化学-高中全科《高考考前必刷题》

化学高中化学 1下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大⽓中NO2参与酸雨形成 2宋代《千里江山图》描绘了山清⽔秀的美丽景⾊，历经千年⾊彩依然，其中绿⾊来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO3青⾊来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO3）。下列说法错误的是()A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空⽓氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 3下列说法不正确的是()A．天然⽓的主要成分甲院是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的⽓化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L（标准状况）氮⽓中含有7NA个中⼦B．1mol重⽔⽐1mol⽔多NA个质⼦C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原⼦ 5常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol⋅L−1氨⽔溶液：Na+、K+、OH−、NOB．0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO−、SiO−C．0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I−D．0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl−、SO− 6对于下列实验，能正确描述其反应的离⼦⽅程式是()B．向CaCl2溶液中通⼊CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH−NH3⋅H2O不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．BaCO3不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+77+CO2−3C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2+CO2−3D．醋酸钠⽔解：CH3COO−+H2O3COOH+OH− 8下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟⽓中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]处理污⽔C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3⋅xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌9Δ9反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是()B．HClB．HClC．MnCl210喷泉实验装置如图所示。应用下列各组⽓体—溶液，能出现喷泉现象的是()10⽓体溶液A稀盐酸BHCl稀氨⽔CNOD饱和NaHCO3溶液 11硫酸盐（含SO−、HSO）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是()A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成新化学键 12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱 13一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 14有共价键的离子化合物是() 151934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He）轰击金属原子X，得到核素2Y，开创了⼈造放射性核素的先河：X+He⟶2Y+n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径⼩于Y的D．Y仅有⼀种含氧酸 16理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN⽐HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ⋅mol−1C．正反应的活化能⼤于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 17铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体C．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI–––––CH3I+ 18据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()A．OH−参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 19科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molD．充电时，正极溶液中OH−浓度升高 20电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R（院烃）。下列说法不正确的是()通电B．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙院、丙院和丁院 21在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意如图，下列说法不正确的是()A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量 22将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 23采⽤惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()B．电解⼀段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解⼀段时间后，a极⽣成的O2与b极反应的O2等量 24下列说法不正确的是()A．pH>7的溶液不⼀定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)=c(NH 25常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol⋅L−1Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=1mol⋅L−1 26以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的⼆元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示[比如A2−的分布系数：δ(A2−)=c(A2−)]。下列叙述正确的是()c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol⋅L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2−)+c(HA−) 27在合成氨⼯业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是()A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500∘C左右C．反应宜在高压下进行D．原料气必须经过净化才能进入合成塔 28⼀定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列说法正确的是()A．N2的初始浓度为16mol⋅L−1B．0~5min用H2表示的平均反应速率为0.24mol⋅L−1⋅min−1C．平衡状态时，c(N2)=2．6mol⋅L−1 291L恒容密闭容器中充⼊2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是()t/min温度/∘C058T12T22A．T1>T2B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol⋅L−1⋅min−1C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行D．T2时，向反应后的容器中充⼊2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol⋅L−130在100∘C时，容积为5L的真空密闭容器中加⼊⼀定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：时间/s02n(N2O4)/molbn(NO2)/mol0a下列说法正确的是()A．10s时，以NO2浓度变化表示的B．该温度下反应2(NO2g2O4(g)的平衡常数K=0.216C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍D．其它条件不变，90s后向容器中再加⼊0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分⼦质量增大31已知[Co(H2O)6]2+呈粉红⾊，[CoCl4]2−呈蓝⾊，[ZnCl4]2−为无⾊。现将CoCl2溶于水，加⼊浓盐酸后，溶液由粉红⾊变为蓝⾊，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜⾊变化如下：以下结论和解释正确的是()A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为3:2B．由实验①可推知ΔH<0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离⼦的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−短周期元素X、Y、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()3232XYZW分子式0.1mol⋅L−1溶液对应的pH（25∘C）A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第⼀电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z33淀粉在⼈体内的变化过程如图，下列说法不正确的是()33A．nA．n<mC．③的反应是⽔解反应D．④的反应为⼈体提供能量34从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误34的是()溶液发生显⾊反应A．可与FeCl3溶液发生显⾊反应B．其酸性⽔解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，⼀氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应35有关的说法正确的是()35A．可以与氢⽓发生加成反应B．不会使溴⽔褪⾊C．只含⼆种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH关于的说法正确的是()关于的说法正确的是()A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为143636C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物37下列说法错误的是()37A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子38紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合38物，下列叙述错误的是()B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键39利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是()39甲⼄丙丁A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜 40根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘⽔，溶液变蓝淀粉未⽔解B室温下，向0.1mol⋅L−1HCl溶液中加⼊少量镁粉，产生大量⽓泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol⋅L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加⼊Na2CO3溶液，出现白⾊沉淀白⾊沉淀是BaCO3D0.01mol⋅L−1KMnO4溶液，溶液褪⾊H2O2具有氧化性 41下列实验仪器或装置的选择正确的是()ABCDA．配制50.00mL0.1000molB．除去Cl2中的HClC．蒸馏用冷凝管D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 42下列有关实验说法，不正确的是()A．碱液不慎溅到手上，先用大量⽔冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用⽔冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液,定容时若加⽔超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 43下列⽓体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()⽓体（杂质）方法A通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐⽔C通过灼热的铜铁丝⽹DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液 44磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之⼀。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 45磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之⼀。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 46下列说法正确的是()A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和⽯英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同⼀主族 47下列物质对应的组成不正确的是()D．小苏打：NaHCO3反应8反应8NH3+3Cl2–––––6NH4Cl+N2可用于氯⽓管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：NB．N2分子的电子式：N⋮⋮NC．Cl2分子的结构式：Cl−ClD．Cl−的结构示意图：484849设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()49A．常温常压下，4.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCH4⽓体所含有的分子数⼀定大于NAC．46g⼄醇被氧⽓氧化为⼄醛时，转移电子数为4NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C−H键数目⼀定为0.5NA50NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()50A．1L0.1mol⋅L−1氨⽔中OH−的数目小于0.1NAB．12.2g苯甲酸中含碳碳单键的数目为0.4NAC．铁与⽔蒸⽓反应，生成Fe3O4和2.24H2，转移电子数为0.2NAD．标准状况下25.4g碘蒸⽓和0.2gH2混合，生成的⽓体分子数为0.2NA 51某油脂⼚废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4⋅7H2O溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01mol⋅L−1）的pH沉淀完全时（c=1.0×10−5mol⋅L−1）的pH回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子⽅程式；(2)“滤液②”中含有的金属离子是；(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，ℼ滤液③”中可能含有的杂质离子为；(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol⋅L−1，则“调pH”应控制的pH范围是；(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子⽅程式；(6)将分离出硫酸镍晶体后的⺟液收集、循环使用，其意义是。 52钻酸锂（LiCoO2）常用作锂离子⼆次电池的正极材料，占据目前锂离子电池90%左右的市场，利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2及少量Al、Fe等）制备磁性材料三氧化⼆钻（Co2O3）和电极材料锰酸锂（LiMn2O4）的流程如图所示：Li2CO3在不同温度下溶解度如表所示：温度（∘C）溶解度（g/100cm3溶液）回答下列问题：(1)“溶解”步骤中LiCoO2被还原，写出LiCoO2发生反应的化学方程式： ；(2)“除杂”步骤中加⼊氨⽔的目的是；(3)“焙烧”过程中可能会得到多种钻的氧化物，取⼀定质量的某钻的氧化物，用200mL4mol/L的盐酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2（标准状况则该氧化物的化学式为；(4)90∘C时Li2CO3的溶度积为，为了提高Li2CO3的产率，请写出两条合理措施： ；(5)锰酸锂固体在酸性条件下与氧⽓反应生成黑⾊的MnO2，写出反应的离子方程式： ；(6)已知“LiCoO2−石墨（C）”电池放电时的总反应为Li1−xCoO2+LixC6–––––LiCoO2+6C，写出充电时石墨上的电极反应式：。 53钥具有⼴泛用途。黏土钥矿中，钥以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下⼯艺流程可由黏土钥矿制备NH4VO3。该⼯艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：(1)“中和沉淀”中，钥⽔解并沉淀为V2O5⋅xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的；(2)“沉淀转溶”中，V2O5⋅xH2O转化为钥酸盐溶解。滤渣③的主要成分是；(3)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是；(4)“沉钥”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是。 54硼酸（H3BO3）是⼀种重要的化⼯原料，⼴泛应用于玻璃、医药、肥料等⼯业。⼀种以硼镁矿（含Mg2B2O5⋅H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的⼯艺流程如下：回答下列问题： ；(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe化学试剂是；(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2++B(OH)，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2⋅MgCO3沉淀的离子方程式为 ，⺟液经加热后可返回⼯序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。 55氟碳钟（镧）矿是提取提炼钟、镧等稀土元素及稀土化合物的重要矿物原料。自然界中金属钟（58Ce）常有+3、＋4两种价态（已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+⼯业上利⽤氟碳钟矿（CeFCO3）提取CeCl3的⼀种⼯艺流程如下：请回答下列问题：(1)酸浸过程中得到⼀种⽓体，其电子式可能是；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合价为；(2)加⼊KCl溶液的目的是（填化学方程式(3)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10−20。在CeCl3溶液中加⼊NaOH溶液，为了使c(Ce3+)⩽1×10−5mol⋅L−1，需控制溶液pH不低于；为了制备无⽔CeCl3固体，加热CeCl3⋅6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固体的作⽤是提供（填物质名称(4)Ce4+的溶液可以吸收雾霾中的污染物NO，⽣成含有NO、NO的溶液，若⽣成的NO、NO物质的量之⽐为3:1，试写出该反应的离子方程式： ；(5)测定KMnO4溶液浓度。取xmLKMnO4溶液于锥形瓶中，加⼊V1mLc1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，⽤c2mol⋅L−1标准Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至终点，消耗V2mL标准Ce(SO4)2溶液。则c(KMnO4)= （⽤代数式表示）mol⋅L−1；若盛装标准硫酸钟溶液的滴定管没有润洗，则滴定结果会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 56碳酸锰是目前制造导磁材料、软磁铁氧体的主要原材料。⼯业上常以软锰矿为原料制备，其生产流程如图：已知软锰矿主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量杂质。回答下列问题：(1)为提高软锰矿的浸出率，⼀般可以适当升高温度、增加酸的浓度等，若方法控制不当，则会有可溶性的副产物连⼆硫酸锰（MnS2O6）生成。①MnS2O6中Mn显+2价，则S的化合价为②酸浸中生成可溶性副产物⼆硫酸锰（MnS2O6）的离子反应方程式为；(2)①研究发现，酸浓度相同条件下，温度不同，锰的浸出率与副产物MnS2O6的生成速率不同，其结果如图所示，则为了减少副产物的生成，适宜的温度应该选取；②为提高生产效率，化⼯生产过程中，操作①②③的名称为；(3)酸浸后，滤液①中有Fe2+生成，写出生成该离子的离子方程式： ；(4)流程中加⼊(NH4)2S、MnCO3可以调节溶液的pH，其目的是 ；(5)加⼊(NH4)2S还可以沉淀重金属离子。若滤液②中Mn2+离子浓度为0.2mol⋅L−1，加⼊(NH4)2S使Cu2+完全沉淀时，此时是否有MnS沉淀？ ；[列式计算说明；离子浓度⩽1.0×10−5mol⋅L−1时，沉淀完全；Ksp(MnS)=2.5×10−13；Ksp(CuS)=1.3×10−36](6)写出滤液②与碳酸氢铵反应生成产物MnCO3的化学反应方程式：。____________________________________________________________________________ 57化工⼚的废水显酸性，含有⼀定量的Cr2O−和Fe3+。某化学兴趣小组设计了如图所示的方法制备Cr和高铁酸钾。(1)反应①是用硫酸亚铁晶体还原废水中的Cr2O−，其离子方程式为；________________________________________________________(2)已知25∘C时Fe(OH)3的Ksp=1.0×10−38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10−32，为使溶液中的Fe3+和Cr3+分开，若该溶液中c(Cr3+)为0.01mol/L，则需要调整pH①在范围时，Fe3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；(3)在制备高铁酸钾时，先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加⼊饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，原因是；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(5)由Cr2O3制备Cr，可用铝作还原剂发生铝热反应，试写出引燃铝热反应的操作：；________________________________________________________________________________(6)除去酸性工业废水中的Cr2O−也可以采用电解法，如图所示，用Fe和石墨作电极，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3 。和Fe(OH)3沉淀，则b电极材料为，电极反应式为 58硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2⋅xH2O]是⼀种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤②需要加热的目的是，温度保持80∼95∘C，采用的合适加热方式是；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）；(2)步骤③中选用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5；(3)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是；(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150∘C时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为；(5)步骤⑤的具体实验操作有、、经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 59含有NH的废水以及空气中的SOx和NOx等严重污染城市的环境，不利于人民的身体健康。(1)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含CO2、CO、SO2、NO、N2，不考虑其他成分设计了如下流程：①加入过量石灰乳的目的是，气体2的主要成分是；(2)除了上述流程，常温下，可以利用新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3<x<4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：①有关上述转化过程叙述不正确的是（填选项A．MFe2O4表现了氧化性B．MFe2Ox为还原产物②已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，若生成物MFe2OxH2的物质的量之比为；中x=3.5，则发生反应的MFe2O4与 60⼆氧化钛（TiO2）为白⾊固体或粉末状的两性氧化物，俗称钛白粉，是⼀种白⾊⽆机颜料，具有⽆毒、不透明性，被认为是目前世界上性能最好的⼀种白⾊颜料。⼯业上利⽤钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料制取TiO2，进而制备金属钛的流程如图：②2C(s)+O2(g)–––––2CO(g)ΔH2=−221kJ⋅mol−1③Ti(s)+2Cl2(g)–––––TiCl4(g)ΔH3Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3AlCl3沸点/∘C回答下列问题：(1)氯⽓、焦炭与⼆氧化钛发⽣反应：2Cl2(g)+2C(s)+TiO2iCl4(g)+2CO(g)ΔH=−90kJ⋅mol−1。试计算反应③的ΔH3= kJ⋅mol−1；反应③的平衡常数表达式K=；(2)氯化过程中带⼊的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可⽤方法获得较纯净的TiCl4；(3)精制TiCl4时，TiO2与Cl2反应：TiO2(s)+2Cl2(g加⼊焦炭后反应能顺利进行，试解析原因：；(4)由精TiCl4制取钛时，需要加热到800∘C，并且充⼊Ar，因为高温下Mg及产⽣的Ti易与空⽓中的O2（或CO2）发⽣反应，请写出Mg与CO2反应的化学方程式：；(5)在800∼1000∘C时电解TiO2也可制得海绵钛，以CaCl2熔盐作电解质（在熔融状态下能传导O2−装置如图所示，该⼯艺具有操作简单，成本低，⽆污染等优点。电解制备金属钛时，⼆氧化钛作 极，石墨为极，写出阴极的电极反应式：。 61羟基⼄酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基⼄酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOH⟶HOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯⼄酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95∘C继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15∘C，过滤得粗产品步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量⼄醇中，冷却至15∘C以下，结晶、过滤、干燥，得羟基⼄酸钠(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目的是；(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是；(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率（填“增大”或“减小”去除活性炭的操作名称是 ；(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量⼄醇中的目的是。 62为验证不同化合价铁的氧化还原能⼒，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（从下列图中选择，写出名称）______________________溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、；(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（μ∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质；阳离子μ∞×108/(m2⋅s−1⋅V−1)阴离子μ∞×108/(m2⋅s−1⋅V−1)Li+3HCO−3Na+3NO−3Ca2+Cl−K+44(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中；(4)电池反应⼀段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol⋅L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=；(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于、还原性小于；(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入⼏滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡⼀段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。 63某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略已知：锰酸钾K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO−+2H2O–––––2MnO+MnO2↓回答下列问题：(1)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加⼊（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号C．⼤于35.00mL(2)某FeC2O4⋅2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4⋅2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加⼊稀H2SO4溶解，水浴加热至75∘C。用cmol⋅L−1的热滴定至溶液出现粉红⾊且30s内不褪⾊，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加⼊适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加⼊稀H2SO4酸化后，在75∘C继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红⾊且30s内不褪⾊，⼜消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4⋅2H2O（M=126g⋅mol−1）的质量分数表达式为；下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。 =3时，样品中⼀定不含杂质C．若步骤Ⅰ中滴⼊KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 64苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4⟶+MnO2，+HCl⟶+KCl；名称相对分⼦质量熔点/∘C沸点/∘C密度/(g⋅mL−1)溶解性不溶于⽔，易溶于⼄醇苯甲酸始升华）—微溶于冷⽔，易溶于⼄醇、热⽔实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加⼊1.5mL甲苯、100mL⽔和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠；②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上⼝慢慢加⼊适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热⽔洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰⽔浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷⽔洗涤，放在沸⽔浴上⼲燥。称量，粗产品为1.0g；③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成⼄醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)加⼊适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离⼦方程式表达其原理 ；(2)“用少量热⽔洗涤滤渣”⼀步中滤渣的主要成分是；(3)⼲燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是； 65硫代硫酸钠在纺织业等领域有⼴泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3⋅5H2O。合成反应：SO2+Na2Δ已知：Na2S2O3⋅5H2O易溶于水，难溶于⼄醇，50实验步骤：Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2为7时，停止通⼊SO2气体，得产品混合溶液Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、⼲燥，得到Na2S2O3⋅5H2O产品Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3⋅5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计(1)步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 ；(2)步骤Ⅱ：下列说法正确的是()A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加⼊⼄醇可提高产率D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定；A．烘⼲B．装⼊滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是；。 66用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。①准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕⾊试剂瓶中避光保存，备用b．配制并标定100mL0.1000mol⋅L−1NH4SCN标准溶液，备用②滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b．加⼊25.00mL0.1000mol⋅L−1AgNO3溶液（过量使I−完全转化为AgI沉淀c．加⼊NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂d．用0.1000mol⋅L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红⾊，停止滴定e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有；_________________________________________(2)AgNO3标准溶液放在棕⾊试剂瓶中避光保存的原因是；(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 ；(4)b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由 ；(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I−)=mol⋅L−1；(6)在滴定管中装⼊NH4SCN标准溶液的前⼀步，应进行的操作为；①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。6767化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2得到无色溶液A和白色沉淀B。溶液中，迅速反应，①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是；(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 (3)根据沉淀F的存在，推测SO−的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀实验三：探究SO−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：;②实验三的结论：；(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是；(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时根据上述实验所得结论：______________________________________________________________________________________________________________ 。 68阿司匹林⼜名⼄酰⽔杨酸，受热易分解，分解温度为128∼135∘C，⽔溶液呈酸性。它以良好的解热镇痛、湿作⽤解除了⽆数患者的病痛，使其成为全世界应⽤最⼴泛的药物之⼀。实验室可通过⽔杨酸与⼄酸酐反应制+CH3+CH3COOH。主要原料和产品的物理性质：名称相对分⼦质量溶点/∘C沸点/∘C溶解性（⽔）⽔杨酸微易⼄酸酐易可溶⼄酰⽔杨酸−溶、热溶其他药品：95%的⼄醇、饱和碳酸钠溶液、浓盐酸、1%三氯化铁溶液液实验步骤如下：步骤1：向50mL干燥的磨⼝锥形瓶中加⼊2.07g⽔杨酸、4.4g⼄酸酐、5滴浓硫酸、1∼2粒沸石，小转锥形瓶使⽔杨酸全部溶解；步骤2：控制反应温度在85∼90∘C，反应20min；步骤3：取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷蒸馏⽔，然后快速加⼊20mL冷蒸馏⽔。待晶体完全析出后过滤涤得⼄酰⽔杨酸粗产品；步骤4：将粗产品转移到150mL烧杯中，加⼊25mL饱和碳酸钠溶液至⽆⼆氧化碳⽓体产⽣为止，过滤，滤液；步骤5：往步骤4滤液中加⼊4∼5mL浓盐酸，搅拌均匀，即有⼄酰⽔杨酸沉淀析出；步骤6：⼄酰⽔杨酸粗产品进⼀步提纯、称重，约2.1g。请根据以上信息回答下列问题：(1)反应温度控制在85∼90∘C的原因是；__________________________________________________________________________(2)加热后发现锥形瓶中没有添加沸石，处理⽅法是；(3)反应过程中可能发⽣的副反应为（至少写(4)步骤4中饱和碳酸钠溶液（填“能”或“不能”）⽤氢氧化钠溶液代替，请说明原因： ，得到的主要产品结构简式为；(5)该实验⽅法制得⼄酰⽔杨酸的产率为（保留3位有效数字(6)步骤6中，⼄酰⽔杨酸粗产品提纯的实验操作为。______________________________________________________ 69硫酰氯（SO2Cl2）是⼀种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：①SO2(g)+Cl2(g)–––––SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ/mol②硫酰氯常温下为无⾊液体，熔点为−54.1∘C，沸点为69.1∘C，在潮湿空⽓中“发烟”③100∘C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成⼆氧化硫和氯⽓回答下列问题：(1)硫酰氯在潮湿空⽓中“发烟”的原因是（用化学方程式表示）。装置B中盛放的试剂为，装置G中发生反应的离⼦方程式为；___________________________________________(2)E装置的作用是；C、F中盛放的试剂相同，其作用为；(3)该装置存在⼀处缺陷，所缺装置的作用是；(4)检验G装置⽓密性的方法是；_______________________________________________________________________(5)当装置A中排出氯⽓1.12L（已折算成标准状况）时，若硫酰氯的产率为88.0%，则最终得到纯净的硫酰氯g；(6)已知：硫酸的熔点为10.4∘C，沸点为338∘C。Δ用氯磺酸（ClSO3H）加热也能制得少量的硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏⽔、石蕊溶液）：______________________________________________________________________________________________________________。 70某实验兴趣小组为研究氢氧化亚铁的制备及其产物组分的研究，进行了如下实验：甲、⼄同学分别使用如图1、图2所示的装置制取氢氧化亚铁。查阅资料：和FeO相同，Fe(OH)2是不稳定的物质，即使在室温下也会缓慢转化为Fe3O4、H2、H2O。因此不可能有保存完好的白⾊Fe(OH)2样品。(1)甲同学在制得Fe(OH)2后，将沉淀物与溶液分离的玻璃仪器为；(2)制取Fe(OH)2的离⼦方程式为； 活塞b；(4)图2相较于图1的优点是；(5)碱性条件下，Fe2+易被氧化，试解释原因：；[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−39，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10−16](6)上述反应的方程式：。 71(1)甲醇是重要的化⼯原料及燃料，⼯业上可以⽤CO2和H2来⽣产甲醇。已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别是ΔH1=−285.8kJ⋅mol−1、ΔH2=−726.4kJ⋅mol−1。则CO2(g)+3H2(g)3OH(l)+H2O(l)ΔH3=；(2)甲醇不充分燃烧，得到的CO污染环境，⼯业上可以利⽤I2O5消除CO的污染。已知：5CO(g)+I2O5不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO的转化率随时间变化的数据如表所示：358T1T2回答下列问题：①T2时从反应开始至3min，CO的平均反应速率v(CO)=；③根据表中数据，画出在不同温度下CO2的体积分数随时间变化的曲线图；(3)甲醇充分燃烧⽣成的CO2，高温下时能与炭发⽣反应：C(s)+CO2(g)积可变的恒压容器中充入⼀定量CO2和炭，650∘C时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，⽤某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=（⽤含p的代数式表示若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆 72近年来，随着聚酯⼯业的快速发展，氯⽓的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯⽓的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)在传统的电解氯化氢回收氯⽓技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了⼀种新的⼯艺⽅案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有（写反应⽅程式）。电路中转移1mol电⼦，需消耗氧⽓L（标准状况(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ⋅mol−1+Cl2(g)ΔH2=−20kJ⋅mol−1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−121kJ⋅mol−1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ⋅mol−1；(3)在⼀定温度的条件下，进⼀步提高HCl的转化率的⽅法是（写出2种(4)Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度⽐c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300∘C)（填“大于”或“小于“）K(400∘C)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度⽐c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400∘C)=（列出计算式）。按化学计量⽐进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度⽐c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是。 73Ⅰ．多晶硅是制作光伏电池的关键材料，以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。①SiCl4(g)+H2(g)HCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)HCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)HCl3(g)ΔH3(1)不同温度下反应②中A．B点：v正>v逆B．v正：A点>E点SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是()C．反应适宜温度：480∼520∘C(2)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有（填分子式(3)硅粉与HCl在300∘C时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为；SiHCl3的电子式为；(4)已知体系自由能变ΔG=ΔH−TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是；(5)反应③的ΔH3=（用ΔH1，ΔH2表示温度升高，反应③的平衡常数K（填"增⼤""减小"或"不变"(6)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 74雾霾主要由⼆氧化硫、氮氧化物和可吸⼊颗粒物这三项组成，它们与雾⽓结合在⼀起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)氮氧化物的转化原理如图所示，其中过程Ⅰ转移2mol电⼦时放出热量为23电⼦时放出热量为373kJ。则CO还原NO2生成N2的热化学方程式为 ；(2)过程Ⅲ在恒容的密闭容器中进行，不同温度、不同投料⽐时，CO的平衡转化率如图所示，若初始CO浓度为nmol/L，平衡时NO2浓度为1.0mol/L，计算出A点的平衡常数为，KA、KB、KC三者之间的大小关系为；(3)已知：NH3⋅H2O的Kb=1.8×10−5，H2CO3的Ka1=4.4×10−7、Ka2=5.0×10−11，现将c(HCO)c(CO−)CO2⽓体通⼊氨⽔中，当溶液的pH=10时，=c(CO−)性：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；(4)硫氧化物的转化：⼆氧化硫与⼀定量的氨⽓、空⽓反应可生成硫酸铵，⼯作原理如图所示：①从b⼝充⼊的物质为，请写出阳极的电极反应式：；______________________