则该物质的溶解度是20g,如果溶液不饱和，则溶解度不是20g,不符合题意：

C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶

液的溶质质量分数相同，符合题意；

D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g,不符合题意。

故选C。

8.C

【详解】A、对比①③，白磷均不能燃烧，不能得出物质燃烧需要跟氧气接触，故选项说法

错误；

B、对比①④，①中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否

与氧气接触，不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项说法错误；

答案第2页，共10页

C、对比③④，③中白磷不能燃烧，④中白磷能燃烧，得出物质燃烧需要温度到可燃物的着

火点，故选项说法正确；

D、细铁丝的着火点太高，热水的温度无法满足，得不出相同的实验结论，故选项说法错误。

故选C。

9.B

【详解】A、取水后加入絮凝剂（明研）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，

起不到消毒杀菌作用，故选项说法错误；

B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难

溶性物质，故选项说法正确；

C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，故

选项说法错误；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，故选项说法错误。

故选B。

10.B

【详解】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属

的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置

换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,

说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属

的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y«故选B。

11.D

【详解】A.化肥能提供植物生长所需的营养素，对提高农作物的产量具有重要作用，选项

正确；

B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰是碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，

选项正确；

C.钱根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，镀态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性

气味，选项正确；

D.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾

肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾（KC1）是钾肥，磷酸氢

二钱属于复合肥料，选项错误。

故选D。

答案第3页，共10页

12.C

【详解】A、水果、蔬菜中富含维生素，则多吃果蔬可以补充维生素，故选项说法正确；

B、加碘盐中含有碘元素，则炒菜用加碘盐可补充人体需要的碘元素，故选项说法正确；

C、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万

或更大；淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物，葡萄糖(C6Hl2。6)的相对分子质量为180,

不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；

D、CO与血红蛋白的结合能力较强，吸入人体后会与血红蛋白结合使其丧失输氧的能力，

故选项说法正确。

故选C。

13.D

【详解】A、常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A正确；

B、醋酸(CH3coOH)显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化

镁(Mg(OH)2),均可与醋酸发生复分解反应，B正确；

C、氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故C正确；

D、CH4可作为燃料的原因是CH4是可燃物，与CH4常温下为气体无直接联系，故D错

误。

故选D。

14.B

【详解】A、加入过量的硝酸钢溶液，硝酸钢和硫酸反应生成硫酸铁和硝酸，过滤，除去硫

酸专贝，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸微，不符合题意；

B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除

去杂质，符合题意；

C、氯化镀固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢

氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化锭反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧

化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；

D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，

无法区分，不符合题意。

故选B。

15.(1)二氧化钉

答案第4页，共10页

(2)4

(3)AD

A

(4)R〃203+3H2-2Ru+3H2O

(5)活动性越弱的金属，越早被人类利用因为活动性弱，不易与其他物质反应，

在自然界中以单质的性质存在

【详解】(1)根据化合物的读法可知，RUO2读作二氧化钉；

(2)单质中元素化合价为0,化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中钾元素一般

为+1价、氧元素为-2价，氯元素为-1价。上述5种物质中Ru属于单质，化合价为。价，

RuC)2中钉元素化合价为+4价，RU2O3中钉元素是+3价，RuCb中钉元素是+3价，K2RuO4

中钉元素是+6价，故钉元素的化合价一共有4种；

(3)A、从物质分类角度看，K2RUO4是由钾、钉、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合

物：

B、氧化物是由两种元素组成的，故K2RUO4不属于氧化物；

C、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，KzRuO」中不含有氢氧根离子，故KzRuO」不属于

碱；

D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2R11O4属于盐；

故选AD；

(4)比与RU2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：

A

RU2O3+3H9~~2RU+3H2O；

(5)先使用铜器、然后是铁具、之后得到钾单质。活动性Cu<Fe<K,所以活动性越弱的金

属，越早被人类利用：因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在。

16.Na2cChNa2so八CuSO4>CaChNaClAgNO3

2HNO,+BaCO,=Ba(NO)+H,O+CO,T

【分析】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明

一定不含硫酸铜；

取部分此溶液加入硝酸铁溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能

答案第5页，共10页

为碳酸钢或硫酸铁，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠；

综合操作（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形

成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；

在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钢，故一定含有碳酸

钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有。

【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定有:Na2co3；肯定没有：Na2so4、CaCh、CuS04；

可能有：NaCl；

（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀；

（3）步骤UI过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳

酸钢反应生成硝酸钢水和二氧化碳，方程式为：2HN0,+BaCO,=Ba（NO3）2+H2O+CO,T

.（1）Ca（OH）,+Na1co尸CaCO?gNaOH

（2）NaOHCa（OH）2

（3）光合作用

（4）CH30H

（5）>1

【详解】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰

乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH\+Na1co尸CaCOj+2NaOH；

（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程

中氢氧化钠在捕捉室是反应物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反

应物，在煨烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故填：

NaOH、Ca（OH）2；

（3）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；

（4）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1

个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、

4个氢原子和1个氧原子，其化学式为：CKOH；

（5）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而

反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比

答案第6页，共10页

甲醛中的多，故填：＞;

②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：2:1,由反应a中四种物质的化

学计量数均为1,可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：1:1,故理论上需

补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是彳=1,故填：1。

18.(1)27.3120液体凹液面的最低处保持水平

MnO°Mn(X

(2)AD/DA2KC1O3—2KC1+3O2T2H,O,^=^2H,O+O,T

'A

(3)＞150

【详解】(1)①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量x溶质质

量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x,则：150gx6%=xx30%,430g,

体积为一3°g,~27.3cm3-27.3mL

即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为

l.lg/cm3

27.3mL,水为150g-30g=120g；

②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。

(2)①用氯酸钾制取氧气时;氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反

应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A,若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法,

又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为

MnO,

2KC1O3—=2KC1+3O2T；

A

②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢

MnO,

和二氧化猛，原理为2Hq=^^2凡0+0/。

(3)①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数＞6%；

②若用E装置收集一瓶(容积为200mL)体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水

的体积为x,由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则x+(200mL—x)x(=200加Lx80%,

则150mL。

19.(1)BC

答案第7页，共10页

(2)CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O减少

⑶C

(4)氯化钙无色酚酬溶液溶液变红

⑸可以4

【详解】(1)溶液呈碱性，是因为溶液中有很多OH,所以碱性物质能使酚献溶液变红，是

OH起作用，或碳酸根离子引发生成的OH、

故选BC。

(2)氢氧化钠变质是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O。有该反应方程式可知，反应前溶液中2n个钠离子和2n个氢

氧根离子，反应后溶液中2n个钠离子和n个碳酸根离子，所以反应后溶液中的离子数量减

少。

(3)欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，即证明溶液中有碳酸根离子的存在，稀盐酸和氢氧

化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应有大量气泡产生；氯化钢与和氢氧化钠不反应，与碳酸

钠反应有沉淀产生，所以过量稀盐酸和氯化钢溶液均可以证明有氢氧化钠变质为碳酸钠。

故选C。

(4)由实验结论可知，需要证明氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧

化钠。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，碳酸钠的存在会影响氢氧化钠的检验，所以第一

步应检验并除尽碳酸钠，接着再检验氢氧化钠，故可以先取少量待测液，向其中加入过量的

氯化钙溶液(合理即可)，氯化钙与氢氧化钠不反