河南省商开二市2023-2024学年高一下化学期末预测试题含解析

河南省商开二市2023-2024学年高一下化学期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H62、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的4、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．戴维B．侯德榜C．道尔顿D．门捷列夫5、节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A．提升电解水法提供氢能的技术B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C．研制以甲醇为燃料的汽车D．开发太阳能路灯代替传统路灯6、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素8、在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．升高温度C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．增加铁的质量10、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体11、下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-12、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，NH4H是氧化剂D．固体投入少量的水中，只产生一种气体13、下列物质属于有机物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)214、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO415、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．X试剂可以是SO2B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC1216、下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D．反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_____________。（2）反应③的化学方程式是_________________________________。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。a．蒸馏b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c．水洗后分液d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液18、已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中

Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制备反应)(ⅱ)+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)装置D中苯的作用是___________。(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。a．分液、蒸馏、过滤b．分液、分液、过滤c．过滤、分液、过滤d．分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。(6)本实验的产率为___________。21、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化（kJ）拆开化学键2molH2化学键________________1molO2化学键形成化学键4molH-O键________________总能量变化________________（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

等质量的烃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。2、D【解析】

A.直接加热NaHCO3和NH4Cl固体混合物，NaHCO3和NH4Cl都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的O2发生反应生成NO2，所以不能用向上排空气法收集NO，故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；本题答案为D。3、B【解析】分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解；B.液体的是油,固态的是脂肪；C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D.根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故A错误；

B.因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以B选项是正确的；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;

D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误；

所以B选项是正确的。4、D【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。点睛：本题主要考查化学史，注意知识的积累。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。5、A【解析】

A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；

B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；

D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；

答案选A。【点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累6、C【解析】

陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。7、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，则X为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知W为C，X为O，Y为Si，Z为S，则A．W与X可形成共价化合物CO2，分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；B．CO2和SO2的均含极性键，化学键类型相同，B正确；C．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜C＜S＜Si，C错误；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素，D正确；答案选C。8、B【解析】

A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L，Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C.若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。9、D【解析】分析：根据浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响规律作答。详解：A项，由于容器的体积可变，增加H2的量，容器的体积增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢；B项，升高温度，化学反应速率加快；C项，压强不变，充入氮气使容器体积增大，气体物质的浓度减小，化学反应速率减慢；D项，Fe呈固态，增加铁的质量，对化学反应速率几乎无影响；对化学反应速率几乎无影响的是D项，答案选D。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，理解浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意：①固体的浓度是一个常数，增大固体的量对化学反应速率无影响，增大固体的表面积可加快反应速率。②压强对化学反应速率的影响本质上通过浓度的改变来实现，恒容时充入与反应无关的气体，化学反应速率不变；恒压时充入与反应无关的气体，容器的体积变大，相当于减小压强，对有气体参与的反应，化学反应速率减慢。10、B【解析】

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。11、A【解析】

A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正确；B.NH4+的水解离子反应为NH4+＋H2ONH3∙H2O＋H＋，NH4OH书写错误，故B错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步为主，故C错误；D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D错误；故选A。【点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。12、A【解析】

由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。13、D【解析】试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。考点：有机物点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。14、C【解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。15、D【解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。16、B【解析】

A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂和吸水剂b【解析】

A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【详解】(1)D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。18、羧基催化剂加成反应取代反应（或酯化反应）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH，以此解答该题。详解：(1)化合物D为乙酸，官能团为羧基；反应②为乙醇的催化氧化，反应中

Cu是催化剂。反应①为乙烯与水的加成反应，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为：羧基；催化剂；加成反应；取代反应(或酯化反应)；(2)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为：防倒吸；(7)试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意酯化反应中反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解答关键。20、FeBr3起催化作用的