湖南省株洲市名校2023-2024学年高一年级上册第二次适应性检测化学试卷（含部分解析）

株洲市名校2023-2024学年度高一第一学期第二次适应性检测

化学试题卷

时量：75分钟满分：100分

一、单选题

1.关于物质分类正确的组成是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANaOH

Na2cChH2so4so2co2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOSO3

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.Na2c03属于盐，NaOH属于碱，SCh溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；

B.CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误：

C.CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误：

D.物质分类均符合其含义，D正确；

故选D。

2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸

亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散

质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.该磁流体是一种纯净物

B.所得的磁流体为悬浊液

C.该磁流体很不稳定

D.所得的磁流体能产生丁达尔效应

答案：D

解析：A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体分散系，为混合物，A错误；

B.分散质粒子直径在36~55nm之间，所得分散系为胶体，所以不悬浊液，B错误；

C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；

D.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；

故合理选项是D。

3.对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是

A.都呈电中性B.本质区别是分散质微粒直径大小

C.都是混合物D.溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸

答案：D

解析：A.溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；

B.溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于Inm为溶液，Inm〜lOOnm是胶体，大于lOOnm

是浊液，故B正确；

C.溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；

D.溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。

综上所述，答案为D。

4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：表示相连的两种物

质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、

B、C可能是

A.CuO>Ba(OH)2>CuSO4

B.NaOH,HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCb、Na2cO3

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

答案：B

解析：A.盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钦，氢氧化钢不与氧化铜反应，故A不符合题意;

B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B

符合题意；

C.氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；

D.盐酸不能转化为硝酸钢，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钢不反应，故D不符合题意；

故答案：Bo

5.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钙和盐酸反应：COj+2H*=H2O+CO2T

B.向氢氧化钢溶液中加硫酸：Ba2++SO^=BaSO4

C.向稀盐酸中加铁：3Fe+6H'=3Fe3++3H2T

D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl=AgCU

答案：D

2+

解析：A.CaCCh不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3+2H"=Ca+H2O+CO2?,故A错误；

B.向氢氧化钢溶液中加硫酸，除了生成硫酸铁沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2++2OH+2H++

SO；=BaSO41+2H2O,故B错误;

C.选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe+2H+=Fe2++H2f,故C错误；

D.向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和C1-生成AgCl沉淀，故D正确；

故选D。

6.下列物质属于电解质的是

A.BaSO4B.ZnC.稀HNOiD.CO2

答案：A

解析：A.BaSC)4属于盐、属于电解质，A符合；

B.Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；

C.稀HNCh是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导

电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；

答案选A。.

7.能用H++OH=EhO来表示的化学反应是

A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应B.稀硫酸滴入氨水中

C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反应

答案：D

+2+

解析：A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,A不合题意；

+

B.稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3H2O+H=NH：+H2O,B不合题意；

C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH=CO；+H2O,C不合题意；

+

D.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+OH=H2O,D符合题意；

故答案为：Do

8.下列在水溶液中能大量共存的离子组是

A.NH：、K+、CO】、OHB.Ba2\Na\SO：、NO；

C.Na\Fe2\H+,NO；D.K+,NH：、Br、r

答案：D

解析：A.NH：+OH=NH3-H2O,A不合题意；

B.Ba?++SO：=BaSO。，B不合题意；

C.Fe2+、H+、NO；三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；

D.K+、NH：、Br、1-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；

故答案为：Do

9.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl\SO：、X等五种离子,

则X是

A.CO,B.Fe3+C.Mg?+D.Ba2+

答案：C

解析：A.H+与C0,能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO；,A项错误；

B.含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；

C.Na+、H+、Cl\SO：、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+,符合题意,

C项正确；

D.Ba2+与SO：能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba?+,D项错误；

答案选C。

10.如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

黑+8*^^*•••::;

甲乙内丁•,・子

A.该反应是复分解反应

一定条件

B.反应方程式为NH3+O2八H2O+N2

C.生成物丙、丁的质量比为9：14

D.反应前后只有一种元素的化合价不变

答案：D

解析：A.一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A

项错误；

B.根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以

一定条件

该反应的化学方程为4NH3+3O2八6H2O+2N2,B项错误；

C.根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6x18):(2x14)=277C项错误；

D.根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应

前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；

答案选D。

11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：

NaH+H2O=NaOH+H2b下列有关该反应的说法中，正确的是

A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应

C.NaH是氧化剂D.H20中氢元素被还原

答案：D

解析：A.置换反应是单质+化合物—单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错

误；

B.该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；

C.NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；

D.在0中部分H元素由+1价-0价，化合价降低被还原，出0中部分H被还原，故D正确；

故选D。

12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

失4e

高温

AA+400+2*

-SiO2+2C^==Si+2C0I

得2x2e-

e-

B.II.

2Na+2H2O^=2NaOH+H2T

得2x5e-

II

C-1+70+2

c10KI+2KMnOS4+8HN2SOT4^=5L*Z+6K47SO34+2MnSO*4r+8HX2O

失lOxe-

2e-

D.i।

0+6A+2+4▲

Cu+2H2SO4(rf<)—CuSO4+SO2t+2H2O

答案：c

解析：A.碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e\

故A错误；

B.该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e,故B错误;

C.该反应中碘元素化合价升高失去电子，镒元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e,故C正确；

D.该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e,故D错误;

故选C。

13.从海水中提取浪有如下反应：5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H?O,与该反应在氧化还原反应

原理上最相似的是

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3j,+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S1

D.C+H2O=CO+H2

答案：C

解析：A.氯气是氧化剂，溪化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；

B.所给反应不是氧化还原反应，B项错误；

C.被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；

D.氧气氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；

答案选c。

14.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A.SO3TH2so4B.CUTCU(NO3)2C.FeCh-FeChD.CO—CCh

答案：C

解析：A.SO3TH2so4,没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；

B.CUTCU(NO3)2,铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；

C.FeCb-FeCL,铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；

D.C0-C02,碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；

故选C

15.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。

②6FeCL+3Br2=4FeC13+2FeBr3

③C12+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A.溶液中可发生反应：2FeC12+CL=2FeCb

B.少量KMnO4溶液加入HBr和HC1的混合溶液中：HBr先被氧化

C.氧化性强弱顺序为：KMnO4>Ch>FeCh>Br2

D.反应①中，MnCb是KMnCM的还原产物

答案：C

解析：A.氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeC12+Cb=2FeC13,

A项正确；

B.根据反应③氯气氧化剂，发生还原反应，溟离子为还原剂，发生氧化反应，溟水为氧化产物，所以还

原性澳离子大于氯离子，漠离子优先被高锦酸钾溶液氧化，B项正确；

C.根据反应②中，漠水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物,

所以氧化性BnAFeCb,C项错误；

D.反应①中，镒元素的化合价降低，被还原，镒离子是高镒酸根离子的还原产物，D项正确；

答案选C。

16.金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g/cnP,推测钠的密度(单位是g/cnP)是

A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8〜1.0之间D.不能确定

答案：C

解析：金属钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小；水的密度是1.0g/cm3,则金属钠「蚓）＜1.0g/cm3；在

煤油中沉在油层下，说明钠的密度比煤油大。煤油的密度是0.8g/cnA则钠的密度比煤油大，「斓＞0.8g/cnP,

推测钠的密度（单位是g/cn?）是介于0.8g/cnP〜1.0g/cn?之间，故合理选项是C。

17.下列叙述中正确说法有几个

①钠在自然界都是以化合物形式存在

②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1

③可用水来确定某Na2。粉末中是否含有Na?。？

④将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酿试液中，最终溶液均为红色

⑤Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO?的质量相等

⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把错、银等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来

A.1B.2C.3D.4

答案：B

解析：①钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确；

②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,错误；

③过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故可用水来确定某NazO粉末中是否含有Na2O2,正确；

④过氧化钠具有漂白性，酚醐溶液最终无色，错误；

⑤Na2O2与水及CO2反应时，2N4O2~2H2。~C）2,2N%O2~2CQ~。2，产生相同量的。2时，需要水

和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；

⑥钠与水反应，不能把错、铜等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误；

故选Bo

二、填空题

18.有下列物质：①Fe②Na/0③CO2@Cu（0Il）2⑤MgCk⑥NH£1⑦IbSO,⑧C2H5。11（酒

精）⑨CO⑩蔗糖（用序号作答）。

（1）按组成分类，属于单质的是;属于酸性氧化物的是;属于碱性氧化物的是;

属于碱的是;属于盐的是;属于酸的是。

（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有,属于电解质的有一。

答案：①.①②.③③.②④.④⑤.⑤⑥⑥.⑦⑦.①⑧.②④⑤⑥⑦

解析：①Fe是金属单质，能导电;

②Na20是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电;

③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导

电；

④Cu（0H）2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；

⑤MgCL是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；

⑥NH4cl是由钱根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；

⑦H2s04是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电;

⑧C2H50H（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；

⑨C0是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；

⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；

（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；

属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。

（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。

19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

I.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有—（填序号）。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

II.有一瓶溶液只含Cl、CO；、S0；\Na\Mg2\CiP+六种离子中的某几利、通过实验：①原溶液中加足

量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCL溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNCh溶液产生白色

沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是一，一定不含有的离子是—，可能含有的离子是一o

（2）实验③说明原溶液中含有一。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或

“否”）一，理由是一o

答案：①.③⑤②.Mg2+、C「③.CM*、CO；、SO：Na+Cl-⑥.是⑦.

溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子

解析：I.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的

离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属

于化合物，答案选③⑤；

II.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2+,所以一定不存在CO；，Cu2+；②原溶

液中加BaCb溶液不产生沉淀，不存在SO：；③原溶液中加AgNCh溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉

淀不溶