甘肃省武威市四校联考2023至2024学年高三年级上册备课模拟（开学考试）化学试题及参考答案

甘肃省2024届新高考备考模拟考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色.墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答

题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列说法正确的是（）

A.“天宫”空间站核心舱使用的聚乳酸材料餐具属于有机高分子材料

B.冬奥火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维材料属于有机材料

C.太空探测器的结构材料大多采用高强度高密度的不锈钢

D.制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料

2.下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（）

A.实验室可以采用NH,NO,晶体在加热条件下分解制氨气

B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸

C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜

点然

3.用化学用语表示2H,S+3O,'='2SO,+2H,O中的相关微粒，其中正确的是（）

A.SO2分子的空间构型为V型

B.H?S的电子式为H，［：S：H

C.S原子的结构示意图为「

2s

D.基态O原子的价电子轨道表示式为由I,J

4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构筒式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.莽草酸的同分异构体可以是芳香化合物

B.ImOl该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应

C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

D.该物质只有通过加聚反应才能生成高分子化合物

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3NA

B.7.IgCl2溶于足量的水充分反应转移的电子数为OJNA

C.标准状况下，22∙4LSC>3所含原子数为4NA

D.OJmolFeU与SlmolCL反应时，转移电子的数目为0∙2NA

6.用α粒子（即氮核：He）轰击犷产生：H的核反应为：He+；XfMY+：H。已知元素Y的氟化

物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是（）

A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个

B.原子半径：X<Y

C.一个X2CL分子中有两个配位键

D.'H和IH互为同素异形体

7.下列各组物质混合，滴加顺序不同时，可以用同一离子方程式表示的是（）

A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液

C.AgNO3溶液与氨水D.Feel3溶液与Na?S溶液

8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（）

选项客观事实______________类比结论______________

A电解熔融的MgCI2制备镁电解熔融的AlCI3可制备铝

BH?S与CUSo%溶液反应生成CUSH?S与Na?S04溶液反应可生成Na?S

C

CO2与Na2。？反应生成Na2CO3和O?SO2⅛Na2O2Na2SO3⅛O2

D闪2（SOj可作净水剂Fe2（SθJ也可作净水剂

9.利用下列装置及药品能达到实验目的的是()

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙验证氯气的漂白性

D.用装置丁制备碳酸氢钠

10.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H?SeO3溶液中逐滴加入KoH溶液，混合溶液中

rC(HSe0；)c(SeO--)

IgXX为Q-----工或——-÷与PH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

l

C-(H9SeO3)C(HSee)J

A.H2SeO3的第一步电离常数Kal=I(尸37

B.根据图中信息可以判断KHSeo3溶液呈碱性

c(HSeO^)

C.曲线b表示Ig与PH的变化关系

√H2SeO3)

D.pH=5.23时,溶液中存在：C(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθ)

11.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图

所示。下列有关说法正确的是()

O2

Co2*

A.该氧化物的化学式为Cθ∣3O∣4

B.晶胞中Co?+的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（Sg）

D.若该氧化物的密度为0g∙cmT,阿伏加德罗常数为NAmoIτ,则晶胞中两个0?一间的最短距离是

√2XFCm

^τVPNA

12.下列根据实验操作和现象能得出结论的是（）

选项实验操作现象结论

A向含有SC>2的BaCl溶液中通气体X产生白色沉淀X一定体现氧化性

CCl4层呈橙红

B向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCL萃取Br的还原性强于Fe?+

色

向等浓度的Nacl与Nal混合溶液中滴加少量AgNo3

C先生成黄色沉淀‰(AgI)<‰(AgCl)

溶液

溶液红色褪去具有漂白性

DSO2缓慢通入滴有酚歌的NaOH溶液中SO2

13.电极材料M是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子

放电

材料•，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为Li,C。+LiiFePOil罢"LiFePO」+6C,下列说法正确的

充电

是（)

A.充电时电路中通过0.5mole1消耗36gC

B.放电时，N极是正极，电极反应式为Li∣-,FePo4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时电路中通过2.0mole-,产生28gLi

D.放电时Li*从左室移向右室，Po;从右室移向左室

14.以Co2、H2为原料合成CHyOH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Θ(g)ΔH,=-49.5kJ∙moΓ'

,

II.CO(g)+2H2(g)⅛→CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ-moΓ

l

III.CO2(g)+H2(g)Cθ(g)+H2θ(g)ΔH3=440.9kJ∙moΓ

不同压强下，按照n(CO2):"(H?)=1:1投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温

度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.图甲表示的是CC>2的平衡转化率随温度的变化关系

B.图乙中压强大小关系：P∣<P2<P3

C.图乙工时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应In为主，压强改变对其平衡几乎没有影

响

D.为同时提高CO?的平衡转化率和CHaOH的平衡产率，应选择高温高压的反应条件

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）水合股（N2H4∙H2O）具有还原性，利用其可以精炼柏。某同学在实验室制备水合肌，并模

仿工业精炼钳。回答下列问题：

（1）水合胖的制备，实验步骤及装置（夹持及控温装置已省略）如图所示：

将NaQC）溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素［CO（NH2）J水溶液中，控制一定温度,充分反应后，

三颈烧瓶中的溶液经蒸储获得水合月井粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和

Na2CO3IOH2Oo

①仪器X的名称为0

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肿的产率下降，其原因是o

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图，由蒸储后的剩余溶液获得NaCI粗品的操作是。

Na,C(),

NaCI

温度/1

（2）水合肿还原精炼法制备钳的流程如下:

N2Ht∙II2OCl2

I；

粗(NHl)2PtCl6I还原溶解I-(NH1)2PtCl1T氯化沉淀IT(NiL力PtcieT3烧IfPt

①常温下，（NH4）2PtCI6难溶于水，粗（NH4入Ptcl6中含有大量氯化钱等可溶性的盐，在实验室中预

处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是o

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼的的产率，均有较大的影响.在不同

酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得

最佳的反应条件是______.

③写出“燃烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式：。

16.(14分)一种废银催化剂中含有Ni、AkCr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸保

[(C10H7COO)2Ni,常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

空气、a()H溶液硫酸试剂X破化核环烧酸

废银环烧前

I而烧H有直H质溶Ifl调PH标铜If∙∙∙">Ni.<()H)..st),—I吝成H分离L

催化剂镶样品

废气滤液Fc(OU)CuS

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+

开始沉淀的PH1.97.06.45.4

完全沉淀的PH3.29.08.46.7

回答下列问题：

(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为______.

(2)“灼烧”后Cr转化为C与Oa,已知C与C%与人1z。3性质相似，则滤液中阴离子有OH'

。；基态Cr原子的价层电子排布式为.一—

(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是

(4)“调pH”时，溶液PH的范围为

2+

(5)常温下，CUS的KM,极小，用S?-可将CM+完全沉淀。CUS晶胞中S?-的位置如图1所示，Cu

位于S?-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与s2^距离最近的s2^数目为.

②CUS的晶胞参数为《pm,阿伏加德罗常数的值为NA，则CUS晶体的密度为。g-cm-3,

(6)环烷酸的化学式为CiOH,COOH’写出“合成”反应的化学方程式：。

(7)测定样品纯度：已知环烷酸镁样品中含有环烷酸杂质。取LOOog环烷酸银样品，加入足量稀硫酸

［发生反应：(GoH7C∞%Ni+H2SO4=2C∣0H7C∞H+NiSOj后，用氨水调节溶液PH为9~10

时，加入紫脉酸胺作指示剂，用0.1000mol-LTEDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数

之比为1:1),消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸银样品纯度为％。

17.(15分)SO2、CO、NO、NO2均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作

者研究的重要内容。回答下列问题：

(1)一定条件下，Ce)可以将No2、NO转化为N2,涉及反应如下：

i.NO2(g)+CΘ(g).*Nθ(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ∙moΓ';

ii.2Nθ(g)+2Cθ(g).∙2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ∙moΓ'；

iii.N2(g)+O2(g)=2NΘ(g)ΔH2=+181kJmoΓ'1,

①Ce)的燃烧热M=0

②已知反应i是二级反应，第一步为NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+Nθ(g)；第二步为

NO3(g)+Cθ(g)=NO2(g)+CO2(g),己知CO的浓度变化对反应i速率几乎无影响，则这两步反

应，活化能较大的是第步。

22

(3)测得反应ii的γ⅛=左正∙C(NO)-C(Cθ),vffl=Z逆∙c(N)∙C?(CO?乂&正、k逆为速率常数，只与

温度有关)。己知某温度下反应ii的平衡常数K=1600,⅛=800,则该温度下左逆=,达到平

衡后，仅升高温度，若储:增大20倍，则k逆增大的倍数(填或“=”)20o

(2)一定条件下，C(s)也可以将N0(g)转化为N?反应原理为

C（s）+2NO（g）,∙N2（g）+CO2（g）AH=-MMmoL,在恒压（4MPa）密闭容器中加入足量的

活性炭和5molNO气体，分别在I、II、In三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时

Ne）的转化率α（N0）随温度的变化如图1所示。

（2）已知：分压=总压X物质的量分数。若《K时反应达到平衡状态用时IOmin,则

v(NO)=MPa∙min'Λp=

（3）电化学法消除SO2污染的同时可获得电能，其工作原理图如图2所示。负极上发生的电极反应式为

18.（15分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（I）A的化学名称为——（一C）H为取代基）。

（2）B中官能团的名称为一；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为（填化学式）。

（3）C→D的反应类型为。

（4）下列关于C的相关说法正确的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯环上一漠代物有7种（不含立体异构）

c.能发生消去反应

d.最多能与6molH2发生加成反应

（5）已知F的分子式为C22H20θ2,其结构简式为_«

OHC（K'IIi

（6）能发生银镜反应和水解反应的"ɔZ的芳香化合物的同分异构体有种（不

含立体异构），写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式：。

甘肃省2024届新高考备考模拟考试一化学试卷

参考答案、提示及评分细则

1.A聚乳酸材料属于有机高分子材料，A项正确：碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B项错误；由

于不锈钢的密度大，质量大，不利于发射，故太空探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材

料，C项错误；制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于复合材料，

D项错误。

2.B硝酸镀受热时有爆炸的危险，A项错误；氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽

分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确；镁是活泼

金属，能在CC)2中燃烧，C项错误；浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓

硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成硫酸铜，D项错误。

3.ASO2分子中S原子采用sp?杂化，故SO2分子的空间构型为V型，A项正确；H和S均为非金属

元素，二者之间形成共价键，电子式为H.A.H，B项错误；S的结构示意图中核电荷数为16,最外

层电子数为6,C项错误；基态O原子的价电子排布式为2s22p∙4,56则2p轨道容纳4个电子，其中有2个

2s2p

轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，价电子轨道表示式为由5,D项错误。

4.C该物质不饱和度为3,芳香化合物不饱和度至少是4,莽草酸的同分异构体不可能是芳香化合物，A

项错误；只有竣基能与氢氧化钠溶液反应，Imol该物质能与ImOlNaC)H发生反应，B项错误；该分子有

羟基和碳碳双键，C项正确；该物质可以发生加聚反应和缩聚反应，D项错误。

5.D常温下，铁遇浓硝酸钝化，A项错误；C'溶于足量的水不能完全反应，B项错误；标准状况下，

SO,是固体，C项错误；碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，O.lmolFel2中含

().2molΓ^,().2mol「与SlmolC%恰好完全反应生成().2molCΓ和SlmolU,转移电子0.2mol,电子

数为0.2NA,D项正确。

6.C依据信息“Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X、Y分别为

AI和Si。与AI同周期的元素中第一电离能小于AI的只有Na元素，A项错误；原子半径：Al>Si,B

项错误；

AUCk分子中1个AI的周围有4个Cl原子，3个Al-Cl共价键，1个C1→A1配位键：

Il

ClCl

∖Z∖Z

AlAl

Z∖Z∖

ClClCl

,C项正确；3H和IH互为同位素，D项错误。

7.B碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca2++OH-+HCC^=CaCO3J+H2O,而澄清石

灰水滴入碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO；=CaCO3J+CO广+H2。，A项错误；

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与量无关，均为2lΓ+Sθj+2OH-+Ba2+=BaSθ4J+2H2θ,B

项正确；将氨水滴入AgNOs溶液时有沉淀生成，而将AgNO3溶液滴入氨水中无沉淀生成，C项错误；

3+2

将Na2S溶液滴入FeCl3溶液，Fe与S^只发生氧化还原反应生成S与Fe?+，将FeCl3溶液滴入Na2S

溶液，过量的S?-与Fe?-生成FeS沉淀，D项错误。

8.DAlCl3是共价化合物，电解熔融的AlCl3不能制备铝，A项错误；Na?S易溶于水，B项错误;

SO2与Na?。？反应生成NazS。」C项错误；(SO)与Fe?(SOj水解产生胶体可作净水剂，D项

正确。

9.B标准浓度的NaOH溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚麟作指示剂，A

项错误；利用MgCl2∙2HzO制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水，B项正确；氯

气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项

错误；装置丁通入氨气时未防倒吸且通入CC½的导管末伸入溶液中，D项错误。

10.DH,SeO，的第一步电离为H,SeO,=H++HSeOJIg芈丝4为0时，pH=2.37,则平衡

C(H2SeO3)

C(HSe0；)C(H*)

项错误；根据图示信息，；电离程度大于其水解程

常数Knl==I(TZ37,AHSeO

C(H2SeO3)

度，溶液呈酸性，B项错误；H2SeO3是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KoH=KHSeo3+凡0、

KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O,结合pH=2.37时，a线的IgX为o,b线的IgX为-3,则a表

C(HSe。；)C(SeQ；-)

示Ig8C项错误；pH=5.23时，溶液中C(HSecQ=C(Se

C(H2SeO3)'c(HSeO；)

结合电荷守恒得C(K+)+c(H+)=c(θH-)+3c(HSeθ),D项正确。

12

11.D该氧化物的化学式为COO,A项错误；晶胞中Co?+的配位数为6,B项错误；根据晶体类型推

"S+',两个

测，S8（分子晶体）熔点低于COe）（离子晶体），C项错误；晶胞棱长α=力

PNA

O?一间的最短距离为也。，D项正确。

2

12.C假设X为N&,则发生2NH,+SO2+H2O=（NH4）2SO3,然后发生

BaCl2+（NH4）2SO3=BaSO3Φ+2NH4C1,在反应过程中没有体现氨气的氧化性，A项错误；加入足

量氯水无法判断出Fe?+,Br-还原性，B项错误；向等浓度的NaCl与Nal混合溶液中滴加少量AgNo,

溶液，先产生Agl黄色沉淀，KSP（AgI）<K,p（AgCl）,C项正确；SO?不能漂白指示剂，D项错误。

13.B该电池的反应是锂单质和锂离子之间的转化，碳只是作为金属锂的载体，反应前后没有变化，A

项错误；电池反应式为Liq+LhrFePOq.=翳∙LiFePO4+6C,所以LirC$转化为C,说明其表

面是Li失去电子转化为Li+进行迁移，所以其表面发生失电子的氧化反应，即LiXC$为负极（M）,

LiI-XFePO&为正极（N）,反应中Li1-JcFePO4转化为LiFePO4,所以反应式