2024年福建省华安一中、龙海二中化学高一年级上册期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2024年福建省华安一中、龙海二中化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于氧化还原反应说法正确的是

A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强

C.Cu2+-Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降

2、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CC14溶液中的CCL③用食用酒精浸泡中草药提取其中的

有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、蒸储、萃取萃取、蒸储、分液

C.分液、萃取、蒸馈D.蒸储、萃取、分液

3、可以说明二氧化硅是酸酎的是（)

A.它溶于水得到相应的酸它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物

4、已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以确定Fe3+、

Ce4\Sn"+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

B.Sn4\Ce4\Fe3+

D.Fe3+,Sn4+

5、已知硫酸中含有3.01X1023个氧原子，硫酸的物质的量是

A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol

6、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝原子最外层有3个电子

B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.在常温下，铝不能与氧气反应

D.铝易被氧化，而A13+则很难被还原

7、同温同压下，甲容器中的N%和乙容器中的CH』所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（

B.5：4C.3：4D.2：1

8、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗

用之。”这里的“铜青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2（OH）2CO3

9、下列叙述正确的是（）

A.生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B.盐类物质一定含有金属离子

C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.Si02、SO2均属酸性氧化物

10、将S02气体通入BaCL溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）

A.Cl2B.C02C.H2O2D.NH3•H2O

11、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成

B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体

D.硅元素是一种亲氧元素，其中［SiO4］四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中

12、下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.10C.NaClD.氯水

13、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是

A.用胆研湿法炼铜

B.用铁矿石高炉炼铁

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

D.“只要功夫深，铁杵磨成针”

14、单质和化合物的主要区别在于它是否由（）

A.同种物质组成B.同种元素组成C.同种分子组成D.同种原子构成

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NA

B.48g臭氧气体含有6.02x1023个臭氧分子

C.120g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个

D.常温常压下，28g一氧化碳与22.4L氧气所含分子数相等

16、实验室中配制250mL0.50mol・L/i的H2sCh溶液时，无须使用到的仪器是

17、能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定

18、下列说法中正确的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.pH在5.6〜7之间的降水通常称为酸雨

C.合金的硬度一般比成分金属的大

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

19、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①N%②NO2③HC1和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①，②>③B.①〈②〈③C.①二②二③D.①〈②二③

20、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）

A.64B.64gC.64molD.64g-mor1

21>a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、

d、e依次为（）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、AkAg、Fe

C.Mg、Cu>Al、Fe、AgD.Al>Cu>Mg^Ag、Fe

22、下列物质的用途（括号内为用途）错误的是

A.二氧化硅（光导纤维）B.晶体硅（计算机芯片）

C.氧化铝（耐火材料）D.氧化钠（供氧剂）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E

的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

（1）A、C的化学式分别为、

（2）反应①的化学方程式为

（3）反应②的离子方程式为。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为o

24、（12分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如

图所示：

（D请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A、B、D。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：A+H2O（离子方程式）：;A+NaOH（离子

方程式）：;D_A（化学方程式）：»

25、（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有

白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分

数。

ABCDEF

①A中发生反应离子方程式为o

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是o

③B装置出来的气体是否需要干燥。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式,

⑤D中NaOH溶液的作用o

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果o(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

26、(10分)有一包粉末可能含有Na+、Fe3\Al3\CP、SC^-、CO32一中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNCh溶液，有白色沉

淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是,肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离

子是o

(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：。

(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：o

27、(12分)(1)电子工业常用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的

离子方程式为____检验溶液中还有Fe3+的试剂是

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过____溶液中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物

质的量之比为

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是

28、(14分)I,现有下列十种物质：

①液态HC1②NaHCCh③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨水

⑨空气⑩NaHSCh

(1)上述十种物质中属于电解质的有(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为.

H.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结

合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为CazMgsSisOzKOH”。透闪石的化学式写成氧化物的形式为

Ill.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制l.Omol•的稀硫酸溶液450mL,请回答下列问

题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为mL,

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量简量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶o

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________o

29、(10分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K\NHZ、Fe3\Cu2\Mg"、Cl\SO产。现

做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸储水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(N03)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNOs溶液生成白色沉淀；

(4)用伯丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子是;并写出参加反

应的离子方程式是：____________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误;

B.氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HCK)的氧化性强于HC1O4,故B错误；

C.Cu2+-Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D.氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误;

故选C。

2、A

【解题分析】

①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；

②.CC14的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸储的方法回收碘的CC14溶液中的CC14；

③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；

B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；

C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸酊，符合题意，C正确；

D.非金属氧化物不一定是酸酎，不符合题意，D错误；

故选C。

【题目点拨】

二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱

碱反应，它能与特殊的酸（氢氟酸）反应等。

4,A

【解题分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4++Fe2+=Fe"+Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则

氧化性是Ce，+>Fe3+；反应Si?++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+>Si?+,所以

Fe3\Ce4\Sn，+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3\Sn4+,答案选A。

5、D

【解题分析】

3.01X1023个氧原子的物质的量=30lx*=05mol）故H,SO的物质的量是2四=0.125mol。所以D

6.02xlO23/mol4

选项是正确的。

【题目点拨】

在使用物质的量的计算公式时，要注意各个物理量是否表示的为同一物质，要做到一一对应。

6、C

【解题分析】

A.铝的原子结构示意图为。市口，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；

B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意;

C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；

D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而AF+相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。

故选Co

【题目点拨】

原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。

7、B

【解题分析】

设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol,由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x=5y,解得x：y

=5：4,故选B。

8、D

【解题分析】

铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。

【题目详解】

A.CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；

B.CiuO为红色固体，与题意不符，B错误；

C.Cu为红色固体，与题意不符，C错误；

D.Cu2(OH)2cCh为绿色固体，符合题意，D正确；

答案为D。

9、D

【解题分析】

A.生石灰主要成分是CaO,是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2,是碱，石灰石主要成分是CaCOj是盐，A错误;

B.盐类物质是由金属阳离子或钱根离子与酸根离子结合生成的化合物，B错误；

C.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物，C错误；

D.酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，Si(h、Sth均属酸性氧化物，D正确。

【题目点拨】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物、金属氧化物也不一定是碱性氧化物，酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和

水的氧化物，碱性氧化物是与酸或酸性物质反应生成盐和水的氧化物。

10,B

【解题分析】

将SO2气体通入BaCL溶液，SCh+HzOk=H2s03。A.CE将H2sCh氧化112so4,H2sO4与BaCL反应生成白色沉淀

硫酸钢，故不选A；B.无明显变化，故选B；C.H2O2将H2sCh氧化为H2so4,H2sO4与BaCb反应生成白色沉淀硫

酸钿，故不选C；D.NH3HO与H2s03反应生成(NHD2SO3,(NHMSCh与BaCL反应生成白色沉淀亚硫酸的故不选D。

点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性

11,B

【解题分析】

A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；

B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；

C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；

D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；

答案选B。

12>C

【解题分析】

根据电解质的定义进行分析；

【题目详解】

电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，

A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；

B.10属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；

C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；

D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；

答案为C。

【题目点拨】

电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中

寻找。

13、D

【解题分析】

A.用胆根炼铜，Cu的化合价从+2价降低到()价，所以涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，发生了燃烧反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；

故合理选项是Do

14、B

【解题分析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是

多种，综上，本题选B。

15、D

【解题分析】

A.四氧化二氮可以看作2个二氧化氮，因此混合气体含有的氧原子的物质的量=92g+46g-moF'x2=4mol,A项正确；

B.臭氧分子的物质的量=48g+48g-mor1=lmol,B项正确；

C.硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的分子量均为120,且二者都含有1个硫原子，因此混合物中含有硫原子的物质的量=120

g+12()g,mol-ixl=lmol,C项正确；

D.一氧化碳的物质的量=28g+28g•mor=lmol,氧气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4L-mo「计算确定,

D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

质量、物质的量与状态无关，但是气体的体积会随着状态的改变而改变，因此在说明体积时一定要说明状态。

16>D

【解题分析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

17、B

【解题分析】

A.离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；

B.液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；

C.离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；

D.不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意物质的稳定性与含有的化学键的强弱有关，与化学键的类型无关。

18、C

【解题分析】

A.氯水中含HC1、HC1O,久置的氯水中只含HCL所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A

错误；

B.正常雨水的pH约为5.6,因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；

C.合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；

D.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；

故选C。

19、C

【解题分析】

同温同压下，等体积的NH,、HCkNO2物质的量相等，设NH：、HCkNO2的物质的量均为Imol,烧瓶体积为

21

VL。由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成HNO3的物质的量为；mol,生成NO的物质的量为3mol,NO难

2.

.mo111

溶于水，则HNO,的物质的量浓度为为一=M〃20//L,NH3和HC1溶于水后溶液的物质的量浓度为,mol/L,

因此①二②二③，答案选C。

20、D

【解题分析】

nV=^U48^=（）o2mobM=m=d28^

标况下,故选D。

1

V,n22.4L.mol-n0.02mol

【题目点拨】

只有在标况下，才能使用Vm=22.4L・mol“；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L・moH、g-mol1,不可搞错。

21、B

【解题分析】

)c与强碱溶液反应放出气体，c为Al；e可被磁铁吸引，e为Fe；a能与稀硫酸反应放出气体，a为镁；b与d的硝酸

盐溶液反应，置换出单质d,,b比d活泼，b为Cu,d为Ag；确定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。

答案：B

【题目点拨】

本题的突破点在能和强碱反应放出气体的金属AL

22>D

【解题分析】

A.二氧化硅可制造光导纤维，故A正确；

B.晶体硅制造计算机芯片，故B正确：

C.氧化铝熔点高做耐火材料，故C正确；

D.过氧化钠作供氧剂，故D错误。

答案选I)。

二、非选择题(共84分)

+2+

23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2O有蓝色沉淀生成

【解题分析】

已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属

铜反应，且相对分子质量比D大17,所以E为HNO3,D为NO2,则C为NO,F为H2O,由此推出A为N%。

(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；

⑵反应①为Nth与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(4)反应②后的溶液为CU(NO3)2溶液，通入少量的N%,将发生如下反应Cu2++2NHrH2O=Cu(OH)21+2NH4+,

所以现象为有蓝色沉淀生成。

+-

24、Cl2HC1OHC1C12+H2O=H+C1+HC1OC12+2OH=CF+CIO+H2O4HC1(浓)+

MnOzAMnCb+Cbf+2H2O

【解题分析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为CL,A、B、C、D、E都含X元素，B为HC1O,

D为HCLC为NaCLE为NaClO,依据推断出的物质结合物质性质回答问题。

【题目详解】

(1)据上所述可知A为CL、B为HCIO,D为HC1；

⑵C1与H2O反应产生HCI和HC1O,反应的离子方程式是:Ch+H2O=HCl+HCIO；Cl与NaOH溶液反应,产生NaCk

NaClO和H2O,反应离子方程式为：C12+2OH=CF+C1O~+H2O；MnCh与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生

MnCWCb和水，反应的化学方程式为：4HC1(浓)+MnO2AMnCL+Cbt+2H20。

+2+

25、CaCL或BaCL(合理答案均可)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t检查装置的气密性否

39V

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O22NaO+2H2O=4NaOH+O2T吸收未反应的CO2a-------%偏小

2256a

【解题分析】

（1）NazCh易变质，与空气中CCh反应，生成Na2cCh,Na2cO3与BaCL溶液或Ba（NCh）2溶液等易反应，生成白色

BaCCh沉淀，而NazCh与水反应所得溶液不能与BaCL溶液或Ba（N（h）2溶液反应；

+2+

（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T；

②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气：

③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；

④生成的CCh中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2C（h=2Na2co3+O2、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2：

⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；

答案选a；

⑦n（C>2）=—V*1°L,,由反应式2co2+2Na2（）2=2Na2cO3+O2可知，n（Na2O2）=2n（O2）=2x—二*1°—,,由n・M

22.4Lxmor'22.4Lxmo「

Vx10'3L

可知，m(O2)=2x-------------------xVSg^mol'1,则样品中NazCh的质量分数

22.4LxmoF'

2xV3

m（。?）x78gxmol_10.39V39V

xlOO%=22.4Lxmo『xlOO%=xlOO%或----%；

m（样品）56a56a

ag

⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小,

测定结果偏小。

【点晴】

综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依

据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，

遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根

据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的

先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，

要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正

确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响

实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

2"2-33+3++

26>CO3,SO4Fe\Al\CrNaFe+3NH3H2O=FC(OH)31+3NH4A1(OH)3+OH-=Al(h-+2H2O

【解题分析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH”溶液，生成有色沉淀，说明

原溶液中含有Fe3+,可能含有SO」?一,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，说

明原溶液中含有C1-;③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸领，即原溶液中不存在

SO?-:⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶

液中肯定含有Fe3+、Al3+„因此，(1)一定不含有的离子是CCV，SO?-;肯定含有的离子是Fe3+、AP\CF；因实

+

验没有涉及到Na+,则不能确定是否含有的离子是Na；(2)⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3,反应的离子方程式为：

,++

Fe+3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4;(3)⑤中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O。

点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有COS?一。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定

含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸领，说明一

定没有Sth?-。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定

的，需要透过焰色反应进一步确定。

3+2+2+

27、2Fe+Cu=2Fe+CuKSCN溶液2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O饱和食盐水1:1

1:3

【解题分析】

(1)用FeCh溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCh和FeCL,由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验

Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可用饱

和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由

0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。

(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:-872L-=o.3moL

22.4L/mol

设CO的物质的量为xmoLCO2的物质的量为ymol,贝!J：

x+y=0.3

28x+44y=12

解得：x=0.075moLy=0.225mol,

由此求出混合物中CO和CO2物质的量。

【题目详解】

(1)用FeCh溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCh和FeCL,由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式

为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,检验Fe-，+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案

为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；

(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯气与水发生CI2+H2O•FF+Cr+HCK),氯气难溶于饱和食盐水，但

HC1极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为：2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

饱和食盐水；

(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电

子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1。答案为：1:1;

xoof

(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:一^―=0.3mol,

22.4L/mol

设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,贝！J:

x+y=0.3

28x+44y=12

解得：x=0.075moby=0.225mol,

此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol=l:3。答案为：1:3。

【题目点拨】

等量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,从反应方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，还是在氢氧化钠溶液中，都存在

下列关系式：2Al——3H2,所以相同量的铝，相同条件下生成氢气的体积相同。若我们不写方程式，直接利用电子守

恒建立关系式，也可得出2Al——3H2,用此法更简单。

++

28、①®NaHSO4=Na+H+SO4'!CaO-5MgO-8SiOiHiO17.1偏高偏高

【解题分析】

I、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔

融状态下不能导电的化合物；例；有机物，非金属氧化物等；单质、混合物不是电解质；硫酸氢钠为强电解质，水溶

液中完全电离。

II、硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水

(xMO・nSiO『mHiO)。注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSijOs

不能改写成KiO・AhCh・3SiOi,应改写成KiO・AliCh・6SiOi.③金属氧化物在前(活泼金属氧化物—较活泼金属氧化物),

非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，HUO一般写在最后。

HI、(1)根据c=四*L和稀释定律c