化学全品高考第二轮复习专题省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

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5/56考情分析预测第一单元│考情分析预测

近年来，新课标高考化学试题命题格调已经相对稳定，其总体趋势是既重视基础知识考查，又强调能力考查。试题还往往结合最新科技结果、生产生活中热点问题进行命制，表达“关注社会、关注生活”新课标理念。高考对本单元知识内容考查以选择题为主，有时也穿插于二卷填空题中。对本单元考查大致情况为：6/56第一单元│考情分析预测

1．对物质组成、性质以及分类往往以物质组成和分类概念为出发点，以反应高新科技和人们普遍关注社会问题为切入点，渗透到各个知识点进行考查，且以选择题为主。试题难度不大，以识记性和简单了解性为主，概念性一些基础知识贯通于试题中。所以复习中要尤其注意一些概念误区、特例等，以防命题者设置“陷阱”。如忽略电解质首先是化合物，将胶体微粒带电说成胶体带电，忽略酸定义中关键词“全部是氢离子”、忽略同素异形体存在而认为只含一个元素物质就是纯净物等。7/56第一单元│考情分析预测

2．对化学惯用计量以选择题为主，往往渗透于各个考点中进行考查，如各选项普通会在氧化还原反应电子转移数目、物质结构和晶体微粒中粒子数目、电解质溶液中微粒数目等相关知识点上进行设计。3．氧化还原反应基本概念、特征、本质及以电子守恒为中心计算是历年高考重点和热点。4．对离子反应考查形式主要是离子方程式书写及正误判断、溶液中离子共存、溶液中各离子浓度大小比较等，且题型相对稳定。往往结合氧化还原反应、水解反应等知识命题。8/56第一单元│考情分析预测

5．能源问题是全球性热点问题，是高考必考知识点和高考命题热点。其考查主要内容有：热化学方程式书写及正误判断；反应热计算及大小比较；反应热与能源综合考查等。预计年高考对本部分考查以传承近年命题形式、思绪外，还会结合当前能源、环境保护以及食品安全等方面热点问题加强化学反应与能量考查。9/56专题一

物质组成、分类和表示

专题一物质组成、分类和表示10/56主干知识整合专题一

│主干知识整合

一、物质组成11/56专题一

│主干知识整合

二、物质分类（按成份分）12/56专题一

│主干知识整合

13/56专题一

│主干知识整合

三、化学用语14/56关键点热点探究专题一

│关键点热点探究►探究点一

物质分类1．纯净物和混合物(1)物质是否含有固定熔、沸点是区分纯净物和混合物标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定熔、沸点，属于混合物。(2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。比较常见混合物及其俗名有：①水煤气：CO、H2；②天然气(沼气)：主要成份CH4；15/56专题一

│关键点热点探究③液化石油气：以C3H8，C4H10为主；④裂解气：以C2H4为主；⑤水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3水溶液；⑥王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合；⑦波尔多液：CuSO4＋Ca(OH)2；⑧肥皂：主要成份C17H35COONa；⑨碱石灰；⑩铝热剂；

⑪漂白粉等。16/56专题一

│关键点热点探究[尤其注意]①只含一个元素物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石。②油脂不属于高分子化合物。③能电离出H＋物质不一定是酸，如NaHSO4。④HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化铁都是纯净物。⑤共沸溶液虽有固定沸点，但也是混合物。17/56专题一

│关键点热点探究2．氧化物分类(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成对应酸碱，如SiO2、CuO。(4)一个氧化物可能对应各种酸，如18/56专题一│关键点热点探究

例1分类是学习和研究化学一个惯用科学方法。以下分类合理是(

)①依据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤依据反应热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②④⑤C．①②④

D．②③④⑤19/56专题一

│关键点热点探究

B

【解析】①依据酸分子电离时能产生氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；③蛋白质和葡萄糖均不属于电解质；④SiO2即使能与氢氟酸反应，但为其特征，依然属于酸性氧化物；⑤反应中放出热量反应是放热反应，反之，就是吸热反应。20/56专题一

│关键点热点探究【点评】对物质分类判断主要从分类标准与分类结果是否正确，以及概念间隶属关系是否匹配等方面进行分析。相关物质分类试题即使难度很小，但往往渗透到高中化学各个知识点进行考查，考查内容往往都是各知识点中基本概念问题，所以，复习概念时要善于抓住概念本质，如两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水氧化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。21/56专题一

│关键点热点探究变式题1某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确是(

)A．①③④⑦

B．①②③④C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦22/56专题一

│关键点热点探究

A

【解析】水煤气是炽热碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，②错；盐酸和食醋都是混合物，⑤错；纯碱不属于碱，而属于盐，⑥错。23/56专题一

│关键点热点探究以下说法正确是(

)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源变式题224/56专题一

│关键点热点探究B

【解析】

纯碱属于盐，A项错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，D项错误。25/56专题一

│关键点热点探究►探究点二一个主要混合物——胶体1．胶体微粒普通是离子、分子或难溶物聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，所以一个分子就是一个胶体微粒，它们溶液是胶体。2．在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。3．Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是因为胶体中加入了电解质发生了聚沉，以后沉淀消失是发生了中和反应。26/56专题一

│关键点热点探究

例２以下关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确是(

)A．加热蒸干并灼烧，得到产物都是氧化铁B．上述三种液体在一定条件下可完成以下转化关系：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体C．分散系中分散质微粒都带电荷D．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在27/56专题一

│关键点热点探究D

【解析】

考虑FeCl2和FeCl3水解、氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解等原因可知A项正确；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，B项正确；胶体在一定条件下含有一定稳定性，D项错误；有分散系中分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。28/56专题一

│关键点热点探究【点评】高考中对胶体知识考查往往以选择题中某个选项来包括，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较薄弱。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识相结合进行综合考查。本题易错点有：①忽略FeCl2溶液在加热过程中氧化反应，②忽略FeCl3溶液加热蒸干过程中促进水解而得不到FeCl3固体。29/56专题一

│关键点热点探究

以下叙述正确是(

)A．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B．碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C．依据是否含有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．物质可依据在水中或熔化状态下导电性分为电解质与非电解质变式题30/56专题一

│关键点热点探究A

【解析】

碘酒是溶液、漂白精为次氯酸钠和氯化钠混合溶液，也不属于胶体，B项错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液分类标准是分散质微粒直径，C项错误；将化合物分为电解质与非电解质分类标准是化合物在水中或熔化状态下是否导电，D项错误。31/56专题一

│关键点热点探究

例3在试验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(

)A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应32/56专题一

│关键点热点探究B

【解析】止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流。血液中血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降。因血液中OH－量极少，必定不是产生了Fe(OH)3。33/56专题一

│关键点热点探究

将含有0.1mol氯化铁饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，以下说法不正确是(

)A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B．向该液体中逐滴加如盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C．该液体含分散质微粒0.1molD．该液体含有丁达尔现象变式题34/56专题一

│关键点热点探究C

【解析】所得液体为氢氧化铁胶体，依据胶体性质，D项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远远大于分子微小颗粒，这些颗粒体直径范围在1nm～100nm之间，故C项中胶体微粒个数远远小于0.1mol。35/56专题一

│关键点热点探究►探究点三物质组成和结构表示方法——化学用语1．物质表示方法——化学式使用(1)最简式即试验式，只表示组成物质元素原子个数比，不能表示物质结构，最简式中包括原子个数互为质数，如乙烷最简式为CH3。(2)分子式表示组成物质分子组成，分子式中各原子数能够不互为质数，如H2O2。(3)结构简式省略部分碳氢键和碳碳键有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2＝CH2。36/56专题一

│关键点热点探究(4)结构式表示物质内部结构中原子排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。2．常考易错化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点。(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管(3)酯化反应、焰色反应(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾(5)研钵、坩埚、褪色3．常考易错电子式(1)混同离子化合物与共价化合物电子式书写。将氯化钠、氯化铵和水电子式：37/56专题一

│关键点热点探究38/56专题一

│关键点热点探究39/56专题一

│关键点热点探究2．书写官能团时忽略“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。3．有机物官能团书写方向改变时，原子书写次序要随之改变，即要注意原子间连接方式。如醛基可写成—CHO，或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。

40/56专题一

│关键点热点探究

例4以下关于化学用语了解正确是(

)A．由CH2＝CHCOOCH3合成聚合物为

B．原子结构示意图，表示6X或12C

C．百分比模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子D．H＋＋OH－===H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应离子方程式41/56专题一

│关键点热点探究D

【解析】含有一个双键单体，其加聚产物主链为双键碳原子，A项中—COOCH3应为支链，该项错误；百分比模型应能反应出组成物质分子原子实际大小，甲烷分子中碳原子和氢原子半径大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不相同，故C项中所给百分比模型不能同时表示两种分子，A项错误；原子结构示意图只能表示碳原子核外电子排布，而不能反应出该原子质量数，B项错误。42/56专题一

│关键点热点探究【点评】对化学用语判断要从符号表示意义与要求是否匹配、是否考虑了特殊情况、符号书写是否规范等方面分析。如苯环写成，有机物结构简式中双键、三键“＝和≡”不能省略，错别字如苯、羧基、碳元素、坩埚等写成笨、梭基、炭元素、坩锅等。43/56专题一

│关键点热点探究变式题1

以下相关化学用语表示正确是(

)A．甲醛电子式：

B．含78个中子碘放射性核素：13153IC．乙烯结构简式CH2CH2D．Cl－离子结构示意图：44/56专题一

│关键点热点探究B

【解析】甲醛中碳氧之间为双键，有两对共用电子对，A项错误；书写乙烯结构简式时不能省略碳碳双键，C项错误；氯离子质子数为17，D项错误。45/56专题一

│关键点热点探究变式题2

以下相关化学用语使用正确是(

)

A．CO2百分比模型：

B．F－离子结构示意图：C．氢化铵(NH4H)电子式：D．HCN分子结构式：H—C≡N46/56专题一

│关键点热点探究D

【解析】A项中C原子应比氧原子大，A项错误；B项中F－最外层电子数应为8；C项没有将H－电子式表示出来，不完整，应表示为：47/56专题一

│教师备用习题教师备用习题

【备用理由】

本题考查知识点较多，作为本专题中例题则显得针对性不强，故作为教师例4备用习题。

1．以下各项表示中正确是(

)A．Na2O2电子式为

B．106g乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成CO2为112L(标准情况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－结构示意图为48/56专题一

│教师备用习题

【解析】C过氧化钠为离子化合物，电子式应为，A项错误；乙醇和丙醇含碳量不相同，等质量二者混合物，若二者含量不一样，完全燃烧生成二氧化碳物质量不一样，B项错误；氮元素含有同位素，C项正确；Cl－电子层结构中，最外层电子数应为8电子稳定结构，D项错误。49/56专题一

│教师备用习题

【高考命题者说】本题主要考查考生对化学基本概念掌握情况，题中所包括知识点较多，如元素原子结构包含原子核组成及核外电子排布、离子结构、同位素、化合物电子式、简单有机物组成及标准情况下气体体积表示等。但该题题型和内容对考生来说均较为熟悉，难度不大。本题抽样统计难度为0.718，区分度为0.479。(引自教