广东省五校2022-2023学年高二年级上册期末联考化学试卷含答案

2022-2023学年第一学期

高二级化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量:可1、C-12.0-16、Ge-73

第一部分选择题（共44分）

一、单项选择题1（共10小题，每小题2分，共20分）

I.下列说法正确的是

A.键的极性：N-H键>O-H键B.沸点：CH3coOH>CH3cH2cH20H

C.热稳定性：HI>HC1>HFD.强度：氢键>化学键>范德华力

O

2.尿素［.口］是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应

璃S'"N见

CC）2（g）+2NH3（g）（0（1^耳）23）+凡0。）可用于尿素的制备，下列有关说法正确

的是

A.CO,是含极性键的极性分子B.NH,分子的电子式：H：N：H

H

C.H2O分子的空间构型为V型D.尿素分子中6键和兀键的数目之

比为6：1

3.配合物Na2［Fe（CN）5（NO）］可用于离子检验，下列说法错误的是

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B.配离子为［Fe（CN）5（NO）F，中心离子为Fe3+,配位数为6

C.1mol配合物中。键数目为IONA

D.该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3M

4.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是

A.乙怏燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属

B.氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜

C.乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸

D.乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯

5.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是

A.乙烯中含有SO2（NaOH溶液，洗气）B.苯中含有少量苯酚（浓滨水，过滤）

C.乙醇中含有少量水（生石灰，蒸储）D.漠苯中含有液澳（NaOH溶液，分

液）

OKCHjh

）是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是

A.异丙苯是a苯的同系物

B.在一定条件下能与氢气发生加成反应

C.可用酸性高镭酸钾溶液区别苯与异丙苯

D.异丙苯与C12发生取代反应生成的一氯代产物最多有3种

CH2=C-CH2-CH（CH3）2

7.关于有机物I的下列叙述中，正确的是

CH3

A.它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯

B.它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上

C.它与甲基环己烷互同分异构体

D.该有机物存在顺反异构体

8.下列说法错误的是

A.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸（CRCOOOH）进行消毒，其消毒原理

相同

9.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是

A.a中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸

B.b中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸

C.若乙醇分子中为180,反应后18。存在于乙酸乙酯中

D.用分液漏斗可以分离b中产物得到乙酸乙酯

10.已知某有机物A核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：

2：3

B.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

C.若A的分子式为C2H60,则A可能为CH3cH20H

D.若A的分子式为C3H6。2,则A的所有同分异构体均不能发生银镜反应

二、单项选择题H(共6小题，每小题4分，共24分)

11.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层

电子数的2倍。下列叙述错误的是

A.X、Y、Z三种元素中，电负性最大的元素为Y

B.W、X、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YVWVX

C.W与Z的最简单氢化物混合后可产生白烟

D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒

12.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是

A.反应③的条件为浓硫酸、加热

B.物质B的核磁共振氢谱图中有4组峰

C.反应①为取代反应，反应④为加聚反应

D.E中所有原子一定在同一平面上

13.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进

行如下图所示的修饰，以减轻副作用。

下列说法正确的是

A.该做法使布洛芬水溶性增强

B布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

CImol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4molH2

D.布洛芬的酸性强于甲酸

14.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗

癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是

A.该有机物中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.该有机物能与FeCb溶液发生显色反应

C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗3molNaOH

D.1mol该有机物与澳水反应最多消耗2molBn

15.某钛酸钙的晶体结构如图(a),某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)

所示，其中A为CH3NH；,另两种离子为1-和Pb2+。

下列说法错误是

A.钛酸钙的化学式为CaTiChB.图（b）中，X为Pb?+

C.CH3NH；中含有配位健D.晶体结构中与每个Ca2+紧邻的0”

有12个

16.如图是用实验室制得的乙烯（CH3cH20H--需——>CH2=CH2f+H2O）与滨水作用制

取1,2-二滤乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

C.制备乙烯和生成I,2-二漠乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D.若产物中有少量未反应的Bn,可以用碘化钠洗涤除去

第二部分非选择题（共56分）

17.按要求填空。

I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）"钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式。

（2）能区别[CO（NH3）4CL]C1和[CO（NH3）4C12]NC>3两种溶液的试剂是（填选项）。

A.浓氨水B.NaOH溶液C.稀H2sO4D.AgNO3

溶液

（3）K3[Fe（CN）6]是鉴别Fe?+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是

（填元素符号），K3[Fe（CN）6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是

（填选项）。

2cl22H2C.漠苯D.乙烯

H.根据题意写出化学方程式：

（4）写出肉桂醛（C^）-CH=CHCHO）与银氨溶液反应的化学方程式。

OH

（5）写出有机物z,与足量NaOH反应的化学方程式_______。

HOOC—<—CH20H

（6）两分子苹果酸（-2|）在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物,

OH

写出该化学方程式

（7）写出苯甲酸甲酯（《^—C00CH3）在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式

18.错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态Ge原子的简化电子排布式为0

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双

键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因.

GeCkGeBr4Gel4

熔点

26146

/℃

沸点

186约400

/℃

（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作

用力是。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge

单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2,0,1/2）；C为（1/2,1/2,0）；

则D原子的坐标参数为.与C原子最近的原子有个。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为

gem六列出计算式即可）。

19.化合物M是二苯乙焕类液晶材料的一种，最简单的二苯乙焕类化合物是

。A、G属于芳香烧，互为同系物且只有一个侧链，以A、G为原

料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下:

已知:

CH3cb

CH3

AJCI3

回答下列问题:

（1）A结构简式为,M结构简式为o

（2）E、F中含有的官能团名称分别是、o

（3）上述反应过程中属于取代反应的是（填序号）

（4）⑤的化学方程式为。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个的取代基②能发生银镜反应,

共有种。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的

合成路线：。

示例：CH,CH2Br—^^UCH,CH2OH

A

20.醇脱水是合成烯炫的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。

本实验可能用到的有关数据：

相对分子质

密度/(g/cn?)沸点/℃溶解性

鼠

环己醇100161微溶于水

环己烯8283难溶于水

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷

却水后，开始缓慢加热a,控制微出物的温度。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%Na2c03溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙

颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10go

回答下列问题：

（1）装置a、b的名称分别是、。

（2）a装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作

是（填选项）。

A.立即补加B.不需补加

C.冷却后补加D.重新配料

（3）本实验合成反应中控制储出物的温度不宜超过（填选项）。

A.100℃B.90℃C.80℃D.50℃

（4）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（5）本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是0

（7）本实验所得到的环己烯的产率百分数是。（保留两位有效数字）

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

二、单项选择题n（共6小题，每小题4分，共24分）

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

第二部分非选择题（共56分）

【17题答案】

［答案］（1）ttI|flI（2）D

3d4s

(3)①.N>C>Fe>K②.B