高中化学必修2第一章测试题

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题满分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Na－23K－39Ca－40Cs－133Ag－108题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发觉了稀有气体D.发觉了元素周期律2.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的()A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子层数和质量数D.金属性和非金属性的强弱3．下列四种元素中，非金属性最强的是（）A．ClB．PC．SD．Si4．下列各物质中酸性最弱的是（）A．H2CO3B．H3PO4C．H2SO4D．H3SiO35．下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为166．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4ClB．MgOC．CH4D．CO27．下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.随着核电荷数增加，它们的密度渐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点上升C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的猛烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性渐渐增加8．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点渐渐降低 B．卤素离子的还原性渐渐增加C．气态氢化物稳定性渐渐增加D．单质氧化性渐渐增加9．下列排序错误的是()A.原子半径：Na>Mg>C>NB.热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC.最高正化合价：Si<P<S<ClD.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH10.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO411.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）A．和都含有83个中子B.和互为同位素C．和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子12．下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④13.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl14.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O CO2C.CaCl2 NaOHH2OD.NH3H2OCO215．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.其次周期元素从Li到F，非金属性渐渐增加C.因为Na比K简单失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16.右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是()BACA.A为ⅤA族元素B.B为其次周期的元素C.是周期表中化学性质最活泼的非金属D.三种元素都为非金属元素17．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＜Ｙ＜Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱依次是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各推断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z19.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X与Y不能反应D.Y能与硫酸铜发生置换反20、已知铍元素是其次周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相像，下列叙述正确的是A．常温下，单质铍能与水反应放出H2B．Be(OH)2易溶于水C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满意8电子结构二、填空（40分）19.（9分）．1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：（1）原子半径最小的是，原子半径最大的是。（2）与水反应最猛烈的金属单质是，非金属单质是。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。（4）气态氢化物最稳定的是，其电子式为（2分）。（5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。20.（5分）画出下列各微粒的结构示意图：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；（2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子；（3）M层电子数为K层电子数三倍的原子__________；（4）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子__________。21.(7分)有下列物质：①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥(NH4)2SO4⑦F2(1)只由离子键构成的物质；(2)只由极性键构成的物质；(3)只由非极性键构成的物质；(4)只由非金属元素组成的离子化合物；(5)由极性键和非极性键构成的物质；(6)由离子键和极性键构成的物质；(7)由离子键和非极性键构成的物质。22．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。依据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的依次是（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是:。（4）简述比较D与E金属性强弱的试验方法：。23．(3分)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2_______________________________________________________________H2O_________________________________________________________________Cl2_________