浙江省稽阳联谊学校2024年化学高一下期末调研试题含解析

浙江省稽阳联谊学校2024年化学高一下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强2、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4，均有熔点高、硬度大的特性D．T与Z元素可形成化合物TZ43、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋D．牛奶5、下列化学用语表达正确的是：A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物6、下列有关说法不正确的是A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大8、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为709、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑10、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液11、经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为()A．78% B．22% C．14% D．13%12、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验13、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应14、下列不属于人类基本营养物质的是A．纤维素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质15、下列说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水16、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强17、苯发生的下列反应，属于加成反应的是①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C6H6Cl6④与O2反应生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③18、下列关于物质关系的说法不正确的是A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物C．金刚石和石墨属于同素异形体D．正丁烷和异丁烷属于同分异构体19、下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)A．将22.4LHCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/LB．2L2mol/L的盐酸，c(H+)为2mol/LC．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c(H+)为0.2mol/LD．1mol/L的盐酸中所含Cl－数目为NA20、下列事实中，不涉及化学反应的是A．煤的干馏 B．氯水使有色布条褪色C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水21、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D．乙烯是一种植物生长调节剂22、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。24、（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。25、（12分）无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。(1)写出装置A发生的反应方程式__________。(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②__________若有黄绿色气体生成，则假设2成立（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。26、（10分）某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，

此现象证明了A中的反应生成了_______。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。27、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。28、（14分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．双氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。29、（10分）有下列六种基团：①苯基②醛基③羟基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、____________。（3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。2、D【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge；A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，而SiCl4为分子晶体，熔、沸点较低，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D。3、C【解析】

A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。4、B【解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题。详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选B。5、C【解析】

A．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B．次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。6、B【解析】

A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，选项A正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，选项C正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，选项D正确。答案选B。7、A【解析】

如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。【详解】A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；C.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；答案选A。8、B【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9、C【解析】（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。10、B【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；C.CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D.KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。11、C【解析】试题分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，这三种物质的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氢的质量分数2×8%/16=+

1%，则CH2的质量分数100%－1%－8%=91%，CH2中氢的质量分数2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故选项C正确。考点：考查有机物的计算。12、A【解析】

A．双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B．用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D．氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，主要原因是不易控制反应的发生与停止，容易造成污染。13、D【解析】

A.表示的甲烷，该物质具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A错误；B.该模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；C.该物质表示苯，该物质在一定条件下能够与液溴发生取代反应，产生溴苯和HBr，不是与溴水发生取代反应，C错误；D.该比例模型表示的是乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下，可以发生取代反应产生乙酸乙酯和水，D正确。14、A【解析】

糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。15、D【解析】

A、石油和汽油都是含多种烃的混合物，故A错误；B、石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，说明沸点：汽油<煤油<柴油<重油，故B错误；C、直馏汽油为烷烃，裂化汽油中含有烯烃，故C错误；D、蒸馏汽油、制取蒸馏水的原理相同，都是使用蒸馏装置，故D正确；答案选D。16、B【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。17、C【解析】

①苯与H2发生反应生成环己烷，是加成反应；②苯与浓硝酸反应生成硝基苯，是取代反应；③苯与Cl2反应生成C6H6Cl6，是加成反应；④苯与O2反应生成CO2和H2O，是氧化反应；属于加成反应的为①③，答案选C。18、B【解析】

A.1H和2H两种原子的质子数相同，中子数不同，是属于氢元素的两种同位素，故A项说法正确；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH两种有机物中组成不相似，前者分子中含有两个羟基，而后者只有一个羟基，故B项说法不正确；C.金刚石和石墨都属于碳元素两种结构不同的单质，故它们属于同素异形体，故C项说法正确；D.正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但其分子结构不一样，故属于同分异构体，D项说法正确；答案选B。【点睛】对于“四同”概念的辩析可抓住各自研究的对象来分析，同位素的对象是原子，同系物的对象是具有相同特点的化合物，同互异形体的对象是单质，同分异构体的对象是分子式相同而结构不同的化合物。19、B【解析】

A.缺条件，不能判断气体HCl的物质的量，因此也就不能计算c(H+)；A错误；B.HCl是一元强酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正确；C.溶液具有均一性，溶液的浓度与取用的溶液的体积无关，所以c(H+)=2mol/L，C错误；D.只有浓度，没有溶液的体积，不能计算微粒的物质的量及数目，D错误；故合理选项是B。20、D【解析】

A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。21、B【解析】

A．有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；B．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到乙醇，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。答案选B。22、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置为，有8种，A错误；B.它和丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14，不相同，不是同分异构体，B错误；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子结构类似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；D.柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有甲基可发生取代反应，D正确；答案为D；【点睛】根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质，为有机学习的关键。二、非选择题(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。24、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。25、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯气以免污染空气AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+浓度降低影响氯气的生成NaCl固体往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热86.5%制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）【解析】分析：本题分三块，制备氯化铝、氯化铝的纯度分析、探究实验室制氯气的反应原理，其中氯化铝制备是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气与铝粉共热制备氯化铝，实验过程中要关注氯气的净化、保持无氧环境（防止生成氧化铝）、干燥环境（防氯化铝水解），并进行尾气处理减少对环境的污染；氯化铝样品中可能混有铝，利用铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气测定铝的含量，再计算出氯化铝的纯度；探究实验室制备氯气的原理可从二个方面分析：氯离子浓度对实验的影响和H+对实验的影响，据此解答。详解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化铝易水解，则需要防止水蒸气进入D装置，因此装置E中的药品是无水氯化钙，答案选⑥；氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收多余的氯气以免污染空气。（3）无水氯化铝遇水蒸汽发生水解反应，则无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式为AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，因此另一种假设为H+浓度降低影响氯气的生成；（5）可通过向反应装置中添加NaCl固体的方法增加溶液里的氯离子浓度，添加浓硫酸的方法增加溶液里的H+浓度来验证，即步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立；（6）三次实验收集到的氢气平均值为（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氢气的物质的量为0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据2Al～3H2，可知铝的物质的量为0.015mol×2/3=0.01mol，质量为0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化铝的质量分数为(2.0g−0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根据反应原理可知如果制得无水AlCl3的质量分数偏低，则可能的原因是氯气量不足，部分铝未反应生成氯化铝，可导致氯化铝含量偏低；固体和气体无法充分接触，部分铝粉未被氯气氧化，混有铝，导致氯化铝含量偏低；有少量氯化铝升华，也能导致氯化铝含量偏低。点睛：本题综合程度较高，考查了氯气与氯化铝的制备，探究了氯化铝含量测定及氯气制备原理，涉及物质的量计算、实验操作的选择等，知识面广，题目难度中等，对学生基础要求较高，对学生的解题能力提高有一定帮助。26、除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏【解析】分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】试题分