2023届山西省山西大学附中高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有钻、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

2、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图“演：可以表示16（）2-,也可以表示18（）2-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化镇的电子式为H：N：Cl

H

D.CO2的结构式为O—C—O

3、已知NH4CUSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

4、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓硝酸CuNO2H1O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

5、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法

制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则CKh是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCICh代替

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

6、用KCKh和MnCh制备。2,并回收MnCh和KC1。下列实验操作正确的是（）

B.固体混合物溶解

MnOz4KCl

C.过滤回收MnO2

D.蒸发制KCI

7、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NHrH2O)减小

D.d点溶液呈中性

8、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2s03・7出0)的说法中正确的是

A.含脂+数目为夫刈B.含氧原子数目为义NA

25263

C.完全氧化SO32”时转移电子数目为NNAD.含结晶水分子数目为：^NA

7236

9、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列

说法不正确的是

银器发黑

A.限器发黑重新变亮涉及了化学变化

屎的综合利用

—煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花光

瓷器主要成分属于硅酸盐

“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

10、实验室处理含FeBg废催化剂的溶液，可得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

稀盐酸

制取Ch

Hr，：」使BL转化为Br2

A湿的K溶液

水星

分液，先放出水层，再倒出浪的苯溶液

将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

11、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sCh-2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列说法错误的是()

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.CICh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KCICh在反应中得到电子

12、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2cCh+C

13、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不氐确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

14、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO”HCHO-2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSOj.

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

15、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s。4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

16、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

°336标准状况V/mL

",

A.X2R溶液的浓度为0.03mol-L

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均无明显现象

-+CH-CH-CH-CH=CH-CH47

LI幺2ijn

17、丁苯橡胶的化学组成为［今，其单体一定有()

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

18、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是()

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：

C.C、0、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

19、人体血液存在，”、.等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示"或.

HC%,-H.P04"HCOr-H2P04"

与oH的关系如图所示。已知碳酸小；=6.?磷酸•一二「7二小：.=_：小工。则下列说法正确的是

A.曲线]表示Ig（：：：：Q）与二小的变化关系

B.&的过程中，水的电离程度逐渐减小

C・当cCH^SO=cWXV）时《HFQZ-JscaiaPOJ）

当.气增大时，.......一一逐渐减小

D.———、.：一1-<

20、高铁酸钾（LFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

21、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下（Ti,T2）海水中C（V-浓度与模拟空气中CCh浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq),2HCO3-(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中C02浓度/gL

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CCh浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，CO33浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3?一浓度越低

D.大气中CCh含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

22、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AM,

2Na(s)+Ch(g)*^2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿，

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)叁幺2NaCl(g)

A.AHI=A42+AH3+AH4+AHS+A”6+AH7

B.AW4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.A"7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A//s<0,在相同条件下，2Br(g)的A“5'>AH5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CH2NO2稀5+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为，反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

(4)反应④的反应物(H。艮多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH

COOHCH3O

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如人液漠。写出以白为原料制备ENH—01玉的合

FcBrj

Br

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂。反应试剂［

(合成路线常用表示方法为：A幅存B反应条件:目标产物〉

24、(12分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

5IHCOCH3

水杨酸贝诺能

③

阿司匹林

乙二醇缓释长效

or阿司匹林

J[HCN/OH-卜%F催化剂

高聚物)」(CijHi«O«)

0H

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酊是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

(4)水杨酸与足量Na2cCh溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

25、(12分)钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式.

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是o

(3)有关此实验的说法正确的是o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

26、(10分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3SJ,+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为.装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象)，停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是.

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸铁，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸领外，还含有硫酸

根和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备Kith流程如下:

li.KGOj.HjOKO'HQ

反筋口——」操作a|~~)过阑~►KIKIO,).晶体-T反而III~~»|过唬藻发结晶I―►KIO,晶体

Cl2KC1溶液、

KC1O,溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25T时的溶解度(g)20.80.87.5

80(时的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KKh,与电解法相比，上述流程制备KKh的缺点是»

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸馈水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・『Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KKh的质量分数为(已知反

应：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406)。

27、(12分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸馆。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCk溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在L,可能存在103.请补充完整检验含12溶液中是否含有IO3的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含h溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_。

⑸分解水可用SOMh循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s04力11热＞2sO2T+O2T+2H20；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是一；缺点是一。

28、(14分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,

利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

H2O(g)H2(g)H2O(g)H2(g)

CH3CH,OH(g)CO(g)^^LCO2(g)

|反应I反应III

反应ni

(1)已知：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)AH1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g).'2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

请写出反应［的热化学方程式o

(2)反应IL在进气比［n(CO):n(HzO)］不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

%

/

买

羊

汽

运

S」

3

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=(填数值)。在该温度下：要提高

CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是o

②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是

③比较A、B两点对应的反应速率大小：VAVB(填“V”“=”或反应速率v=ViE-v折k正XcoX^o

-k逆Xco-H。，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程

中，当CO转化率刚好达到20%时上叵=__________(计算结果保留1位小数)。

V逆

(3)反应HI,利用碳酸钾溶液吸收CCh得到饱和的KHCCh电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

b

①已知碳酸的电离常数Kal=l(P,Ka2=10,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的PH=C,则该溶液中

收c(S)=

(列出计算式)。

C(H2CO3)

②在饱和KHCO3电解液中电解C(h来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是

CH3cH20H

co2

29、(10分)CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中,

发生的主要反应有：

-1

i.CO2(g)+3H2(g)；------CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol

1

ii.CO2(g)+H2(g).•CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol

iii.CO(g)+2H2(g)♦CH3OH(g)

(1)AH3kJ•mol1

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

期

金

W

咨

W

案

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是一o

②2500c时，反应ii的平衡常数—1(填“V"或“二”)0

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是—(填标号)。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表—(填化学式)。

(3)反应i可能的反应历程如下图所示。

co”)计2H*TS1HCOCT+H'TS2HCOOH*TS3HjCOOrf*

*2H/g)*2HXg)♦洱(g)

(0)(-0.4)(0.47)(0.03)(1.18)(-1.66)(-0.18)(-0.74)

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)o其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—O

②相对总能量E=—(计算结果保留2位小数)。(已知：leV=1.6Xl(f22kj)

(4)用电解法也可实现CO2加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的一极通入氢气，阴极上的电

极反应为一.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

2、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16(i2-,若中子数为10时，表示为18()2

一，A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化钱的电子式为［H：N：C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

3、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NHiCuSCh与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SCh,溶液变蓝说明有CM+生成，则NH4CUSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2+

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO21+2H2O+2NH4+,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

4、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，Nth密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NCh是大气污染物，但NO2若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2sCh发生复分解反应，产生Na2so4、H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

5,C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaClth,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSCh,根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在C1O2与H2O2的反应中，CKh转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②C1O2与H2O2反应的变价情况，CKh做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

6,B

【解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.Mn(h难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用生烟，故D不符合题意；

答案：B.

7、C

【解析】

氨水中通入HCL发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

-3-,-,

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10LX0.1mol•L=2X10mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的浓度为•口，此时溶液显中性,

溶质为NHs•H2O和NH4C1,即所加HCI气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(CF),c点溶质为NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之间溶液中c(NH4)<c(CI

一),故B错误；

++

C、c点溶质为NHQ,NH4a属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O^=±NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•出。)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•也。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4a和HC1,溶液显酸性，故D错误，答案选C。

8、D

【解析】

aa

人.28亚硫酸钠晶体(^2503・71120)的物质的量"=——mol,而1molNa2sO30H2O中含2moiNa+,故——mol

252252

2a7a?

Na2sO3・7H2O中含一-mol,即一Lmol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2O)的物质的量”」1-mol,而1molNa2sO30H2O中含10mol氧原子，故旦mol

1n9

Na2s。3・7%0中含氧原子，一q.mol,即含有壬mol的O原子，B错误；

252126

aa9

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO3?一转移2moi电子，故——molNa2sO3-7H2。转移一-mol电

252126

子，C错误；

D.ImolNa2sO3・7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sCh〃IhO中含水分子数目为「一molx7xAfA/mol=—

25225236

D正确；

故合理选项是D»

9、D

【解析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【点睛】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

10、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化铳在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化铳不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溟离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCh水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

11、A

【解析】

A.根据化学方程式，KC1O3中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Inwl电子转

移，故A错误；

B.反应2KC1O3+H2c2O4+H2so4T2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物C1O2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2so412clChT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

12、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正确；

故选C。

13、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NH4CNO,为离子晶体，

故正确；

D.楮的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选Ao

14、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90℃,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为D„

15、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸钢产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是4/3moL选项D错误；

答案选A。

16、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O5当通入336mL,即0.(H5molSO2时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=0.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>HZS>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

17、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

18、B

【解析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.瘦基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

19、D

【解析】

A.“：-，®•=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲线II表示1g一-与.用的变化关系，故A错误;

B.由图所示？,，的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由得lg=pH-6.4,当时，pH=6.4；当"，TPOPCJ-时，pH=7.2,

b)一8/e(H：CO£j

故C错误；

D._4_>，则_________________,»当金增大时，C(H2c03)逐渐减小，故D正确。故

"广小=/bLcOtFOjCMTOsh"陶

选D。

20、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

21、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应CC^+COj+H2。2HCO：逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COj+H,。2HCO；逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中co；浓度更高，所以八温度更高，A项正确

B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO；浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H2。2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO：浓度也越大，C