湖南省长沙市湖南师大附中2024年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

湖南省长沙市湖南师大附中2024年化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，

从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g

2、关于“用CCL萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）

A.使用的实验仪器是容量瓶和烧杯

B.静置后所得液体上层呈紫红色

C.碘在CCL中的溶解度比在水中的溶解度小

D.如果把CC14加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.MgCL溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B.14c可用于文物的年代鉴定，"C与12c互称为核素

C.BaSOq在医学上用作“领餐”，Ba2+对人体无毒

D.主要成分为FezOs的磁铁矿，是工业炼铁的原料

4、研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病

毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）

A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B.一氧化氮的摩尔质量为30

C.一氧化氮是一种红棕色的气体

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

5、下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A.含大量MnOJ的溶液中：Na\K\Cu2\Fe3*

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH；、Na\SO产、CO/-

C.酸性溶液中:Ba"、N03\K\A102-

-

D.含大量Fe，+的溶液中:NH4\Na\1\SCN

6、在水溶液中，能大量共存的是（）

A.Na+、Ca2+,CO，、H+B.Na+、Mg2\H+、CH3COO

C.K+、Cu2\HCO3>OHD.Ba2+.K+>OH,Cl

7、下列有关氨气（NH3）的描述错误的是（）

A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸

C.难溶于水D.可用于工业制氮肥

8、下列叙述正确的是（）

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D.pH值小于7的雨水称为酸雨

9、除去Na£03固体中混有的NaHC03固体可采取（）

A.通入CO?B.加热C.加入盐酸D.加入水

10、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）

选

实验目的实验步骤及现象

项

将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐

A探究铁与水在高温下发生反应

色

B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红

证明钠与氧气反应会生成过氧化

C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

钠

D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）

A.AlB.Mg（OH）2C.AlChD.SiO2

12、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能

大量共存的是（）

22++22+

A.Ca\NO；、CO3\NaB.Na,Ba\Mg,HCCK

2-

c.NO3、Cu\K+、crD.NO3>K+、AIO2>OH

13、下列说法正确的是（）

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有

B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCb溶液，得到Fe（OH）3胶体

C.电泳现象可证明胶体带电荷

D.A1（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

14、下列物质中属于电解质的是

A.C02B.BaSO4C.ZnD.食盐水

15、下列有关的说法正确的是（）

A.钵原子的核外电子数是126

B.针原子核内中子数与质子数之差是42

C.针原子核内中子数是84

D.钵元素的相对原子质量是210

16、将1.12g铁粉加入25mL2moi/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下表列出了①〜⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVHA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四⑪

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素③形成单质的电子式______________

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）

(4)元素⑨⑩颁最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)

(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式

(6)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素®虽的原因

18、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:

棕黄色

合

溶液

金加F

不

AHC1溶

于

水

试填写以下空白:

(1)合金A由.和.组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

C—E

D—F

19、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2?

假设二：Na2O2+2NO2===2NaNO3

［查阅资料］

2NaNOz+2HCl===2NaCl+NOf+NO2T+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

［实验探究］

I.按图示装置进行实验。

n.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

［实验结论］实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

⑴过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是—0

⑵装置A中反应的离子方程式是o

(3)装置C的作用是o

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，;

②实验现象是。

⑸有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法

(填“对”或“不对”)，原因是o

20、如图所示为Mn(h和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HCl^^fMnCL+CL+2H20,请回答下

列问题：

(1)打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，—(填：能或不能)验证装

置的气密性良好；

(2)C中收集到的CL中含有HCL请从分子结构的角度解释其中的原因_；

(3)装置D的作用是一_；

(4)B的作用为一(选填下列编号)。

A.洗气瓶B.储气瓶C.安全瓶

21、请回答有关合金的知识。

(1)电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点(填“高”或"低”);镁铝合金用于飞机

制造，其硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)o

(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜(CU2O)混合加热到800℃,就可

得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是。有关的化学方程式是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

1L稀H2s。4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol・L”和0.1mol・LT,则n(H+)

=lLx0.4moI/Lx2+lLx0.1mol/L=0.9mol,n(NO3')=lLx0.1mol/L=0.1mol,

+2+

发生3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

382

0.9molO.lmol

3

可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1molX5x64g/mol=9.6g,故A项正确。

2、D

【解题分析】

A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故A错误；

B、CCL,的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故B错误；

C、碘单质易溶于四氯化碳，碘在CCL中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；

D、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

选择萃取剂的原则；①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，②萃取剂与被萃取的物质不能

发生反应，③萃取剂与原溶剂不能互溶。

3、A

【解题分析】

A.胶体能产生丁达尔效应，MgCL溶液不能产生丁达尔效应，MgCL溶液不属于胶体，故A正确；

B.14c与12c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；

C.钢离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸领在医学上用作领餐是因为硫酸钢既不溶于水也

不溶于酸，不会产生可溶性领离子，所以它对人体无害，故c错误；

D.磁铁矿的主要成分为Fe3。4，故D错误；

故答案选A。

4、A

【解题分析】

A.常温常压下一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，A正确；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B选项缺少单位所以B错误；

C.一氧化氮是一种无色气体，C错误；

D.一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D错误。

故选Ao

5、A

【解题分析】

A.四种离子之间不发生反应，且都不与高镒酸根离子反应；

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；

D.铁离子与硫鼠根离子反应、铁离子和r会发生氧化还原反应。

【题目详解】

A.Na\K+、Cu2\Fe3+之间不反应，且都不与MnOr反应，在溶液中能大量共存，正确；

2

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3H2O,酸性条件下CO3

能够与H+反应，故一定不能共存，错误；

C.酸性溶液中含有大量H+,AKh-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；

D.铁离子与硫鼠根离子发生络合反应、铁离子和r会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。

【题目点拨】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应

的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的

条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OW；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加

入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气，

溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。

6、D

【解题分析】

A.溶液中，碳酸根与钙离子、氢离子反应，不能大量共存，故A错误；

B.溶液中，醋酸根与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；

C.溶液中，碳酸氢根与氢氧离子反应，不能大量共存，故C错误；

D.Ba2\K+、OH\Cl-四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；

故选D。

7、C

【解题分析】

A.氨气是有刺激性气味气体，A正确；

B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝

酸，B正确；

C.氨气极易溶于水，C错误；

D.氨气与酸反应生成铁盐，是常用的铉态氮肥，D正确；故答案为：Co

8、A

【解题分析】

试题分析：A.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B.并不是所有金属元素都

可以用焰色反应来鉴别，B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D.pH值小于5.6

的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等

9、B

【解题分析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2cth固体中混有的NaHCCh固体可用加热法；通入二

氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢

钠。答案选B。

10、B

【解题分析】

A选项，水蒸气和铁粉反应是生成黑色的四氧化三铁，不是红褐色，故A错误，不符合题意；

B选项，溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，故B正确，符合题意；

C选项，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，生成了氧化钠，钠在氧气中加热才生成过氧化钠，故C错误，不

符合题意；

D选项，二氧化硫通入到酸性高铳酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性，不是证明漂白性，故D错误，不

符合题意；

综上所述，答案为B。

11、A

【解题分析】

A.A1与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；

B.Mg(OH)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；

C.AICL是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；

D.SK)2是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

12>D

【解题分析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。

【题目详解】

A.Ca2+与CO3?一结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；

B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；

C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性CM+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝

色，C错误；

D.如果溶液显碱性，NO3,K+、A1O2-、OH之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，

答案选D。

【题目点拨】

掌握相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般

有：(1)溶液的酸碱性；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+,Fe2\Fe3\MnCh一等有色离子的存在；(3)溶液

的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

13、D

【解题分析】

A.胶体与其他分散系的本质区别是胶粒直径大小为1-lOOnm,A错误；

B.Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，B错误；

C.胶体不带电荷，是胶体粒子带电荷，C错误；

D.AI(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

故选D。

14、B

【解题分析】

试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能

导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶

液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。

考点：考查电解质的定义。

15、B

【解题分析】

A.钵原子的核外电子数是84,A错误；

B.针原子核内质子数是84,中子数为210-84=126,所以中子数与质子数之差是126-84=42,B正确；

C.钵原子核内中子数是210-84=126,C错误；

D.2；；Po是针元素的一种同位素，其相对原子质量是210,但不能由此确定针元素的相对原子质量，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解题分析】

112g

n(Fe)=\mol=0.02mol,n(Fe3+)=0.025Lx2mol/L=0.05mol,A、由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

56g/mol?

可知Fe3+过量，呈黄色，浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显

红色，选项B错误；C、由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2,

选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,n(Fe3+)=0.01mol,Fe?+和Fe3+的物质的

量之比为6：1,选项D正确。答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、：N；：N：HFHC1O4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。

【解题分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、

⑩为CL⑪为Br。

【题目详解】

(I)元素③形成单质是氮气，分子式是N2,存在氮氮三键，电子式是：NVN：；

(2)同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F,

F原子核外有9个电子，结构示意图是；

(3)F、O、C1中，非金属性最强的是F,所以最稳定的是HF；

(4)S、CRBr中，非金属性最强的是CL非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HC1O4；

(5)在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++C1+HC1O

(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以C1的非金属性比Br强。

【题目点拨】

本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、

气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。

3++3+

18、AlFeA1+4OH===A1O+2H2OFe(OH)3+3H===Fe+3H2O

【解题分析】

A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B,B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C,向

C中加入过量NaOH,生成红褐色沉淀D,D为Fe(OH)3,D和盐酸反应生成棕黄色溶液F,F中的溶质为FeCb,无

色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G,因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAKh无色溶液，NaAKh与适量盐酸反

应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为A1(OH)3,根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金

属组成的合金，B中溶质为FeCL、AlCh,C中溶质为AlCb、FeCho

(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为Al；Fe；

+

(2).C-E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为AP+4OH-=A1O2-+2H2O,D-F是氢氧化

铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为

3++3+

A1+4OH=A1O2+2H2O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O«

+2+

19、过氧化钠Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化

氮，防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未

充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出

【解题分析】

⑴过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由」价转化为-2价。

⑵装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成CU(NO3)2、NO2和H2O。

⑶因为NO2会污染环境，所以设计装置C。

(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；

②从反应确定可能产生的实验现象。

⑸可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。

【题目详解】

⑴过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化

钠；

+2+

⑵装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成CU(NO3)2>NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T

+2+

+2H2O»答案为：CU+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O；

(3)因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾

气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或