2024届湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等学校联考高三年级上册第一次月考化学试卷

2024届湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等学校联

考高三上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1.东坡肉石（如图）是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要

成分为A12SQ4（F，OH）2下列叙述错误的是

A.雕刻过程中只发生物理变化B.黄玉属于无机材料

C.东坡肉石的主要成分中只含短周期

D.可经常用氢氟酸溶液清洗东坡肉石

元素

2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为

8NH3+3C12=6NH4CKN2O下列有关化学用语的表示错误的是

A.NH3分子的空间填充模型：H

B.铁根离子的电子式：H：N：H

CTbX）H

C.氮气的结构式：N=ND.中子数为18的氯原子：盆Cl

3.下列关于的说法错误的是

Br

A.含有3种官能团

B.能使酸性高镐酸钾溶液褪色

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D.在一定条件下能发生水解反应和加成反应

4.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学

原理的是

A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2O

B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡

C.在Na2s03和Na2s的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体

D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCCh和Mg(0H)2

5.Robert0»Ritchie团队在Science杂志发表论文,报道了一种由铭、钻和银

组成的三元高端合金(CrCoNi),这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，

而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙述正确的是

A.CrCoNi的熔点高于Ni的熔点

B.上述三种金属元素都位于元素周期表d区

C.上述合金的机械强度低于组成合金的金属

D.上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是Ni

6.一定条件下，出0值)在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和。2,测得的

实验结果如图所示。下列叙述正确的是

0102030405060708090100110z/min

已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。$)。

A.H20(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B.&0(似的半衰期与起始浓度成反比

C.在该催化剂表面HzO(g)分解反应先快后慢

D.ab段02(g)的平均生成速率为5.0x10-4mol•L。01小

7.CaO2常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图

部分装置合理组装可用于制备CaO2.下列叙述错误的是

NaOH

溶液

A.①中MnCh作双氧水分解反应的催化剂

B.③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形管代替

C.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbcf

D.②中转移0.2mol电子时，生成7.2gCaCh

8.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO20)为引发剂的有机

催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是

A.X能发生氧化反应和加聚反应B.Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H

C.M分子中C原子、N原子均只采用D.Z是线型高分子材料，具有热塑性

Sp2杂化

9.前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高

的元素，Y的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电

子，X的最外层电子数为Z的最外层电子数的三倍，Z、R、X的最外层电子数

呈等差数列。下列叙述错误的是

A.原子半径：Z>R>X>YB.RY4分子具有正四面体结构

C.与氢形成的共价键键能：

D.Z与Y形成的化合物为离子化合物

H-X>H-Y

10.下列离子方程式正确的是

A.在含Ca(OH)2和Mg(OH)2的浊液中加入饱和MgCL溶液：

CaCOH^+M^^Ca^+MgCOH^

3+

B.在烧碱溶液中滴加少量明矶溶液：A1+3OH-=A1(OH)3!

C.将NaHSCU溶液和NaHSCh溶液混合：ZT+SOj=SOzT+&0

2+

D.在氨水中加入少量CuSCU溶液：CU+2OH-=CU(OH)21

11.锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品

中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图)，

图中底边长为apm,高为bpm,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误

的是

A.该结构中含有6个Li原子

B.该结构中Li的配位数为6

C.锂晶体的密度为灌^lO^g-cmT

z

31NAabo

D.锂离子电池放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极

12.科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化BiVCU负极氧化烯煌制备环

氧化物，同时有氢气生成，装置如图所示。下列叙述错误的是

A.NaBr只起导电作用，其浓度基本保持不变（不考虑澳挥发）

B.BiVO4极的电极反应式为2Br:2e-=Br2

C.钳极上产生11.2L氢气（标准状况）时，理论上转移Imol电子

D.总反应为"10KR+"0墨+H2T

13.山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化CO2加氢制CH4.

反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。已知：CH4的选择性等于平衡时

CH4的物质的量与CO2转化的物质的量之比。下列叙述正确的是

co（g）•H2COH

oco/O43

3>2,028

京•CH吗

*co幽扁「。42

-1•-U.oi

蕊gi第匾*CH"

♦HCOO；鬻心2皿二百

*co2

>1.93

*ncq3

-2.70

A.*CO—CO(g)AH=-119.4kJ-mor'

B.升高温度，CH4的选择性增大，CO、*CH30H的选择性减小

C.CO2制*CH30H的历程中，*HC03-*HCOO的能垒最大

D.在上述条件下，稳定性：CH4(g)>CO(g)

14.某小组为了探究NaHSO3和Na2s03溶液的相关性质，进行如下实验:

实验1：常温下，用pH计测得0.1molL」NaHCO3溶液的pH为9.7,向溶液中

缓慢通入SO2,使溶质恰好变为NaHSO3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的pH

为5.28。

实验2：取10mL0.1molL"Na2s03溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温

度的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是

A.常温下茄国(KNH2s0”

B.常温下，Kal(H2SO3)<Kal(H2CO3)

C.a—b-c,主要原因是升高温度抑制S0r水解，促进水电离

D.c-d,主要原因是降低温度使福节内减小

二、实验题

15.浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥

能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中

产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：

部分信息如下：

①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示:

98.3%硫酸磷酸三氧化硫

熔点/c°10.54216.8

沸点/c°33821344.8

②Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。

(1)仪器M的名称是-D中倒置漏斗的作用是

(2)根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含(填化学式)。

(3)D中反应的离子方程式为。

(4)根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力(填“强于”、

"弱于"或"等于")98.3%硫酸。

(5)下列气体可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是

___________(填标号)。

a.硫化氢b.氨气c.二氧化氮

d.氯气

(6)加热A装置时温度不宜超过213C。，其原因是□

三、工业流程题

16.硫酸锦镂［(NH4)4Ce(SO4)41是分析化学常用的滴定剂。以氟碳电市矿(含

CeFCCh、BaF2、SiO2等)为原料制备硫酸锦钱的工艺流程如图所示。

空气

氟碳铀矿粉一►焙烧

（NFLhSQ_稀硫酸„_灼烧「-NH,HCG含Ce"

i比品<------CeO>-----cqcoa------------溶液

溶液

已知部分信息如下：

①Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。

②“沉铺”时发生的反应之一：

Ce2（SO4）3+Na2sO4+6H2O=Ce2（SO4）3-Na2sO4-6H2O|o

回答下列问题：

（l）CeFCO3中电负性最大的是（填元素符号），画出H2O的

VSEPR模型：o

（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上

部加入），这样操作的目的是0

（3）“酸浸”中，电市浸出率与温度的关系如图1所示，铺浸出率与硫酸浓度的关

系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。

60

50

40

3060

加50

40

30

20

0

0.51.0L52：02：53：03：540

图2

（4）“沉锹时，硫喇乍（填“还原剂”或“氧化剂”）。

⑸“溶解”时，为防止Ce升被氧化，可以加入（填标号）。

a.KMnO4b.NaClOc.CH3CHO

（6）在有机合成中，硫酸铀镂常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯

产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为

04

93

之92

罪

<

£91

0

9

891J

0.80.91.01.11.2

催化剂质量

因J

(7)测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取

25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL(H0mol・LTNa2Fe(SO4)2溶液，恰好

完全反应。该产品纯度为%o(杂质不参与反应，滴定反应为

Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)

四、原理综合题

6

17.(NH4)Fe3(SO4)2(OH)常作净水剂。它失重过程发生的反应如下：

①2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)=2Fe2O3-Fe/SOR•(NH^SC^s升6H2c)(g)

AH|=xkJ-mol'1

②2Fe2O3-Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4(s)=2Fe2O3-Fe/SOR-SO3(s)+2NH3(g)+H2O(g)

1

AH2=ykJ-mol'

1

③2Fe2O3-Fe2(SO4)-SO3(s)=3Fe2O3(s)+4SO3(g)AH,=zkJ.mof

⑴(>1114»63岔04)2(0m6净水时(填“有”或“没有”泼生氧化

还原反应。

⑵反应例丹g(504)2(0叫(5)二赤203。)+2503但叫/值)+加20但)的Z\H=

____________kJmol-1'

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s),只

发生反应:(NH4)Fe3(SO4HOH)6(s)^Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+^H2O(g),下列情

况表明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.混合气体密度不随时间变化B.S03体积分数不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.FezCh质量不随时间变化

(4)500C。时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(S04)2(0H)6固

体，只发生反应：

2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)=2Fe2O3-Fe2(SO4)3-SO3(s)+2NH3(g)+7H2O(g),达到平衡时

测得c(NH3)=0.4moi1-1。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新

平衡时c(H2。)=molL-1o

(5)一定温度下，总压强恒定为8pkPa时，向体积可变的密闭目容器中加入一定

量的2Fe203Fe2(S04)3(NH4)2S04(s)和nmol氮气，仅发生反应②。测得平衡

状态下n(NH3)与n(Ar)的关系如图所示。随着通入Ar的量增大，NH3的量增大

的原因是on(Ar)为O.lmol时压强平衡常数Kp=□

2

0

提示：用分压计算的平衡常数为K