重庆市2023届高三第一次联考化学试卷题集（含解析）

重庆市2023届高三第一次联考化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列物质中，不属于高分子化合物的是()

A.蛋白质B.纤维素C.淀粉D.油脂

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.c(Fe")=0.1mol-L的溶液中：c『、NH；、NO；、SCN-

c")„

B.昆端J=10的溶液中：Ca2+，Ba"、S?。：、NO；

C.能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+,Ca2+,NO；、Cl

D.由水电离的c(H+)=lxlO-nmol-Iji的溶液中：Na'、NH；、I\SO；

3.用可人表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3NA

B.7.1gCU溶于足量的水充分反应转移的电子数为0」NA

C.标准状况下，22.4LSO,所含原子数为4治

D.O.lmolFe%与O.lmolCl?反应时，转移电子的数目为0.2%人

4.化合物X的结构如图所示。a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,

基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是()

A.X的水溶液呈碱性，也有还原性

B,原子半径：r(d)>r(c)>r(b)>r(a)

C.c、d两种单质化合形成的物质含有共价键

D.化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定存在

5.BCL水解反应方程式为：BCl3+3H20=B(0n)3+3IICl,下列说法错误的是()

A.C1的原子结构示意图为®^)B.比0的空间填充模型为

：C1：OH

C.BCk的电子式为：.Ki.".Ki.D.B(0H)3的结构简式为|

-Y.'-RW-HO—B—OH

6.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C.已知P,（s,白磷）=4P（s,红磷）AH<0,说明红磷比白磷更稳定

D.热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量

CH3—CH，一CHz—CH—CH3

7.若是某单焕煌与氢气加成后的产物一'I,则焕煌的结构可能

CH3

（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

8.酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是（）

A.硝酸有强氧化性，可用于溶解银B.氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃

C.盐酸有挥发性，可用于制备CLD.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

9.金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M（XYLMZX3。X、Y、Z为短周期

主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必

需微量元素之一。ImolMZXs含有60moi质子。下列说法正确的是（）

A.原子半径：M>X>Z>YB.X、Y、Z可形成多种酸

C.M原子的价层电子排布式为4szD.同周期元素中第一电离能比X大的有两种

10.川苜含有的活性成分洋川萼内酯（结构简式如下）常用于止痛。下列说法错误的是

A.分子式为CuHmO,B.分子中含有3种官能团

C.能够与在铜的催化下发生氧化反应D.可发生取代反应、加成反应、加聚反应

11.常温下，向20mL0.2mol•L'H2A溶液中滴加0.2mol-L'NaOH溶液。有关微粒的物

质的量变化如图（其中I代表%A,II代表HA,1H代表产）。根据图示判断，下列说法

正确的是（）

试卷第2页，共9页

A.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H

+)>c(OT)

2+

B.NaHA溶液中:c(OH)+2c(A')=c(H)+c(H2A)

C.当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

12.已知混合物X发生下列一系列变化。则X可能为()

混合物x卜适“小

A.Ag2SO4^KC1B.NaNO〉MgO

C.Na2so4、Ba(OH)2D.Bad?、MgSO,

13.用NazFeO,溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验

探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

实验编温度

pH

号/℃

251

②451

③257

④251

下列说法不正确的是()

A.15min内，实验①中M的降解速率为1.33X105moi•1?•min'

B.实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大

C.实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解

D.实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快

14.北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下Mg-CO?电

池体系的充、放电机理。其采用MOzC-CNTs作为正极催化剂，调控CO,电化学氧化还

原路径，将放电产物调节为蛇，2。「工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，Mo£-CNTs能降低正极反应的活化能

B.充电时，每转移4moi电子理论上生成44gCC）2

C.放电时，副产物可能有MgCC>3

D.充电时，Mo?C-CNTs极与直流电源正极连接

二、工业流程题

15.硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的络合金属氢化物还原剂，在化学反应中有很高的

选择性。以硼氢化钠反应后生成的副产物偏硼酸钠（NaBOJ为原料，结合改进后的

Bayer法制备硼氢化钠的工艺流程如下：

回答下列问题

⑴写出NaBH4的电子式

试卷第4页，共9页

(2)合成时，需要将石英晶体粉碎，其目的是。

(3)实验室完成过滤时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

(4)从煤油中取出金属钠后，需要先_______(简述操作)，再用石油酸洗涤。

(5)合成反应中氧化剂与还原剂的质量比为o

(6)流程中可以循环利用的物质除NaBO?外，还有一。

⑺NaBH,做还原剂时需控制溶液为弱碱性.若酸性较强，NaBH4易与水反应放出H2,

写出反应的离子方程式0

三、实验题

16.已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性，能

吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实

(1)装置的连接顺序为：。

(2)实验中制备氯气的离子方程式为

(3)饱和食盐水的作用是,碱石灰的作用是

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移

至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

叫画唱薪邈需透

淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因有a：(写出离子方程

3

式)；b：Fe*+3SCN-=Fe(SCN)3

(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCL溶液无明显变化；

第二份滴加KSCN,溶液出现红色；

第三份滴加稀盐酸和BaCh溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是(填化学式)

步骤2：另取同浓度的FeCL,溶液滴加2滴KSCN,溶液变红，再通入02,无明显变化。

得出结论：溶液红色褪去的原因是o

四、原理综合题

17.甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下

列问题：

⑴用CH“与CO。反应制取也，其反应为：CH4(g)+CO2(g)^-2CO(g)+2H2(g),在

一密闭容器中加入起始浓度均为0.Imol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH_,

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

0__________:_

500Ta«/r

①压强PlP2(填”或“<”)：理由是»

②当压强为Pl时，B点v正v逆(填或“<”)。

③若温度和体积均不变，CH,平衡转化率为50%,则平衡常数K=,在此平

衡下，再将CH,和C0的浓度增加0.Imol/L,平衡向(填“正反应”或“逆

反应”)方向移动。

(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：

CH4(g)+H2O(g)>3H2(g)+CO(g)AH>0o

将物质的量均为hnol的CH式g)和HQ(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃,lOOkPa),

发生反应，正反应速率ViEMLxpCHjxpe?。)，其中p为分压：若该条件下

试卷第6页，共9页

11

kjE=4.5xl0kPa--s-',当v正=0.5kPa-s-,时，CH4的转化率为%。

⑶我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制H?的方法。装置如图所示.

①a为电源的极。

②电解时阴极上发生的反应为。

③电解一段时间后熔融盐中。2一的物质的量___________（填“变多”“不变”或“变少”）o

五、结构与性质

18.碳元素可以形成多种物质，回答下列问题：

（1）基态C原子的价层电子排布式为。

（2）0）2的空间构型是，下列与CO,具有相同类型化学键和立体构型的是

（填序号）。

a.OCNb.S02c.NO,d.HF；

（3）石墨具有平面层状结构（如图甲），则石墨的晶体类型是；石墨的晶胞结构如

图乙，已知石墨的密度为Pg-cm3,C-C键的键长为rem,“为阿伏加德罗常数的值，

则石墨晶体中的层间距d=cm。

石墨与熔融态的Na单质相互作用，形成石墨间隙化合物（其中的元素Na用"•”表示）,

原子分布如图，则该物质的化学式为。

(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图，其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维蜂

窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性，其中碳原子杂化轨道类型为，大n

键表示为(用n表示电子数)，氧化石墨烯具有较好的亲水性的原因是。

氧化石墨烯

六、有机推断题

19.化合物I的合成路线如图:

①NaOH溶液

CH2C1,

।89-1②田CgHioOsNaOH

B

b.RNH,CHJI>RNHCH,

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为_______；A-B的反应类型为__。

(2)化合物H的结构简式为一

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.物质B能与FeCL,溶液发生显色反应b.物质A能发生银镜反应

c.物质I中含有1个手性碳原子d.物质I的分子式是C/制0,

(4)写出C-D的化学方程式:

试卷第8页，共9页

（5）满足下列条件化合物A的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

a.分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基

b.与FeCL溶液发生显色反应

□和C30H为原料，请设计制备化合物

⑹以的合成路线

HO八力

（无机试剂任选）o合成路线示例如下CH3cH?Br八艺溶液＞CH3cH20H

参考答案

1.D

【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，故A不符合题意；

B.纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；

C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意：

D.油脂的相对分子质量小，达不到上万，不属于高分子化合物，故D符合题意;

故选Do

2.D

【详解】A.Fe，+和SCN-发生络合反应，不能共存，A错误;

c（H+）

向j=10“溶液显酸性，发生反应:+

B.S2O;-+2H=S+SO2T+H2O,B错误;

C.能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，NO；在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2+氧化,

不能共存，C错误；

D.由水电离的c（H+）=lxlO*mol•「可能显酸性，可能显碱性，若显酸性，Na，、NH；、

SO：可以共存，D正确；

故选Do

3.D

【详解】A.常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；

B.C1?与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足Imol,B错误；

C.标准状况下，SO3是固体，C错误；

D.碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，O.lmolFel?中含o.2molP,

0.2moll与O.lmolCL恰好完全反应生成0.2molC「和O.lmoll?,转移电子0.2mol,电子

数为0.2$,D正确；

故选Do

4.A

【分析】c原子2P原子轨道上有1对成对电子，所以c是0元素；a与c形成的是共价

单键，原子序数在c之前，所以a是H元素；d元素是一个正1价离子，原子序数比c

大，又是短周期主族元素，所以d元素是Na元素；b与c共形成了4根共价键，故b

元素是C元素。

试卷第10页，共19页

【详解】A.根据上述推断，X物质是Na2co「HQ”碳酸根离子水解，溶液呈碱性；H2O2

中0元素呈负一价，属于中间价态，具有还原性，故A正确：

B.电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左往右依次减小，所以

r(Na)>r(C)>r(O)>r(H),故B错误；；

C.c是氧元素，d是钠元素，化合物氧化钠中不含共价键，故C错误；

D.X物质是Na2co「HQ?,也。?具有氧化性，也。?受热易分解，因比X物质在高温下

不稳定，故D错误;

选Ao

5.C

【详解】A.Cl为荷电核数为17,原子结构示意图为

B.凡0分子为V形结构，且0原子的半径比H原子的半径大，B项正确;

C.BCI?是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C1分别共用1对电子，电子式应为

，、0H

D.B(OH1的结构简式为|,口项正确；

HO-B-OH

答案选C。

6.C

【详解】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但

是木炭燃烧为放热反应，A错误；

B.反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系

的，B错误；

C.因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，

所以说明红磷比白磷更稳定，C正确；

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误；

故答案为：Co

7.A

【详解】由烷烧倒推出焕煌的可能结构，应将碳碳单键转化为碳碳三键，也就是相邻两

试卷第11页，共19页

个碳原子上各去掉2个H原子，所以CHZHZHL篮-E只可能转化为

CH=C—CH2—CH—CH3pCH3—C=C—CH—CH3工…「一

IT和I2种快崎，故选A。

CH3CH3

8.A

【详解】A.硝酸溶解银，反应方程式为：3Ag+4HN0a(稀)=3AgNa+N(M+2H2。,硝酸表现

强氧化性，A符合题意；

B.SiO2+4HF=SiFj+2H2。是氢氟酸的特性，且氢氟酸是弱酸，B不合题意；

C.实验室制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnS+Cht+2HOHC1表现出酸性和

还原性，故盐酸由于有还原性，才可用于制备C1-与盐酸有挥发性无关，C不合题意；

D.浓硫酸作干燥剂体现的是吸水性，D不合题意；

故答案为：A。

9.B

【详解】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，推出Y为H元素，X

为0元素，基态X和Z的未成对电子数相同，则Z为C元素；金属M在潮湿的空气中会

形成一层致密稳定的3M(XYfMZX-ImolMZX,含有60moi质子，M是人体的必需微

量元素之一，为Cu元素：

综上，X为0、Y为H、Z为C、M为Cu；

A.原子半径：M(Cu)>Z(C)>X(O)>Y(H),选项A错误;

B.X、Y、Z可形成多种酸，如H2c(hH&Oa、BS、H2sO3、H2sO4等,选项B正确;

C.M为Cu,原子的价层电子排布式为3dHi4s‘，选项C错误；

D.X为0,同周期元素中第一电离能比0大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素，选

项D错误；

答案选B。

10.C

【详解】A.根据结构简式是可知分子式为CQHIQ-A正确；

B.分子中含有3种官能团，即酯基、羟基和碳碳双键，B正确；

C.与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能与在铜的催化下发生氧化反应，C错误；

D.含有酯基、羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应、加聚反应，D正确；

答案选C。

11.C

【详解】A.当V(NaOH溶液)=20mL时，发生反应为Na0H+H2A=NaHA+H20,得到NaHA溶液,

试卷第12页，共19页

由图可看出，C(M)>C(H2A),即HA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，离子浓度

大小关系应为：c(Na)>c(HA)>c(H*)>c(A2-)>c(OH-),故A错误;

B.NaHA溶液中，物料守恒：c(A2-)+c(HA-)+c(H?A)=c(Na+)①，电荷守恒：

2C(A2-)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)②,②-①得：c(OH)+c(A2')=c(H+)+c(H,A),

故B错误；

C.当V(NaOH溶液)=40mL时，得到Na2A溶液，因发生水解导致水的电离程度比纯水大，

故C正确；

D.Na2A溶液中，因发生水解使得溶液呈碱性，向Na2A溶液加入水的过程中，水解平衡

正向移动，但是c(0H)减小，pH减小直至接近于7,不会增大，故D错误；

答案选C。

12.D

【详解】A.若X为微溶于水的硫酸银和溶于水的氯化钾，加入适量水溶解后过滤得到

硫酸银固体和氯化钾溶液，氯化钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，故A错

误；

B.若X为溶于水的硝酸钠和难溶于水的氧化镁，加入适量水溶解时，氧化镁能与水缓

慢反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁固体和硝酸钠溶液，氢氧化镁能与稀硝酸反应

生成硝酸镁和水，不能得到不溶于稀硝酸的固体，故B错误：

C.若X为溶于水的硫酸钠和溶于水的氢氧化钢，加入适量水溶解时，硫酸钠与氢氧化

钢反应生成硫酸钢和氢氧化钠，过滤得到硫酸钢固体和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中

加入氢氧化钠溶液不能得到白色沉淀，故C错误；

D.若X为溶于水的氯化钢和微溶于水的亚硫酸镁，加入适量水溶解时，氯化钏与亚硫

酸镁反应生成亚硫酸钢和氯化镁，过滤得到亚硫酸领沉淀和氯化镁溶液，亚硫酸根与稀

硝酸发生氧化还原反应生成硫酸银，氯化镁与足量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化

镁沉淀，故D正确；

故选D。

13.D

【详解】A.由图中数据，可知15min内Ac(M)=(0.3mol/L-0.lmol/L)X10-3=2X

10'mol/L,则丫=竺=~*10mol/L=].33*]()-$巾。。(Lmin).选项A正确；

At15min

B.由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，

其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确；

C.由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，

试卷第13页，共19页

其他条件相同，实验③的加高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C正确；

D.根据表中信息可知，实验③④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影

响M的降解速率，选项D错误；

答案选D。

14.B

【分析】该反应放电时总的化学方程式Mg+2c02=MgC。，充电时总反应方程式为

MgC20,=Mg+2C02,有ImolMg参与反应时，转移电子数为2mol。

【详解】A.Mo£-CNTs作为正极催化剂，可以降低正极反应的活化能，A正确；

B.充电时总反应为MgC2O,=Mg+2CO2,转移4mol电子时生成4moic0?，理论上生成176gC02,

B错误；

C.放电后期，可能发生副反应3Mg+4C0z=MgC20,+MgC03+Mg0+C,可能存在MgCO”C正确；

D.充电时MO'C-CNTs极为阳极，与电源的正极相连，D正确；

故答案选B。

■H

15.⑴+：：

NaH••BH

.H.

(2)增大接触面积，有利于充分反应

(3)玻璃棒

(4)用滤纸吸干表面的的煤油

(5)1：23

(6)异丙胺

+

⑺BH4+H+3H2O=H,BO,+4H2T

【分析】偏硼酸钠(NaBC)2)、二氧化硅、钠和氢气反应生成硼氢化钠(NaBH4)和硅酸

钠，用异丙胺萃取硼氢化钠，再过滤得到副产品硅酸钠，将滤液蒸储得到硼氢化钠和异

丙胺。

(1)

'H■H

NaBH是钠离子和BH；,其电子式Na+H：B：H+

4；故答案为:NaH：•B•：H

HH

⑵

试卷第14页，共19页

合成时，需要将石英晶体粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，有利于充分反

应；故答案为：增大接触面积，有利于充分反应。

(3)

实验室完成过滤时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：玻璃棒。

(4)

从煤油中取出金属钠后，由于表面有煤油，因此需要先用滤纸吸干表面的的煤油，再用

石油酸洗涤；故答案为：用滤纸吸干表面的的煤油。

(5)

合成反应是偏硼酸钠(NaBOz)、二氧化硅、钠和氢气反应生成硼氢化钠(NaBHa)和硅

一定条件

酸钠，其反应方程式为NaBO?+2SiC)2+4Na+2H其中氧

化剂与还原剂的质量比为2moiX2g〕nol」：4X23g-mol」=l：23；故答案为：1：23。

(6)

流程中可以循环利用的物质除NaBC)2外，开始用异丙胺萃取，过滤后的滤液再蒸储的

大奥异丙胺和硼氢化钠，因此还可以循环利用的物质有异丙胺；故答案为：异丙胺。

⑺

NaBH」在酸性较强时，易与水反应放出H2,其反应的离子方程式

BH；+H++3H2O=H,BO,+4H,T；故答案为：BH4+H++3H2O=H,BO3+4H2To

16.⑴afgfhfdfe-*bfcff

力口热

2+

(2)4H*+2C1-+Mn02=^=Cl21+Mn+2H20

(3)吸收HC1吸收Ch防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置

(4)H202+2Fe"+2H'=2Fe"+2H20

(5)BaSO”HQ氧化SCN一生成SO：(只要答到HQ氧化SCN一就可)

【分析】先用浓盐酸和二氧化镒加热条件下反应生成氯气、氯化锌和水，由于盐酸易挥

发，氯气中含有HC1和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉HC1杂质，再用浓硫酸干燥氯

气，再是氯气和铁加热反应生成氯化铁，冷凝氯化铁，再将尾气通入到碱石灰中，处理

尾气并防止水蒸气进入到收集器中。

【详解】(1)根据前面分析，先是发生装置，再是净化除杂装置，再是反应装置，最后

试卷第15页，共19页

尾气处理装置，因此装置的连接顺序为：a-g-*h-d-*e—b-*c-f；故答案为：a-*g

(2)实验中制备氯气是用浓盐酸和二氧化锌在加热条件下反应，其反应的离子方程式

力口热力口热

2+

为4H++2C1-+MnO2Cl2t+Mn+2H,0；故答案为：4H'+2C1-+MnO2

Cl2t+Mn"+2H20,

(3)氯气中含有挥发出的HC1气体，因此饱和食盐水的作用是吸收HC1,氯气有毒，

且氯化铁遇水要反应，因此碱石灰的作用是吸收Ch防止污染空气，防止空气中的水蒸

气进入收集装置；故答案为：吸收HC1；吸收Ch防止污染空气，防止空气中的水蒸气

进入收集装置。

(4)淡红色溶液中加入过量HQ?后，溶液颜色变深的原因是亚铁离子被双氧水氧化，

3

再是铁离子和SCN-反应,其离子有HzOz+2Fe"+2H'=2Fe*+2H20；Fe"+3SCN-=

2+3t

Fe(SCN)3；故答案为：H202+2Fe+2H+=2Fe+2HQ。

(5)根据前两份的实验现象说明溶液中含有铁离子，而没有SCN一,说明SCN一被氧化，

因此第三份滴加稀盐酸和BaCk溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaSO”另取同浓度

的FeCh溶液滴加2滴KSCN,溶液变红，再通入无明显变化，说明SCN一不被氧气

氧化，由此得出溶液红色褪去的原因是1例2氧化SCN一生成SO；(只要答到H2O2氧化SCN

一就可)；故答案为：HD氧化SCN一生成SO：(只要答到H2O2氧化SCN一就可)。

17.(1)<CH4(g)+CO2(g)--2co(g)+2H?(g)是气体体积增大的反应，增大

压强平衡逆向移动，CH』的平衡转化率减小>0.04逆反应

(2)20%

(3)正C0；+4e=C+30"不变

【解析】⑴

①C&(g)+CO2(g),2co(g)+2H[g)是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移

动，CH,的平衡转化率减小，由图可知P1<p?；

②由图可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，

ViE>V逆；

③根据题意列出''三段式"

试卷第16页，共19页

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)0.10.100

转化jmol/L)

0.050.050.10.1

平衡(mol/L)0.050.050.10.1

224

C(CO)C(H2)0.1

则平衡常数K==0.04；在此平衡下，再将CH,和co的浓度

c(CW4)c(CO2)0.05x0.05

C2(CO)C2(HJ0.22X0.12

增加0.Imol/L,Qc=/工<%35>K,则平衡逆向移动。

C(C〃4)C(CQ)0.15X0.05

(2)

根据题意列出“三段式”

CH4(g)+H2O(g).-3H2(g)+CO(g)

起始(mol)1100

转化(mol)xx3xx

平衡(mol)1-x1-x3xx

4|

正反应速率v正=k正xp(CH4)xp(H2O),k正=4.5x10-kPa-'-s-,^viE=0.5kPa•时,

p(CH)xp(H,O)=一°、kPa-s：_1P2222=f±^-YxlOOOOPa2,解得x=0.2,

'"4'一'4.5xl()TkPaLsT9Pa(2+2xJ

02

CH4的转化率为牛x100%=20%。

(3)

①由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO：-。C的化合价降低、发生了得电子的还

原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH,失电子生成压和CO”电解

池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，a为电源的正极；

②Ni电极上CO：-C,C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，

电极方程式为：C0r+4e=C+302；

③该装置为电解池，Ni电极上CO；-C,C的化合价降低、发生了得电子的还原反应,

则Ni电极为阴极,Ni-YSZ电极为阳极,阳极上CH,失电子生成H?和CO?,总反应为CH,里般

C+2H2,则电解一段时间后熔融盐中02的物质的量不变。

18.⑴2s22P2

⑵直线形A

16囱

(3)混合型NaC

3dr2N.8

试卷第17页，共19页

(4)sp2兀：氧化石墨烯中存在0-H键，它能够与水分子形成氢键，导致氧化石

墨烯具有较好的亲水性

【解析】(1)

C为6号元素，根据构造原理可知基态C原子核外电子排布式是Is22s22P:则基态C原

子的价层电子排布式为2s22P2；

(2)

CO2的价层电子对数为2+土养=2,C原子上没有孤电子对，中心C原子为sp杂化，空

间构型为直线形，CO?只含极性共价键。

A.OCN中心C原子价层电子对数为2+"；=2,中心C原子为sp杂化，空间构型为

直线形，只含极性共价键，A正确；

B.SO2分子中心S原子价层电子对数为2+等生=3,C原子上有1个孤电子对，中心S

原子为sp?杂化，空间构型为V形，B错误；

C.NO；中心N原子价层电子对数为2+5+1；'2=3,N原子上有1个孤电子对，中心N

原子为sp?杂化，空间构型为V形，C错误；

D.HF2中存在F—H…F氢键，D错误；

故合理选项是A；

(3)

石墨是层状结构，在石墨片层内C原子之间以共价键结合，片层之间以分子间作用力结

合，因此石墨为混合型晶体，在石墨晶胞中碳原子数目：8X：+4X；+1+2X1=4,故

842

晶胞的质量犷4义^g,层内(平行四边形)C-C键长为rcm,底面的边长为2X立r二百

NA2

rcm,底面上的高为乎义底面的边长cm,层间距为dcm,则晶胞的体积二百rem

4x12f—

S

X-rcmX2dcm=373drcni',则该晶胞的密度P=m_NA,解得d='Jcm,

2----r=^—;~-3drN.

V3有dr2cm3A

如图所示，Na原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌Na原子的C

原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子,该碳原子为3个正六边形共有，

故结构中Na原子与C原子数目之比为1：(6+6X；)=8,故化学式为NaCs；

(4)

试卷第18页，共19页

C为6号元素，其价电子排布式为2s22P2,石墨烯（即单层石墨）是一种碳原子构成的单

层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取sp,杂化，石墨烯每层中的碳原子各

有1个未参与杂化的2P轨道并含有1个电子，n个2P轨道互相平行形成了大n键，该

大n键可表示为兀：。由图可知氧化石墨烯中存在0-H键，它能够与水分子形成氢键，

所以氧化石墨烯具有较好的亲水性。

19.(1)酸键、羟基取代反应

CHOH

⑵cd35H

(3)ac

CH3CH3

HO、人(

(4)+CH2cl?+2NaOHf+2NaCl+2H20

20H(20H

⑸12

4,OHCO

(6)CH3CH20H—i^-^CH2=CH2—£^C1CH2CH2C1

NaOH

CH3

【分析】A是,A与溟水发生羟基在苯环邻位上的取代反应产生

CH20H

俨

HO、1

B：，B与NaOH的水溶液发生反应，然后酸化可得C：

20H

CH3

C与CH2ch在NaOII存在条件下发生反应产生D：

HO^^^CHjOH

CH3

＞丁\,D与在Cu催化下加热,

发生氧化反应产生E：

OCH20H

试卷第19页，共19页

CH3

o,E与CHAOz发生反应产生F,F在一定条件下发生氧化反应产生G,

OCHO

CH3OH

G与HCOOH发生反应产生H：0NH，H与CH;1I发生取代反应产生Io

O

【详解】⑴化合物D是尸，其分子结构中含有的官能团名称为配

0CH20H

键和羟基；化合物A是,A与漠水发生取代反应产生B：

,故A-B的反应类型为取代反应;

CH3OH

根据上述分析可知化合物H为:ONH:

<O

a.物质B是“°

(3),物质分子中含有酚羟基，能够与FeCL溶

BrCH20H

液发生显色反应,a正确;

b.,分子中无醛基，因此物质A不能发生银镜反应,

b错误;

c.手性碳原子是与四个不同的原子或原子团连接的C原子，根据物质I结构简式可知

其分子中只有与-0H连接的C原子为手性碳原子，因此I分子中只含有1个手性碳原子,

c正确;

d.根据物质I结构简式可知I的分子式是CJIMNOS,d错误;

故合理选项是ac；

试卷第20页，共19页

,C与CH£k在NaOH存在条件下反应产生I）：

,NaCkH20,该反应的化学方程式为:

+CH£k+2NaOH~+2NaCl+2H20；

CH3

（5）化合物A结构简式是“。丫、，A的同分异构体满足条件：a.分子

^^CH2OH

中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；b.与FeCL,溶液发生显色反应，说明含有酚羟

OH

基，则另外一个官能团可能结构是-CH2cHzOH、|、一OCH2cH3、-CH20cH3,

——CH—CH3

它们与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种类数目是

3X4=12种；

（6）CH3CH20H与浓硫酸共热170℃,发生消去反应产生CH2=CH"CH2XH2与CL发生加成

反应产生CICH2CH2CLC1CH2cH£1与|在NaOH存在条件下反应产生

NaOH

重庆市2022-2023学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

试卷第21页，共19页

A.热的碱面水可以去除油污

B.生活中常用明矶净水，可加速水中悬浮物沉降

C.将草木灰与NH凡P0,混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素

D.用NH£1溶液可以除去铁锈

2.LFeO,（高铁酸钾）是一种环保型净水剂。制备方法之一是

2Fe（OH）3+4KOH+3KC10=2K2Fe04+3KCl+5H20,下列叙述错误的是（）

A.KC1O是氧化剂,FeSH%是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

C.用氯气和KOH溶液可以制备KC1O

D.制备ImolKzFeO,时转移3moi电子

3.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。

研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。

已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与

W最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是（）

A.Z的单质着火可用泡沫灭火器扑灭B.简单离子半径：W>Z>Y>X

C.简单氢化物的沸点：X>Y>WD.Y、Z两元素易形成共价化合物

4.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B.常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法

C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本

D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能

5.下图是某市售乙酸试剂瓶标签上的部分数据。则该乙酸的物质的量浓度为（）

乙酸

化学式：CH3coOH相对分子质量：60

密度：1.02g/cm'溶质的质量分数：36%

A.6.12mol/LB.10.2mol/LC.3.06mol/LD.3.6mol/L

6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.异丁烷的球棍模型为，

试卷第22页，共19页

H

B.一氯甲烷的电子式为H：C：H

Cl

c.羟基的电子式为：xQxH

。+8+2

D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R

。+2

7.下列俗名与物质相匹配的是（）

A.生石灰----CaCO3B.烧碱一Na2c

C.小苏打——NaHCO3I）.胆机——FeSOt

8.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.Cu2\Na\NO；、OH