高中化学物质结构元素周期表复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

一、原子结构1、原子组成2、原子核外电子排布二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律2、元素周期表（1）周期表结构（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置关系三、化学键

《物质结构元素周期律》复习课第1页相对质量为约为1带1个单位正电荷质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数相对质量为约为1不显电性质量仅为质子质量1/1836带1个单位负电荷元素化学性质主要决定于原子价电子数（最外层电子数）

质子Z个（+）

中子（A-Z）个原子原子核（+）核外电子（-）Z个

决定元素种类核外电子数=Z+n核外电子数=Z－n质量关系：A=Z+N主要等量关系：电量关系：离子Xn-AZ原子离子Xn+AZ一、原子结构决定同种元素不一样种原子核外电子排布与改变决定元素性质第2页1、各电子层最多容纳电子数为2n2

(KLMNOPQ)2、最外层电子数不超出8个（K层为最外层时不超出2个）3、次外层电子数不超出18个

核外电子总是尽先排布在能量最低电子层里。离核越近能量越低。练习：请画出54号元素Xe原子结构示意图。核外电子排布普通规律：

一低四不超第3页二、元素周期律和元素周期表核外电子排布周期性元素性质周期性决定元素周期律归纳元素周期表编制注意：A、主族元素化合价判断

B、微粒半径比较

C、金属性与非金属性强弱判断D、周期表结构E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置关系第4页

比较微粒半径大小规律

⑴

同周期元素原子半径从左到右逐步减小

⑵

同主族元素原子或离子半径从上到下逐步增大

⑷同种元素微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶含有相同电子层结构离子，核电荷数越大离子半径越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“阴上阳下、序小径大”第5页练习1：图中只画出了元素周期表框图，请在图中标明:（1）族序数；（2）1~20号元素符号；（3）镧、锕系；（4）稀有气体原子序数。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr镧系锕系每七天期元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、2621018365486第6页

元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律

内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径

电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应水化物酸碱性非金属元素气态氢化物形成与稳定性、还原性大→小小→大

电子层数相同、最外层电子增多逐步减小逐步增大逐步增大逐步减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族序数

碱性逐步减弱酸性逐步增强碱性逐步增强酸性逐步减弱形成：难→易稳定性：弱→强还原性：强→弱形成：易→难稳定性：强→弱还原性：弱→强

电子层数增多最外层电子数相同还原性减、氧化性增还原性增、氧化性减第7页A.推断元素位置、结构和性质元素名称元素特征周期数、族数原子序数原子量物理或化学特征原子结构特征含量等其它特征元素性质原子或离子结构最高或最低化合价依据分子式计算依据化学方程式计算

周期表应用第8页B特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻金属Li、最轻非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定气态氢化物HF，含H%最大是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh第9页C比较或推断一些性质比较同族元素金属性Ba>Ca>Mg

非金属性F>Cl>Br

最高价氧化物水化物酸碱性 KOH>NaOH>LiOH

氢化物稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

稳定性:HF>H2O>NH3比较不一样周期元素性质（先找出与其同周期元素参考）推断一些未知元素及其化合物性质比如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶比如：金属性Mg<Ca，则Ca>Al可知碱性Ca(OH)2>Al(OH)3第10页相邻原子之间强烈相互作用。三、化学键离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）*键强弱判断分类类型比较阴、阳离子间经过静电作用所形成化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物熔沸点越高）原子间经过共用电子对所形成化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl一些离子化合物通常原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，形成单质或化合物越稳定极性键和非极性键第