山西省大同市第三中学2024届高一下化学期末调研模拟试题含解析

山西省大同市第三中学2024届高一下化学期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2、下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别3、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用图甲制备Fe(OH)2 B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱4、可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水5、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-6、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A． B．C． D．7、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素63151EuC．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素4599X9、在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量10、下列物质属于合金的是（）A．不锈钢B．光导纤维C．金刚石D．铁红11、下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH12、下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%13、关于的下列说法中正确的是A．分子式为C9H9O2B．含有三种官能团C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应14、下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．光照易分解B．露置于空气中溶液浓度降低C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化15、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核16、下列关于苯的叙述中错误的是A．苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构B．实验室制硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯C．等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多D．加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴二、非选择题（本题包括5小题）17、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。19、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。20、用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该反应的化学方程式为__________。（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________<__________(填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________；②__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项，存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，因为钠与水和CO2都能反应生成氧气，A错误；B项，石英和光导纤维的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光导纤维不是化学变化，水玻璃的主要成分是硅酸钠，硅胶的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅胶是化学变化，B错误；C项，湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，属于置换反应，火法炼铜是高温下用Cu2S和O2反应生成Cu和SO2，是置换反应，C正确；D项，糖类中只有多糖属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。点睛：本题考查了物质的性质和用途，涉及灭火方法的选择、物理变化与化学变化的判断、火法炼铜和湿法炼铜原理、高分子化合物概念等，题目难度不大，但熟悉相关物质的性质和相关概念是解题关键。2、B【解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误．故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。3、B【解析】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B．应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。4、D【解析】

分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分离。【详解】A项、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；B项、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C项、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的分离，注意把握常见混合物的分离原理和方法是解答关键。5、A【解析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6、C【解析】

A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；故合理选项是C。7、B【解析】

由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。8、A【解析】分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。详解：A、二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合，故其结构式为O=C=O，故A正确；B、稀士元素63151Eu与63153Eu是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故B错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故C错误；D、标在左上角的是质量数，即质量数为99，标在左下角的是质子数，故质子数为459、A【解析】

A.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态；B.该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不再变化时，表明反应达到平衡状态；C.随着反应进行，B的物质的量发生变化，B的物质的量浓度随着发生变化，当B的物质的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态；D.该反应气体的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的均相对分子质量随着变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。答案选A。10、A【解析】A.不锈钢属于铁合金，A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C.金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D.铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。11、D【解析】

A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。12、C【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。考点：考查有机化合物的性质。13、C【解析】

A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；B．根据结构可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，故B错误；C．含碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含-COOH，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，故D错误；故选C。14、D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。15、C【解析】

A．在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；

B．在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；

C．化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D．化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误。答案选C。【点睛】16、C【解析】

A．如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故A正确；B．实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故B正确；C．等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的质量分数高于苯，故等质量的聚乙烯和苯完全燃烧时，聚乙烯耗氧量高，故C错误；D．溴可以与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，也不溶于水，二者分层，然后利用分液即可除杂，故D正确；故答案为C。【点睛】等质量的烃燃烧时，H元素的质量分数越高，耗氧量越高。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小