2024届山东省栖霞市高一下化学期末质量检测模拟试题含解析

2024届山东省栖霞市高一下化学期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纤维素不能水解 D．二者互为同分异构体2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体3、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质与氢气化合的难易 D．单质沸点的高低4、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH35、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的6、下列属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B．铝热反应C．稀硫酸与烧碱反应D．生石灰与水反应7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价8、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10、下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反应B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反应C．加成反应D．取代反应11、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点12、下列有关方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O13、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．X试剂可以是SO2B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC1214、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D．25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)15、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是A．SO2、NO2均为酸性氧化物B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变16、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④17、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D．乙醇与乙酸都能发生取代反应18、下列叙述中不正确的是（）A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低B．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物D．洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净19、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．NH3的电子式：C．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子20、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-121、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应 B．置换反应 C．醋化反应 D．加成反应22、下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A．干冰气化 B．硝酸溶于水 C．碳酸钾熔化 D．KHSO4溶于水二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。24、（12分）已知：①；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。25、（12分）某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。26、（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤____________；b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________；d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。27、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、（14分）勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_________(选填编号)。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。29、（10分）Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，故A错误；B．淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C．纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。2、D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。故选D。【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。3、D【解析】

非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。【详解】A.根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；B.根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；C.根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；D.单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。答案选D。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。4、C【解析】

根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。5、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。6、A【解析】分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。7、B【解析】

A．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，选项A错误；B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项B正确；C．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项C错误；D．O元素、F元素一般没有正化合价，选项D错误；答案选B。8、A【解析】

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。9、D【解析】

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。10、B【解析】A．乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；B．乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C．苯与液溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，属于取代反应，但硝基苯中是硝基中的N原子直接与苯环相连，即，故D错误，故选B。11、D【解析】

A.CH4不溶于水，NH3极易溶于水，故A不符合题意；B.I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B错误;

C.I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，故C错误；D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高,故D正确;综上所述，本题正确答案为D。【点睛】D项为本题的难点，注意分子内形成氢键,使熔沸点降低；分子间形成氢键,使熔沸点升高。12、D【解析】A、该反应反应前后电荷不守恒、质量不守恒，应改为2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，错误；B、澄清石灰水在写离子反应时Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，应改为OH-+H+=H2O，错误；C、上述反应方程式不符合客观事实，铜片加入稀硝酸中生成一氧化氮，错误；D、FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原为H2O。正确；故选D。点睛：本题主要考察判断离子方程式的正误。判断离子方程式的正误可从以下几点考虑①是否符合客观事实②电荷和质量是否守恒③离子拆分是否合理。13、D【解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。14、C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1===

10-6，选项B正确；C.25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01mol·L-1，若此时溶液的pH

约为5，即c(H+)=10-5mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为，选项C错误；D.25℃时，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，选项D正确。答案选C。15、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A错误；B.“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，与氮的固定有关，B正确；C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，C错误；D.铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，铜与稀硝酸反应，铜片质量减少，D错误，答案选B。16、C【解析】分析：①如果苯是单双键交替结构,则含碳碳双键,苯能使KMnO4溶液褪色,事实上苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色;②苯环中碳碳键的键长均相等,说明苯环结构中的化学键只有一种;③如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种;④苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的。详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;③如果是单双键交替结构,苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体,但实际上只有一种结构,能说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故③正确;④苯虽然并不具有碳碳双键,但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实,故④错误;所以C选项是正确的。17、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。18、B【解析】分析：根据乙醇的物理性质、用途结合选项分析判断。详解：A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低，A正确；B.乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇加入水中，充分振荡后不分层，B错误；C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物，C正确；D.乙醇是一种常用的有机溶剂，因此洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净，D正确。答案选B。19、C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.NH3是共价化合物，电子式为，B错误；C.互为同位素的原子具有相同的质子数，因此离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正确；D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。20、C【解析】

甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。21、A【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。22、D【解析】

A．干冰气化只破坏分子间作用力，选项A错误；B．硝酸属于共价化合物，溶于水只破坏共价键，选项B错误；C．碳酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，没有破坏共价键，选项C错误；D．KHSO4属于离子化合物，为强酸的酸式盐，溶于水电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，既破坏离子键，又破坏共价键，选项D正确；答案选D。【点睛】注意物质聚集状态的变化对化学键无影响，为易错点。二、非选择题(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，结合信息分析书写A的结构简式；(4)羟基、羧基可与钠反应生成氢气，据此书写反应的方程式。【详解】(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：、、，其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为；可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为：；2；(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有、、共3种，故答案为：3；(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到，说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为，故答案为：(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为：+4Na→+2H2↑。24、3不是【解析】

(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。25、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；故答案为：AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。26、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。点晴：本实验中要注意：①加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；(2)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；③饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。27、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣红色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过