福建省新2024年高三年级下册适应性训练三化学试题含解析

福建省新2024年高三下学期适应性训练(三)化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

2、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为

最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是()

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

3、25c时，H2so3及其钠盐的溶液中，H2so3、HSO3\SO32-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

02468pH

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO~)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(SO^)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3-）减小

4、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的酸类作电解质，电池的总反应为

囹氯、

6Li+N2'2Li3No下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2f

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

5、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Bl可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba（OH”溶液反应的离子方程式：Fe3++SO?-+Ba2++3OH--Fe（OH）3I+BaSO4I

D.ILO.lmoHJ该溶液和足量的Zn充分反应,生成U.2gFe

6、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

7、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）单：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）甲：c（OH）z,=10:lD.a（甲）：a（乙）=2:1

8、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

因催正剂.叵卜建粤峻「

1------------------1△JAc

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3coOH+C2HsOHM^+CH3cOOC2H5

△

9、1.52g铜镁合金完全溶解于5（）mL密度为L40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2NA

1

C.100mL0.1mol-LCH3COONa溶液含CH3cOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

11＞向3moi・L“盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cr==AgCl|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物质的量关系为"（a）：n（b）=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6cl

12、200℃时，11.68（；02和水蒸气的混合气体与过量的岫202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\C（V-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03一的物质的量浓度减小，C0产的物质的量浓度增大，但是HC03-和C（V-的物质的量浓度之和基本保持不变

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3coCT与NHq+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量Ch反应，生成Na?O和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

14、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去漠苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

15、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH”电极。通过控制开关连接Ki或

R,可交替得到出和02。下列说法错误的是()

催

催

化

NiOOII化

电

电

极

极

b

»Ni(OHb

碱性电解液

A.制Ch时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH、e-=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成Ch

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

16、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、近期科研人员发现磷酸氯嗟等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯唾中间体合成路线如下:

,H八p

GH<0.

4O-5(rCCOOC.II.

QliaHiCH?COOC,itfc-

C2H2O4iJifJSA-C6H10O4定

nNaOC：H52)H'

□•□"T条

G件

ClOHOH01

l|NaOH

cr^N7cr^Nci(<M)H-•»COOC，儿

Na

NMK

已知：i.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

n.E为汽车防冻液的主要成分。

m.2cH3coOC2H5l)、a℃H»CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H*

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为；

⑵写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式.

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为。

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molHz

(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，、、合成路线如图：

写出P、Q结构简式：P,Qo

18、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OH「3LRCOOR"+R'OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：H-EO-QHCHQ^^CJO-CH,

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有.

(2)D的系统命名为o

(3)反应n的反应类型为,反应HI的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH„

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为;写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

19、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究

性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

8

②25℃时，弱酸电离常数为：H2cCh:Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0"；HCIO：K=3xl0

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式»

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

H.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

20、（CH3COO）2Mn・4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：

步骤一：以Mn（h为原料制各MnSO4

⑴仪器a的名称是一,C装置中NaOH溶液的作用是

（2）B装置中发生反应的化学方程式是。

步骤二：制备MnCCh沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干

燥。

⑶①生成MnCO3的离子方程式。

②判断沉淀已洗净的操作和现象是o

步骤三：制备(CMCOObMnUIhO固体

向11.5gMnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CH3co最佳实验条件的数据如下：

实验组别解酸度量分数温度/匕产品质量值

13%5022.05

23%6022.24

22.13___j

34%50

23271

44%60

(4)产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是.

⑸上述实验探究了和对产品质量的影响，实验1中(CH3coO)2Mn・4H2O产率为

21、盐酸氨漠索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略):

CH,CH,CHO

/AmiiNo,

2莉加）.

JH1so..2

A①B②C

(1)B的名称为；反应①-⑥中为取代反应的是(填序号)。

(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件:

①可水解②可发生银镜反应③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCCh溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收

峰，则它的结构简式为。

(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程

式：。

(4)关于E的说法正确的是.

A.E难溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多与Imol%加成D.E不能与金属钠反应

（5）邻氨基苯甲酸甲酯（L）具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照

H的合成路线图，设计L的合成路线»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

2、D

【解题分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL

【题目详解】

A.Na+核外电子层数为2,而CL和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于和S?-的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以cr的半径小于S2•的半径，所以离子半径：aVdVc,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOT,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOr)+2c(SO3),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此7c，5的值减小,c错误；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是Co

4、B

【解题分析】

据总反应6U+N2'氏第2U3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

5、D

【解题分析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误;

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「——2Fe2++L,B错误；

2

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO4-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3I+3BaSO4I,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为U.2g,D正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiOz,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

7、C

【解题分析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H)乙=1：10,B错误；

10*10-14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH-)甲：c(OH-£=上而：上需=10：1,C

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

8、C

【解题分析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镭酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CH3coOH+CzHsOH整筋+CH3COOC2Hs+H2O,故D错误。

△

综上所述，答案为C。

9、D

【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

Nth的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04mol()

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%十依

B、c(HNOj)=-----------------------mol/L=14.0mobL*,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是&~—xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

10、A

【解题分析】

A.lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；

B.标况下单质溟不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溟的物质的量，故B错误；

C.100mL0.1mold]ChhCOONa溶液中，CMCOCT会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是(MNA,故D错误；

正确答案是A。

11、D

【解题分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCH的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH-有关，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为n(a)：„(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl,

故D错误。

故选D。

12、A

【解题分析】

向足量的固体NazCh中通入U.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(Ch)=：7：；~；7=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymol,

32g/mol

则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4.

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=~'=23.2g/mol,故A正确；

0.1mol+0.4mol

B.反应中生成氧气为().25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SCh",溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO3?•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CMCOO-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OlT)=10r3moi/L,故选项D错误；

故选B。

14、C

【解题分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.澳与NaOH反应后，与漠苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

15、A

【解题分析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH”在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A。

16>D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VDA族，有Is、2s2p>3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、硝基苯还原反应HOCH2cH2OH+O2河运OHC—CHO+2H2。

A

X+CH3COOC2H5史变浊yHsOOCCOCWCOOC2H5+C2H50H412"。-“八、

AOOGHS2)H+AC8H

-NO：

??

3HOICH3C-C-CH3

NO2

【解题分析】

A分子式是C6H6,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为,A与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应

-NO;

：

产生硝基苯，结构简式为0-NO,B与液氯在Fe催化下发生取代反应产生C：，C与Fe、HC1发生

心一处

还原反应产生D：；由于F与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2。4的G,说明

I

C1

F中含有-CHO,G含有2个-COOH,则G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHCCHO,E为汽车防冻

液的主要成分，则E是乙二醇，结构简式是：HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH与2个分子的CH3cH20H在浓硫酸作

用下加热，发生酯化反应产生分子式是C6H10O4的H,H的结构简式是C2H5OOC-COOC2H5；H与CH3coOC2H5发

生HI条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I与D反应产生J和H2O,J在一定条件下反应产

生J,K发生酯的水解反应，然后酸化可得L,L发生脱竣反应产生M,M在一定条件下发生水解反应产生N,据此

分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是Qi,B是Cjj-NS,E>HOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,G是HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2HS,I是C2H5OOCCOCH2cOOC2H5。

(1)B<[^J]_NO^名称是硝基苯；C是QC与Fe、HC1发生还原反应产生D：0、出‘，-NO2被

ClCl

还原为-NH2,反应类型为还原反应；

(2)E是HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛：OHC-CHO,所以E生

成F的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O20送OHC-CHO+2H2。；

△

H是C2H5OOC-COOC2H5,H与CH3coOC2H$发生III条件的反应产生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5C2H5OH,

反应方程式为：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5DNaOCH»c2H5OOCCOCH2coOC2H5+C2H5OH；

2)H+

0

(3)J结构简式是，在J中含有1个Cl原子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基；含有2个酯基，酯基

!.../COOCJ4.

水解产生2个分子的C2H50H和2个-COOH,HCk酚羟基、-COOH都可以与NaOH发生反应，所以1molJ在氢

氧化钠溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H结构简式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6H10O4,其同分异构体满足下列条件①只有两种含氧官能团；②

能发生银镜反应说明含有醛基；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分子中含有的O原子数目说明

只含有1个-COOH,另一种为甲酸形成的酯基HCOO-,则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO-,移动-COOH

的位置，碳链结构HCOO-C-C_C-C的竣基可能有HcoO-tMl/共4种结构；碳链结构

234

HCOO—C—C—C.钻日—r台匕*HCOO—C—C―CxuiMfcZrfci/iHCOO—C—C—CgM廿—r/上

的叛基可能有|4种结构；碳链结构|的叛基可能有

CCC

1

321

ccYcCl

HCOO—I3种结构；碳链结构为HCOO—L：的竣基可能位置只有HCOO-LCI种结构，因此符合要

c

lII1

c1C

求的同分异构体的种类数目为4+4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为h1：2：6的结构简式为

HCOOA%OOH'HOOPQ

(5)CH3・CH=CH・CH3与滨水发生加成反应产生CH3CHBr-CHBrCH3,然后与NaOH水溶液共热发生取代反应产生

OHOH?H?H发生催化氧化产生Q是；0]]一股与浓硝酸、浓硫酸混合加热

II

CH3-CH-CH-CH3CHJ-CH-CH-CHJCH3-C-C-CH3

-NO2[^Il-NH2

,P与Fe、HC1发生还原反应产生、J,2与??在

0IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

和％。，故P是Q7O…是

00

HAc存在条件下，加热40—50C反应产生1111

CH3-C-C-CH3

NO：

【题目点拨】

本题考查有机物推断和有机合成，明确有机物官能团及其性质关系、有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是

H的符合条件的同分异构体的种类的判断，易漏选或重选，可以采用定一移二的方法，在物质推断时可以由反应物采

用正向思维或由生成物采用逆向思维方法进行推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力。

18、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

皆，oCH,o

，，HQJOOH>1CH,O—c—OCH,fli吒O04。-0-'士+⑵一DCH3OH

CH,CH3

CH3

【解题分析】

B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应m生成与

\/\/

CH2—CH2CH2—CH2

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是催化剂ClhOHO，生成

/+2CHjOH-------------»I+CHQCOCH,

CH3-CH2CH,OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与〈O-0H发生反应I生成E,E与丙酮发生反应W生成PC。

【题目详解】

(1)C为CH3CHBrCH3,官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

O

II

应Di生成“，反应in的原子利用率为io。％。

\/

CHj-CH:

(4)E与丙酮发生反应IV生成