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文档简介
重庆云阳高级中学2023年高二化学上学期模拟测试含
解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
1.与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2c。3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的
是()
A.乙酸B.乙醛C.苯酚D.乙醇
参考答案:
A
略
2.结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分,
下列对该物质的描述不正确的是()
H。CH2cHeOOH
A.分别与氢氧化钠和盐酸反应,均生成盐B.能发生加成、取代、缩聚、酯化
等反应
C.Imol该物质最多能和3moiNaHCQ?反应D.该分子中含有一个手性碳原子
参考答案:
C
略
3.25℃时,0.01mol/L的HC1溶液中,由水电离出的H+浓度是()
A.IxlO^mol-L1B.IxlO^mobL-1
C.1X102mol-L1D.1x1014mol-L1
参考答案:
B
略
4.在一定温度不同压强(R<P2)下,可逆反应2X(g)=i=2Y(g)+Z(g)中,生成
物Z在反应混合物中的体积分数(W)与反应时间(t)的关系如以下图示,正确的
是()
参考答案:
B
略
5.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚It为指示剂,造成测定结果偏高
的原因可能是
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
参考答案:
CD
略
6.取浓度相同的NaOH和HC1溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶
液的浓度为()
A.0.05mol/LB.0.07mol/LC.0.01mol/LD.0.50
mol/L
参考答案:
A
设原溶液物质的量浓度为cmol/L,KNaOH)=3L,r(HCl)=2L,二者混合后反应,混合溶
液体积为5L,二者混合后反应,所得溶液pH=12,则c(0D=10-2mol/L,3LXcmol/L-
2LXcmol/L=10"2mol/LX5L则c=0.05mol/L;选C。
7.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能
A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部正确
参考答案:
D
8.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与。2的燃烧反应
参考答案:
C
略
9.将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是
A.2B.
11C.0.01D.3
参考答案:
D
10.在四种化合物:①NaHCCh、②A1(OH)3、③AI2O3、④H2N—CH2—COOH中,与盐酸和氢
氧化钠溶液都能反应的是()
A.②④B.①②C.①②③D.①②③④
参考答案:
D
NaHCCh能与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。A1(OH)3、
AI2O3、H2N—CH2—COOH都既能与酸反应,又能与碱反应。
11.25°。时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
+2-+2-
A.C(NH4)<C(S04)B.2C(NH4)=C(S04)
+22-
C.C(NH4)>C(S04~)D.C(0H-)+C(S04)=
++
c(NH4)+C(H)
参考答案:
c
12.下列过程属于熠增加的是()
A.一定条件下,水由气态变为液态
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
C.HC1(g)+NH3(g)=NH4C1(S)
D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
参考答案:
D
考点:婚变和焙变.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:属于嫡增加反应,反应物气体的物质的量比生成物多,当固体好液体玲气体时,焙
增加,以此解答该题.
解答:解:A.水由气态变为液态,燧值减小,故A错误;
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)气体减少,端值减小,故B错误;
C.HC1(g)+NH3(g)=NH4C1(s),反应物气体的物质的量比生成物多,端值减少,
故c错误;
D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H20(g)+CO2(g),反应物为固体,生成物有气体,嫡
值增大,故D正确;
故选D.
点评:本题考查燧变知识,较为基础,注意不同聚集状态的物质的燧值的大小,学习中注
意相关知识的积累.
13.某气态煌Imol能和2moiHC1加成,其产物又能和6molCI2完全取代,则该煌是
A.C2H6B.C2H2C.C3H4D.C4H6
参考答案:
C
略
14.对可逆反应4NH3(g)+502(g)04NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5V迪(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNHs,则反应达到平衡状
态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2V迎(NH3)=3v正32。)
参考答案:
A
略
15.下列4种有机物命名正确的是
CH3-CH-CH3
A.CH2cH.2一乙基丙烷B.CH3cH2cH=CH21一丁烯
CH3
CH-C=CH
C.CH3-C^-CH3间二甲苯D.322—甲基一2一丙烯
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.某学生查阅资料得知澳乙烷的物理性质与制取方法如下表:
物理性质颜色状态溶解性燥点沸点密度
浪乙烷无色液体感溶于水38.4r119c1.46g/cm3
制取浜乙炕的化学方程式,
浓诚限
GH’OH+HBrCjHjBr+HjO
联想到所学澳苯的制取,他设了制取澳苯和澳乙烷的装置L主要实验步骤如下:
①检查气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液澳。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热lOmin.请填写下列空白:
(1)A中发生反应的方程式
(2)装置长导管a的作用是___________________________
(3)C装置中的U形管内用蒸储水封住管底的作用是
(4)反应完毕后,U形管内的现象是分离出澳乙烷时所用的最主要的
仪器名称是(只填一种)
参考答案:
(I)+HBr
(2)一是导气,拌出HBr气体;二是冷凝回流
(3)一是溶解HBr;二是液封(防止产物及HBr逸出)
(4)水底有无色油状液体分液漏斗
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(8分)2008年9月11日,三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料,致使服
用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人,这些婴儿中虽然不
是所有人都已患病,但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外,还有39965名婴
儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字,还有104名婴儿病
重。到9月24日为止,已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查,该化工原
料为三聚氧胺。因其中含氮,并且无色无味,被不法商贩用于提高奶粉的含氮量,
造成蛋白质含量高的假象。
(1)三聚氧胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、
氮、氢三种元素,相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氧胺在足量的氧气中完
全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重0.54g,再将剩余气体
通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重1.32g,最后剩余一种空气中含有的气体。
根据以上条件确定三聚氧胺的分子式。
(2)脱脂奶粉与浓硫酸、硫酸铜、硫酸钾一同加热硝化,反应生成(NH4)£04,
其在碱性条件下蒸储,释放出NH3,用硼酸吸收后,再以盐酸标准溶液滴定,计算
出蛋白质含量,这种测量蛋白质的方法叫着凯氏定氮法。现在用凯氏定氮法测得某
种规格的三鹿牌婴儿奶粉蛋白质的含量是15.1%,精确测定其中的蛋白质的含量只
有14%,其高出值是由三聚氧胺假冒的(蛋白质中氮的质量分数按16%计算)。请
计算每千克该奶粉中含三聚氧胺是多少毫克。
参考答案:
(1)C3N6H6(4分)(2)2640(4分)
18.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气
体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Ci?*的浓
度。
------4直漉电―一-----------
①®-
C-:____C
U/J-JJ?7>so用K即
J-A混合溶液
参考答案:
(6分)解:在A池中发生的反应为:
阳极(②极):4OH--4e=2H2O+O2?
阴极(①极):2Cu2++4e^=2Cu
若Ci?+完全放电后还有:4H++4e-=2H2f转移电子的物质的量为:2.16勺08=0.02
(mol)
由电极反应可知,每转移4moi电子,放出lmolO2,所以②极上析出。2的体积为:
0.02^4x22.4=0.112(L)<0.224(L)
说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为:0.224-0.112=0.112(L),即
0.005moL
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Ci?+的物质的量为:(0.02-0.005x2)/2=0.005(mol)[Cu2+]=0.005/0.2=0.025
(mol/L)答:通电前A池中原混合溶液Ci?+的浓度为0.025mol/L。
略
19.(14分)密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:N2(g)+3H2(g)
=5=2NH3(g)o
已知加入lmolN2和3moiH2,在恒压条件下,达到平衡时生成amolNH3[见下表中
编号(1)的一行];在恒容条件下,达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号
(4)的一行]。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填
空:
状起始时各物的物质的量(mol)
状
平衡时NH3的物质
编号X(N)y(比)z(NH)
条23(mol)
件
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