天津市宝坻区2024年高三招生考试化学试题模拟测试附加题试题含解析

天津市宝塘区2024年高三招生考试化学试题模拟测试附加题试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5mol•1?)附3・上0和K0H溶液分别滴入

21mLi.12mol・LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A.常温时，若上述氨水pH=ll,则及七2Xll'ol

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

-

C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH=[A1(0H)4]

++

D.e、f溶液中离子浓度：c(NH4)>c(K)

2、根据有关操作与现象，所得结论不正琥的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

3、通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCb晶体中所含分子总数为O.INA

4、向等物质的量浓度的Ba（OH）z与BaCb的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2

A.HCOs+OlT=C03>H20

2+

B.Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

2+2

C.Ba+20lT+2HC03=BaC031+C03-+H20

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+CO3+3H2O

5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

6、298K时，向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3•H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3coOH的Ka

=1.8X1（P5,NH3-H2O的Kb=1.8X10-5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）<C（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

7、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCb溶液得不到MgCk固体

电解CuCb溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

8、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CC14B.Na2O2C.C2H4D.CS2

9、无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

10、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是()

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有柏、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料一^植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

11、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使滨水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

12、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN204,发生反应N2O4—2N(h△"=+。kJmoL(Q>0),获得如下数据：

时间/S020406080100

cCNOzymoI-L10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20〜40s内，V(NIO4)=0.004mobL-,-s-1

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.150kJ

13、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

14、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中CM+的数目

15、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+Ii(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmoI

1

反应II:H2so4(aq)=SO2(g)+H2O⑴+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO?和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmoE

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

16、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2c03

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2cCh溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

二、非选择题(本题包括5小题)

17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

@RCHO+HOOCCH2COOH-*RCH=CHCOOH

请回答下列问题

⑴化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是；D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式o

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

⑸参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗陡任选)。o

18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是0

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为

19、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中

利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

国。2溶液

,吸收尾气

卜CaCb溶液

三-冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有—o

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2O。下列试剂中，洗涤CaO^HzO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2€>2=Fe2++H++HOO•

②H2()2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaOz8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaCh的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。式设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中Cath的纯度为0

20、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CU2S、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-Lr酸性KMnCh溶液，加热(硫元素全部转化为SCh?-),滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-LrFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2CU2++4「=2CUI+L;

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLL-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3"+l2=S4O6"+2r)o

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KM11O4溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

⑷⑤中滴定至终点时的现象为;

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

21、Fe、Co、Ni均为第VDI族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

⑴基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为

⑵已知FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃),FeBn的式量大于FeF3,但其熔点只有200℃,原因是

(3)C03+的一种配离子［CO(N3)(NH3)5F+,Imol该配离子中所含。键的数目为一，与N3-互为等电子体的一种分子为:

,N3-离子杂化类型为

(4)金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表H,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：。

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已

知O”的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

)10-3*10-3

A.常温时，若上述氨水pH=ll,则c(0H-)=lHnol/L,——U——，---------------«2Xir6mol•L-1,选项A

C(NH^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)1,选项C正确；

D、相同浓度(1.5moi•『)阳3・丛0和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

++

C(NH4)<C(K),选项D错误。

答案选D。

2、A

【解题分析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.2.33gBaSC>4物质的量为O.OlmoL根据BaS(h~2e-得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SCh具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D。

4、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH”与BaCb的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与锁离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化铁与Imol氯化锁，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为Imol,则氯化铁物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2mol碳酸锁沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moK)H对应1.5mol氢氧化铁，则氯化领物质的量为L5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与锹离子反应生

成碳酸领沉淀。

5、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

6、B

【解题分析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oa-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NHylfcO继续加入醋酸溶

液，NHMHZO是弱电解质，生成CH3coONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合镇恰好完成反应生成醋酸俊，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3coONH4且二者的物质的量相等。

【题目详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CEUCOOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3coOH的Ka=1.8xl0F等于NHylhO的Kb=1.8xl()F,CH3coONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，则c(CH3coOH)>C(NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3coONH4是中性盐，溶液相当于CH3coOM和CH3coOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

7、B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HC1,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCb溶液，阴极上发生Cu2++2-=Cu,说明Ci?+得电子能力大于Hf,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=H2T，说明得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.CC14中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

9、B

【解题分析】

A.强酸制弱酸是得到新酸和盐，可以实现，A正确；

B.氧化剂得到电子，必须有失去电子的物质，B错误；

C.生成碱需要氢氧根，碱式盐和盐反应可能能生成碱，如Mg(0H)Cl和Na2c。3反应可生产NaOH,C正确；

D.一种碱通过化合反应可生成一种新的碱，例如氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，D正确。

故选B。

10、D

【解题分析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

11、C

【解题分析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使滨水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

B.根据。=」Ac计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20〜40s内，—=0-2mol/L-0-12mol/L=o,004mol-E1-s1,则。(N,。,=工。(NO,)=0.002mol-I?,B

A?20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

13、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D»

14、C

【解题分析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【题目点拨】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5HQ=CuSO「5H2O反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

15、C

【解题分析】

A、通过流程图，反应II和m,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化剂的作用，故B说法正确；

1

C、反应1+反应n+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ•mori=+286kJ•mol,或

者2H20⑴=2H2(g)+O2(g)AH=+572kJ•moF1,故C说法错误；

D、△!!只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

16、A

【解题分析】

A.Na2cCh能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCk溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH-(IK(X)11

17、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(X'H

CHOC(X)Na(H-CHC(X)H

人△人A

fl3HO11、

HO/()HHO[OH

丫()CH4JOCH,

CH-CHC(X)H

ax)n

HHrNHIHKO('/GI

ClIClICH；,*CHCHCHIk-CHIUCHOU-CHCHC1K)*CH('IICH=CIIC(M)H

n过“化物△△

【解题分析】

CHOCHO

1HoA

由有机物的转化关系可知，：发生信息①反应生成OH，"()H与(CH3O)SO2发生取代反应生成

oilOHOH

(HOCHOCH-(IK'(X)H(*H-X)llCH-(*H((X)11

\

i与HOOCCHCOOH发生信息②反应生成，则D为

、八2(KH(KH/IK、H

\(X.,H\()CH

(XH(KH(X'H(X'H(X'H

在BBr的作用下反应生成H-CH—COOH，贝UE为HH-CH-COOH5CbXH；与的在

3H

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH.CH,-^/)，则G为BrCH’CH,一《>；BrCH,CH,一<>在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,CH］，则H为HOCH,CHzY2>；HOCH.CH,-^^与

OH

IH-COOH在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成吁&11006户2-0。

H

【题目详解】

1Ho

(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

<)11

0H

HO_&CHY™H户2~O’官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

双键和酯基;

CHO

(2)G-H的反应为与

(H-(IK'(X)11(H—<11((X)11

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，则口为「〉TXH，故答案为取代反应;

(X'H(K'H(X'H

CHO

（3）C的结构简式为,能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

丫OC,H

(KH

C(X)Na

I

2Cu(OH>故答案为

[(X'H

(XII(K'H,

C(X)Na

2Cu(OH)•NJI()H—311（）；

[(X'H

(KH

CH=CH-<00H

（4）化合物卬与£（。）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

S^OH

OH

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E）,故W可能的结构有（2+3+1）义2-1=11种，其中核磁共振氢

CH=CHCOOH

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2:1：1：1:1，符合要求的W的结构简式为:

CH=CHC00H

CH=CHC00H

故答案为n；AJpL0M

110r10M、CH=CHC00H

（5）结合题给合成路线，制备CH3cH2cH二CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成

CH3CH2CH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与

HOOCCH2COOH在毗咤、加热条件下反应得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为:

9

HHrIH遥HJCHWCHJOHSSSLCHj(H4H(>--H4H=<JK<M>||故口案为

CHjCHKU,—

A△△

OOOH

CHjCXH、■CM#HjCHgSj<CHjClhCH0H丝的(前仆幺HO------OOH

2△

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

A

第2周期VA族Li+匚N,JLi

18、LiN33LiN3=Li3N+4N2T

Li

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2co3;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

1

确定B为氮气,N%是2.24L合O.lmol,A中N为14g-moFx0.1mol=1.4goALi3N,3.5g中定为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1g14.7g-2.1g

中Li为2.1g,n(Li)=———­r=0.3moLn(N)=—~rr~=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

1gmol14gmol

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

1

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为厂'、0

Li+

故答案为：口、「；

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=Li3N+4N2b

A

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2f。

19、烧杯、量筒防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4AHOO•+H2O2=H2O+O2+•OHABD54.00%

【解题分析】

配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答，

通入氨气后，从氨气的溶解性思考，

双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解，

根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式，

过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，

充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式，

利用关系式计算纯度。

【题目详解】

⑴配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，

故答案为：烧杯、量筒；

⑵仪器X的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用，

故答案为：防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；

⑶双氧水受热分解，因此在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，

故答案为：防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，；

2++

⑷实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4,

2++

故答案为：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4；

⑸过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗涤Ca（h・8H2O的最佳实际为无水乙醇，

故答案为：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2变为氧气和水，根据前后联系，说明②中产物有氧气、水、和9