广东省广州市岭南中学2024年高三3月份月考试卷化学试题含解析

广东省广州市岭南中学2024年高三3月份月考试卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xlO2Kii=4.3xl0-7

电离常数Ki1.8x10s4.9x10-1°

Ki2=6.4xl05Ki2=5.6xlOu

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHCzCh+NaHCChTNa2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+C(HCO3)+C(H2CO3)

2、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

A.第II步的离子方程式为Na++NH3+H2O+C(h-NaHCO3J+NH4+

B.第III步得到的晶体是Na2cO3“0H2。

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中:Ba2\Fe3\Cl>SCN-

B.能使酚配变红的溶液：Ca2\K\HCO3、CO32

C.式05)=1042的溶液中:NH4+、Cu2+>NO-SO?"

c(H)

3+

D.由水电离的c(H+)=10“2moi的溶液中：Na+、Al>Cl\NO3

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Ca(ClO)2(aq)12Ll£lHClO(aq)O2(g)

111

B.H2s。4（稀）（TsO2（g）BiCtxiq）BaSO3（s）

C.Fe2Q3（s）>«llaq）FeC13（aq）t»1'，Fe（s）

D.SiO2（s）H-（Xl）H2SiO3（胶体）N«OI<*）Na2SiO3（aq）

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

6、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCL充分反应转移的电子数为2NA

仁1.28m^04晶体中含有离子总数为0.03^

D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

7、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与Sth完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.：18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L"Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

9、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

浓碱酸、浓mIK加茉的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

11、稀土元素株（嚷Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

12、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s2。4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极II为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极II区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmol,则处理标准状况下SO2废气2.24L

13、Fe3\SO：、A产和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

+12

A.NaB.crC.C03'D.OH-

14、有机物M、N、Q的转化关系为:

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

15、与氢硫酸混合后无明显现象的是

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCb溶液D.氯水

16、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80,金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

二、非选择题（本题包括5小题）

17、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工

业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

口c—E①HCHO一②旦AB③HB\c

riC—Crl--------------------A催化剂,△△④—CN

催化剂,△

OH

（1）A的结构简式为o

（2）B中官能团的名称是o

（3）反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________o

(5)高分子材料尼龙66中含有’结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________o

(Nil

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1⑵3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是o

O

(7)聚乳酸(？1£0-(^-8±0?1)是一种生物可降解材料，已知埃基化合物可发生下述

CH3

OOH

R-g-R'舞0。＞R-C-COOH反应：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

()11

已知:I.RCHO.UKNOir.

,RCHCOOH

②H+

II.RCOOHS(X1^RCOClK(>HRCOORXR^k代表母基)

(1)甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以r存在。现使

用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.1-的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNCh和淀粉的混合溶液，若溶液变为

_________色，则存在1-，同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称，此时B装置的作用是

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：r+3Br2+3H2O=K)3+6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2Oj=2I+S4O^

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_________mg-kg^o

20、为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并。

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b„该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有酱红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2Oo

①经分析，固体产物中含有CuzOoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：

(1)上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式O

(2)已知SCh分子的空间构型折线形，贝!JSO2为(选填“极性”、“非极性

(3)将含有Sth和NO,的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如下(其他离子忽略不计)：

离子+2

NaSO4NO3OHCl

-15.5x10-38.5x10-42.0x10-4

浓度/(mol*L)y3.4x10-3

①表中y=______mol*L-1o

②写出NaCICh溶液吸收SO2的离子方程式o

(4)烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出SCh跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式

②(NH。2HSO3溶液中浓度最大的离子是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNVH2cChCCH3coOHVH2c2。4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CHjCOONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2cCh的电离，CCV-的水解、二级水解以及HzO的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、

Na\CO3*、HCO3-、112co3、H+、OH,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

2、A

【解题分析】

A.第II步发生反应NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3b一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3•H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2C(h+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

3、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚酰变红的溶液：Ca2\CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

2

C.出?=10-12的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10-i2moH/i的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，AF+不能存在，故不选D。

4、A

【解题分析】

A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；

B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；

D.二氧化硅不与水反应，D项错误；

答案选A。

5、C

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子O'-、Na\Al3+,核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

6、B

【解题分析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA,1

个甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCb与足量Fe粉反应

生成FeCh,转移电子的物质的量为2mol,数目为2NA,故B正确;C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为L2g+120g/mol=0.01mol,则含有离子的物质的量为0.02mol,总数为0.02NA,故C错误；D.25℃时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OH-的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(P4)分子中含有6个P-P共价

键。

7、B

【解题分析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故c错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B»

8、A

【解题分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImoINazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gD2O物质的量=;^^^=3.9moL含有3.9NA个中子，选项C错误；

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/moL为易错点。

9、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

10、D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

11、A

【解题分析】

A.稀土元素铉YTm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素锈（噜Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素锁唱Tm）的质量数为169,故D错误；

【题目点拨】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

12、C

【解题分析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2。4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

13、B

【解题分析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mol、lmoklmol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

14、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M—N为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为「人〕—CHKHj,[1]一CH2CH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；

故答案选C»

15、A

【解题分析】

A.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

B.亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

C.FeCb溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意;

D.氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

正确答案是A。

16、A

【解题分析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2%是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

nCIC^CHjJiCa♦nHLH+NH]Q-^C—(CHjk-C-HN(CHjkNH^-H♦(2»-1)»CI

02/Cu①HCNI

人a

CH3CH2OHCH3CHO~*CH3—CH-COOHH-£O—CH—C±OH

②H+/H2O

CH3

【解题分析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙快与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C与KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH与SOCI2

发生取代反应生成ClCO(CHz)£OCl,C1CO(CH2)£OC1与HzNGHjeNHz发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。

【题目详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙族与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能团的名称是羟基；

(3)反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；

OH

(JH

(4)反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为+JHNir

(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段，C1CO(CHJ4coe1与员田(%)厕2发生缩聚反应，生成高分子材料尼

OOoO

龙66,反应方程式为nd^CthJ^CI.一

(6)某聚合物K的单体与A(HOCH2c三CCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCCh溶液反应，故该单体中含有

竣基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,该聚合物

COOM

K的结构简式为•'H」“；

CT<>

O

(7)由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(HfO-CH-C^OH),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与

CH,

HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路线如图所示

_OH0

。2/Cu①HCNI催化剂(一II-I

②『日方国一。

CH3cH20HCH3CHOCH—C00HH£—fH—C±0H

CH3

OH

18、醛基银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

€HC(XX'H

OHOH

被僮化

1rHCHOH

n4-(w

CHCU

【解题分析】

甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为「『CH0,甲与氢气发生

甲能与银氨溶液反应，则甲含有・CHO,

_OH

加成反应生成丙为>-CH,0H,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为4,h.o(u|1.甲

VK//\11K.\MA11；T,

O

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为:”C00H,戊分子竣基中-OH被C1原子取代生成己为

OH

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是。j与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

0H()

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为［I。，M为HCHO,辛为IICH」据此

I\___/\___/

CHi

解答。

【题目详解】

(1)甲为「「CHO,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，故答

案为：醛基；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

()OH

(2)由上述分析可知，己的结构简式为II(,丁的结构简式为..“一।,故答案为：

\/\/'\/

OOH

C<:；(ll('(XK'H；

(3)乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH,若有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH处于邻位,

-CH3有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，Imol丁(，“““)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

，(IlK.(AA.ii：r：

\/\/

、一/\一一/

()

(II.)消耗NaOH为2mol,二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2；

<()CHj

OHOH

⑸庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：“与也均*”

CH，CH,

OHOH

故答案为：""l"nUIu,HIlOo

CH.CH,

【题目点拨】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲,

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

19、蓝2r+2NO2-+4H+=L+2NOT+2H20三颈烧瓶(三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)S尾气处理(吸收多余的S(h气体,

防止污染环境)A38.1

【解题分析】

(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

II.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

(2)根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

m.(5)提供的方程式中可知关系式为：--312-6s2O32一,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【题目详解】

(1)根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNCh将碘盐中少量的r氧化为使淀粉变蓝的L,自身被还原为无色气体NO,

其化学方程式为：2r+2NO2-+4H+=L+2N0f+2H2O,

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H+=l2+2N0t+2H2O；

(2)y仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶(防倒吸)，

故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶)；安全瓶(防倒吸)；

(3)根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3,c中先有

浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸收多余的SO2气

体，防止污染环境)，

故答案为S；尾气处理(吸收多余的SO2气体，防止污染环境)；

(4)实验结束后，装置6中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反

应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，

故答案为A；

m.(5)从以上提供的方程式中可知关系式为：I--IO3-T3L—6s2O32一,设含碘元素物质的量为X,

ITK)iT6S2O/-

I6

sOwnrnnl/1xOM)4I

解得x=1义0002〃7。//。义0-00"=3.0X10-6mol)故所含碘元素的质量为3.OXIO"moix127g/mol=3.81X10

6

-1mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81Xl()rmg)/0.01kg=38.1mg•kg-1,

故答案为38.1»

+2+

20、检查装置气密性活塞K关闭b、c排除装置中的空气或氧气CaCO3+2H=Ca+HzO+COz?避

A