知识点十 化学键-2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

知识点十化学键

新细归纳，避免遗漏

考点I离子键与共价键

1.比较

离子键共价键

成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对

一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的一般是非金属元素的原子

成键元素

原子

成键微粒阴、阳离子原子

活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化非金属元素的原子最外层电子未达到饱

成键的条件

合时易发生电子的得、失形成离子键和状态，相互间通过共用电子形成共价键

原子半径越小，共用电子对数越多，共价

影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强

键越牢固

H

NaO：Na-+-O-+-Na一-►Na+[：6：]2"Na+

形成过程举例2NH3：•N:+3-H一一>:N:H

H

可存在于非金属单质（稀有气体除外）、共

存在范围只存在于离子化合物中

价化合物及部分离子化合物中

2.共价键的分类

一方显正电性,

极性键~►不同种元素~►电子对偏移

共一方显负电性

i1

价

类型构成元素成键特点

键

成键原子

非极性键-A同种元素电子对不偏移

不显电性

3.离子键、共价键的存在

离子键共价键

活泼金属元素与活泼非金属元素如NaCl、Na2s非金属单质如N2、。2、P4

金属阳离子与含氧酸根如KNOj极少数的盐，如AlCb、FeCb等

镂根离子与酸根（或酸式酸根）

如NH4C1非金属氧化物，如CO?、SiO2

活泼金属的氧化物如Na2O非金属氢化物，如NH3、HC1

共价化合物

活泼金属的氧化物

如Na2O2含氧酸，如HNCh、H2so4

强碱如NaOH部分碱，如NH,•H2O

活泼金属的氢化物如NaH大多数的有机物，如乙醇、乙酸

——某些离子化合物

如NaOH、Na2O2>NH4C1

<TETT>

1.并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。

2.非金属元素的原子间可以形成离子键，如锈盐。

3.活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCho

*7五离子化合物与共价化合物

1.比较

离子化合物共价化合物

概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物

构成粒子阴、阳离子原子

粒子间作用离子键共价键

熔、沸点较高一般较低，少部分很高（如Si02）

熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不

导电性熔融态或水溶液导电

导电（如蔗糖）

熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键（如Si02）

2.判断

离子化合物共价化合物

依据化学键类型凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物只含有共价键的化合物，一定是共价化合物

非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都是

依据化合物类型大多数碱性氧化物、盐强和碱是离子化合物

共价化合物

熔、沸点较低的化合物（Si02、Sic等除外）

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如

依据化合物性质是共价化合物;熔融状态不导电的化合物是

NaCkAI2O3

共价化合物，如HC1

i.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。

2.含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、Ch等单质。

3.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2«

[t*.3电子式与结构式

1.电子式

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳

简单阳离子

离子的符号表示，如：Na*、Li\Mg?*、AF+等。

不但要画出最外层电子数（包括得到的电子），而且还应用“[]”括起

离子电子式来，并在右上角标出”以表示其所带的电荷。例如：氯离子[:C1:「、硫

简单阴离子

离子[:S:]2。

复杂阴、阳离子复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明

H

电性和电量，如：钱根氢氧化根[：6：H/；过氧化根

2+2

离子化合物AB型将阴、阳离子的电子式按原有顺序排列即可，如氧化钙：Ca[xOz]

电子式+2+

A2B型或AB2型相同的离子不能合并，应阴、阳离子分开交叉写，如硫化钾：K[iS；]K

原子有几个未成对电子即可形成几个共价键。

电子式•H©,N：•O-*C1:

共价分子

电子式未成对电子数14321

共用电子对数14321

根据共价分子的组成书写电子式，注意原子可的共用电子对的对数及原子间的排列顺序

2.结构3

离子化合，物不能写结构式，只有共价分子可以写结构式，C、N、O原子可能为单键也可能为双键或三键,

视具体分子而定。

特别

1.[]"士使用：只适用于离子化合物，共价化合物不能使用，如H?0不能写成H*[：0：]2-H+。

2.不要漏写未参与成键的电子：如N2的电子式为：N:N：不能错写成NBN。

3.注意原子或离子间的结合顺序：HC10的电子式易误写成H：C1：0：,而应为H：©：@：,再如CaCL,

应写为[:Cl：]-Ca2+[：Cl:「,不能写成Ca2+[：Cl:叩或Ca2+[：Cl：]-[：Cl：]-o

••・♦♦・・・♦・

4.防止将共用电子对数目写错：如将C02的电子式误写成：0：C:。：，而应为。：：c::0。

5.在写结构式时不要书写最外层未参与成键的孤电子对，如N2的结构为N三N,而不能错写成：N三N:o

6.用电子式表示物质形成过程时，与化学方程式不同，不能错用“="，而须用“一”表示。

K门物质变化过程中化学键的变化

i.化学变化中化学键的变化

化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改

变。

2.离子化合物溶解或熔化时化学键的变化

溶解或•熔化离子键被破坏

离子化合物电离阴、阳离子

3.共价化合物溶解或熔化时化学键的变化

①溶解过程

能与水反应的共价化合物|餐马|共价键被破坏

属于电解质的共价化合物|如CH'COO』共价键断裂，生成阴、阳离子

如酒精、蔗糖

部分非电解质共价键不断裂

②熔化过程

共价化合物，若由分子构成如C02,不破坏共价键（只破坏分子间作用力）；若由原子构成如SiO2,则破坏

共价键。

4.单质溶解或熔化时化学键的变化

单质的特点化学键变化举例

熔化或升华时只破坏分子间作用力，

由分子构成的固体单质P4的熔化、L的升华

不破坏化学键

由原子构成的单质（稀有气体除外）熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅

能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏。2、F2等

I.NaHSCh的电离:

溶于水----NaHS04==Na+H'+SO?,熔融----NaHS04=Na++HSO4»

2.某些离子化合物分解时，离子键和共价键均会发生断裂，如NaHCCh分解。

【考考你自己:

一、判断下列说法的正误，并说明原因。

说法正误及解释

1金属与非金属之间一定形成离子键错误如AlCb中不存在离子键

错误也可能是离子化合物，如过氧化钠

2含有非极性键的化合物一定是共价化合物

中含有非极性键

3由电离方程式HC1=H++C「可知，HC1分子中存在离子键错误HC1分子存在的是共价键

4只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物正确如NH4NO3等

5CO2分子的电子式为o=c=o错误O=C=O是CO2的结构式

6Na2s的电子式为Na孔：§：错误电子式为Na+[：S：]2Nar

错误CO2和HzO反应的产物碳酸是共价

7CO2和H2O反应的产物是离子化合物

化合物

错误NazCh晶体中阳离子为钠离子，阴

8NazCh晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

离子为过氧根离子，个数比为1:2

错误BeCL中的Be原子2个共价键，其

9BeCL分子中所有原子都满足最外层8电子结构

最外层电子数为4个，少于8个

10NaHSCU溶于水，破坏了NaHSCU中的离子键错误既破坏「离子键又破坏「共价键

二、选择

1.（2022年北京市丰台区期中）下列物质中，含离子键的是

A.CO2B.KC1C.H2OD.C12

2.（2022年新疆吐鲁番市期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是

A.NaOHB.NaClC.ChD.H2s

3.（2022年北京丰台期中改编）下列变化不需要破坏化学键的是

A.液态水变为水蒸气B.HC1气体溶于水

C.NaHCCh受热分解D.NaCl熔化

4.（2022年山西省大同市期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表达正确是

A.HC1O的结构式：H—C1—0

B.质量数为14的碳原子：

C.NaCl的电子式：Na：Cl：

D.电子式表示CO2的形成过程:：-6-+-C-+-6—*o::c::d

三、（2022年吉林省延边州期末）下表为元素周期表的一部分。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①②

3③④⑤⑥⑦

4⑧

请回答有关问题：

（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为（填名称）。

（2）请写出元素①的简单氢化物的电子式：,该化合物中存在的化学键类型是

_____________（填英文字母）。

A.离子键B.共价键C.离子键和共价键

（3）请写出碳元素在周期表中的位置：。

（4）②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为（用化学式及“>”

表示）。

（5）元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（6）请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：。

四、（2022年广东汕头湖南区期末）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之

和为39,B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2c和A2c2,E元素的周期数与主

族序数相等。请用化学周增回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的

化学键为。

(2)写出BC?的电子式：。

(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

(4)常温下，A2c与元素D的单质反应后，所得溶液的pH―7(填“<”、"=”或

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时，火焰呈_______

色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准

状况下的体积是L。

参考答案

说法正误及解释

1金属与非金属之间一定形成离子键错误如AlCb中不存在离子键

错误也可能是离子化合物，如过氧化钠

2含有非极性键的化合物一定是共价化合物

中含有非极性键

3由电离方程式HC1=H++C「可知，HC1分子中存在离子键错误HC1分子存在的是共价键

4只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物正确如NH4NO3等

5CO2分子的电子式为o=c=o错误O=C=O是CO2的结构式

6Na2s的电子式为Na；：F-错误电子式为Na+[：S：]2Na+

错误CO?和H2O反应的产物碳酸是共价

7CO2和HO反应的产物是离子化合物

2化合物

错误NazCh晶体中阳离子为钠离子，阴

8NazCh晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

离子为过氧根离子，个数比为1:2

错误BeCL中的Be原子2个共价键，其

9BeCb分子中所有原子都满足最外层8电子结构

最外层电子数为4个，少于8个

10NaHSCU溶于水，破坏了NaHS04中的离子键错误既破坏/离子键又破坏「共价键

二、1.【答案】B

【解析】A项，CO2是共价化合物，只含有共价键，不符合题意：B项，KC1是离子化合物，含有离子键，

符合题意；C项，比0是共价化合物，只含有共价键，不符合题意；D项，Cb是共价单质，只含有共价键，不

符合题意。

2.【答案】C

【解析】A项，NaOH含有离子键和极性共价键，不合题意：B项，NaO只含离子键，不合题意：C项，Ch

只含非极性共价键，符合题意；D项，H2s只含极性共价键，不合题意。

3.【答案】A

【解析】A项，液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，符合题意；B项，HC1溶于水生

成氢离子和氯离子，破坏H一。共价键，不符合题意；C项，加热NaHCCh反应生成Na2co3、CO2和H2O,发

生化学变化，化学键一定破坏，不符合题意；D项，氯化钠熔化破坏离子键，不符合题意。

4.【答案】D

【解析】A项，结构式是指用一根“一”表示一对共用电子对的式子，HC10的结构式为H—0—CL错误；

B项，质量数为14的碳原子表示为：鲁C,错误；C项，NaCl为离子化合物，故NaCI的电子式为：Na+[：Cl：]

一，错误；D项，C02为共价化合物，故电子式表示©02的形成过程为：・。・+・己+・0•一6：：(：：：6,

正确。

三、【答案】(1)硫酸(2)①H：U：H②B(3)第二周期第IVA族(4)HF>HC1>H2s(5)2A1

+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t(6)2K+2H2O=2KOH+H2t

【解析】如图可知，元素①〜⑧分别为O元素、F元素、Na元素、Mg元素、A1元素、S元素、C1元素、K

元素。

(I)元素⑥为S元素，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，故答案为：硫酸；(2)元素①为0元素，其

简单氢化物为水，水的电子式为H：O：H；水为共价化合物，存在的化学键为共价键，故选B；(3)碳元素在

周期表中位于第二周