2023届乌海市重点中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCU溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

2、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式为（CH3cH=CH2）n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

3、某硫酸厂废气中SCh的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有（NHQ2SO4

C.a是SO3D.（NHQ2S2O8中S的化合价不可能为+7

4、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（

*

-mil溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

-柚物汕

-EO溶液

D.验证乙烯的生成乙的为浓城

电浪&液

酹竹*河油

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

9

B.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的H+数目为IO-NA

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

6、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

7、下列叙述正确的是

A.Na在足量02中燃烧，消耗hnol02时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c（H+）=0.1moI/L

23

C.1L0.1mol/LNH4CI溶液中的NH数是0.1x6.02xl0

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

8、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高锌酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2cCh溶液反应

9、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［A12（SO4）x（OH）6-2x］溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下:

稀硫酸CaCO,粉末含SO?的烟气

漉渣I灌渣ns（）2

下列说法错误的是

A.滤渣I、II的主要成分分别为SiOz、CaS04

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

10、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV一句--电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极III的电极反应:Cu2++2e==Cu

11、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

12、以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得FesCh的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量CaO20H溶液FeS:

高礴吕土矿箱fl——k/s~f过滤一►隔绝空!K烧f烧渣分离fFeO,

；I

Ah6-------------拗SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得ALO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

13、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明研溶于水产生Al(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)3|+3H

+-

C.Na202溶于水产生02：Na202+H20=2Na+20H+021

2+-

D.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC03-+Ca+OH=CaCO31+H20

15、将燃着的H2s不断通入盛有一定量Ch的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入fhS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

16、下列有关说法中正确的是

A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

17、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

18、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列

有关该反应的说法正确的是()

Q+HCHO+HC1ZnCI：＞|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6。

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种

19、偏二甲脱[(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.lmol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

20、已知在100°C、l.OlxlO'Pa下，lmol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确

的是()

:引吸收436u能文;一加温锋放

：(g)：：；“30kJ能量

H,O

4。」吸收24。回NO

(g)

：：L

(g)V-w1

-V乙

A.1molH2O(g)分解为2moiH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-mol-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

21、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3心

B.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和Na?。2的混合物，钠失去2NA个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有L5NA对共用电子对被破坏

22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有Nth和CCh产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnO」溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与漠发生了反应

向试管底部有少量铜的CU(NO3)2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+R2XfRiOR2+NaX(Ri与R?代表苯环或危基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCH液体)fRCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为o

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质D的结构简式为o

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答:

（1）固体A的化学式o

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________.

25、（12分）实验室从含碘废液（除H2。外，含有CCL、I、「等）中回收碘，实验过程如下:

N与SO1溶液

ccu

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na?SO3溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为r的目的是.

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C1-在40℃左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO；-+H,0；某含碘废水（pH约为8）中一定存在总可能存在「、10；

中的一种或两种。请斗充充擎检验含碘废水中是否含有「、IO；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCL溶液、Na2so3溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加NazS。：溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10一

（5）二氧化氯（CIO?,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C1O?氧化I的离子方程式:

□cio2+□i-'+□=口L+□cr'+□

②若处理含I相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是C1O?的倍。

26、（10分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：b+rwb,12、底在水

中均呈黄色。

NaOH溶液

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在______生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是»

27、（12分）三氯氧磷（POC13）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

转石灰

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成POC1,

POClj2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置C中制备POCb的化学方程式为.

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNCh溶液40.00mL,使完全沉淀：

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

_1

IV.加入指示剂，用cmolLNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO_,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为o

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)»

③若取消步骤III,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为;该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

28、(14分)主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

/CuC

(1)以HC1为原料，用。2氧化制取Ck,可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+02(g)yi?2Cl2(g)+2H20(g)

闻=-415.4kJ-mol-1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100机原理如图所示：

HCI(g)H：O(g)

Ck(g)O2(g)

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)uCuCb(s)+H20(g)£H,=420.4kJ•mol」，过程II反应的热化学方程式

为«

(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的NOz,发

生反应：2N02(g)=弗0趣)Z3H<0,甲中NO?的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NOz的反应速率增大的原因是o

②甲达平衡时，温度若为rC,此温度下的平衡常数K=o

③平衡时，K单K,，P单Pz（填“>”、或“=”）。

（3）水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：o

②EFHzOzFeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe"参与反应的离子方程式为

（4）工业上可用Na2s溶液吸收法处理SOz,25℃时用Imol.L"的Na2s（h溶液吸收SO2,当溶液pH=7时，溶液中

各离子浓度的大小关系为。（已知25℃时：H2SO3的电离常数K.尸1.3X10",K^6.2X10-8）

29、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置H中有Na2s晶体析出，发生的反应为：Na2s+

SCh=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

（3）装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2。5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是»

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液出现蓝色且30s内不褪色

标准七溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SCh计算）为

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

2、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为咻,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D。

3、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢核，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸镂、

硫酸氢钱。

【详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸筱，废气过量时生成X为亚硫酸氢钱，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸镂或硫酸氢倍，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢镂，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2。8中为连二硫酸铉，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：C»

4、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化铉和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

5、D

【解析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，贝打11101竽02所含51-0键的数目为4由，故A错误；

B.CHjCOONa属于强碱弱酸盐，CH3co的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的ClhCOONa溶液中c(H+)电

«=c(OH)=lxl()5mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxl(r5mo]/LxlL=lxl(r5moi,即由水电离的H+数目为1(尸NA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

11.2L乂一

~-~-X4XNA=2NA,故D正确；

22.4L/mol

故答案为D,

6、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，

故答案为Co

7、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1molth时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10pH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

8、A

【解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷煌基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4;2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选A。

9、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：AhO3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,而SiCh不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiCh;滤液中含AL(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaCCh+H2sC^CaSCh+CCM+HzO,因

CaSCh微溶，故滤渣H的成分为CaSCh,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、A13+、OH-、SO?-,吸收SO2以后会生成SO32一,部分S(V一会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SCh被吸收后生成SO32-,SO3?-不稳定，被空气氧化为SO’?-,因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

10、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中HI是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IVT-G/T电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极H是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e=：Cu2+,错误；

答案选A。

11、C

【解析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【点睛】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

12、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3()4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C。

13、B

【解析】

A.HCI是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和SiCh的熔沸点和硬度相差很大，是由于CCh属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

14、D

【解析】

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：CL+H2OWH++C1-+HC1O,故A错误；

B.明研溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,故B错误；

C.Na2(h溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,故D正确；

答案选D。

15、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H20；

答案选C。

16、A

【解析】

A.纳米FejOa分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、粕等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

17、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使淡水褪色，对二甲苯与滨水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用淡水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为C此2。，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H广，无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与溟水中的溟发生加成反应使溪水褪色；对二甲苯与滨水萃取使溪水褪色，但有机层显橙红色。

18、C

【解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（°厂）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CW一和一。（组合为氯甲基（一CH2C1）,故A的结构简式为

CT1""，分子式为C7H7CI,故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为一CH3和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

19、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CHa)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AS>0,可得AG=AH-TAS<0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成1moic。2时，转移8moie\D正确；

故答案选C,

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TASVO,反应自发进行，△G=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

20、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，lmolH2O(g)分解为2molH与ImolO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+|o2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mo「i=-245kJmo「i,贝！|热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmoFx2=-490kJmol

-1,B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，c项正确；

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

21、D

【解析】A.铁完全溶于一定量滨水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故O.lmol铁转移的电子数不一

定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量。2反应，生成NazO

和NazCh的混合物，钠失去INA个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质

的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含有氮氮叁

键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

22>B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

锯酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的溟单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误：

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu（NCh）2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题（共84分）

23、C猱基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或C8H7C1O

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是谈基、酸键；故答案为：C；埃基（或酮基）、酸键。

⑵ETF是一OH变为一CLCl取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70cl

或C8H7CIO；故答案为：取代反应；C8H70cl或C8H7aO。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为4,11:小1；故答案为:

oiloH

1I----►-"KT

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为')；故答案为：j。

⑸根据B的结构(：；')，加入NaOH溶液得到C([:黑)，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体(MJ故答案为:

<llo°

3+22+2+

24、FeSO42FeSO4=^-Fe2O3+SO2f+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有SOz,若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应SO2+H2O2=H2SO4>SO3+H2O=H2SO4

可知，X由SG和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe'+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4.

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t。

(3)气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

+和SO?",根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2+

SO4+2HO

2+2

25、SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4使CCL中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶