第一单元验收卷-2022年高考化学一轮复习名师讲义

2022年高考化学一轮复习第一单元验收卷

1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

2.我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲“，该过程只涉及化学变化

D.“风干日曝咸味加，始灌潮波烟成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸储

3.下列方程式与所给事实不学得的是

A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

3t4+

B.向沸水中滴加饱和FeCL,溶液，Fe(OH)3胶体：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

4

CH3cH82Ag(NH,),OH.CH3coONH4+2AgJ+3NH3+H2O

D.Na?。？用作潜水艇供氧剂：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2f；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

4.能正确表示下列变化的离子方程式是

2+

A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca+HCO-+OH=CaCO3J+H2O

B.泡沫灭火器原理：2AT+3cO；+3H2s2Al(OH)31+3CO?t

+3+

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

D.纯碱溶液显碱性的原因：CO^+H2O=HCO3+OH

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.含等物质的量的Fe?+、「、B「的溶液中通入适量氯气:

2+3+

2Fe+2E+2C12=2Fe+12+4CP

2+

B.Ca（HCC）3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca+HCO,+OH'=CaCO31+H2O

2++

C.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca+CO2+H2O=CaCO31+2H

+

D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO-=SO；-+cr+2H

6.下列实验操作、现象及结论均正确的是

实验操作和现象实验结论

将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区

A氢氧化铁胶体带正电荷

红褐色加深

该条件下溶解度：

B向饱和食盐水中依次通入足量NH3、CO2,有大量晶体析出

NaCl>NaHCO3

将苯加入到橙色的滨水中，充分振荡后静置，下层液体几乎苯与Br2发生了取代反

C

无色应

铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾

D硝酸钾起催化作用

固体，溶液变蓝色

7.已知下列反应：CO2O3+6HCI（浓）=2CoC12+CLf+3H20（I）；5Cl2+l2+6H2O=10HCl

+2HIO3（II）,下列说法正确的是（）

A.反应（I）中HC1是氧化剂

B.反应（H）中Ch发生氧化反应

C.还原性：COC12>HC1>I2

D.氧化性：CO2O3>C12>HIO3

8.高铁酸钾（KzFeO。是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备，

图中反应II的离子方程式为：2Fe3++3C10-+10OH-=2FeO:+3C1-+5H2O。下列有关说法不

正确的是

铁屑<lNaCK)NaOH

2饱和

KOH溶液

反应I--------►反应II--------►Na»FeO4-------------->粗K#"。』晶体

尾气NaCI

A.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

B.“尾气”可用FeCL溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr

C.反应II中，每生成1molNa2FeO4转移电子数为3mol

D.该生产条件下，NazFeCU的溶解度小于K2FeC>4

9.用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

纳米

TiO2

下列说法错误的是

A.在实验室中进行“操作r,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.“沉钛”时反应的离子方程式为：FO2++2NH3・H2O=TiO(OH)21+2NH；

C.回收“滤液”中的(NH4)2SO4,应采用蒸发结晶法

D.纳米TiCh形成分散系时，具有较好的散射能力

10.从含碑(As)的有毒工业废水中提取粗AS2O3,流程如下：

NaOH试剂①石灰乳H2SO<SO2

riaASV^夜小jj

滤液①CaSO,滤液②

己知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsCh)2微溶于水，Ca3(AsC)4)2难溶于水。

下列说法不正确的是

A.试剂①的作用是将AsO：氧化为AsOt

B.滤液①主要成分为NaOH溶液

C.滤液②主要成分可以循环利用

D.“还原”的离子方程式：2H++2ASO：+2SO2=2SO：+AS2O31+H2O

11.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO?.为了提高吸收效率，常用Ni?O3作

为催化剂,在反应过程中产生的四价锲和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对so?的吸收,

该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1

B.过程2的离子方程式是：2NiO2+ClO=Cr+Ni2O3+2O

+

C.吸收反应的总方程式是：CIO-+SO2+H2o=cr+SO；-+2H

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好

12.硫酸盐(含SO：、HSO；)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫

酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是

A.气溶胶是粒子直径在l~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的

B.第①阶段的离子方程式为SO：+NO2=NO£+SO，

C.整个过程没有H2O参与

D.ImolSO；在第②、③两个阶段失去电子的总数目为NA

13.(1)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。

先出现红褐色沉淀,原因是；随后沉淀溶解,该过程的化学方程式是

(2)二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可

能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

①在处理废水时，CIO2可将废水中的CN-氧化成CCh和N2,写出该反应的离子方程式：

②某小组按照文献中制备C102的方法设计了如图所示的实验装置用于制备C102

氮气

a.通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是

b.装置B的作用是

c.装置A用于生成CIO?气体，该反应的化学方程式为

14.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3能

否反应产生CL，实验装置如下图。

实验操作和现象:

实验操作现象

点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

回答下列问题：

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为

(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生CU，原因为,从安全角度

分析，他认为该装置存在问题,改进的方法是在装置A、B之间添加。

(3)乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一:装置A中得到的气体中有--种黄色气体可使B中溶液变蓝，该反应的离子方程式为

②推测二:在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为

；他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先。

(4)按照上述甲、乙同学改进进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则

A中发生反应的化学方程式为。

15.锯酸锂(LiMmCU)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正

极材料(镭酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如图：

已知：Li2c。3在不同温度下的溶解度

温度/℃010205075100

Li2CO31.5931.4061.3291.1810.8660.728

(1)第①步反应中会有气体生成，该气体为：—，若要增大第①步反应的浸取率，可以采取

的措施有：—(写两条)。

(2)第②步反应得到的沉淀X的化学式为一，上述流程中四步实验都包含过滤，实验室过滤

时要使用的玻璃仪器有：—。

(3)工业上洗涤Li2c。3用的是热水而不是冷水，其原因是一。

(4)写出第③步反应“酸溶”过程中反应的离子方程式：—o

(5)固相法制备LiMmCU的实验过程如下：将MnCh和Li2cCh按4：1的物质的量之比配料,

球磨3-5小时，然后高温加热，保温24小时，冷却至室温。

①写出该反应的化学方程式：—。

②LiMmC>4中锌元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的LiMmOa中Mn2+、Mi?+和

MV+的含量与温度的关系见表。

T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)

7005.5644.5849.86

7502.5644.8752.57

8005.5044.1750.33

8506.2244.4049.38

由此可以确定：在上述温度范围内，锦元素的平均价态的变化趋势是：随温度升高一(填选

项)

A.增大B减小C.先增大后减小D.先减小后增大

16.水合胱(N2H4小2。)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合脚，并

模拟处理铜氨｛|Cu(NH3)4|2+｝废液回收铜粉的实验流程如图：

(1)反应I中温度升高时易产生副产物NaC103。为提高NaQO产率，实验中可采取的措施有

A.反应容器浸入热水中B.适当减慢通入CL的速率C.不断搅拌溶液

(2)①NaQO与CO(NH2)2反应合成水合肿的离子方程式为一。

m[CO(NHJ,]11

②合成过程中需控制，2「八：1—，比理论值——略大的原因是一。

m(NaC10)1.221.24

(3)检验分离出水合腓后的溶液中Cl-的实验操作是—o

(4)铜粉沉淀率与水合肺溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案:

取一定量5moi水合肿溶液，—,静置、过滤、洗涤、干燥。

实验中可选用的试剂：5mol«L-'水合肺溶液、2mol-L-'硫酸、2mol-L'NaOH溶液、铜氨废液、

蒸储水。

A

2+

己知：2[CU(NH3)4]+N2H4»H2O+4OH-2CuJ+N2T+8NH3T+5H20。

100.

IS2.02.5103.54.0

水合脐溶液浓度/mlL・

参考答案

1.D【解析】A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶

绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A

正确；

B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，花等有机物落到泥土中，植物体中的蛋白质、

纤维素等含C、N的物质分解后变成有机肥供植物使用，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故

B正确；

C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮

的通路”，故C正确；

D.碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成

分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，

金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故D错误。

2.B【解析】A.古代的蜡属于高级脂肪酸酯，相对分子质量不大，不属于有机高分子化

合物，属于小分子，故A错误：

B.用物理方法将金和沙子分开，得到金单质，说明金在自然环境中稳定，以游离态形式

存在，故B正确；

C.开采石灰石改变了石灰石的形状，加热碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，该过程

涉及物理变化和化学变化，故c错误；

D.“风干II曝咸味加，始灌潮波燔成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的分离操作为蒸发

结晶，故D错误。

3.B【解析】A.KMnC)4酸性溶液与H2c溶液反应生成二氧化碳、MM+和水，则离子

方程式为：2M11O4+5H,CQ4+6H+=2Mn2++10CO,T+8HQ,A正确；

3++

B.向沸水中滴加饱和FeCL溶液得到Fe(OH)3胶体：则Fe+3H2O=Fe(OH)3(J^^)+3H»

B不正确；

C.银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铉、银、氨气和水:

A

CH,CHO+2Ag(NH3),OH^CH,COONH4+2Ag+3NH,+H2O，C正确；

D.Na?。？能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,D正确。

4.A【解析】A.向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:

2+

Ca+HCO-+OH=CaCO3+H2O,符合电荷守恒，拆写原则，质量守恒定律，故A

正确；

B.泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气

体，正确的离子方程式是：A「++3HCO；=A1(OH)3J+3co2T,故B错误；

c.过量的铁粉与硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式是：

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2N0T+4H2O,故C错误：

D.碳酸根离子水解是可逆反应，正确的离子方程式是：CO^+H20HCOj+OH,故

D错误。

5.A【解析】A.根据还原性：r>Fe2+>Br'>故通入适量氯气后根据先与强的还原性

的离子发生反应，故A正确；

B.根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCC)3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程

2+-

式为：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3+CO^+2H2O,故B不正确；

C.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，

故C不正确；

D.根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO2+H2O+3CIO-=S0:+C「+2HC10,

故D不正确。

6.B【解析】A.将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深，

说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但是胶体不带电荷，A错误；

B.向饱和食盐水中先通入足量NH3,使溶液呈弱碱性可以吸收更多的CO2,而后通入CO?,

有大量碳酸氢钠析出，说明该条件下溶解度：NaCl>NaHCO3,B正确；

C.将苯加入到橙色的澳水中，苯可以萃取出溪水中的澳且密度比水小，从而导致下层液体

几乎无色，但是不是化学反应，不属于取代反应，C错误；

D.稀硫酸不具有强氧化性，铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象：再加入少量硝酸钾固

体，溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，氧化/铜生成蓝色铜离子，该过程硝酸钾

不是催化剂，D错误；

答案选B。

7.D【解析】反应（I）中，C「失去电子，HC1做还原剂，选项A错误；反应（II）中，CL得

到电子变为C「，发生还原反应，选项B错误；根据反应（I）可知，CO2O3（氧化剂）的氧化性

强于C12（氧化产物），HC1（还原剂）的还原性强于CoCb（还原产物），根据反应（H）可知，C3氧

化剂）的氧化性强于HK）3（氧化产物），h（还原剂）的还原性强于HC1（还原产物），故选项C错

误、选项D正确。

8.D【解析】A.K?FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此处理

水时能够消毒杀菌，KzFeCM还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe（0H）3胶体具有吸附性，能吸附

水中的悬浮杂质，故A正确；

B.尾气中含有未反应的C12,。2具有氧化性，能与FeC12发生化合反应生成FeC13,其反应

离子方程式为2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,故B正确；

C.在2Fe3++3C。+10OH-=2FeO：+3。-+5H2O中，Fe元素化合价由+3升高至+6,C1元

素化合价由+1降低至T,因此每生成1molNazFeCh转移电子数为3mol,故C正确；

D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K?FeC）4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：

Na2FeO4>K2FeO4,故D错误。

9.C【解析】A.操作I为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确：

B.沉钛时的离子方程式为故B正确；

C.硫酸镀溶解度随温度的变化大，用加热浓缩、冷却结晶的方法，故C错误：

D.纳米TiCh形成分散系时，形成胶体，胶体具有较好的散射能力，故D正确。

10.D【解析】由流程可知，含H3ASO3、H3ASO4废水加入NaOH溶液碱浸，转化为NasAsCh、

Na3AsO4,加入试剂①将AsO；氧化生成AsO：,再加入石灰乳沉神，将AsO：转化为难溶

于水的Ca3（AsO4）2,过滤后沉淀加H2SO4酸化得到CaSCh和HsAsCU,过滤分离后向H3AsO4

溶液中通入SO2还原得到AS2O3,结晶后过滤得到粗AS2O3O

A.根据以上分析，试剂①的作用是做氧化剂，将AsO；氧化为AsO：,故A正确；

B.石灰乳的主要成分是Ca(OH”，Ca(OH)2与NaaAsCb反应生成Ca3(AsO4)2和NaOH,所

以滤液①主要成分为NaOH溶液，故B正确：

C.SO2还原H3ASO4得到AS2O3,本身被氧化为H2SO4,所以滤液②主要成分是H2s04,可

以循环利用，故c正确；

D.由As与P同族可知,As的非金属性比P弱，则酸性H3As04VH3Po4,说明H3ASO4为

弱酸，写离子方程式时不能拆开，故D错误。

11.C【解析】A.过程1中，转化为ChCl元素化合价由+1价变为-1价，化合价降

低，CIO-作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2,Ni元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，Ni2O.,

作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1,A项正确；

B.过程2中，NiCh和CK＞反应生成Ni2O3、。-和0,离子方程式为

2NiO2+ClO=Cr+Ni2O,+2O.B项正确；

C.用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO”离子方程式为：

-

CIO+SO2+2OH-=Cr+SO,+H2O,C项错误；

D.Ca?+与SO：结合生成难溶的Cas。,，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替

NaClO脱硫效果更好，D项正确。

12.C【解析】由图可知，NO2与S0：、水反应生成NO£、HNO2和HSO；,反应中N元

素的化合价降低，S元素的化合价升高，反应的方程式为2NO2+SO；-+H2O=NO：

+HNO2+HSO4«

A.分散质粒子直径在l~100nm的的属于胶体，则气溶胶是粒子直径在blOOnm的分散质

分散在气体分散剂中形成的，故A正确；

B.第①阶段中NO?得到SO；失去的电子发生氧化还原反应生成NO}SO；,反应的离

子方程式为SO；+NO2=NO-+S0；,故B正确；

C.由图示可知，第②步SO1转化过程中有水(，)参与，故c错误；

D.在第②、③两个阶段中SO；失去电子生成HSO4，S由+5价变成+6价，因此ImolSO]

失去Imol电子生成HSO4,失去电子数目为NA,故D正确。

13.(1)加入电解质，胶体聚沉；Fe(OH)3+3HCl=FeCb+3H20(2)①2CK)2+2CN-=2CO2+

N2+2C1-②稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸：防止倒吸(或作安全瓶)；

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2so4+Chf+2H2O

【解析】(1)在Fe(0H)3胶体中，逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀,

当盐酸过量后，氢氧化铁溶解，因此随后沉淀溶解，该过程的化学方程式是Fe(OH)3+3HCl

=FeCh+3H2O；

(2)①在处理废水时，C102可将废水中的CN•氧化成C02和N2,CIO2自身被还原为Cl、则

ClCh中氯元素由+4价得5e-变成Ct,CN-中碳元素由+2价失2e变+4价，氮元素由-3价失

3e-变0价，由电子得失守恒和质量守恒可写出离子反应式为：2ClCh+2CN-=2CO2+N2+

2C1-；

②a.氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度

过高而发生爆炸；

b.已知二氧化氯易溶于水，则装置B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；

c.装置A用于生成CIO?气体，NaCQ中氯元素化合价由+5价得e-变成+4价，H2O2中氧元

素由-I价失e-变成0价，根据电子得失守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式为

2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2ClChT+Na2so4+O2T+2H2O»

14.(1)检验装置气密性(2)FeC%升华后产生的气体也为黄色；在装置A、B间添加冷

+

凝装置防堵塞导管⑶①2Fe3++2I-=2Fe2++h②O2+4H+4F=2I2+2H2O；在开始加热A

装置前通入一段时间N2排尽装置内空气(4)

4FeCl3+3MnO2=2Fe2O3+3MnCl2+3C1,T

【解析】有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成

分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华的物质要注意

采取安全措施，Ch、FeCb都有氧化性，都会将KI氧化为h而使淀粉溶液变为蓝色。要注

意排除杂质的干扰，同时注意进行尾气处理，防止大气污染。据此解答。

(1)因为可能有气体产生。因此实验操作前还需要进行的操作为检查装置气密性。

(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生C12。这是因为FeCb固体加热升华

后产生FeCb蒸汽也为黄色。因此不能确定黄色气体是Ch还是FeCb蒸汽。从安全角度分

析,他认为该装置存在的问题是FeCb固体加热易升华，其蒸汽遇冷就会发生凝华现象，变为

固体会导致导管堵塞，改进的方法是在装置A、B之间添加冷凝装置防堵塞导管。

(3)①除了氯气可使B中溶液变蓝外，装置A中得到的气体中有一种黄色气体也可使B中溶

液变蓝，该气体是升华的FeCb蒸汽，该反应的离子方程式2Fe3++2I=2Fe2++l2.

②在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的圈子方程式为

O2+4H++4「=2I2+2H2O,解决问题的操作为在开始加热A装置前通入一段时间N2

排尽装置内空气。

(4)按照上述甲、乙同学改进进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则

证明A中发生反应产生了Ch,则A中发生反应的化学方程式为

4FeCl3+3MnO2=2Fe2O3+3MnCl2+3C12T。

15.(1)H2；适当升高温度，适当增大NaOH溶液的浓度，粉碎，充分搅拌(2)A1(OH)3:

漏斗、烧杯、玻璃棒(3)降低Li2cCh的溶解度，减少溶解，提高产率(4)

4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnCh+2H2O(5)①8MnO?+2Li2co3=4LiMn2O4+2CChT+O2T②C

【解析】正极材料经过过量NaOH反应后，铝箔被转化为NaAKh,故过滤后所得滤液主要

成分为NaAlCh,与过量CCh反应得到A1(OH)3沉淀和NaHCOs,故沉淀X为AI(0H)3,L1M112O4

经过操作③，与H2so4、02反应转化为MnCh和LizSO4，过滤后滤液中主要含有Li2so4,

加入一定量Na2co3、Li2sO4转化为Li2cCh。

(1)由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，知第①步反应产生的气体为H2,故此处填

H2；增大浸取率可从加快反应速率角度考虑，相同时间内，一般反应速率越快，浸取率越

高，故此处填：适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度、将原料粉碎、搅拌等(任写两

点)；

(2)由分析知，沉淀X化学式为A1(OH)3；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃

棒，故此处填：漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)由Li2cCh的溶解度信息知，随着温度升高，Li2coa溶解度减小，故此处填：降低Li2co3

的溶解度，减少溶解损失，提高产率：

(4)由分析知，酸溶时，LiMmCU转化为Li2s0人MnCh,根据Mn元素化合价升高推测有O2

参与反应，根据元素守恒推测还有H?0生成，初步确定反应为：

++

LiMn2O4+H+O2-*MnO2+Li+H2