2023-2024学年云南省三校高三（上）联考化学试卷三

2023-2024学年云南省三校高三（上）联考化学试卷（三）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

B.用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物

C.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料

D.天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度越大，而弹性越差

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

B.lmol[Cu（H2O）4产+中。键的个数为8NA

C.30gHeHO与CH3coOH混合物中含C原子数为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO=S02-+C1+2H

B.在弱碱性条件下，FeS与CrO：反应：FeS+,「04H2。一Fe（OH）3I+Cr（OH）3

I+SI+2OH-

2+

C.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H—H2St

诵由

D.用惰性电极电解MgC12水溶液：2c1+2H2O2OH+C12t+H2t

4.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选实验操作和现象结论

项

A向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶麦芽糖水解产物具有还原

液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到性

产生银镜

B常温下，向H2O2溶液中加入FeC13溶液，将带火星的木氧化性：FeC13>H2O2

条放在试管口，木条复燃

C向2mL0.01mol«L-'KI溶液中加入5mL0.01mol«L-Fe3+和I的反应存在限度

TeC13溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，

溶液变为红色

D向2mL0.1mol・L7KCl溶液中先滴加4滴0.1mol・L/AgQ转化为AgLKsp(Agl)

lAgNCh溶液，再滴加14滴O.lmokL“KI溶液，先产生<Ksp(AgCl)

白色沉淀，再产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确

的是()

HOOC

(AXKOH

A.迷迭香酸的分子式为Cl8Hl4。8

B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应

C.Imol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH

D.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

6.钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密

度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2-xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电

池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu

原子。下列说法正确的是()

Ose,■V.Cu\CJW能占据的位置—NJ

A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu+个数为8-4x

B.放电时，正极的电极反应式为Cu2-xSe+2Na++2e--Na2Se+(2-x)Cu

C.充电时外电路中转移Imol电子，两极质量变化差为23g

30

D.在Na2Se晶胞结构中，晶胞参数为apm,则其密度为率3^_g/cn?

a3/

7.常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和坨幺迎2的

c(A+)

关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HC1和AOH恰好完全反应时

B.e点溶液中水电离出的H+浓度为10777moPL

C.c点溶液中：n(A+)+n(AOH)=n(Cl-)

D.d点溶液中：c(Cl)>c(AOH)>c(A+)

二、非选择题：共4题，共58分。

8.皓矶(ZnSO4-7H2O)主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧

业和农业上也有诸多应用。皓机可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有少量SiO2以及

Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如图所示:

H.O,Ca(?HZn粉HF

菱锌矿Y1X1

也f

淀渔②转化流液③脱钙镁滤液④口、八

■—ZnSO4,7HX)

XXUS过滤过滤

1!T1

渡清①漆浴②滤清③滤清④

已知：常温下，金属离子中始沉淀和完全沉淀(c=1.0X10-5mo1/L)时EKJpH如表所示：

金属离子Fe3+Zn2+Ct?+Fe2+Mg2+

开始沉淀1.96.44.77.09.1

时pH

沉淀完全3.48.46.79.011.1

时pH

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分为:“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有

(任写一种作答)。

(2)“氧化”时该步骤离子方程式为。

(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液pH=4.4,所得“滤渣②”的主要成分为,

则此时“滤液②"中c(Fe3+)为mol/Lo

(4)“转化过滤”中加入锌粉的目的是。

(5)“滤渣④”中含有的CaF2和MgF可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出MgF2与热

的浓硫酸反应的化学方程式：。

(6)从滤液④获得皓机晶体的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

9.三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NC13熔点为-40℃,沸点为

70℃,95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在

实验室可用C12和NH4cl溶液反应制取NC13,所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置):

CD

回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为;药品X可为；根据气流方向，各仪器

的连接顺序为(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。

(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度

范围为,将产品NC13蒸出。

(3)NC13水解的反应液有漂白性，写出NC13水解的化学方程式：。

(4)NC13纯度测定：NC13的制取是可逆反应，根据反应NC13+4HC1—NH4C1+3c12t,

利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NC13的纯度。

实验步骤：

i.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器

搅拌，并鼓入氮气；

式.将混合气通入20。1110)/0101・1/11<1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变

化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；

iii.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1morL”Na2s2。3标准液进行滴定，滴

定至终点时消耗Na2s2。3溶液18.00mL。(己知：反应原理为l2+2Na2s203—Na2s4O6+2NaI)

①确定滴定终点的现象为o

②NC13的纯度为o

10.氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保

护的重要内容之一。

【.一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-865.0kJ«mol-

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-112.5kJ«mor'

(1)N2和02完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则CH4

(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=kJ-mol-1；一定温度

下，往一体积不变的密闭容器中加入适量的CH4和NO,下列条件能判断该反应到达平

衡状态的有(填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.v消耗(N。)=4v消耗(CO2)

C.单位时间里有4nmolC-H断开同时有4nmolO-H断开

D.混合气体的压强不变

E.混合气体的密度不变

(2)将2moiNO(g)、lmolO2(g)和2moiHe(g)通入反应器，在温度T、压强p条

件下进行反应②和2NO2(g)UN2O4(g),平衡时，若02、NO2与N2O4三者的物质的

量相等，则NO转化率为,反应②平衡常数Kp=(用含p的代数式表

示)。

n.利用如图所示原理去除NO：

(