2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学九年级（上）

开学化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共30分）

1.下列图示体现了人类利用金属材料丰富和改善人类生活的是（）

①青铜器②单晶睢③铁锅④石墨电刷⑤金苜饰

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤

2.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作错误的是（）

D.玻璃管插入橡胶塞的孔里

3.下列实验中发生化学变化的是（）

曲铜锭拉成铜税

A.B.活性炭净水

y探究鸡蛋壳的成分

D.

4.如图所示有关物质的用途错误的是（)

冷却

A.［怎钛银合金制天线

（汽车电刷）

石墨作电刷

C.用不锈钢做水壶

5.下列做法正确的是（）

A.被雨淋湿的自行车应用带油的布擦

B.菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈

C.用钢刷擦洗铝制品

D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口

6.下列实验现象描述正确的是（）

A.碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液

B.铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出

C.铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色

D.铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体

7.下列应用及所对应的化学方程式都正确的是（）

A.实验室用稀盐酸与镁反应制取氢气：Mg+2HC1=MgCl2+H2T

B.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H20

C.焦炭的还原性：4,21<O,C1/（.：;（,（

D.铁在氧气中燃烧：>>1,（）

8.下列物质中属于纯净物的是（）

A.镒钢B.硬铝C.黄铜D.石墨

9.下列事实解释错误的是（）

选项事实解释

A发烧用水银体温计测量体温原子间间隔受热变大

B氯化钠溶于水氯化钠离子不断运动到水分子中

C武德合金做保险丝合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低

D真金不怕火炼金即使在高温下也不与氧气反应

A.AB.BC.CD.D

10.有关金属资源的说法正确的是（）

A.目前已经制得的纯金属有90余种

B.地球上的金属资源全部存在于地壳中

C.除少数很不活泼的金属如金银等以单质形式存在，其余均以化合物形式存在

D.我国是金属矿物种类比较齐全的国家之一，其中铜、铝、镒等金属的储量居世界前列

11.实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项ABCD

待区分的物质黄铜和黄金生铁和钢食盐水和蒸储水铁粉和木炭粉

方案一加稀盐酸磁铁吸引取样，蒸干观察颜色

方案二加热后观察颜色加硫酸铜溶液品尝在空气中灼烧

A.AB.BC.CD.D

12.向含有Fe（NC）3）2、Cu（NC>3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，使其充分反应后过滤，向

滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A.滤液中一■定含Fe?+、Cu2+>Zn2+

B.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,可能含CM+

C.滤液中一定含ZM+,可能含有Fe2+

D.滤液中的金属离子只含有Fe?+

13.请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量

分数的稀硫酸反应的量的关系的是（）

14.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

A炭粉CuO在空气中充分灼烧

BCu粉Mg粉足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

过量铁粉后，过滤

CFeCl3CuCl2

DFeCuS04加足量水，过滤

A.AB.BC.CD.D

15.现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物

为9.3t,请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量()

A.77.5%B.75%C.22.5%D.25%

二、非选择题(共70分)

16.人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。根据图片中的信息

回答下列问题:

(1)宝石中含有某些,才使它们绚丽多彩；

(2)①与人体具有很好的“②”,因此可以用来制造人造骨等；

(3)目前，世界上年产量最高的金属；

(4)水龙头表面镀铭的目的是,延长使用寿命。

(5)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝能和空气中的氧气反应产生一层的薄膜，阻碍

内部的铝进一步被氧化。

17.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(Z11CO3)和

煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煨红，制得锌后“冷定毁罐取出“。以下是模拟

该过程的流程图。

资料卡片

煤炭饼海酸锌高温分解的反应原理

与碳酸钙相似

锌的熔点419C,沸点907C

(1)流程中“粉碎”属于变化(填“物理”或“化学”);

(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为；

(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是；

(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是。

18.化学实验室想要从有银、铜、锌、X四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下:

X气体

Cu加入一定量的稀盐酸加入过量的锌

滤港B

Ag过滤①过滤②

Zn

固体混合物乙

加入一定质量的硝酸银溶液固体丙

—固体甲

过滤③

滤液C

请回答下列问题:

(1)四种金属的活动性顺序由强到弱依次为；

(2)固体丙中一定含有的金属是；

(3)写出③中反应的方程式；

(4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，则

滤液C中一定含有的阳离子是。

19.分类、类比是初中化学常用的学习方法。

(1)请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、

水、氯气、氯化钠、铜。

分类标准：①,包含物质：②(填化学式)。

(2)①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符

号填入空白Ne、HF、H2O,NH3>。

②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这

个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A.Fe+CuS04=

Cu+FeS04,B.Mg+MnS04=Mn+MgS04,结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少

的一个反应的化学方程式为。

20.实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化镐、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请

结合下列装置回答问题：

].制取氧气:

(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为;

(2)制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是(填字母)；

(3)在气体收集过程中如图E时刻，发生装置内压强(填“大于”、“小于”“等于")

收集装置内的气压;

H.制取二氧化碳:

(4)若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂的名称为,现象为；

(5)制取二氧化碳时，长颈漏斗剂使用注意事项是,若在制取二氧化碳的过程中发现

反应一会后，大理石的表面就不再有气泡产生；则可能出现此现象的原因是。

21.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间

的关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应，表示一种

物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部

分反应在溶液中进行)，已知C为紫红色固体，D为目前提取量最大

的金属，E分别能与C、D发生置换反应。请回答：

(1)写出B、C物质的化学式：B、C；

(2)A和B反应的化学方程式为；

(3)D-»B的现象为。

22.某为了测定某含杂质7%的黄铜(Cu、Zn)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，

杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如图实验：

(不溶性物质

加入100g稀硫酸过滤

恰好完全反应一

黄铜样品粉末100g烧杯中固液混合物199.6g

H滤液

(1)发生反应的化学方程式为。

(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(X)的比例式为。

(3)反应生成的硫酸锌的质量为o

(4)该黄铜样品中铜的质量分数是o

(5)实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为。

23.金属活动性顺序有重要的应用。萧红化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁、银四种金

属的有关性质时(硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁均能溶于水)，分别进行了如图的实验：

硫酸铝溶满硫酸铜溶液

—C\//1

一

9

z@

铁粉

AB

【实验分析】在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后①、②试管内的

物质倒入烧杯中，发现烧杯中的紫红色固体物质明显增多，其原因是;一段时间后

过滤，同学们对滤液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣。

【提出问题】滤液中有哪些溶质？

【猜想假设】萧萧同学的猜想：FeSO4Al2(SO4)3

红红同学的猜想：;

【设计实验】为得出正确结论，同学们另取废液于试管中，向其中插入一根洁净无锈的铁丝，

若观察到,则证明红红同学的猜想正确。从而顺利得出结论。

【总结提升】通过上述过程可知，在分析反应后所得溶液剂溶质成分时，需要考虑的物质有

一定存在，可能存在。

【拓展延伸】必胜同学在一定质量的AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后，

绘制出了溶液质量随加入铁粉质量的变化图像，请写出b点处溶液中溶质的成分。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜器、铁锅、金首饰分别是用铜合金、铁

合金、金制成的，均属于金属材料，单晶硅、石墨电刷分别是用硅、石墨制成的，不属于金属材

料。故①③⑤符合要求。

故选：Co

金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧

化硫，防止污染空气，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，图

中所示操作正确。

故选：Ao

A、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据玻璃管接连接橡胶塞的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、铜锭拉成铜丝过程物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故A错；

B、活性炭净水过程中只是除去部分杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、探究鸡蛋壳的成分，需要加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳等新物质，属于化

学变化，故C正确；

D、蔗糖溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

4.【答案】D

【解析】解：A、钛锲合金可以用于制天线，A正确；

B、石墨具有导电性，可以用于支撑电刷，B正确；

C、不锈钢具有导热性且不易生锈的性质，可以用不锈钢做水壶，C正确；

D、焊锡的熔点低，不能用于灯丝，D错误；

故选：Do

根据己有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用，但是被雨水淋湿的自行车，要先擦干，

再用带油的布擦，故A不正确；

B、将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故B正确；

C、铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀，用钢刷擦洗会破坏保护膜，故C

不正确；

D、燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，

故D不正确。

故选：Bo

A、根据在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用进行分析；

B、根据将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触进行分析；

C、根据铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀进行分析；

D、根据燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分进行分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行

分析解答。

6.【答案】D

【解析】解：A、碘微溶于水，所以将碘加入到水中，充分搅拌，很多固体不能溶解，故A错误；

B、铁的金属活动性强于铜，所以将铜丝放入到硝酸亚铁溶液中，不反应，没有明显的现象，故B

错误；

C、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝可以将硫酸铜中的铜置换出来，生成

铜单质和硫酸铝，生成的铜单质会附着在铝丝表面，同时溶液会从蓝色变为无色，故C错误；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故D正确。

故选：D。

A、根据碘的溶解性进行分析；

B、根据铜排在铁的后面进行分析；

C、根据铝与硫酸铜反应的生成物进行分析；

D、根据铁丝燃烧的现象进行分析。

解答本题关键是熟悉碘的溶解性，铜排在铁的后面，铝与硫酸铜反应，铁丝燃烧的现象。

7.【答案】C

【解析】解：A、实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

反应的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnS04+H2?,故选项错误。

B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为〃，f一(%.〃〃，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为/,(八，故选项错误。

故选：Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

8.【答案】D

【解析】解：A、锦钢是铁、锦、碳形成的合金，属于混合物，故A错；

B、硬铝是铝、铜、镁、硅形成的合金，属于混合物，故B错；

C、黄铜是铜和锌形成的合金，属于混合物，故C错；

D、石墨是碳单质的一种，属于纯净物，故D正确。

故选：D。

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生

活中常见物质的组成。

9.【答案】B

【解析】解：A、水银是由原子构成的，用水银体温计可以测量体温，是因为原子间间隔随温度

升高而增大，故正确；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分

子中，故不正确；

C、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则用武德合金做保险丝，故正确；

D、真金不怕火炼，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，故正确。

故选：Bo

A、根据原子的基本性质，进行分析判断。

B、根据溶解的过程，进行分析判断。

C、根据合金的性质，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、微粒的基本性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】AC

【解析】解：A、目前人类制得的纯金属有90余种，说法正确，故符合题意；

B、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，说法错说法误，故不符合题意；

C、除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，说法正

确，故符合题意；

D、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，鸨、钥、钛、锚

等储量居世界前列，铜、铝、锦等矿物的储量居世界重要地位，说法错误，故不符合题意。

故选：AC。

A、根据金属的种类来分析；

B、根据金属资源的存在分析；

C、根据金属矿物的存在形式来分析；

D、根据我国保护金属资源的储量来分析来分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

11.【答案】A

【解析】解：A、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不

同，可以鉴别；加热后观察颜色，固体变成黑色的是黄铜，颜色不变的是黄金，现象不同，可以

鉴别，符合题意，故A正确；

B、生铁和钢中的铁都会与硫酸铜反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；

D、铁粉和碳粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。

故选：Ao

A、根据锌会与盐酸反应生成氢气，铜加热会与氧气反应生成氧化铜进行分析；

B、根据生铁和钢中的铁都会与硫酸铜反应进行分析；

C、根据实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；

D、根据铁粉和碳粉都是黑色粉末进行分析.

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可

鉴别.

12.【答案】C

【解析】解：向含有Fe(NO3)2、Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸

铜中的铜，同时生成硝酸锌，待硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应生成铁和硝酸锌；过

滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定存在铜、铁，可能存在锌。CU(NC)3)2完

全反应，Fe(N()3)2参加了反应，可能是全部反应也可能是部分反应，滤液中一定含ZM+、可能存

在Fe2+,一定不存在CM+。

故选：Co

在金属活动顺序中，锌的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向含有Fe(NC)3)2、Cu(NC)3)2的混合

溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸铜中的铜，同时生成硝酸锌，待硝酸铜完全反应

后继续与硝酸亚铁发生反应生成铁和硝酸锌。

金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最

强的最后置换出来。

13.【答案】C

【解析】解：等质量的镁和铁可设为1g

Fe+2HC1=FeCl2+H2TMg+2HC1=MgCl2+H2T

5673224732

1gY/ilgY2X2

X=2xlgx=2xlg

156224

Y=73x1g_73xlg

1~5612-24

由此可得相同质量的镁和铁产生的氢气质量镁大于铁；

消耗的盐酸的质量镁大于铁；

故选：Co

写出镁和铁分别与过量稀硫酸反应的方程式，可知相同质量的这两种金属完全反应时，镁产生的

氢气多，且消耗完时所用的时间短.相同质量的镁与铁完全反应时，镁消耗的盐酸多.

在金属活动顺序表中镁的位置排在铁的前边，所以镁的反应速度比铁快，用的时间短.

14.【答案】B

【解析】解：A、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项错误。

B、Mg粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与足量稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘

干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

C、CuCk和FeCb溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项错误。

D、加足量水溶解后，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把

原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不

减”是指不减少目标物质的质量。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】B

【解析】解：反应后剩余固体的总质量比原来减少12t-9.3t=2.7t,因为杂质不参加反应，所以

减少的质量即为原铁矿石中氧化铁中氧元素的质量，由此可得原铁矿石中氧化铁的质量为2.7t+

（…黑-x100%）=9t,故该赤铁矿石中有效成分的含量为券x100%=75%«

□oXZ।JLoXoLAZ

故选:B«

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.【答案】金属离子钛合金相容性铁防锈，美观，耐磨致密

【解析】解：(1)宝石绚丽多彩，因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽；

(2)钛合金与人体具有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨；

(3)目前，世界上年产量最高的金属是铁；

(4)铁制品水龙头易生锈，铭硬度大，具有良好的抗腐蚀性，水龙头镀铭耐磨、耐腐蚀，美观还可

以防锈；

(5)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包裹在铝制品表面，阻止反应进一步进行，故铝

具有很好的抗腐蚀性。

故答案为：(1)金属离子；

(2)钛合金；相容性；

(3)铁；

(4)防锈，美观，耐磨；

(5)致密。

(1)根据某些金属离子会显现出不同颜色进行分析。

(2)根据钛合金与人体具有很好的相容性进行分析。

(3)根据目前，世界上年产量最高的金属铁进行分析。

(4)根据水龙头表面镀铭的目的是铭的硬度大进行分析。

(5)根据铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

17.【答案】物理Z”.(八Zi.O.CO：419℃-907℃防止热的锌在空气中再被氧化

【解析】解：(1)流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

(2)由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则碳酸锌高温分解生成氧化锌和二

氧化碳，该反应方程式为：ZnCOx辿Zn()■('()：,；

(3)由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419汽,

小于907。口

(4)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止热的锌在空气中再被氧化。

故答案为：(1)物理；

—ZnO+CO,;

(3)419℃~907℃;

(4)防止热的锌在空气中再被氧化。

(1)根据过程中是否有新物质生成分析；

(2)碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳；

(3)根据锌的熔沸点分析；

(4)根据金属的化学性质分析。

本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价等，是对所学知识

的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的

能力。

2+

18.【答案】211>*>(：11>人8AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Ag+、Cu

【解析】解：(1)向金属混合物中加入一定量的稀盐酸，得到气体、滤液A和固体甲，锌能与稀盐

酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银和稀盐酸不反应；向滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物

乙，说明X能与稀盐酸反应，锌能与X的盐酸盐反应，说明锌比X活泼，X能与稀盐酸反应，则在金

属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银排在氢后；固体丙是银，固体甲中的金属能和硝酸银溶液反

应，则是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，则活动性铜大于银，故四种金属的活动性由强到弱的

顺序是：Zn>X>Cu>Ag；

(2)固体甲为铜和银的混合物，向固体甲中加入一定质量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和

银，故固体丙中一定含银，无法确定是否含有铜；

(3)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式是Cu4-2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2；

(4)在滤液C中加入铜丝，紫红色固体表面有银白色固体产生，说明加入的硝酸银溶液过量，所以

滤液C中含有没反应完的硝酸银和铜与硝酸银反应生成的硝酸铜；则其中含有Ag+、Cu2+»

故答案为：(l)Zn>X>Cu>Ag；

(2)Ag；

(3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(4)Ag+、Cu2+«

根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金

属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。

此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一

定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义。

19.【答案】物质都由分子(或离子、原子)构成电0、CC>2(或CUSO4、NaCl；He、Cu)CH4Mn+

FeS04=Fe+MnS04

【解析】解：(1)物质由分子、原子、离子构成；其中C02、电0由分子构成；C11SO4、NaCl由离子

构成；He,Cu由原子构成；

(2)①CH4由1个碳原子与4个氢原子构成，其中C中含有6个电子，H中含有1个电子，贝1JCH4中含有

6+(1x4)=10个电子；

②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。反应A可以得出金属活动性Fe>Cu,反应B可

以得出金属活动性Mg>Mn,则还需要比较Fe与Mn的金属活动性，Mn能与FeSC^反应生成Fe与

MnS04)则可以得出金属活动性Mn>Fe,综上得出金属活动性：Mg>Mn>Fe>Cu；Mn^FeS04

反应的化学方程式为：Mn+FeS04=Fe+MnS04,

故答案为：

(1)物质都由分子(或离子、原子)构成；出0、CC>2(或CuSC>4、NaCl；He、Cu)；

(2)①CH.

②Mn+FeS04=Fe+MnS04«

(1)根据物质的构成分析；

(2)①根据微粒的质子数和电子数分析回答；

②根据金属与盐的反应可以比较金属的活动性分析回答。

本题考查的是物质的构成、金属活动性顺序表的应用等知识，完成此题，可以依据已有的知识进

行。

20.【答案】2K(1(),—2ACBE大于氢氧化钙溶液液面下导管口有气泡冒出，

澄清石灰水变白色浑浊长颈漏斗的末端应没于液面以下，(形成液封防止气体从长颈漏斗处逸出

)选用的酸是稀硫酸

【解析】解：(1)所给药品中选择氯酸钾和二氧化镭制氧气，氯酸钾在二氧化锌的作用下加热生成

氯化钾和氧气，化学方程式为2人「”八认，一。

(2)氯酸钾和二氧化锯制氧气，反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；氧气的密度大于空

气，不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，若收集较纯净的氧气，应选择E装置。

(3)发生反应后，内部气体增多，压强增大，大于收集装置内的气压，在压强差的作用下气体进入

收集装置，将水排出。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，F中装有澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳

反应生成碳酸钙沉淀和水，故现象为澄清石灰水变浑浊.

(5)长颈漏斗使用时末端应没于液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；若在制取二氧化

碳的过程中发现反应一会儿后，大理石的表面就不再有气泡产生，选用的酸可能是稀硫酸，硫酸

与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆着在大理石的表面，阻止反应继续进行。

故答案为：।/•W人。

(2)BE«

(3)大于。

(4)氢氧化钙溶液；液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。

(5)长颈漏斗的末端应没于液面以下，(形成液封防止气体从长颈漏斗处逸出)；选用的酸是稀硫酸。

(1)氯酸钾在二氧化镭的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。

(2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的

主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(3)相同条件下，气体越多，气压越大。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(5)碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

21.【答案】％Cu//.CuO-(■,HO银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，

放热，溶液由无色变为浅绿色

【解析】解：(1)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，C为紫红色固体，所以C是铜；

D为目前提取量最大的金属，所以D是铁；E分别能与铜、铁发生置换反应，所以E为硝酸银；B能

与铁相互转化，B还能反应生成铜，所以B为氢气；氢气与氧化铁反应生成铁，铁与硫酸反应生成

氢气；A能与氢气反应，且A能与铜相互转化，所以A为氧化铜，经过验证，推导正确，所以B为氢

气、C为铜，对应物质的化学式为出，Cu：

(2)A和B反应也就是氧化铜和氢气反应生成铜和水，化学方程式为：〃

(3)D-B也就是铁和酸反应生成相应的亚铁盐和氢气，实验现象为：银白色固体表面产生气泡，

固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。

故答案为：⑴出;Cu；

(3)银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。

根据A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，C为紫红色固体，所以C是铜；D为目前

提取量最大的金属，所以D是铁；E分别能与铜、铁发生置换反应，所以E为硝酸银；B能与铁相互

转化，B还能反应生成铜，所以B为氢气；氢气与氧化铁反应生成铁，铁与硫酸反应生成氢气；A能

与氢气反应，且A能与铜相互转化，所以A为氧化铜，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.Zn+H2S04=ZnS04+H2T§=32.2g80%201：49

【解析】解：(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2S04=

ZnS04+H2TO

故填:Zn+H2S04=ZnS04+H2T»

(2)反应生成氢气质量：100g+100g-199.6g=0.4g

反应的化学方程式及其质量关系：

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

652

X0.4g