2024年福建省福州七中化学高一年级上册期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2024年福建省福州七中化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）

A.Cl2fHe10B.KMnO4O2C.KIf"D.CuO—Cu

2、向物质Y中逐渐加入（或通入）X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

ABCD

XCO2HC1NaOHAlCh

YCa(OH)2NaAlOiAlChNaOH

A.AB.BC.CD.D

3、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+,进行如下实验操作时最佳顺序为（）

①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③C.③②①D.①②③

4、下列说法中正确的是

A.单质碘中含有极性共价键

B.H、D、T互为同素异形体

C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

5、下列叙述正确的是（）

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水因含有CL而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性

④检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水

A.①②③④B.②③C.③D.③⑤

6、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

INDICALMSuaMcheatedignticm

消化药片及♦胃痛酊助消化

卜片含2»%融震化事

羯片含2505.樗每片含230mg”化幔

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是()

A.③，②,①B.①，②)③C.②，③》①D.①二②二③

7、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L”的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO

的物质的量为O.lOmol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)：n(Cb)是()

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

8、原子团SCN化合价为一1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱

顺序为C「VBr-〈SCN-vr,又知氧化性L>S,下列反应不正确的是()

A.(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

+-

B.(SCN)2+H2S=2H+2SCN+SI

A

+=2+

C.4H+2SCN+MnO2Mn+(SCN)2t+2H2O

_

D.(SCN)2+2r=2SCN+I2

9、下列关于明帆净水的说法中不正确的是()

A.明矶溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体

B.氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C.氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D.天然水经明研处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

10、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2s04使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成

沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

V(NaOH)V(NaOH)

沉

沉

淀

淀

质

质

量

量

I).

V(NaOH)V(NaOH)

11、可用于鉴别MgCL和AL（SO4）3两种溶液的试剂是

A.氨水B.H2sCh溶液C.NaOH溶液D.HNCh溶液

12、在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol・LT的硝酸，加热打开分液漏斗

的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：①NO,、②Fe3+、③H+、④NO、⑤NO2,在该装置中一定大量存在的（）

A.①B.©（5）C.②④⑤D.①②③⑤

13、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

2+

A.MnO2->MnB.Zn-ZiP+C.H2TH2OD.CuO—CuCL

14、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后

得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A.①②B.①②®

C.①④D.①④⑤

15、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参

差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nmD.空气中的小水滴颗粒在运动

16、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）

A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2。4星Fe2O3+3H2t

C.装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰

D.点燃D处气体前必须检验气体的纯度

17、下列叙述正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

18、下列离子方程式正确的是

A.碳酸铁与盐酸反应：2H++BaC03=Ba2++H20+C02t

2+2-+-

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H=BaS041+H20

-+

C.氯气通入蒸储水：C12+H2O=C1-+C1O+2H

D.CO?通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

19、能用H++Oir===H2O来表示的化学反应是()

A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应

B.澄清石灰水和HNCh溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应

D.Ba(OH”溶液和H2s04溶液反应

20、关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

A.化学性质不活泼B.可溶于水且显酸性

C.熔沸点较低，物理性质与CO2相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸

21、在实验室里，要想使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸

22、下列离子方程式书写正确的是()

A.FeCh溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++C(hT+H2O

2+-+

C.在NaHSCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4+2H2O

2-2-

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌

U

剂

完成下列填空：

(DA的原子结构示意图是.

(2)元素B在周期表中的位置是；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：o

(3)单质C的结构式是,其化学性质稳定的原因是o

(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为.

(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度

由大到小排序：o

24、(12分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

ILOCO.1*()；+HO

\E-------------*1)

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B-C:_____________________________________________________________________

E->B：9

C_F：,

F->C：«

25、(12分)某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a,b。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是。

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是

A.紫色石蕊试液B.无色酚酸试液C.澄清石灰水D.碘水

(4)下列说法正确的是。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明Sth具有还原性

(5)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为o

26、(10分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

无色气体(遇空气变红榇色)，溶液变为蓝色

1.过。铜粉、2inL0.5moI/LHNO3

H.过眼铁粉、2mL0.5moi/LHNCh6mL无色气体(经检测为H",溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是o

(2)II中生成H2的离子方程式是.

(3)研究n中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是。

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是.

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

27、(12分)I.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20g401-3)来配制250mLi.2mol•广稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有。

(2)在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸mLo

(3)对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是.

(4)配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”“偏低”或“无影

响”)

①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：。

②溶解液转移后没有用蒸储水洗涤烧杯2〜3次：.

③定容时，俯视刻度线：。

II.取出配制好的盐酸10mL与足量的锌粒反应。试计算：

(5)产生的氢气在标准状况下的体积为mL.

(6)转移的电子的物质的量为。

28、(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色

反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

(1)写出下列物质的化学式：C,D,Ho

(2)指出MnOz在相关反应中的作用：反应①中做剂，反应②中做剂。

(3)当①中有lmolA完全反应时转移电子的物质的量是mole

(4)检验G中阳离子的方法»

(5)保存G溶液时为什么要加固体Eo

(6)写出F-G+H的离子方程式：。

32+322

29、(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4\K+、Al\Mg2+、Ba>Fe\SO4\CO3"和匕取该溶

液进行以下实验：

①用pH试纸检验,溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入CCL及数滴氯水，经振荡后CCL层呈紫红色；

③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶流，加Na2c03溶液有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是;肯定不存在的离子是

（2）对于不确定是否存在的离子，应用方法进行检验。

（3）实验②中发生反应的离子方程式为o

（4）实验④中发生反应的离子方程式为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解题分析】

必须加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

【题目详解】

A.CLTHCIO不需要加入氧化剂实现，加入水就可以实现CL的歧化反应，故A不符合题意；

B.KMnOa-Ch中O元素的化合价升高，是氧化还原反应，可以将KMn（h受热分解生成氧气，不需要加入氧化剂，

故B不符合题意；

C.KITL中I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故c符合题意；

D.CuO—Cu中Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故D不符合题意；

故答案选Co

2、C

【解题分析】

由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X,物质X能与沉淀

反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1,据此解

答。

【题目详解】

A.石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCChl+H2O,生成CaCCh沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后,

再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1,

故A错误；

B.偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应A1O2-+H++H2O=A1(OH)31，生成A1(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后,

再继续加入盐酸发生反应A1(OH)3+3H+=AP++3H2O,沉淀消失，所以前后两个过程HC1的物质的量之比为1：3,故

B错误；

C.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应A13++3OH=A1(OH)31，生成A1(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完

后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠

的物质的量之比为3：1,故C正确；

D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应A13++4OIT=A1O2Q+2H2O,不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，

3+

再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2i+Al+6H2O=4AI(OH)31+6H2O,生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的

物质的量之比为3：1,故D错误；

故答案为Co

3、C

【解题分析】

要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+,首先要证明不含有Fe3+,所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加

入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+,从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳

顺序为③②①，故选C。

4、D

【解题分析】

A.同种元素的原子之间形成的是非极性共价键，单质碘中含有非极性共价键，故A错误；

B.H、D、T是氢的三种核素，它们互称同位素，同素异形体描述的对象是单质，不是元素，故B错误；

C.焰色反应是某些金属元素特有的性质，这些金属单质或它们的化合物灼烧时火焰都有颜色，故C错误；

D.元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确；

答案选D。

5、A

【解题分析】

①氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，故①正确；

②氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，经常用氢氧化钠溶液吸收氯气，故②正确；

③新制氯水中含有CL、CF.H+、HC1O.CKT等，氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，氯元素主要以CL形

式存在，溶液显浅黄绿色，因含有HC1O和CKT溶液具有很强的氧化性，故③正确；

④CL具有强氧化性，能将「氧化成L,HC1不具有这样的性质，故④正确；

⑤HC1极易溶于水，将混合气体通入饱和食盐水，是吸收HCL故⑤错误；

综上所述，选项A正确；

答案选A。

6、A

【解题分析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H20,氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2。，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCI=MgCl2+H2O。当三者质量相等

时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁〈氢氧化镁〈碳酸钙，所以中和胃酸的能力

由强到弱的顺序是氧化镁〉氢氧化镁〉碳酸钙，答案选A.

7、B

【解题分析】

一定量的氢气在氯气中燃烧，可能的结果有：①恰好完全反应，②氢气有剩余，③氯气有剩余，根据产物NaClO可

判断为第③种情况，在此基础上进行解答。

【题目详解】

发生的反应为：

①CI2+H2.'燃2HC1

@HCI+NaOH=NaCl+H2O

③CL+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

根据Na元素守恒，溶液中”(NaCl)=100xl0-3Lx3.00mol-L^-O.lOmol=0.20mol,由反应②生成的NaCl为：0.20mol-0.10

mol=0.10mob则氢气与氯气反应生成的HC1物质的量为0.lOmoLn(H)=-n(HCl)=-X0.10mol=0.05mol；

222

根据氯元素守恒：n(Ch)=-[n(NaCI)+n(NaClO)]=-(0.20mol+0.10mol)=0.15mol.所以"(H2)：”(Cb尸0.05

22

mol:0.15mol=1I3,

答案选B。

【题目点拨】

化学计算中，合理利用守恒法，能简化计算过程。

8、A

【解题分析】

依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为CkBrySCNyr,又知氧化性h>S,可知：氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>

(SCN)2>l2>S,

A.若(SCN)2+2Br-=Brz+2SCN-能够发生则氧化性，Br2V(SCN)2,与题干不符合，故A错误；

B.氧化性：(SCN)2>S,依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI能够发生，故B正确；

A

C.氧化性：Cl2>(SCN)2,二氧化镒能氧化氯离子生成氯气，贝!]4H++2SCN+MnOz=Mn2++(SCN)2t+2H2O能

够发生，故C正确；

D.氧化性：(SCN)2>h,依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2+2r=2SCN-+L能够发生，故D正确；

故选Ao

9、D

【解题分析】

A.明祖溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A正确；

B.氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B正确；

C.带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝

聚而沉降，从而起到净水作用，C正确；

D.使用明矶只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矶不能消毒杀菌，D错误；

答案选D。

10、A

【解题分析】

镁与铝的质量比是8:9,物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，

再分别与Mg2+、AF+生成Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀，过量后A1(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH”沉

淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和A1(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知A1(OH)3的

质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。

综上所述，本题正确答案为A。

11、C

【解题分析】

【题目详解】

A.MgCL和AL(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B.二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；

C.MgCWA12(SO03二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可

鉴别，故C选；

D.二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选Co

【题目点拨】

为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，

鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同

不能鉴别物质。

12、B

【解题分析】

12moi的HNO3为浓硝酸，反应生成的为Nth,从下边几个角度分析：

⑴铁过量，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2T+3H20,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NCh)2,最后剩余的离子是Fe2+

和NO；；

⑵硝酸过量，则反应方程式为Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NChT+3H2O,最后剩余的离子是Fe3\IF和NO；；

(3)铁与硝酸都消耗完，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,铁被消耗

完，而Fe(N(h)3有剩余，最后剩余的离子为Fe?*、Fe3\NO；。

【题目详解】

根据题目分析的三种情况，可以得出：一定大量存在的是①NO；和⑤NO2,故答案B正确。

13、A

【解题分析】

A.MnChiMi?+是化合价降低的反应，是还原反应，需加入还原剂，A正确；

B.Zn—ZM+是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，B错误；

C.丛一出0是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，C错误；

D.CuO-CuCb,化合价没有变化，是非氧化还原反应，D错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加

热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件

下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。

15、C

【解题分析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。

【题目详解】

A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；

B.雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nm,在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；

D.空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；

故选C。

16、B

【解题分析】

A.装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；

B.Fe与水蒸气反应产物是Fe3()4和H2,方程式为：3Fe+4H2O(g)至暹Fe3O4+4H2,B错误；

C.氢气可以用碱石灰进行干燥，C正确；

D.氢气在点燃前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

Fe与水蒸气反应产物是Fe3O4和H2,方程式为：3Fe+4H2O(g)gfFe3O4+4H2这个反应的产物要记准。

17、C

【解题分析】

A.Na+和Mg?+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；

B.Pb2\Pb，+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；

C.两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；

D.原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气

体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；

故答案为Co

18、A

【解题分析】

+2+

A、BaCCh不溶于水，但能溶于盐酸，HC1为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,

故A正确；

B、不符合物质组成，正确的是Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B错误；

C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是CL+H2O=H++C「+HC1O,故C错误；

D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3l+H2O,故D错误。

答案选A。

19、B

【解题分析】

可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应能用H*+OH-=H2O来表示，据此解答。

【题目详解】

A、固体Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2lT=2H2O+Cu2",故A不选；

B、澄清石灰水和HNCh溶液反应的离子反应为H*+OH-=H2。，故B选；

C、KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3coOH+OH-=CH3COCT+H2O,故C不选；

D、Ba(OH”溶液和H2sCh溶液反应的离子反应为2JT+2OlT+Ba2*+SO42-=BaSChI+2H2O,故D不选。

答案选B。

20、A

【解题分析】

地壳中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它们之间形成的化合物为Si02。SiO2是原子晶体，

直接由原子构成，熔沸点高，不溶于水，而CO2熔沸点较低，溶于水，所以Si02的物理性质与C02有很大差异；SiO2

化学性质不活泼，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可与氢氟酸反应，进而溶于氢氟酸，综上分析，可知A项正确；

综上所述，本题选A。

【题目点拨】

二氧化硅与二氧化碳均为氧化物，但是二氧化硅属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，而二氧化碳属于分子晶体，熔沸

点低，硬度小；二氧化硅与二氧化碳均属于酸性氧化物，都不与强酸反应，但是二氧化硅能够与氢氟酸反应，这是二

氧化硅的特性。

21、C

【解题分析】

氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C。

22、C

【解题分析】

A.选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,A项错误；

B.醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误;

C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=2:1,由于Ba?+的量有限，所

以参与反应的〃(OH-):〃(SO:)=2:1,所以上述方程式正确，C项正确；

D.通入的CO2是过量的，所以最终生成HCO；,此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：

-

SiOj+2cGJ2+2H2O=H2SiO3J+2HC0；,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

离子方程式正误判断，可先验证离子方程式是否满足守恒关系(原子守恒，电荷守恒以及电子得失守恒)，再判断物质

的拆分是否符合要求，最后检验反应是否符合实际，产物是否正确以及化学计量系数是否正确等。

二、非选择题(共84分)

23、®,))第三周期HIA族Na原子半径大于A1,对最外层电子的作用力小，更易失去电子N=N两

个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量AI3++4OH=A1(OH)；或AF++4OH-=A1O；+2H2O酸

c(Cr)>c(7VH；)>c(H+)>c(OH)

【解题分析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同

周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为CL

【题目详解】

(1)A为Na,原子结构示意图为

⑵元素B为AL位于第三周期IIIA族；Na和A1在同一周期，Na原子半径大于AL对最外层电子的作用力小，更易

失去电子，则金属性强；

(3)单质C为氮气，结构式为N三N,由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳

定；

(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,NaOH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式

3+

为AP++4OH=AKOH)4或AI+4OH=A10；+2H2O；

(5)C、D的氢化物分别为NH3、HC1,两者反应生成氯化钱，氯化镂为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中铁根离子水

解，溶液显酸性，则c(C1)>c(N”；)>c(H+)>c(OH-)。

24、NaNaOHNa2cO3NaClNa2O2NaHCOs2OH+CO2===COi+H2O

+-

2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2TCO,+H2O+CO2===2HCO2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T

【解题分析】

本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是NazCh、S,因为E是由A和氧气反应生成，即E为Nazth,则A

为Na,Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2(h也能生成B,则B为NaOH,根据转化关系，NaOH与CCh反应，C

与CO2、H2O反应生成F,则C为Na2co3,F为NaHCCh,C和盐酸反应生成D,则D为NaCl,(1)根据上述分

析，A为Na,B为NaOH,C为Na2co3,D为NaCLE为NazCh,F为

NaHCOi；(2)B—C：2NaOH+CO2=Na2COa+H2O,其离子反应方程式为ZOBT+CChuCCV-

+H2O；E->B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,其离子反应方程式为2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-

+O2T；C-F：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,其离子反应方程式为CO32-+CO2+H2O2HCO3

~；F—G：2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T。

点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进

行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出

现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。

25、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气ACD

J+22++2+2

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO41+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4=BaSO4l

【解题分析】

⑴由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；

⑵干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH溶液，其作用是吸收有害尾气SO2,防止污染空气；

(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在

洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚猷不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和

水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确：D、碘水与Sth反应而褪色，但

表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；

(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的

气密性检查是在装药品之前进行的，故B错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性,

而洗气瓶③中的滨水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCh具有较强的氧化性，可将

SO?氧化为SO?",再与Ba?+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；

(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+(或写出

3+22++2+2

SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4-BaSO4po

26、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢

气放出NO,中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热,

产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度

【解题分析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；

(2)11中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2;

(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则I溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；

②元素化合价处于最高价具有氧化性，钱根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；

(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度

【题目详解】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；

+2+

(2)II中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2,离子反应方程式为：Fe+2H===Fe+H2T；

(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则I溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还

原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢气放出；

②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO：中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，钱根离子的检验可以

加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并

加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。

27、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒25.0检查是否漏液无影响偏低偏高134.4

0.012mol

【解题分析】

I.(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒(天平)、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,

故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒；

VJ=83moi=________9^21________.25.0mL

(2)250mLi.2mol-LT稀盐酸的物质的量为Q3mol,clOOOpslOOOx1.2g/cm'x36.5%,

M36.5g/mol

故答案为：25.0；

(3)容量瓶使用前必须检验是否漏液，故答案为：检查是否漏液；

(4)①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响，故答案为：无影响；

②溶