上海浦东新区2024年高考化学试题模拟题及解析（全国Ⅲ卷）含解析

上海浦东新区2024年高考化学试题模拟题及解析（全国m卷）

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，向20.00mL0.1mol・L“BOH溶液中滴入0.1mobL1盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对

数［Jgc水（H+）］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为1x10-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(CT)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

2、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：Q,

c.氯化钱的电子式为：［H：R：H］,「

D.次氯酸的结构式为：H-CI-O

3、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4,发生反应N2O402NO2'ff=+0kJ・mo「i（Q>O）,获得如下数据:

时间/S020406080100

c(NO2)/mol,L10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

-1-1

B.20〜40s内，V(N2O4)=0.004molL-s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

4、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

X酸Cl2Mgo

IIJ

菱镁矿f|酸浸池H氧化池H沉呼池小MgC12溶液--A无水MgC12

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和AI(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

5、H3P是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

6、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH〈O

D.在硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

7、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazCh粉末

C.铝与Fe2(h发生铝热反应D,将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na?。?反应转移的电子数为O」NA

B.12g；4c的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2c2O4溶液中含H+的数目为0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

9、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

10、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正船的是

NH；、/NH：OHe过NO：

ii«lY7

Nt

.点a**

A.lmolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

11、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）

气

体

体

积

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

oNaHSOigt*

NaHSO,末加入HNOj溶液巾

pH,

B.H2s气体通入氯水中

H.S气体体积

HS气体通入氨水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

NM>H溶液体积

NiiOH溶渣涌入国iHCO）溶液中

溶

液

导

.

D.CO2气体通入澄清石灰水中

力

co,气体通入漫酒石灰木中

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

13、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CCkC.KC1D.NaClO

14、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：$>L

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2<W3+

15、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

16、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

二、非选择题(本题包括5小题)

17、元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用透填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为一

(2)足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有__(选填字母)

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式一

18、从薄荷油中得到一种烧A(GoHi6),叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

已知：,C=CH-“COOH

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为O

(4)B-D,D-E的反应类型分别为、。

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

(7)写出E―F的化学方程式：。

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

19>制备N2H4近2。(水合期0和无水Na2sCh主要实验流程如下：

溶液尿素

NaOHS02

L上

Cl2―”步骤I|"步骤H_A|步骤HI卜--Na2c。3—A|步骤IV卜-+Na2s。3

水合肿溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有

N2H4H2O强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为(写名称)。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCICh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为.

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤合成4田2。(沸点约℃的装

IIN2H118)置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至U0C继续反应。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式o

⑸步骤

IV制备无水Na2s。3(水溶液中H2sO3、HSO3>StV-随pH的分布如图所示)。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为(取近似整数值,

下同);

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s。3溶液的pH应控制在.

20、无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图:

查阅资料可知：

@Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCl4CuCl2

熔点/℃232-33620

沸点/七2260114993

密度/g，cm,7.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是。

(2)A中反应的离子方程式是o

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化钙

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCk,但不影响E中产品的纯度，原因是o

(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnC12+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LLCnO标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CN+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCk产品的纯度为»

21、2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯唾在细胞水平上能

有效抑制新型冠状病毒(2019-nCoV)的感染。

•2H3PO4

⑴已知磷酸氯唾的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。P原子

核外价层电子排布式为,其核外电子有一一个空间运动状态。

⑵磷酸氯唾中N原子的杂化方式为，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是

(3)H3P。4中PtV-的空间构型为o

(4)磷化钱是一种由UIA族元素钱(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的田一V族化合物半导体材料。晶胞结构可看

作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化钱晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)

A.离子键B.配位键C.c键D.键E.极性键F.非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所

有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为0

・1

(025,025,0.75)

③若磷化像的晶体密度为pg-cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为.pm。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BCI+H2。，随着盐酸的加入，BOH电离的浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时4g〃(H+)=11,c*(H+)=10“imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为

碱溶液中H+全部来自水的电离，则0.1mol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmoVL,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的电离方程式为BOHUB++OH,BOH的电离平衡常数为卜(0")=10?xlO：、错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(CP)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,贝(!

a<20.00mL,C错误；

D.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

2、A

【解题分析】

CH,CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：’[，故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：(、•1,故B错误；

C.氯化核为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:[H/H幅：『，故C错误；

D.次氯酸的电子式为：H苗:，所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

：•3•：••

故答案为Ao

【题目点拨】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

3、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

B.根据。=，Ac计算v(NCh),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20〜40s内，u=—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,则。(乂。,=^u(NQ)=0.002mol-I?6]，B

Az20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成Nth的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNth吸收热量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

4、A

【解题分析】

菱镁矿的主要成分是MgCO3,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【题目详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选Ao

5、C

【解题分析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3,转移6个电子，即生成2moiP%气体转移

6moi电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、C

【解题分析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSCh是可溶性强电解质，电离产生Na+、SO4",产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH〈0,C正确；

D.在BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2c。3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO3*)>Ksp(BaCO3),与Ksp(BaS()4)、Ksp(BaC(h)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解题分析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过Na2(h粉末发生的反应为2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,固体由Na2(h变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3q工Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

8、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,当有2mol二氧化碳参加反应时，一共转移2mol电子，因此

224T

当有一:------二0.lmol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物质的量是।=-mol,根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子,故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根据n=c-V算出H*的物质的量为C项错误；

D.葡萄糖的分子式为©6旦2。6,蔗糖的分子式为C12H22。1「二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

9、C

【解题分析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患制齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

10、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为llmol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

H-y-H,含有极性键和非极性键,故B说法正确；C、过程II,N2H4—N2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NW+与NI120H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4T'N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NC)2-转化成NH2OH,是还原反应。

11、D

【解题分析】

A.NaHS03粉末加入HNOs溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.HzS气体通入氯水中发生氧化还原反应，H£+C1kSJ+2HCL溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液中，刚滴入时便会有BaCOs沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当B『全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CO?气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CO?发生反应：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：D=

12、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<Cl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：C1：

D.YZ4为SiC14,SiCk的电子式为:《I：si:Cl：»Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••・・••

：C1：

答案选A。

13、C

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CUT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

14、B

【解题分析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y,Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>口，故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径AF+,故D错误；

故答案为Bo

15、B

【解题分析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

16、C

【解题分析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷生烟的质量、瓷用竭和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用堪

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷珀烟放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

3+33+

17、第三周期IIIA族r(Fe)>r(N')>r(Al)HIO4(aq)+1Al(OH)3(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IUA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe")>r(清)ANAI)

(2)W的最高价氧化物的水化物是HIO4,甲是氢氧化铝；足量HIO,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+-A1(OH)3(s)=④0⑴+』Al(I04)3(aq)AH=--QkJ/molo

333

(3)a.HI的相对分子质量大于HC1,HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误;

C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误;

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是FezOs,丁是HI,FezOs与HI发生氧化还原反应生成FeL和L,反应的离子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H200

18、C10H20埃基、竣基4cHQOC加成反应(或还原反应)取代反应OC)聚丙烯酸钠

OCH3

CibVHCOOH+2NaQH—产CHCOONa+NaBr+2H：O

Br

【解题分析】

MA(CioHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为B为fD为CH3cH(OH)COOH,G为

\—/\Cn：-L--k-UVn

,结合有机物的性质解答。

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C10H20,故答案为C10H20;

(2)B的结构简式为f，所以B所含官能团的名称为埃基、竣基，故答案为埃基、竣基；

Cn：-CUVn

CHi

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构,i!C(XJCH、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CHj

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：＜Ihooc—f-COO(H,故答案为4；(II.OCK-y-COOCH,；

CH}CH}

(4)B-D为埃基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

(5)D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

ClbVHCOOH+2NaQHCH产CHCOONa+NaBr+2Hq

故答案为

13r

CibVHCOOH+2NaOHCH?=CHCOONa卜NaBr+2H:O.

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式CioHi6可推出A的结构简式为：—A中两个碳碳双键与等物质

的量的B。可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3o

19、尿素8Ch+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合脚的挥发，提

高水合脱的产率NaCIO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2CO3410

【解题分析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaCIO,为避免生成NaCKh,应控制温度在40℃以下,生成的NaCIO

与尿素反应生成N2H2H2O和Na2cO3,可用蒸储的方法分离出N2H4田2。，副产品Na2cCh溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2sth,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【题目详解】

⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；

⑵若温度为41℃,测得产物中除NaCIO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成NaCL根据得

失电子守恒，CIO：C1O3：CT物质的量之比为5：1：10,反应的离子方程式为8cb+16OH=5C16+CIO3-+10C1-+

8H2O,故答案为8Ch+16OH=5CIO+CIO3+10C1+8H2O；

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓Cb的通入速率外，避免

反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；

⑷①为避免N2H4田2。的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合胧的挥发，提高水合月井的产率，故答案为通过

冷凝回流，减少水合脚的挥发，提高水合股的产率；

②为了避免N2H4・H2O与NaCIO剧烈反应生成N2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaCIO碱性溶液；将滴液漏斗

内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaCIO碱性溶

液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合肿和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3,故答案为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制备无水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s03.

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧化硫，故答案为4；

②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2s03,故答案为10。

+2+

20、平衡压强使浓盐酸顺利流下MnO2+4H+2ClAMn+C12T+2H2O避免SnCk挥发②常温下,CuCL

为固体且密度比SnCk大85%

【解题分析】

+2+

根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2ClAMn+C12T+2H2O,其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收

杂质HC1气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cb与Sn在D中反应制得SnC14,锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCk

中含有CuCL,但因为CuCL熔点高，为固体，且密度比SnCL大，不会随SnCL液体溢出，E收集SnCL,液体，尾气

用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。

【题目详解】

(Da管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；

(2)A中浓盐酸与MnCh混合加热制取CL,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-AMn2++CLT+2H2。；

(3)在D中制取的物质SnCk中含有杂质CuCb,SnCL易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCk挥发；

(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据CL与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防

止SnCk水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是②；

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但因为常温下，CuCL为固体且密度比SnCk大，故不影响E中产品的纯度；

⑹滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价,Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCL〜

2+

6Fe~K2Cr2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)